精品解析：江西南昌市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

南昌一中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学试卷 试卷总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A. “孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D. “翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁（）是红棕色固体，“碧瓦” 为青绿色，含有的是亚铁类氧化物（如氧化亚铁、硅酸亚铁等），不含氧化铁，A错误； B．焰色试验的原理是金属元素的电子发生能级跃迁释放光波，过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误； C．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于气溶胶（胶体），能产生丁达尔效应，C正确； D．黄金是金属单质，属于金属材料；翡翠的主要成分为硅酸盐（硬玉，），属于无机非金属材料，并非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. KOH的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，是原子、是离子、是单质，三者不互为同位素，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有1种结构，图示两种物质是同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．图示分别为甲烷、乙烯，二者结构不相似，组成上也不是相差若干个，不互为同系物，C错误； D．是离子化合物，由和构成，图示电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知，哈伯工业合成氨首先是将原料气体净化；再进行加压，加入催化剂通入反应釜，得到粗产品；再将粗产品净化分离得到。若想要提高平衡转化率，在不增加原料的前提下，需要使得反应正向进行，即可以提高转化率。①净化干燥的目的是去除杂质防止催化剂中毒，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，①错误；②对于的平衡来说，增加压强，平衡向体积减小的方向进行，即正向进行，可以提高原料平衡转化率，②正确；③催化反应中，催化剂不影响平衡，反应（）为放热反应，故500℃高温会使得反应逆向进行，降低转化率，③错误；④液化分离NH3，降低生成物浓度使平衡正向移动，提高平衡转化率，④正确；⑤未反应的和再循环，提高了原料的利用率，可视为提高了总转化率，⑤正确。 【详解】由分析可知，②④⑤均正确，故答案选C。 4. 1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为： ；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 下列说法不正确的是 A. “地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B. 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C. 该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D. 从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或也能催化该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“地康法”和“电解饱和食盐水法”均生成，有毒不是“地康法”被替代的原因，A错误； B．根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设H-Cl键能为E(H-Cl)，H-O键能为E(H-O)，代入反应得：−115.6=4 E(H-Cl)+498−(2×243+4 E(H-O))，计算得E(H-O)−E(H-Cl)=31.9 ，即二者键能相差31.9 kJ，B正确；  C．该反应ΔH<0，反应后气体分子数减少，ΔS<0，反应自发条件为ΔG=ΔH−TΔS<0，温度越低越易自发，400℃时能自发，则常温下ΔG更易小于0，也能自发，C正确； D．根据反应机理，CuO和可通过反应相互转化，单独加入其中一种，均可参与循环起到催化作用，D正确； 故选A。 5. 向恒温恒容密闭容器中加入1mol CO2和一定量H2，发生反应。投料比为x1、x2时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 该反应的ΔH＞0 D. a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)＜K(b点)=K(c点) 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，投料比越小，相对量越多，平衡转化率越高；对应转化率更高，故，A正确； B．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下容器内压强始终恒定，压强不再改变无法说明反应达到平衡状态，B错误； C．温度升高时平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，该反应，温度越高越大；a点温度低于b、c点，b、c点温度相同，故点点点，D正确； 故选B。 6. 下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3的物质的量远大于KI，反应后仍有过量的Fe3+剩余，加入KSCN一定会变红，无法证明反应为可逆反应，A错误； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的H2会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成H2的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，干扰CO2和Na2SiO3的反应，且盐酸不是碳的最高价含氧酸，无法证明非金属性C>Si，C错误； D．两组实验的温度、H2O2浓度均相同，只有是否加入FeCl3催化剂这一个变量，可通过观察气泡生成速率探究催化剂对反应速率的影响，D正确； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B. 50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C. 17 g羟基含有的电子数目为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，1 mol不能完全转化为，故分子数小于，A错误； B．反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O~2e-，浓硫酸与Cu共热时，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，故参与反应的硫酸小于18mol/L×0.05L=0.9 mol，转移电子数小于，B错误； C．17 g羟基(-OH)的物质的量为1 mol，1个羟基含9个电子，故1 mol羟基含电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，故碳原子数目为，D正确； 故答案选D。 8. 反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B. 增加M的量，X的平衡转化率增大 C. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D. 达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中反应物X总能量高于产物Y总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y的平衡产率减小，A错误； B．M是反应的催化剂，催化剂不影响平衡状态，增加M的量X的平衡转化率不变，B错误； C．反应决速步是历程中活化能（能垒）最大的步骤，使用催化剂后，X·M转化为Y·M的步骤能垒最大，为决速步，C正确； D．平衡后充入He，若为恒容条件，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，且K只与温度有关，温度不变则K不变，D错误； 故选C。 9. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由·C3H7生成丙烯的历程有2种 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 等质量的·OH和含有的电子数相等 D. 反应过程中断裂与形成的都是极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，可分别与、反应生成，共2种生成丙烯的历程，A正确； B．是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故增大的量，的平衡转化率不变，B错误； C．的电子数为9，的电子数为10，二者摩尔质量均为，等质量时二者物质的量相等，含有的电子数不相等，C错误； D．反应过程中存在中非极性键的断裂，故并非断裂与形成的都是极性键，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，电离程度增大，，稀释后减小，比值增大，A错误； B．升温促进电离，电离常数增大，B错误； C． 0.1 mol/L HA中，说明部分电离，为弱电解质，C正确； D．弱电解质浓度越大，电离程度越小（稀释促进电离），D错误； 故选C。 11. 维生素C又称抗坏血酸，在人体代谢中起调节作用。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C能发生氧化反应 C. 维生素C不能使的溶液褪色 D. 1 mol抗坏血酸能与足量反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构计算可知维生素C的分子式为，不是，故A错误； B．维生素C含有碳碳双键、羟基，均能发生氧化反应，且维生素C本身具有还原性易被氧化，故B正确； C．维生素C含有碳碳双键，可与发生加成反应，能使的溶液褪色，故C错误； D．1 mol维生素C含4 mol羟基，与足量Na反应生成2 mol ，但选项未指明标准状况，无法确定体积为44.8 L，故D错误； 故答案选B。 12. 氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A. 工业上制备的途径为 B. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. 向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；a'是H2S，b'是S，c'是SO2，d'是SO3，e'是亚硫酸或亚硫酸盐，f'是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．NH3与O2催化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被H2O吸收得到HNO3和NO，故工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e，A正确； B．a是NH3，c'是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，B错误； C．b'是S，d'是SO3，该反应不能直接发生，需要S先与氧气反应生成SO2，然后SO2再被氧化为SO3，C错误； D．铜和浓硫酸反应后，混合液中剩余大量浓硫酸，稀释浓硫酸必须将反应后的混合液缓慢注入水中，若反向向反应液中加水，水密度小于浓硫酸，会浮在表面，导致暴沸飞溅，操作和叙述均错误，D错误； 故选A。 13. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 【答案】D 【解析】 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确； 故选D。 14. 常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A. 曲线b代表HA-的分布分数曲线 B. H2A的二级电离常数为 C. 等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D. M、N两点溶液中均存在 【答案】D 【解析】 【分析】二元酸分两步电离、，pH越小含量越高，pH中等占比最大，pH越大含量越高，因此曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表；M点，，得一级电离常数，N点，，求得二级电离常数，联立可得。 【详解】A．pH适中时的分布分数达到峰值，对应曲线b，因此曲线b代表的分布分数曲线，A正确； B．N点满足，代入二级电离常数表达式，可得，B正确； C．M点的条件是平衡体系中，等物质的量与混合后，发生电离、同时存在电离与水解，达到平衡时与不再相等，溶液pH不等于2.33，与M点pH不同，C正确； D．由，可以推出，D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共4大题，共58分。 15. 某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯()在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）写出B转化为C的化学方程式：_____________________________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多3个碳的同系物，且结构中有两种不同类型的H，写出X的结构简式_______________。 【答案】（1） ①. ②. ①② ③. 羧基 （2）BC （3） （4） （5）(CH3)3CCOOH 【解析】 【分析】石油经过分馏得到重油，重油裂解得到烃A，A是衡量石油化工发展水平的原料，同时为植物生长调节剂，因此A为（乙烯）；乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应②得到B，B为（乙醇）；乙醇在加热条件下催化氧化③生成C，C为（乙醛）；乙醛继续催化氧化④生成D，D为（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应⑤生成具有香味的油状物质E，E为（乙酸乙酯）；乙烯与加成①得到，乙烯催化氧化生成F；同时裂解产物还有丙烯、1,3-丁二烯，在催化剂加热条件下被氧化成； 【小问1详解】 由分析可知，E是乙酸乙酯，结构简式；反应①乙烯与溴的加成反应、反应②乙烯与水的加成反应，③为氧化反应、④为氧化反应、⑤为取代（酯化）反应，因此加成反应为①②；D为乙酸，所含官能团名称为羧基； 【小问2详解】 A．乙酸属于饱和羧酸，丙烯酸含有碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．分子内碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，羧基能够发生取代反应，B正确； C．羧基酸性强于碳酸，可以和溶液反应生成，C正确； D．丙烯酸结构为，一定条件下能发生加聚反应，生成聚合物的结构简式为，D错误； 【小问3详解】 B是乙醇，转化为乙醛C的化学方程式：； 【小问4详解】 Diels-Alder反应为共轭双烯与烯烃生成六元环状化合物，1,3-丁二烯与丙烯酸发生环加成，产物为六元环内含一条碳碳双键，环上连接，结构简式：； 【小问5详解】 D是乙酸，X是比D多3个碳原子的同系物，则X为含5个碳的饱和一元羧酸，分子式；结构中有两种不同类型的氢，符合条件的结构简式为。 16. 氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量 （2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式______________。 （3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_____________________。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因___________________________。 （5）为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①写出H2C2O4(二元弱酸)与KMnO4溶液反应的离子方程式__________________________。 ②草酸钴样品的纯度为_______________。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol) ③用容量瓶配制0.1mol·L-1KMnO4标准溶液时，定容时仰视，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 【答案】（1）ab （2）PbO+2H++=PbSO4+H2O （3）防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 （4）pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全 （5） ①. 5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ②. 73.5% ③. 偏高 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为，同时含有、、、、；首先加入溶液碱浸，两性氧化物与碱反应进入浸出液，其余金属氧化物留在滤渣；滤渣加入稀硫酸酸浸，、、MgO溶解，CaO转化为微溶物CaSO4，转化为进入浸渣除去；酸浸滤液加入双氧水、氨水除铁，被氧化为，再通过氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀除去；除铁后滤液加入沉镁、沉钙，生成、滤渣；剩余滤液加入沉钴得到碳酸钴，碳酸钴加盐酸转化为，再加入转化生成草酸钴，草酸钴经过灼烧最终得到； 【小问1详解】 a．升高温度能够加快粒子运动速率，提升浸取速率，a符合题意； b．持续搅拌可以增大固液接触面积，加快浸取速率，b符合题意； c．延长浸取时间只能够提高浸取量，无法改变反应速率，c不符合题意； d．加大废旧钴基合金用量，固体浓度视为常数，不能加快浸取速率，d不符合题意； 【小问2详解】 酸浸时和硫酸反应生成沉淀与水，离子方程式：； 【小问3详解】 除铁工序使用双氧水氧化、氨水调节pH，温度过高会造成双氧水受热分解，同时浓氨水受热挥发、易分解，降低原料利用率，因此需要控制温度低于； 【小问4详解】 沉镁、沉钙依靠与、生成氟化物沉淀，pH太小说明溶液中氢离子浓度大，会结合抑制电离，溶液中降低，会导致镁离子、钙离子沉淀不完全； 【小问5详解】 ①酸性条件下将氧化为，被还原为，离子方程式：； ②三组滴定体积中43.86mL偏离正常值，属于异常数据舍去，有效平均体积；由反应比例，，可得；，纯度为； ③容量瓶配制溶液，定容时仰视，溶液最终体积偏大，配制得到的标准液浓度偏低；滴定相同量草酸钴样品时，消耗标准液体积偏大，代入计算得到的草酸钴物质的量偏大，最终测定纯度偏高。 17. 目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。则_______。 物质 -235 -433 -165 -242 0 （2）对于反应Ⅰ： ①若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的有_______。 A．的体积分数不变 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有_______。 A．加压 B．升温 C．分离出 D．加入催化剂 （3）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1”“产物2”或“产物3”中的哪一个并说明理由：_______。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa。 【答案】（1）+44 （2） ①. AB ②. B （3）c （4） ①. 270℃ ②. 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1 ③. 10.5 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 ①A．的体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应前后气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量会随反应进行而减小，当气体平均摩尔质量不变时，说明达到平衡，B正确； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，反应平衡时，则时反应平衡，C错误； D．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，D错误； 故答案为AB； ②A．增大压强，反应速率加快，但该反应气体分子数增加，加压使平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．提高温度，反应速率加快，且该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．分离出，平衡正向移动，转化率提高，但会使反应速率减慢，C错误； D．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，D错误； 故答案为B。 【小问3详解】 反应Ⅰ的，反应后气体分子数增多，故，则中，斜率为，纵截距为，故选c。 【小问4详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，故平衡时，，,，，，则。 18. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备 回答下列问题： （1）A中盛放70%硫酸仪器的名称为__________________。 （2）下列关于装置B的作用叙述正确的是___________(填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E的作用_________________________。 （4）C中生成产品的化学反应方程式为_________________________________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_____________________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用c mol/L碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知： ①当滴入最后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）ac （3）吸收尾气（如未反应的等），防止污染环境 （4） （5）遇酸易分解，过量的溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，会导致产物分解，降低产率和纯度 （6） ①. 蓝 ②. 【解析】 【分析】装置A中70%的硫酸与发生复分解反应，生成；通过装置B中气泡生成速率控制生成的快慢；进入装置C中与、共热反应生成；多余的经过安全瓶D缓冲后进入装置E中被溶液吸收； 【小问1详解】 A中添加硫酸、带有活塞可控制液体滴加速度的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 a．通过观察B中饱和溶液内气泡产生速率，可以直观反映生成的快慢，进而通过调节加入硫酸的多少控制的生成速率，a正确； b．B中长导管口和长颈漏斗尖嘴均位于液面之下，无法平衡装置内气压，不能起到防倒吸作用，b错误； c．若B之后的装置堵塞，B内压强增大，会将溶液压入长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，因此可通过液面升降判断装置堵塞情况，c正确； 答案选ac； 【小问3详解】 是有毒酸性气体，不能直接排放，E中溶液可以吸收未反应的，避免污染环境，答案为吸收尾气（如未反应的等），防止污染环境； 【小问4详解】 C中和、共热反应生成，同时放出，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由题目信息可知会与酸发生反应，过量溶于水生成酸性的亚硫酸，会和产物反应使其分解，造成产物损耗，答案为遇酸易分解，过量的溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，会导致产物分解，降低产率和纯度（回答合理即可）； 【小问6详解】 ① 本实验采用直接碘量法，以淀粉溶液作指示剂，与发生反应，达到滴定终点时，完全反应，过量的半滴碘标准液会使淀粉指示剂变为蓝色，且半分钟内不褪色，答案为蓝； ② 根据反应，25.00 mL待测液中，250 mL溶液中的物质的量为，所含的质量为，样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌一中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学试卷 试卷总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A. “孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D. “翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. KOH的电子式： 3. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 4. 1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为： ；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 下列说法不正确的是 A. “地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B. 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C. 该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D. 从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或也能催化该反应 5. 向恒温恒容密闭容器中加入1mol CO2和一定量H2，发生反应。投料比为x1、x2时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 该反应的ΔH＞0 D. a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)＜K(b点)=K(c点) 6. 下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B. 50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C. 17 g羟基含有的电子数目为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 8. 反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B. 增加M的量，X的平衡转化率增大 C. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D. 达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 9. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由·C3H7生成丙烯的历程有2种 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 等质量的·OH和含有的电子数相等 D. 反应过程中断裂与形成的都是极性键 10. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 11. 维生素C又称抗坏血酸，在人体代谢中起调节作用。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C能发生氧化反应 C. 维生素C不能使的溶液褪色 D. 1 mol抗坏血酸能与足量反应生成 12. 氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A. 工业上制备的途径为 B. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. 向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 13. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 14. 常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A. 曲线b代表HA-的分布分数曲线 B. H2A的二级电离常数为 C. 等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D. M、N两点溶液中均存在 二、填空题：本大题共4大题，共58分。 15. 某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯()在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）写出B转化为C的化学方程式：_____________________________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多3个碳的同系物，且结构中有两种不同类型的H，写出X的结构简式_______________。 16. 氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量 （2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式______________。 （3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_____________________。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因___________________________。 （5）为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①写出H2C2O4(二元弱酸)与KMnO4溶液反应的离子方程式__________________________。 ②草酸钴样品的纯度为_______________。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol) ③用容量瓶配制0.1mol·L-1KMnO4标准溶液时，定容时仰视，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 17. 目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。则_______。 物质 -235 -433 -165 -242 0 （2）对于反应Ⅰ： ①若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的有_______。 A．的体积分数不变 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有_______。 A．加压 B．升温 C．分离出 D．加入催化剂 （3）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1”“产物2”或“产物3”中的哪一个并说明理由：_______。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa。 18. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备 回答下列问题： （1）A中盛放70%硫酸仪器的名称为__________________。 （2）下列关于装置B的作用叙述正确的是___________(填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E的作用_________________________。 （4）C中生成产品的化学反应方程式为_________________________________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_____________________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用c mol/L碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知： ①当滴入最后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $