2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期末测试卷（二）

期末测试卷（二) 一、单项选择题 1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是…( ) 离子反应 置换反应 、氧化还原反应 氧化还原反应 化学反应 酸性氧 碱性氧 化合反应分解反应 化物 化物 置换反应复分解反应 氧化物 化学反应 C 2.下列说法中正确的是… …………() A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和C,所以氯化钠溶液能导电 B.二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质 C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H+HCO3=HO+CO↑ D.氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 3.实验室欲用18molL1的浓硫酸配制500mL3molL1的稀硫酸，下列说法正确的是() A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸 B.在烧杯中稀释后，应立即将溶液转移至容量瓶中 C.加水定容时，若仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏大 D.转移溶液后，若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶 液浓度偏小 4.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是…（ A.Na+、K+、SO42、CI B.Na、Cu2+、SO42、NO3 C.Mg2+、Nat、SO42-、Cl D.Ba+、HCO3、NO3、K+ 5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CCl20.1molL1”的字样，下面是该 小组成员对溶液的叙述，正确的是… …( ) A.配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1L水中 B.Ca2+和C的物质的量浓度都是0.1molL1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL1 D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(C)为0.1molL1 91 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是……() A.标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为Na B.1 mol Cl2与足量的Ca(OHI2溶液完全反应，转移电子的数目为Na C.0.5molL1MgCl2溶液中，含有CI的数目为Na D.常温常压下，a个氯气分子的体积大于22.4L 7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第IA族。 下列判断错误的是… A.常压下4种元素的单质中，W单质的熔点最高 B.Z的负离子电子层结构与氩原子相同 C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强 D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 8.高铁酸钠Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得： 高温 Fe203+3NaOx -2NaFe04+NaO 关于该反应的说法正确的是…( A.反应中NaO2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C.生成1 mol Na2FeO4,有3mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌 9.下列实验现象和结论不相符的是… 选项 操作及现象 结论 某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊 A 该溶液中一定含有C032 的无色无味气体 B 某溶液进行焰色试验，焰色为黄色 溶液中一定含有Na+ 0 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 该气体可能是CO2 D 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 浓硫酸具有强氧化性 10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是…() K 。(G ,石墨 0.1 mol.L-1 厂HCI1溶液 A.闭合开关K,电流计指针发生偏转，证明HCI溶液是电解质 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不 92 发生偏转 C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变 D.选取相同浓度的硫酸替换0.1molL1的HCl溶液，电流计的示数相同 11.已知：5Pb0+2Mn2+4H—5Pb2+2MnO4+2H0,下列说法正确的是…（) A.PbO2为还原剂，具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5mol D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4 12.如图，利用培养皿探究S02的性质。实验时向NaSO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另 一表面皿扣在上面。 NaSO,固体 BaCl溶液 NaS溶液 酸性KMnO,溶液 品红溶液 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是… 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl溶液反应产生了BaSO3沉淀 B NaS溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性MnO4溶液褪色 SO2具有还原性 0 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 13.下列关于铵盐的叙述正确的是… ①所有铵盐中，氮元素化合价都是一3 ②绝大多数铵盐都易溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 ④铵盐是由离子构成的化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A.①③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 14.已知反应： ①Cl+2KB1=2KC+Br2, ②KCIO3+6HCI(浓)=3C1↑+KC1+3H2O, ③2 KBrO3+Cl=Br+2KClO3。 下列说法正确的是………( A,上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为KBrO>KClO>CI>Br2 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D.反应③中若有1ol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 93 15.碘元素在自然界中有多种存在形式，在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子与C2之间有以下转化关系： 1L进o, 以下说法不正确的是…。 A.①中发生的反应是2I+C1=H+2CI B.I与过量Cl2发生的反应是I+3Cl+3HO一IO3+6CI+6H C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D.根据以上信息可知：含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象 16.生菜无土栽培营养液的配方要求按NO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1。 为了配制该营养液，己溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO)2,还 需再溶解MgSO4的质量为…() A.3.6g B.4.8g C.2.4g D.6.0g 17.X、Y、Z均为短周期元素，Y、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z, X和Y具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是…( A.X与Y可形成2种化合物，且其中一种含有2种化学键 B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白 C.离子半径：Z>X>Yt D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价 18.某同学仿照喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙 两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时 将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白 色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若己知X、Y是HCI、NH、C2、O2、CH4、 SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是… …( ) A.X是NH,Y是HCI B.X是Cl2,Y是NH C.X是S02,Y是O2 D.X是NO,Y是O2 19.下列说法正确的是………………( A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2Na B.1molC1与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA D.在HO2+Cl一2HC1十O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 94 20.为方便某些化学计算，有人讲98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是…() A.HSO4·2HO B.HS04·H0 10 C.HS04·SO3 D.SO3· H20 9 二、综合题 1.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性 质)。 =, (1)表示第IA族元素原子的最外层电子数变化规律的是（填字母，下同）。 (2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是一。 (3)表示O2、F、Na+、Mg+、A1+的离子半径变化规律的是。 (4)表示碱金属单质密度的变化规律的是 (5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。 2.现有C0和C02的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。 回答下列问题： (1)该混合气体的总物质的量为，其平均摩尔质量为。 (2)混合气体中碳原子的个数为。（用4表示阿伏加德罗常数的值） (3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则： 气球 B -三 Ba(Om)溶液98%浓硫酸 ①气球中收集的气体是，原混合气体中该气体的质量为 ②A瓶中发生反应的离子方程式为 ③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全，其方法为 3.某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下： ① 95 (1)分液漏斗①中盛有浓硫酸，烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧 瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式： ① ② 0 (2)为了获得纯净干燥的氯气，B瓶中的试剂是 C瓶中的试剂是 (3)D中盛放的固体是铁粉，发生反应的化学方程式为 在D及E 装置中观察到的现象是」 (4)F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH),F的作用是 4.己知S02+1+2HO=HSO4+2Π，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定SO2与N2的混 合气体中S02的含量。 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→→一→→ →（填a、b、c、d、e)。 (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 当装置Ⅱ中出现 现象时，立即停止通气。 (3)若碘溶液的浓度为0.05moL1、体积为20L,收集到的N2的体积为297.6mL(已 折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为一。 96期末测试（二）参考答案★ 一、 单项选择题 题号 1 2 3 J 6 7 8 9 10 答案 B C D A D C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B B D B D D D 二、综合题 1.(1)B(2)C(3)A(4D(5)C 2.(1)0.5mol40gmo1 (2)0.5Na (3)①C03.5g②Ba2++2OHCO2一BaC03l+H20③待A瓶中充分沉淀后，取少量 上层清液放入试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明B:+未沉淀完全（或其他 合理方法) 3.(1)①2NaC1+HSO.(浓) △Nas0+2HCIr ②MnO24HC浓△MnCl+Cl2+2HO (2)饱和食盐水浓硫酸 (3)2Fe+3C. △2FcC3产生棕黄色的烟 (4)吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置E和D中导致FcC1固体潮 解 4.(1)c d b a e (2)SO2+2+2HO一4H+S0:2+2蓝色褪去 (3)7%