精品解析：上海市曹杨中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市曹杨中学2024学年第一学期 高一年级化学期中试卷 总分：100分考试时间：60分钟 一、元素之家——元素周期表(12分) 元素周期表中同周期或同主族元素的性质存在一定规律，这便是元素周期律。 1. 下列关于元素周期表知识的说法正确的是_______。 A. 元素周期表的第一列都是碱金属元素 B. 共有18个族，第VIII族含元素种类最多 C. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 2. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的_____。 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数 硒()是元素周期表的重要组成元素，也是人体必需的微量元素。硒与氧为同主族元素，其中硒属于第4周期元素。 3. (1)氧原子结构示意图为______。 (2)硫原子的结构示意图为______。 4. 已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A. B. C. D. 5. 由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_______。 A. 热稳定性：； B. 单质氧化性： C. 酸性： D. 原子半径： 6. 二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发水中的去屑剂。中硒元素的化合价为________。 【答案】1. C 2. A 3. ①. ②. 4. D 5. C 6. 【解析】 【1题详解】 A项，元素周期表的第一列包含氢元素，不属于碱金属元素，故A错误；B项，元素周期表共有个族，其中第族含有镧系和锕系，包含的元素种类最多，故B错误；C项，在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料，故C正确；D项，最外层只有两个电子的元素可能是，也可能是部分过渡金属元素，不一定是第族元素，故D错误。故选C。 【2题详解】 在元素周期表中，同主族元素的原子最外层电子数（或价电子数）相同，这也决定了它们具有相似的化学性质。随着核电荷数的增加，同主族元素的电子层数和核外电子总数也随之增加。 【3题详解】 氧原子的原子序数为，核电荷数为，核外共有个电子，排布在个电子层中，最内层个电子，最外层个电子，故为。硫原子的原子序数为，核电荷数为，核外共有个电子，排布在个电子层中，各层电子数从内到外依次为、、，故为。 【4题详解】 硒与氧同主族，氧为第周期，硫为第周期，则硒为第周期元素。已知氧的原子序数为，硫为，则硒的原子序数为，即质子数。该同位素核内有个中子，即中子数，则质量数。元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，故该核素符号为。 【5题详解】 硒与硫同主族，且硒在元素周期表中位于硫的下方，非金属性规律为：。A项，非金属性越强，简单氢化物越稳定，由于非金属性，故热稳定性，A错误；B项，非金属性越强，单质的氧化性越强，故单质氧化性，B错误；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，C正确；D项，同主族元素自上而下由于电子层数增多，原子半径逐渐增大，故原子半径，D错误。 【6题详解】 在中，由于非金属性，共用电子对偏向硫元素，硫元素表现出价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设硒元素的化合价为，则，可计算出硒元素的化合价为价。 二、原子结构与化学键(24分) 原子结构与化学键作为化学中重要的基础概念，是我们理解化学现象的关键。 7. 同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的用途。关于、、的描述正确的是 _________。 A. 属于同种核素 B. 属于同种原子 C. 中子数相同 D. 质子数相同 8. 据报道，上海某医院正在研究用碘的放射性同位素治疗肿瘤，该微粒原子核内的中子数与核外电子数之差是_____。 9. 硼元素有两种核素、，硼元素的近似相对原子质量是10.8，则、的丰度之比为_____。 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 1：4 10. 铜元素有两种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 甲 29 34 62.9298 69.1% 乙 29 36 64.9278 30.9% (1)乙的符号是__________。 (2)铜元素的近似相对原子质量为______。(两位小数) (3)铜元素的相对原子质量为_______。(两位小数) 11. 画出下列物质的电子式 (1)氧化钠_______。 (2)氯化钙________。 汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。 12. (1)写出的电子式：_______。 (2)写出的结构式：______。 13. 是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_____。 14. 汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_____。 A． B． C． 15. 将溶于水破坏_____。 A．离子键 B．共价键 16. 溶于水破坏 _____。 A．离子键 B．共价键 【答案】7. D 8. 29 9. D 10. ①. ②. 63.62 ③. 63.55 11. ①. ②. 12. ①. ②. 13. 离子键、共价键 14. B 15. B 16. A 【解析】 【7题详解】 A．、和的质量数不同，是氢元素的不同核素，不属于同种核素，A错误； B．三种原子的质子数相同而中子数不同，不是同一种原子，B错误； C．三种核素的中子数分别为0、1、2，中子数不同，C错误； D．三种核素的原子序数均为1，原子核内均含1个质子，D正确； 故选D。 【8题详解】 的中子数为，中性原子的核外电子数为53，因此中子数与核外电子数之差为； 【9题详解】 设两种核素的丰度分别为、，由得丰度之比为1∶4，不是1∶1；故选D。 【10题详解】 乙核素的质子数为29、中子数为36，质量数为，故其核素符号为。近似相对原子质量按质量数加权：。相对原子质量按表中精确相对原子质量加权：； 【11题详解】 中两个钠原子各失去1个电子形成两个，氧原子得到2个电子形成；中钙原子失去2个电子形成，两个氯原子各得到1个电子形成两个，据此写出答案中的电子式； 【12题详解】 每个氮原子有5个价电子。两个氮原子共用3对电子形成三键，每个氮原子还保留1对孤电子，因此电子式如答案图所示，结构式为； 【13题详解】 由和构成，阴、阳离子之间存在离子键，内部的氮原子之间存在共价键； 【14题详解】 A．由钠离子和叠氮根离子构成，属于离子化合物，A错误； B．由硅、氧原子通过共价键形成，属于共价化合物，B正确； C．由钾离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物，C错误； 故选B。 【15题详解】 A．是共价化合物，分子中不存在离子键，A错误； B．溶于水发生电离，氢氯共价键被破坏，B正确； 故选B。 【16题详解】 A．是离子化合物，溶于水时晶体中的离子键被破坏，A正确； B．晶体中不存在共价键，溶解时不会破坏共价键，B错误； 故选A。 三、物质的分类(20分) 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂等成分构成。以下是几款牙膏的摩擦剂。 牙膏 摩擦剂 摩擦剂物质类别 X牙膏 氢氧化铝 Y牙膏 碳酸钙 Z牙膏 二氧化硅 17. 按无机化合物的分类，下列摩擦剂属于什么类别。 (1)氢氧化铝属于__________。 (2)碳酸钙属于__________。 (3)二氧化硅属于__________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 18. 下列属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_________，属于共价分子的是__________。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ 19. 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰()。 (1)生石灰属于________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是______________(用化方程式表示) (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举一例并填表。 物质类别 化学反应方程式 _____________________ _____________________ (5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？(请用化学方程式并结合文字解释)__________________________________________________________。 【答案】17. ①. B ②. C ③. D 18. ①. ①②⑦ ②. ③④⑤⑥ ③. ①②⑦⑧ 19. ①. DEFH ②. D ③. ④. 酸性氧化物（合理即可） ⑤. （合理即可） ⑥. 当CaO完全和水反应生成后，不再具有吸水的作用，反应为，生石灰完全消耗后就失去干燥能力，无法长期持续作干燥剂。 【解析】 【17题详解】 （1）氢氧化铝在溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱类，故选B。 （2）碳酸钙由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）组成，属于盐类，故选C。 （3）二氧化硅由硅和氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，故选D。 【18题详解】 共价化合物是由共价键构成的化合物，包括①水、②二氧化碳、⑦硫酸； 离子化合物是含有离子键的化合物，包括③氧化钙、④硫化钾、⑤氢氧化钠、⑥硝酸铵； 共价分子是由共价键结合形成的分子，包含共价化合物（①②⑦）和非金属单质（⑧氮气）。 【19题详解】 （1）生石灰即氧化钙，属于纯净物中的化合物；由钙元素和氧元素组成，属于金属氧化物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故选DEFH。 （2）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰均具有吸水性，在化学实验与生活中常被用作干燥剂，故其共同分类依据为干燥剂，故选D。 （3）生石灰作干燥剂的原理是其能与水发生化合反应生成氢氧化钙，从而消耗周围环境中的水分，反应方程式为。 （4）氧化钙作为碱性氧化物，除了与水反应，还可以与酸类物质（如盐酸、硝酸等）发生反应生成盐和水；也可以与酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反应生成盐，答案为酸性氧化物，对应方程式为（合理即可）。 （5）当CaO完全和水反应生成后，不再具有吸水的作用，反应为，生石灰完全消耗后就失去干燥能力，无法长期持续作干燥剂。 四、活泼的卤素(10分) 卤素作为一类典型的、最活泼的非金属，在自然界中多以卤化合物形式存在。 20. 氯元素在元素周期表中的位置是________，氯原子易得电子形成负离子，氯离子的电子式是_______。 21. (1)为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾()，该物质是由__________构成。 A．分子 B．原子 C．离子 (2)该物质中化学键类型_______。 22. 从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因_________________________。 23. 卤族元素的性质具有递变性，按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是_______。 A. 原子半径 B. 单质的氧化性 C. 单质的相对分子质量 D. 单质的密度 【答案】20. ①. 第三周期第 族 ②. 21. ①. C ②. 离子键、（极性）共价键 22. 氯原子和溴原子最外层电子数相同，氯原子的电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引作用更强，得电子能力更强，因此非金属性强于溴 23. B 【解析】 【20题详解】 氯元素的原子序数为 ，原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，因此位于元素周期表中第三周期第 族； 氯原子最外层容易得到 个电子形成带有 个单位负电荷的氯离子，从而达到 电子稳定结构，阴离子的电子式需加中括号并标明所带负电荷，故写为。 【21题详解】 （1）碘酸钾 属于盐类，是由钾离子和碘酸根离子构成的离子化合物，构成它的微粒是离子，故选 C； （2）中，钾离子与碘酸根离子之间通过离子键结合；在碘酸根离子内部，碘原子与氧原子 之间属于不同种非金属元素，通过极性共价键结合。 【22题详解】 从原子结构的角度来看，氯和溴处于同一主族，从上到下随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多。氯原子的电子层数较溴原子更少，原子半径更小，导致其原子核对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强，非金属性表现得比溴更强。 【23题详解】 A．卤族元素按核电荷数递增的顺序（氟、氯、溴、碘），原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，A不符合题意； B．随着原子半径增大，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，对应单质的氧化性依次递减，B符合题意； C．随着原子序数增加，原子的相对原子质量增大，单质的相对分子质量依次增大，C不符合题意； D．单质在常温下的状态由气态、液态逐渐过渡到固态，其密度依次增大，D不符合题意； 故选B。 五、核外电子排布与元素周期律(34分) 24. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。(用元素符号或化学式填空) （1）写出元素符号X_______、Y________、Z________。 （2）元素非金属性由弱到强的顺序为_____________(用元素符号回答)。 （3）3种元素的气态氢化物中，气态氢化物最稳定的是_________(填氢化物化学式)。 （4）原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号回答)。 （5）3种元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________(填水化物的化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z是3种短周期元素。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，符合该条件的短周期元素只能有2个电子层，且最外层为6个电子，故X为元素；X、Y位于同一主族，则Y为元素；Y、Z处于同一周期，即Z处于第三周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z的原子序数为15，Z为元素。综上所述，X为，Y为，Z为。 【小问1详解】 由分析可知，元素符号分别为：X为，Y为，Z为。 【小问2详解】 同一周期从左向右非金属性增强，则非金属性：；同一主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：；故非金属性由弱到强的顺序为：。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。已知非金属性：，所以气态氢化物最稳定的是X的气态氢化物，即水（）。 【小问4详解】 同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：；故原子半径由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（元素无对应的含氧酸）。由于非金属性，则最高价含氧酸的酸性：，故3种元素形成的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硫酸，化学式为。 25. 有A、B、C三种元素，其中A、C两种元素的单质能形成化合物AC．已知B元素和C元素原子核外电子层数相同，且最外层电子数之和为10，和B元素原子具有相同的电子层数。C元素原子核外最外层电子数为次外层电子数的3倍。 （1）写出A、B和C三种元素符号为：A________，B_______，C_______。 （2）B元素位于第二周期，该周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式为______，该周期元素形成的氢化物最稳定的是_______。(填氢化物化学式) （3）的结构示意图为______。 （4）化合物AC中存在的化学键为_________键，AC的电子式为________。 （5）化合物的化学式为_______。 （6）这三种元素原子半径的大小关系是______。(用元素符号回答) 【答案】（1） ①. Mg ②. C ③. O （2） ①. HNO3 ②. HF （3） （4） ①. 离子 ②. （5）CO2 （6）Mg＞C＞O 【解析】 【分析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。 【小问1详解】 通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。 【小问2详解】 一般非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，简单氢化物的稳定性越强，第二周期中非金属性最强的为F，故简单氢化物最稳定的为HF；而第二周期中O、F无最高价氧化物对应水化物，故酸性最强的为HNO3。 【小问3详解】 A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：； 【小问4详解】 MgO为离子化合物，存在离子键，电子式为； 【小问5详解】 化合物的化学式为CO2； 【小问6详解】 一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径大小关系为Mg＞C＞O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨中学2024学年第一学期 高一年级化学期中试卷 总分：100分考试时间：60分钟 一、元素之家——元素周期表(12分) 元素周期表中同周期或同主族元素的性质存在一定规律，这便是元素周期律。 1. 下列关于元素周期表知识的说法正确的是_______。 A. 元素周期表的第一列都是碱金属元素 B. 共有18个族，第VIII族含元素种类最多 C. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 2. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的_____。 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数 硒()是元素周期表的重要组成元素，也是人体必需的微量元素。硒与氧为同主族元素，其中硒属于第4周期元素。 3. (1)氧原子结构示意图为______。 (2)硫原子的结构示意图为______。 4. 已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A. B. C. D. 5. 由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_______。 A. 热稳定性：； B. 单质氧化性： C. 酸性： D. 原子半径： 6. 二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发水中的去屑剂。中硒元素的化合价为________。 二、原子结构与化学键(24分) 原子结构与化学键作为化学中重要的基础概念，是我们理解化学现象的关键。 7. 同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的用途。关于、、的描述正确的是 _________。 A. 属于同种核素 B. 属于同种原子 C. 中子数相同 D. 质子数相同 8. 据报道，上海某医院正在研究用碘的放射性同位素治疗肿瘤，该微粒原子核内的中子数与核外电子数之差是_____。 9. 硼元素有两种核素、，硼元素的近似相对原子质量是10.8，则、的丰度之比为_____。 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 1：4 10. 铜元素有两种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 甲 29 34 62.9298 69.1% 乙 29 36 64.9278 30.9% (1)乙的符号是__________。 (2)铜元素的近似相对原子质量为______。(两位小数) (3)铜元素的相对原子质量为_______。(两位小数) 11. 画出下列物质的电子式 (1)氧化钠_______。 (2)氯化钙________。 汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。 12. (1)写出的电子式：_______。 (2)写出的结构式：______。 13. 是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_____。 14. 汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_____。 A． B． C． 15. 将溶于水破坏_____。 A．离子键 B．共价键 16. 溶于水破坏 _____。 A．离子键 B．共价键 三、物质的分类(20分) 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂等成分构成。以下是几款牙膏的摩擦剂。 牙膏 摩擦剂 摩擦剂物质类别 X牙膏 氢氧化铝 Y牙膏 碳酸钙 Z牙膏 二氧化硅 17. 按无机化合物的分类，下列摩擦剂属于什么类别。 (1)氢氧化铝属于__________。 (2)碳酸钙属于__________。 (3)二氧化硅属于__________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 18. 下列属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_________，属于共价分子的是__________。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ 19. 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰()。 (1)生石灰属于________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是______________(用化方程式表示) (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举一例并填表。 物质类别 化学反应方程式 _____________________ _____________________ (5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？(请用化学方程式并结合文字解释)__________________________________________________________。 四、活泼的卤素(10分) 卤素作为一类典型的、最活泼的非金属，在自然界中多以卤化合物形式存在。 20. 氯元素在元素周期表中的位置是________，氯原子易得电子形成负离子，氯离子的电子式是_______。 21. (1)为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾()，该物质是由__________构成。 A．分子 B．原子 C．离子 (2)该物质中化学键类型_______。 22. 从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因_________________________。 23. 卤族元素的性质具有递变性，按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是_______。 A. 原子半径 B. 单质的氧化性 C. 单质的相对分子质量 D. 单质的密度 五、核外电子排布与元素周期律(34分) 24. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。(用元素符号或化学式填空) （1）写出元素符号X_______、Y________、Z________。 （2）元素非金属性由弱到强的顺序为_____________(用元素符号回答)。 （3）3种元素的气态氢化物中，气态氢化物最稳定的是_________(填氢化物化学式)。 （4）原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号回答)。 （5）3种元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________(填水化物的化学式)。 25. 有A、B、C三种元素，其中A、C两种元素的单质能形成化合物AC．已知B元素和C元素原子核外电子层数相同，且最外层电子数之和为10，和B元素原子具有相同的电子层数。C元素原子核外最外层电子数为次外层电子数的3倍。 （1）写出A、B和C三种元素符号为：A________，B_______，C_______。 （2）B元素位于第二周期，该周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式为______，该周期元素形成的氢化物最稳定的是_______。(填氢化物化学式) （3）的结构示意图为______。 （4）化合物AC中存在的化学键为_________键，AC的电子式为________。 （5）化合物的化学式为_______。 （6）这三种元素原子半径的大小关系是______。(用元素符号回答) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $