精品解析：甘肃省定西市漳县第一中学2025-2026学年高一上学期入学质量检测化学试卷

漳县第一中学2025年秋季高一入学质量检测考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：中考范围+初高衔接。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 树枝折断 B. 粮食酿酒 C. 风力发电 D. 空气液化 【答案】B 【解析】 【详解】A．树枝折断只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，B正确； C．风力发电是将风能转化为电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．空气液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘食盐中的碘指的是碘元素（通常添加碘酸钾类含碘化合物），不是碘单质，A错误； B．焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害的大气污染物，会加剧空气污染，B错误； C．图书档案失火用高压水枪灭火会损毁图书档案，应选用二氧化碳灭火器灭火，C错误； D．“碳达峰”“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体，D正确； 故选D。 3. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A. 往试管里送入药品 B. 过滤 C. 加热固体 D. 试管口塞胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用粉末状固体药品时，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，操作规范，A正确； B．过滤操作遵循“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，B正确； C．加热固体药品时，为防止冷凝水回流炸裂热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．在试管口塞橡胶塞时，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确，D正确； 故选C。 4. 南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜，该物质属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】碱式碳酸铜能电离出金属阳离子铜离子、酸根阴离子碳酸根以及氢氧根，属于碱式盐，归为盐类，故选A。 5. 尊重自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A．开发清洁新能源可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于保护生态环境，符合该理念，A不符合题意； B．使用可降解塑料能减少普通塑料难降解带来的白色污染问题，降低对土壤、水体的破坏，符合该理念，B不符合题意； C．研制无公害化肥可减少化肥残留对土壤、水源的污染，有利于保护生态，符合该理念，C不符合题意； D．露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，危害生态环境和人体健康，不符合该理念，D符合题意； 故选D。 6. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘ B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确； C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确； D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误； 故合理选项是D。 7. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：、、 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．三大化石燃料为煤、石油、天然气，可燃冰不属于三大化石燃料，A错误； B．氦气（稀有气体）、汞（金属）由原子构成，氮气由氮分子（）构成，B错误； C．、属于空气污染物，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，C错误； D．冰（固态）、干冰（固态）、过氧化氢（）均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，D正确； 故选D。 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是 A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C. 干冰(固态二氧化碳)可用作制冷剂，是由于其升华吸热 D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜有良好的导电性，因此可用于制作导线，A正确； B．氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用作保护气，B正确； C．干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此可用作制冷剂，C正确； D．铝的金属活动性比铁强，化学性质比铁更活泼，铁制品表面涂铝粉防生锈，是因为铝在常温下易和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被氧化，不是由于铝的化学性质比铁稳定，D错误； 故选D。 9. 免洗消毒洗手液中加入三乙醇胺()起增湿作用，下列有关三乙醇胺的说法正确的是 A. 三乙醇胺属于氧化物 B. 三乙醇胺中碳元素的质量分数最大 C. 三乙醇胺中氢元素和氧元素的质量比为 D. 三乙醇胺由6个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，三乙醇胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．三乙醇胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，B正确； C．三乙醇胺中氢元素和氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，C错误； D．三乙醇胺是宏观物质，由三乙醇胺分子构成，1个三乙醇胺分子由6个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，D错误； 故选B。 10. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应的分子个数比为 B. 和可能是氧化物 C. 一个分子中含有一个分子 D. 该过程表达的反应可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应的微观示意图可知，1个由2个白原子构成的分子和2个由1个白原子、1个黑原子构成的分子参与反应，二者反应的分子个数比为，A正确； B．氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，选项涉及的两种物质均由两种元素组成，若其中一种元素是氧元素则属于氧化物，因此二者可能是氧化物，B正确； C．分子是由原子构成的，一个生成物分子中含有1个黑原子和2个白原子，不存在其他分子，C错误； D．反应的反应物、生成物的分子构成，以及反应的分子个数比都和微观示意图一致，该过程可以表示该反应，D正确； 故选C。 11. 高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 钢是纯净的铁 B. 铜锌合金的硬度比纯铜更小 C. 铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D. 铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是铁与碳等元素形成的合金，属于混合物，并非纯净的铁，A错误； B．合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铜锌合金的硬度比纯铜更大，B错误； C．铁可与酸性物质发生化学反应，且酸性环境会加速铁的腐蚀，因此铁质器皿不能盛放酸性腌制品，C错误； D．铬硬度高、化学性质稳定，铁制品表面镀铬后，既提升耐磨性和美观度，又能隔绝水和氧气，避免铁生锈，D正确； 故选D。 12. 下列设计的实验方案中，你认为可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较锌、铁、银的金属活动性顺序 将铁丝和银丝分别浸入氯化锌溶液中，观察现象 B 鉴别NaCl固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 C 除去CO中的少量气体 将气体通过灼热的CuO粉末 D 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁丝和银丝分别浸入氯化锌溶液中，二者都不发生反应，仅能证明金属活动性Zn强于Fe和Ag，无法比较Fe和Ag的活动性强弱，A错误； B．NaCl固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热会使溶液温度降低，触摸容器外壁可感受到明显差异，能够鉴别两种固体，B正确； C．将混合气体通过灼热的CuO粉末，原物质CO会与CuO反应生成Cu和，不仅未除去杂质，反而消耗了原物质、引入更多，C错误； D．加入足量稀盐酸时，原物质碳酸钠会与稀盐酸反应生成NaCl、和，蒸发结晶后得到的是NaCl固体，消耗了原物质，不符合除杂要求，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 0.5mol含有的原子数目为 B. 32g所含的原子数目为 C. 的摩尔质量是63g D. 个氯气()分子的物质的量是1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子共含有7个原子，0.5 mol 含有的原子总物质的量为，对应原子数目为，A正确； B．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为2 mol，原子数目为，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是63 g/mol，C错误； D．根据公式，个分子的物质的量为，D错误； 故选A。 14. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是 A. 在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液 B. 60℃时，把40 g的X加入50 g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C. 当温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度 D. 40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．40℃时X、Y的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，该温度下可配制出二者溶质质量分数相同的饱和溶液，A错误； B．60℃时X的溶解度为80 g，即100 g水最多溶解80 g X，50 g水最多溶解40 g X，因此40 g X加入50 g水中充分溶解后得到饱和溶液，B正确； C．由溶解度曲线可知，温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度曲线在Y上方，即X的溶解度大于Y的溶解度，C正确； D．40℃时X、Y的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度都是40 g，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。 （1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的________。(填“钙”、“碘”或“钠”)元素。 （2）食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸()，食醋的pH________(填“”、“”或“”)7。打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为__________________________________。 （3）冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜，它美观耐用，该材料属于________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 （4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其________性。 （5）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1） 钙 （2） ①. ②. 分子在不断做无规则运动，醋酸分子扩散到空气中 （3） 有机合成材料 （4） 吸附 （5） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙易患骨质疏松，因此需要补充钙元素；碘用于预防甲状腺肿大，钠维持人体体液渗透压平衡，均不符合要求； 【小问2详解】 醋酸属于酸，水溶液呈酸性，酸性溶液的 ；可闻到酸味是因为分子永不停息做无规则运动，醋酸分子挥发扩散到空气中，进入鼻腔被感知； 【小问3详解】 聚氟乙烯属于塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料；金属材料包括纯金属和合金，该物质不含金属组分，因此属于有机合成材料； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，能够吸附异味、色素等小分子物质，因此可用于冰箱除味； 【小问5详解】 煤是化石燃料，由古代生物经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源；氢气在点燃条件下和氧气反应生成水，配平后得到对应化学方程式 ，产物无污染，因此氢气是理想的清洁高能燃料。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室选用图装置中的A作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为________________________________。 （3）实验室用制取应选用图中的装置________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________。 请设计实验验证该气体是二氧化碳。 验证操作 现象及化学方程式 结论 将收集的气体通入澄清石灰水中，观察现象 现象________________________________ 化学方程式__________________________ 该气体是二氧化碳 （4）用图示装置继续探究的其他性质。 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可得出二氧化碳的性质有________________。 ②观察到纸花变红，但并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是________________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. BD ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. （4） ①. 密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 ②. 没有设计二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变红的对照实验 【解析】 【分析】装置A为固体加热发生装置，装置B为固液常温下反应装置，装置C为排水法收集气体装置，装置D为向上排空气法收集气体装置，装置E为向下排空气法收集气体装置，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a为实验室常用的加热仪器，名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置A为固体加热发生装置，且试管口有一团棉花，这通常是用于加热高锰酸钾制取氧气的特征，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，因此反应化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳通常使用大理石与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行的，因此应选择装置B，同时二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以应采用向上排空气法收集，即装置D，故应选用装置BD，反应化学方程式为：；将收集的气体通入澄清石灰水中，结论为：该气体为二氧化碳，则观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式为：； 【小问4详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体先聚集在容器底部，然后逐渐向上充满容器，这表明二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳的性质有：密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧； 实验室放入的是湿润的紫色石蕊纸花，纸花变红说明遇到了酸性物质，虽然二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红，但仅凭此现象不能排除是二氧化碳气体本身直接使石蕊变红的可能性，为了严谨的结论，应设计二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变红的对照实验； 17. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色) (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ___________Fe(OH)3 +___________ClO-+___________OH- =___________FeO+___________Cl-+___________ ___________ ___________ (5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。 【答案】 ①. D ②. B ③. NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl- ④. 2 3 4 2 3 5 H2O ⑤. P、CuSO4 【解析】 【详解】(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。 A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确； B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确； C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确； D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 答案选D； (2)A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分； B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B不能区分； C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，能将I-氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分； 答案选B； (3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-； (4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O； (5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。 18. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析。 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图的实验。 （1）A试管中观察到的现象是________________________________，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色。小丽认为溶液显中性，小梅认为不对，小梅同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加________溶液 ________ 稀盐酸过量 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如下实验。 （2）图1实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应的化学反应方程式__________________________________________________________。 ②m点溶液的pH________7(填“大于”或“小于”)。 ③bc段压强基本不变的原因是________________________________________________________。 ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有________________、________________。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图3所示，反应的化学方程式为_________________________________，根据图3计算固体混合物中氯化钡的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 碳酸钠（或紫色石蕊等合理即可） ③. 产生大量气泡（或溶液变红等，需与上一空对应） （2） ①. ②. 大于 ③. 稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成 ④. 碱能与非金属氧化物反应 ⑤. 碱能与酸反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】探究一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，可以与盐酸反应；探究二：氢氧化钠与二氧化碳反应体现了碱能与非金属氧化物反应；氢氧化钠与稀盐酸反应体现了碱能与酸反应；探究三：某些盐与盐之间可以发生反应。 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故A试管中观察到的现象是溶液变红。要证明稀盐酸过量，即证明溶液中含有游离的氢离子，可利用酸的通性，滴加碳酸钠溶液，若观察到产生大量气泡，则说明稀盐酸过量（也可滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红则说明盐酸过量）； 【小问2详解】 ①a点推入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强下降，对应的化学方程式为 。 ②b点推入稀盐酸，稀盐酸先与过量的氢氧化钠发生中和反应，然后再与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体。m点处于压强上升阶段，说明碳酸钠正在与盐酸反应但尚未反应完全，此时溶液中含有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故pH大于7。 ③bc段压强基本不变，是因为推入的稀盐酸先与容器中过量的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该反应既不产生气体，也不消耗气体，故压强基本不变。 ④探究二中氢氧化钠与二氧化碳反应体现了碱能与非金属氧化物反应；氢氧化钠与稀盐酸反应体现了碱能与酸反应； 【小问3详解】 （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。由图3可知，完全反应后生成硫酸钡沉淀的质量为。设固体混合物中氯化钡的质量为。 解得 则固体混合物中氯化钡的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳县第一中学2025年秋季高一入学质量检测考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：中考范围+初高衔接。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 树枝折断 B. 粮食酿酒 C. 风力发电 D. 空气液化 2. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体 3. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A. 往试管里送入药品 B. 过滤 C. 加热固体 D. 试管口塞胶塞 4. 南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜，该物质属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 5. 尊重自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 露天焚烧生活垃圾 6. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 7. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：、、 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是 A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C. 干冰(固态二氧化碳)可用作制冷剂，是由于其升华吸热 D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 9. 免洗消毒洗手液中加入三乙醇胺()起增湿作用，下列有关三乙醇胺的说法正确的是 A. 三乙醇胺属于氧化物 B. 三乙醇胺中碳元素的质量分数最大 C. 三乙醇胺中氢元素和氧元素的质量比为 D. 三乙醇胺由6个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 10. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应的分子个数比为 B. 和可能是氧化物 C. 一个分子中含有一个分子 D. 该过程表达的反应可能是 11. 高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 钢是纯净的铁 B. 铜锌合金的硬度比纯铜更小 C. 铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D. 铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 12. 下列设计的实验方案中，你认为可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较锌、铁、银的金属活动性顺序 将铁丝和银丝分别浸入氯化锌溶液中，观察现象 B 鉴别NaCl固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 C 除去CO中的少量气体 将气体通过灼热的CuO粉末 D 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 0.5mol含有的原子数目为 B. 32g所含的原子数目为 C. 的摩尔质量是63g D. 个氯气()分子的物质的量是1mol 14. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是 A. 在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液 B. 60℃时，把40 g的X加入50 g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C. 当温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度 D. 40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40 g 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。 （1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的________。(填“钙”、“碘”或“钠”)元素。 （2）食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸()，食醋的pH________(填“”、“”或“”)7。打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为__________________________________。 （3）冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜，它美观耐用，该材料属于________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 （4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其________性。 （5）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为________________________________________________________。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室选用图装置中的A作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为________________________________。 （3）实验室用制取应选用图中的装置________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________。 请设计实验验证该气体是二氧化碳。 验证操作 现象及化学方程式 结论 将收集的气体通入澄清石灰水中，观察现象 现象________________________________ 化学方程式__________________________ 该气体是二氧化碳 （4）用图示装置继续探究的其他性质。 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可得出二氧化碳的性质有________________。 ②观察到纸花变红，但并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是________________________________。 17. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色) (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ___________Fe(OH)3 +___________ClO-+___________OH- =___________FeO+___________Cl-+___________ ___________ ___________ (5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。 18. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析。 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图的实验。 （1）A试管中观察到的现象是________________________________，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色。小丽认为溶液显中性，小梅认为不对，小梅同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加________溶液 ________ 稀盐酸过量 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如下实验。 （2）图1实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应的化学反应方程式__________________________________________________________。 ②m点溶液的pH________7(填“大于”或“小于”)。 ③bc段压强基本不变的原因是________________________________________________________。 ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有________________、________________。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图3所示，反应的化学方程式为_________________________________，根据图3计算固体混合物中氯化钡的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $