精品解析：甘肃定西市第一中学2025-2026学年高一上学期入学检测 化学试卷

甘肃定西第一中学2025—2026学年高一上学期入学检测 化学部分(100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国是一个有着五千多年文明史的国家，有着较多的传统节日，其中中国人最为重视的是“过年”即春节，春节时会有以下活动，其中属于化学变化的是 A. 舞龙 B. 燃放鞭炮 C. 贴春联 D. 挂年画 2. 下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．往试管里送入固体粉末 A. A B. B C. C D. D 3. 南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜，该物质属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 4. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 氢氧化铷的化学式为 C. 铷元素的相对原子质量为85.47 D. 铷元素在元素周期表中位于第四周期 5. 白藜芦醇()广泛存在于葡萄、桑椹等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是 A. 1个白藜芦醇分子中含有6个分子和1个分子 B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为 D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验某溶液是稀盐酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别硬水与软水 取样加入洗洁精 C 分离和的混合物 加水溶解、过滤、干燥，蒸发结晶 D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列有关化学思维的说法不正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，其原因是分子构成不同 C. 探究与创新：探究是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变反应速率即可 D. 科学责任与态度：点燃、前都需要验纯，所以点燃可燃性气体前都必须检验其纯度 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 二、填空题(本大题包括1小题，共10分) 11. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是__________。 （2）化学与健康：奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指________(选填“钙元素”或“钙原子”)。 （3）化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是________。 （4）化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵()、磷矿粉[]、硫酸钾()中，属于氮肥的是___________________。 （5）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为________________________。 （6）建立宏观—微观的联系是化学学习的重要思想，宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，请根据微观示意图完成下列问题。下图是某反应的微观示意图。 (6)生成物中由原子直接构成的物质是________(填物质名称)。 （7）该变化的化学方程式为________________________；该反应中化合价升高的元素是________(填元素符号)，并画出该元素原子的结构示意图________。 三、简答题(本大题包括1小题，共10分) 12. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中的化合价为________，因此可能具有________(选填a、b、c)。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是________(填字母)。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________(填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂 四、实验题(本大题包括2小题，共25分) 13. 实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体制备 （1）实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式________________________，C装置收集氧气的最佳时机是________，若选用F装置收集氧气，气体应从________(填“”或“”)端通入。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是________________________________。 （3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A—E中可选择的装置组合是________。 Ⅱ．研究金属的性质 （4）填写下表。 操作或装置(夹持仪器略) 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ①________ ②________ 结论或解释 铁具有的性质是③________ 反应的化学方程式④________ 铁的金属活动性比铜强 铁与氧气和水同时接触时生锈 Ⅲ．物质的检验 （5）为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定CO2的含量如图所示。 依图示对实验分析正确的是________。 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0~50 s时段有中和反应发生 C. 150 s时溶液呈碱性 D. 200 s后溶液中的溶质只有NaCl 14. 为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。 已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸()在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答： (问题讨论) （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是________(填序号)。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水 （2）B中发生反应的化学方程式为______________。 （3）C和G装置的作用分别是____________、____________。 (数据处理) （4）称取样品5.0 g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3 g，则样品中氧化铁的质量分数为________。 (实验反思) （5）该实验装置有一明显缺陷是________________________。 （6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 五、计算题(本大题包括2小题，共25分) 15. (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。 (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。 (5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。 16. 碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2(已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反应，其他成分的水溶液显中性)。 （1）碳酸氢钠是由和________(填离子符号)构成的。其水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是________________。 （3）已知酚酞溶液的变色范围是，当时显无色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法________(填“可行”或“不可行”)。 （4）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数_________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃定西第一中学2025—2026学年高一上学期入学检测 化学部分(100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国是一个有着五千多年文明史的国家，有着较多的传统节日，其中中国人最为重视的是“过年”即春节，春节时会有以下活动，其中属于化学变化的是 A. 舞龙 B. 燃放鞭炮 C. 贴春联 D. 挂年画 【答案】B 【解析】 【详解】A．舞龙过程中仅存在物体位置、形态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．燃放鞭炮过程中火药发生燃烧、爆炸，有、等新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．贴春联过程仅为将春联粘贴在载体表面，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．挂年画过程仅为将年画悬挂摆放，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．往试管里送入固体粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A﹒量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作符合规范，A正确； B﹒使用酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，B错误； C﹒过滤操作满足“一贴、二低、三靠”要求，有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作符合规范，C正确； D﹒取用粉末状固体时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部后直立试管，操作符合规范，D正确； 所以选B。 3. 南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜，该物质属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】碱式碳酸铜能电离出金属阳离子铜离子、酸根阴离子碳酸根以及氢氧根，属于碱式盐，归为盐类，故选A。 4. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 氢氧化铷的化学式为 C. 铷元素的相对原子质量为85.47 D. 铷元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A正确； B．铷原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子显+1价，氢氧根显-1价，因此氢氧化铷的化学式为，B正确； C．元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，因此铷元素的相对原子质量为85.47，C正确； D．原子核外电子层数等于元素所在周期数，铷原子核外有5个电子层，因此铷元素位于第五周期，D错误； 故选D。 5. 白藜芦醇()广泛存在于葡萄、桑椹等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是 A. 1个白藜芦醇分子中含有6个分子和1个分子 B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为 D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子中含有12个氢原子、3个氧原子，不含H2分子和O3分子，A错误； B．分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的，B错误； C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为，C正确； D．白藜芦醇中氧元素的质量分数为，D错误； 故选C。 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，纯碱(Na2CO3)是金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，故B错误； C．熔融NaCl是液态的NaCl，是纯净物，不是混合物，故C错误； D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，故D错误； 故选：A。 7. 物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验某溶液是稀盐酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别硬水与软水 取样加入洗洁精 C 分离和的混合物 加水溶解、过滤、干燥，蒸发结晶 D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞溶液遇酸不变色，则不能检验稀盐酸，故A错误； B．洗洁精无法鉴别硬水和软水，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，则加水溶解、过滤、干燥可得到碳酸钙，蒸发结晶可得到氯化钠，故C正确； D．锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌，引入新杂质氯化锌，故D错误； 故选C。 8. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列有关化学思维的说法不正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，其原因是分子构成不同 C. 探究与创新：探究是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变反应速率即可 D. 科学责任与态度：点燃、前都需要验纯，所以点燃可燃性气体前都必须检验其纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后共有2个、6个、4个，反应物中已有4个，故的化学式为，A正确； B．和均由碳、氧元素组成，但二者分子构成不同，因此性质不同，B正确； C．催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不变，因此除验证能否改变反应速率外，还需验证其反应前后质量和化学性质是否不变，C错误； D．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都必须验纯，D正确； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误； B．1molH2O的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，故C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误； 故答案选B。 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑，A错误； B．金属铜投入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu +2Ag+＝Cu2+ +2Ag，B错误； C．氢氧化铜固体投入稀硝酸中生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O，C正确； D．大理石难溶，与盐酸反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O，D错误； 答案选C。 二、填空题(本大题包括1小题，共10分) 11. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是__________。 （2）化学与健康：奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指________(选填“钙元素”或“钙原子”)。 （3）化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是________。 （4）化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵()、磷矿粉[]、硫酸钾()中，属于氮肥的是___________________。 （5）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为________________________。 （6）建立宏观—微观的联系是化学学习的重要思想，宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，请根据微观示意图完成下列问题。下图是某反应的微观示意图。 (6)生成物中由原子直接构成的物质是________(填物质名称)。 （7）该变化的化学方程式为________________________；该反应中化合价升高的元素是________(填元素符号)，并画出该元素原子的结构示意图________。 【答案】（1）氧气（或） （2）钙元素 （3）塑料 （4）氯化铵（或） （5） ①. 不可再生 ②. （6）汞 （7） ①. ②. O ③. 【解析】 【小问1详解】 空气中能供给呼吸的气体是氧气； 【小问2详解】 奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，这里的“钙”是指钙元素，而非原子； 【小问3详解】 砖为非金属材料、木为天然有机材料、钢材和铝材为金属材料、塑料属于有机合成材料，故选塑料； 【小问4详解】 含氮元素，为氮肥； 【小问5详解】 煤为化石燃料，属于不可再生能源；氢气燃烧生成水，化学方程式为； 【小问6详解】 由图，反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，生成物中由原子直接构成的物质是汞； 【小问7详解】 该变化的化学方程式为；该反应中氧元素化合价由-2变为0，氧元素的化合价升高，氧为8号元素，该元素原子的结构示意图为。 三、简答题(本大题包括1小题，共10分) 12. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中的化合价为________，因此可能具有________(选填a、b、c)。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是________(填字母)。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________(填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑧ （2） ①. ①酸性氧化物 ②. +4 ③. c （3）a （4） ①. ②. d 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，胶体是分散系、稀硫酸是硫酸的水溶液，均属于混合物；电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，可微弱电离，熔融状态可导电，醋酸水溶液可导电，三者均为电解质。 【小问2详解】 ①酸性氧化物的特征是能与碱反应仅生成盐和水，符合该性质，属于酸性氧化物。②中为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+4价；元素最低价为-2、最高价为+6，+4为中间价态，化合价可升可降，因此既有氧化性又有还原性。 【小问3详解】 a．a反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不符合四大基本反应的特征，a符合题意； b．b属于置换反应，属于四大基本反应类型，b不符合题意； c．c属于化合反应，属于四大基本反应类型，c不符合题意； d．d属于化合反应，属于四大基本反应类型，d不符合题意； 故选a。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有4个、4个、2个、2个，反应后已有4个、2个，因此2个X含4个、2个，即X为；反应中的、元素化合价均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂。 四、实验题(本大题包括2小题，共25分) 13. 实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体制备 （1）实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式________________________，C装置收集氧气的最佳时机是________，若选用F装置收集氧气，气体应从________(填“”或“”)端通入。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是________________________________。 （3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A—E中可选择的装置组合是________。 Ⅱ．研究金属的性质 （4）填写下表。 操作或装置(夹持仪器略) 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ①________ ②________ 结论或解释 铁具有的性质是③________ 反应的化学方程式④________ 铁的金属活动性比铜强 铁与氧气和水同时接触时生锈 Ⅲ．物质的检验 （5）为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定CO2的含量如图所示。 依图示对实验分析正确的是________。 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0~50 s时段有中和反应发生 C. 150 s时溶液呈碱性 D. 200 s后溶液中的溶质只有NaCl 【答案】（1） ①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ③. a （2）反应物高锰酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成水 （3）AC或AE （4） ①. A中铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象 ②. 甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈 ③. 导热性 ④. （5）ABC 【解析】 【分析】气体发的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应； 【小问1详解】 实验室用B装置制取氧气时发生反应为二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，化学方程式，C装置为排水法收集氧气，最佳时机是导管口有连续均匀气泡冒出时，若选用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应从a端通入； 【小问2详解】 反应物高锰酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成水； 【小问3详解】 加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，为固体加热反应，发生装置选择A，甲烷难溶于水且密度小于空气，收集装置选择C或E，故选AC或AE； 【小问4详解】 活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，A中铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强； 对照实验中，甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈，说明铁与氧气和水同时接触时生锈； 蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性； 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁：； 【小问5详解】 A．氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，由图，二氧化碳含量增大，说明氢氧化钠固体已变质，A正确； B．由图，初始加入盐酸没有生成二氧化碳，说明反应为盐酸和氢氧化钠的中和反应，B正确； C．150 s后，仍有二氧化碳气体生成，说明150s时溶液中碳酸钠过量，溶液呈碱性，C正确； D．200 s后，盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，D错误； 故选ABC。 14. 为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。 已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸()在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答： (问题讨论) （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是________(填序号)。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水 （2）B中发生反应的化学方程式为______________。 （3）C和G装置的作用分别是____________、____________。 (数据处理) （4）称取样品5.0 g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3 g，则样品中氧化铁的质量分数为________。 (实验反思) （5）该实验装置有一明显缺陷是________________________。 （6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）②③① （2） （3） ①. 检验二氧化碳是否被完全吸收 ②. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置 （4） （5）缺少尾气处理装置 （6）偏大 【解析】 【分析】A装置中草酸和浓硫酸反应生成CO2、CO和H2O，B装置为氢氧化钠吸收二氧化碳，C装置为澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收干净，D装置为浓硫酸干燥一氧化碳，E装置中CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，生成二氧化碳通过F装置吸收，G装置防止空气中水和二氧化碳干扰实验； 【小问1详解】 由分析，B、C、D中依次是②③①； 【小问2详解】 B装置中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水：； 【小问3详解】 由分析，C和G装置的作用分别是检验二氧化碳是否被完全吸收、防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置干扰实验结果； 【小问4详解】 F装置增大的质量为生成二氧化碳的质量，结合反应，样品中氧化铁的质量为，样品中氧化铁的质量分数为； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该实验装置有一明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问6详解】 如果没有G装置，空气中水、二氧化碳会进入F装置，导致测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。 五、计算题(本大题包括2小题，共25分) 15. (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。 (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。 (5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。 【答案】 ①. 4.48L ②. 0.4mol ③. 8.96 ④. 5:4 ⑤. 4:5 ⑥. 24 ⑦. 1:3 【解析】 【详解】(1)8.8gCO2：，在标准状况下的体积为，其中含氧原子的物质的量为。 (2) 含有相同数目的氢原子，则氢原子的物质的量相同，4.8g甲烷(CH4)：，其中含氢原子的物质的量为，则氨气的物质的量：，标准状况下氨气(NH3)的体积：。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比：，故答案为5:4，同温同压下的密度之比为摩尔质量之比，故比值为4:5。 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为0.2mol， ，则ACl2的相对分子质量为95，A元素的相对原子质量为24。 (5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液所含的硫酸根离子物质的量、物质的量浓度相同， ，，故Al2(SO4)3和K2SO4物质的量浓度之比是1:3。 16. 碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2(已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反应，其他成分的水溶液显中性)。 （1）碳酸氢钠是由和________(填离子符号)构成的。其水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是________________。 （3）已知酚酞溶液的变色范围是，当时显无色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法________(填“可行”或“不可行”)。 （4）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数_________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2）加快反应速率，使反应更加充分 （3）不可行 （4）由图，加入200g稀盐酸时，反应恰好完成，此时生成二氧化碳20g+200g+200g-411.2g=8.8g，结合反应，该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 【解析】 【分析】碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液显碱性，和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳； 【小问1详解】 碳酸氢钠是由和构成的，其水溶液呈碱性； 【小问2详解】 加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是加快反应速率，使反应更加充分； 【小问3详解】 酚酞时显无色，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，pH<7，无法通过酚酞颜色变化准确判断反应终点，故不可行； 【小问4详解】 由图，20g粉末加入200g水溶解，再加入200g稀盐酸时，反应恰好完成，此时生成二氧化碳20g+200g+200g-411.2g=8.8g，结合反应，该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $