精品解析：甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期入学考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期陇西县文峰中学高一年级入学检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：中考范围(80%)、初升高衔接(20%)。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题 1. 陇西美食“担担面”中富含蛋白质的是 A. 卤肉 B. 扯面 C. 胡萝卜 D. 辣椒油 2. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸 C． 测定溶液pH D． 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 除去CO2中混有的少量HCl 依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 6. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙与丁的质量比为 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 7. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为Cl2O C. a处物质类别是酸 D. 丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 10. 下列属于同素异形体的是 A. CO和CO2 B. Na和Na+ C. 氮气和液氮 D. 氧气和臭氧(O3) 11. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A. 三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B. 胶体在一定条件下也能稳定存在 C. 溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D. 胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 12. 下列物质分类正确的是 A. 碱：火碱、纯碱、氢氧化镁、碱式碳酸铜 B. 氧化物：氧化铜、干冰、生石灰、一氧化碳 C. 酸：硝酸、硫酸铜、醋酸、碳酸 D. 盐：盐酸、石灰石、氯化铵、胆矾 13. 下列说法正确的是 A. 电离时能生成H+的化合物是酸 B. 水溶液显碱性的物质是碱 C. 电离时产生的阴离子全部是OH⁻的才可能是碱 D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. H+、Ba2+、、 B. Ca2+、K+、、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- 、 D. Na+、Ba2+、OH- 、Cl- 二、非选择题 15. 写出相应的化学方程式(注意：配平化学方程式)： （1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应：_____________________________________________。 （2）氧化铜和硫酸溶液的反应：_____________________________________________。 （3）硝酸(HNO3)和氢氧化钾的反应：_____________________________________________。 （4）碳酸钠和盐酸的反应：_____________________________________________。 （5）碳酸氢钠和盐酸的反应：_____________________________________________。 （6）铁和硫酸铜溶液的反应：_____________________________________________。 16. 标出划线元素的化合价：__________ 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （2）17号元素的原子形成的离子符号为___________，其离子结构示意图为___________。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 18. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入(填“a”或“b”)。 （2）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________(填字母)。 19. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 ________________方法提纯氯化铵。 20. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为__________________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是____________________________。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 21. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算(只填结果，不写过程)： （1）生成氢气的总质量为_____________g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期陇西县文峰中学高一年级入学检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：中考范围(80%)、初升高衔接(20%)。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题 1. 陇西美食“担担面”中富含蛋白质的是 A. 卤肉 B. 扯面 C. 胡萝卜 D. 辣椒油 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤肉属于肉类制品，富含蛋白质，A符合题意； B．扯面的主要成分是淀粉，属于糖类，B不符合题意； C．胡萝卜是蔬菜，主要富含维生素和膳食纤维，C不符合题意； D．辣椒油的主要成分是油脂，D不符合题意； 故选A。 2. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．《周易》中的“泽中有火”指池沼中甲烷燃烧，A正确； B．“抽薪止沸”体现移除可燃物的灭火原理，B正确； C．水银为汞，加热生成氧化汞（丹），C正确； D．盐酸无法腐蚀金、银、铜（金属活动性弱于氢），强水应为硝酸或王水，D错误； 故选D。 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸 C． 测定溶液pH D． 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热时，液体体积未超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持位置、试管倾斜角度均符合操作规范，A正确； B．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热且密度比水大，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．测定溶液pH时将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，C错误； D．过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 除去CO2中混有的少量HCl 依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过点燃闻气味的方法鉴别，能达到实验目的，A不符合题意； B．HCl可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，之后通过浓硫酸干燥可得纯净的，能达到实验目的，B不符合题意； C．和CO均具有还原性，都能与灼热的CuO发生反应：、，会消耗原物质，同时引入新杂质和，不能达到实验目的，C符合题意； D．可与适量发生反应：，过滤除去沉淀即可得到纯净的NaOH溶液，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对分子质量是相对质量，单位为1，省略不写，碳酸乙烯酯的相对分子质量为88，无单位，A错误； B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，B正确； C．碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为，氧元素质量分数为，碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，C错误； D．碳酸乙烯酯是宏观物质，由碳酸乙烯酯分子构成，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，D错误； 故选B。 6. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙与丁的质量比为 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．化学反应的实质是分子拆分为原子，原子重新组合形成新分子，因此化学反应中分子可以再分，B正确； C．由反应方程式可知，生成物与的质量比为，并非，C错误； D．由配平的反应方程式可知，参加反应的与的分子个数比为，D正确； 故选 C。 7. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A不符合题意； B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B符合题意； C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解等反应一步转化为，仅第二步电解饱和溶液可生成，C不符合题意； D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现转化，仅第二步与可溶性铜盐反应可生成，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，可通过温度变化鉴别三种固体，方案可达到目的，A不符合题意； B．氧化铜可与稀硫酸反应：，生成的硫酸铜可溶于水，炭粉不与稀硫酸反应也不溶于水，经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净炭粉，可实现除杂目的，B不符合题意； C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面析出红色固体，说明金属活动性；银丝放入硫酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性，可得出三种金属的活动性顺序，方案可行，C不符合题意； D．冷而干燥的烧杯只能检验酒精燃烧生成的水蒸气，仅能验证酒精中含有氢元素；要检验碳元素需要验证燃烧产物含有，应换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该方案不能达到检验碳元素的目的，D符合题意； 故选D。 9. 小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为Cl2O C. a处物质类别是酸 D. 丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，其水溶液为盐酸，可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，A正确； B．乙中氯元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，不是，B错误； C．a处对应物质为，属于酸类，故a处物质类别是酸，C正确； D．丙为含-1价氯的盐，可为，是生活中常见的调味剂，D正确； 故选 B。 10. 下列属于同素异形体的是 A. CO和CO2 B. Na和Na+ C. 氮气和液氮 D. 氧气和臭氧(O3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均属于化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．和是钠元素对应的原子和离子，不是单质，不符合同素异形体的定义，B错误； C．氮气和液氮是的气态和液态两种不同聚集状态，属于同一种单质，不是不同单质，C错误； D．氧气（）和臭氧（）是氧元素形成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 11. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A. 三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B. 胶体在一定条件下也能稳定存在 C. 溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D. 胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径浊液大于100 nm，胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm，因此三种分散系的分散质粒子直径大小顺序为浊液>胶体>溶液，A正确； B．胶体属于介稳分散系，在温度、组成等外界条件不变的情况下可以稳定存在，B正确； C．溶液和胶体不一定无色，比如硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色，且胶体还存在气溶胶、固溶胶等状态，并非都是液体，C错误； D．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体粒子直径小于100 nm可以透过滤纸，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm不能透过滤纸，D正确； 故答案选C。 12. 下列物质分类正确的是 A. 碱：火碱、纯碱、氢氧化镁、碱式碳酸铜 B. 氧化物：氧化铜、干冰、生石灰、一氧化碳 C. 酸：硝酸、硫酸铜、醋酸、碳酸 D. 盐：盐酸、石灰石、氯化铵、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（）属于盐，碱式碳酸铜[]是碱式盐，二者均不符合碱的定义：电离出的阴离子全部为的化合物，A错误； B．氧化铜（）、干冰（）、生石灰（）、一氧化碳（）均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，B正确； C．硫酸铜（）是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，不属于酸，C错误； D．盐酸是氯化氢（）的水溶液，属于混合物，不属于盐类，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 电离时能生成H+的化合物是酸 B. 水溶液显碱性的物质是碱 C. 电离时产生的阴离子全部是OH⁻的才可能是碱 D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，如电离也能生成H+但属于盐，A错误； B．强碱弱酸盐的水溶液也可显碱性，如溶液显碱性但属于盐，B错误； C．碱的定义为电解质电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，因此只有满足该条件才可能是碱，C正确； D．酸性氧化物、酸式盐等也能和碱反应生成水，如与反应生成水，不属于酸，D错误； 故选C。 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. H+、Ba2+、、 B. Ca2+、K+、、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- 、 D. Na+、Ba2+、OH- 、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，与反应生成沉淀，且含大量的溶液呈酸性，不能使紫色石蕊变蓝，A错误； B．、、、之间不反应可共存，但溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不反应可大量共存，且含的溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 写出相应的化学方程式(注意：配平化学方程式)： （1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应：_____________________________________________。 （2）氧化铜和硫酸溶液的反应：_____________________________________________。 （3）硝酸(HNO3)和氢氧化钾的反应：_____________________________________________。 （4）碳酸钠和盐酸的反应：_____________________________________________。 （5）碳酸氢钠和盐酸的反应：_____________________________________________。 （6）铁和硫酸铜溶液的反应：_____________________________________________。 【答案】（1）CO2少量：、CO2足量： （2） （3） （4）盐酸少量：、盐酸足量： （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物（CO2）与强碱（NaOH）的反应，CO2少量时，生成正盐和水，反应的化学方程式为：；CO2过量时，过量的CO2会与生成的碳酸钠、水进一步反应，生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碱性氧化物（CuO）与强酸（）反应，生成和弱电解质水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 强酸（）与强碱（）发生中和反应，生成硝酸钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 弱酸盐（）与强酸（HCl）反应，HCl少量时只能将转化为，生成和，反应的化学方程式为： ；HCl足量时，与完全反应，生成CO2气体和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 弱酸的酸式盐（）与强酸（HCl）反应，本反应的实质是和结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜离子从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质，反应的化学方程式为：。 16. 标出划线元素的化合价：__________ 【答案】 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 【解析】 【详解】：设Mn化合价为，列等式，解得。：设Cl化合价为，列等式，解得。 ：设Cl化合价为，列等式，解得。：设S化合价为，列等式，解得。 ：设N化合价为，列等式，解得。属于过氧化物，O为-1价，验证：，符合化合物化合价规则。：设N化合价为，列等式，解得。：设S化合价为，列等式，解得。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （2）17号元素的原子形成的离子符号为___________，其离子结构示意图为___________。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 6 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字为元素的原子序数，硼元素对应单元格左上角数字为5，故硼的原子序数为5；硫的原子序数为16，其原子核外电子排布为2、8、6，因此最外层电子数为6。 【小问2详解】 17号元素为氯元素，氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为，离子结构示意图为：。 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素；化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者形成化合物的化学式为。 18. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入(填“a”或“b”)。 （2）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰（或和） ③. b （2）BC 【解析】 【分析】本题考查常见气体的实验室制法。解题关键在于根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，并根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置。A装置适用于固体加热制气体，B装置适用于固液常温制气体，C、D装置分别为向上、向下排空气法收集装置，E装置为装满水的万能瓶。 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口塞有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；B装置为固液常温型发生装置，若用于制取，应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰（和）；E装置为装满水的万能瓶，故气体应从短管即b口通入，将水从长管a口排出。 【小问2详解】 实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备，反应物为固体和液体，且不需要加热，故发生装置选用B；已知易溶于水且密度比空气大，故不能用排水法收集，只能采用向上排空气法收集，收集装置选用C，因此制备并收集的装置组合为BC。 19. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 ________________方法提纯氯化铵。 【答案】（1） 过滤 （2） 氮 （3） （4） 二氧化碳（或） （5） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【分析】“联合制碱法”中，氨气先通入饱和食盐水中，使溶液呈碱性，有利于后续吸收二氧化碳。化学反应原理：，在这个反应中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此会作为沉淀析出。过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要含有氯化铵和剩余的氯化钠。将碳酸氢钠加热分解得到二氧化碳和纯碱，以此解答。 【小问1详解】  经过操作Ⅰ后，混合物被分离成了沉淀和滤液，将难溶性固体与液体分离的实验操作名称是过滤。 【小问2详解】 氯化铵（）中含有农作物生长所必需的营养元素氮（N）元素，因此它属于化学肥料中的氮肥。 【小问3详解】 根据流程图可知，反应②是碳酸氢钠（）在煅烧（加热）的条件下发生分解反应，生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在上述生产流程中，二氧化碳（）在第一步通入饱和食盐水中作为反应物被消耗，而在反应②煅烧碳酸氢钠时又作为生成物被释放出来。因此，二氧化碳既是反应物又是生成物，是可以循环使用的物质。 【小问5详解】 根据图2的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不明显。当氯化铵中混有少量氯化钠时，可先将其配制成高温下的饱和溶液，然后降低温度，氯化铵会因溶解度急剧减小而大量结晶析出，氯化钠则基本留在母液中，这种提纯方法称为降温结晶。 20. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为__________________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是____________________________。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【答案】（1） 酚酞（或紫色石蕊） （2） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. （3） 有沉淀或有气体或有水生成 （4） ①. 、 ②. 白色沉淀 ③. （或、等） 【解析】 【分析】为探究“复分解反应发生的条件”，进行①稀盐酸与Ba(OH)2溶液；②稀盐酸与碳酸钠、③Ba(OH)2与碳酸钠溶液三组实验，据此分析； 【小问1详解】 稀盐酸和​反应无明显现象，需要加入酸碱指示剂证明反应发生：原​溶液呈碱性，加入酚酞后变红，反应完成后碱性消失，红色褪去，即可证明反应发生； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，因此观察到固体溶解、有气泡产生；试管③中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式； 【小问3详解】 三组实验分别对应生成水、气体、沉淀，因此得到复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水（弱电解质）生成； 【小问4详解】 试管③中一定生成反应产物NaOH，根据反应物过量情况猜想：恰好完全反应溶质只有NaOH，​过量溶质为​和NaOH，​过量溶质为NaOH和，因此猜想三为NaOH、。 验证猜想三时，​和​反应生成碳酸钙白色沉淀，证明有​；蓝色沉淀是氢氧化铜，因此向上层清液加入可溶性铜盐如：（或、等），符合现象就能证明猜想三正确。 21. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算(只填结果，不写过程)： （1）生成氢气的总质量为_____________g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数__________。 【答案】（1） 0.2 （2） 9.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，初始烧杯和稀硫酸总质量为205.6g，加入8g粗锌后理论总质量应为，实际称量为213.4g，质量差为生成氢气的质量；第二次加入2g粗锌后，总质量变为，与称量值完全一致，说明硫酸已完全反应，无额外氢气生成，因此总氢气质量为。 【小问2详解】 先计算稀硫酸质量：。反应中和的质量比为98:2，设溶质质量为，列比例式：，解得。溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $