精品解析：江西省龙南中学2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷

江西省龙南中学2025--2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试卷 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，用于通信等领域，故A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷，是传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，属于塑料类，故C错误； D．钛合金是金属材料，属于合金类别，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．丙烷的结构式：，B错误； C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型：，C正确； D．羟基的电子式：，D错误； 答案选C。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密氧化膜阻止反应，A正确； B．硫酸钡不溶于胃酸且不易被X射线穿透，用于造影检查，B正确； C．二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，可漂白纸浆，C正确； D．Fe(OH)3胶体通过吸附悬浮杂质净化水，但无强氧化性无法消毒，D错误； 故选D。 4. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成的是、和，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，方程式为，故A错误； B．工业制铝通过电解熔融，方程式为，描述正确，故B正确； C．工业炼铁用CO高温还原，方程式为，方法正确，故C正确； D．受热易分解为和，方程式为，描述正确，故D正确； 故答案为：A。 5. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成而非，与水反应生成正确，但第一步无法一步实现，故A错误； B．在高温下与水蒸气反应生成而非，且与溶液不反应，两步均错误，故B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下生成，与饱和食盐水、反应生成，两步均正确，故C正确； D．石油裂解生成丙烯正确，但丙烯与加成应生成1,2-二氯丙烷，而非，第二步错误，故D错误； 故答案为C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成的反应为可逆反应，无法完全转化，则实际转移电子数小于4NA，A错误； B．常温常压下的气体摩尔体积不等于，故无法确定2.24L NH3的物质的量，也就无法确定具体的质子数，B错误； C．常温下浓硝酸能与Fe发生钝化使反应停止，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．32g CH4为2mol，每个CH4分子含4个键，则总键数为8NA，D正确； 故答案为：D。 7. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶的铁棒为正极 D. 左瓶Fe电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B．右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且形成闭合回路，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则铜棒变粗，B正确； C．金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误； D．左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误； 故选B。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的能将和全部氧化，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会被氧化为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不可用排空气法收集，需用排水法收集，图中使用的是向上排空气法，A错误； B．图中用蒸馏装置进行分馏石油，沸石防暴沸，温度计下端与蒸馏瓶支管口齐平，且冷凝管中冷却水“下进上出”，装置正确，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生自由基取代反应，该反应为连锁反应，一旦反应，会生成、、、多种氯代产物的混合物，不可能生成纯净的，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，图中装置导管口应位于液面上方，D项错误； 故答案选B。 10. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量变化，容器体积不变，容器内总压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，A错误； B．三种气体的浓度保持不变是平衡的标志，但浓度相同不能说明，B正确； C．NH3的分解速率与生成速率相等证明氨气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体质量不变，但反应前后气体物质的量、混合气体的平均相对分子质量会变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液加热，未出现沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，也会产生白色沉淀，无法确定原溶液一定含，A错误； B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应变黄，蛋清出现该现象说明含有蛋白质，B正确； C．金属钠不仅能和水反应生成氢气，也能和乙醇直接反应生成氢气，因此无法证明乙醇中含有水，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜与还原糖反应需要在碱性条件下进行，实验未先加碱中和稀硫酸，无法判断淀粉是否水解，D错误； 故答案选B。 12. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误； B．水杨酸没有碳碳双键，不能发生加聚反应，B项错误； C．水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确； D．水杨酸没有碳碳双键，不能与发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 13. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 B. 该反应在常温条件下一定可以发生 C. 该反应可能是盐酸和碳酸氢钠的反应 D. 该反应可能是金属镁和稀硫酸的反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中，生成物能量低于反应物，为放热反应； 【详解】A．反应为放热反应，该反应中断裂反应物化学键吸收总能量小于生成物化学键形成释放总能量，A错误； B．该反应在常温条件下不一定可以发生，例如氢气和氧气需要点燃才会反应，B错误； C．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为吸热反应，C错误； D．活泼金属和稀硫酸反应为放热反应，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误； B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式 ，，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误； D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 【答案】（1）氮分子内氮原子间以结合，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定 （2） （3）A （4） ①. ②. 33.6 （5） ①. 0.045 ②. 催化剂催化活性降低 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成氨气；氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水；NO与O2反应生成NO2。 【小问1详解】 N2分子中N原子间共用三对电子，形成氮氮三键的稳定结构，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定； 【小问2详解】 氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气易溶于水难溶于CCl4，故可将导管通入CCl4中，防止氨气直接被水吸收造成倒吸，A正确；碱石灰不能吸收氨气，B错误；稀硫酸可以吸收氨气，但倒置的漏斗伸入液面以下，不能防止倒吸，C错误；故答案选A； 【小问4详解】 依题可知加热条件下，NO和CO经催化生成无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式为；根据反应的化学方程式可知，每消耗30g（1mol）CO时，生成3mol气体，即生成标准状况下33.6L的气体； 【小问5详解】 ①P点时，NO2的转化率为60%，即NO2反应了，则参加反应的CH4为0.9mol，CH4的反应速率为；②由图可知，490K之后，催化剂催温度的升高活性急速降低，导致反应反应速率减慢，相同时间内转化率下降。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中的现象是_______。 （3）C中的现象是_______，Na2S在反应中作_______剂。 （4）D中SO2与氯水发生的化学方程式_______。 （5）E的作用是_______，离子方程式为_______。 （6）上述实验体现SO2的性质有_______(任写两项即可)。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 出现淡黄色沉淀 ②. 还原 （4） （5） ①. 尾气处理，吸收多余的SO2 ②. （6）漂白性、氧化性 【解析】 【分析】浓硫酸与Cu在装置A中发生反应，SO2具有漂白性，会使装置B中品红溶液褪色，SO2具有氧化性，与S2-在装置C生成S沉淀（淡黄色），SO2在装置D中被氯气氧化为，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 浓硫酸与金属铜单质发生氧化还原反应，Cu作还原剂失去电子，形成Cu2+，浓硫酸作氧化剂得到电子，产生SO2，其化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； 【小问3详解】 SO2具有氧化性，S2-作还原剂，两者在溶液中发生氧化还原反应，产生S沉淀（淡黄色）； 【小问4详解】 氯气是强氧化剂，可以将SO2氧化成，故其反应方程式为； 【小问5详解】 SO2是酸性氧化物，可以与碱反应生成对应的盐和水，用氢氧化钠吸收多余的SO2，防止其污染空气，其离子方程式为； 【小问6详解】 SO2使品红溶液褪色呈现其漂白性，与Na2S溶液反应产生S单质呈现其氧化性。 17. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 【答案】（1）NO （2）62.5% （3）0.5 （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 5.6 （5）② （6）70% 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒和元素守恒，推出X为NO；故答案为NO； 【小问2详解】 生成3molH2O的同时，消耗氧气物质的量为=2.5mol，则氧气的转化率为=62.5%；故答案为62.5%； 【小问3详解】 该时间段内，消耗NH3物质的量为=2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.5mol/(L·min)；故答案0.5； 【小问4详解】 负极通入氨气，且产物对环境无污染，推出氨气转化成氮气，即电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每通过1mol电子时，消耗标准状况下氧气的体积为=5.6L；故答案为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；5.6； 【小问5详解】 ①相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故①不符合题意； ②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡状态的定义，当氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③不符合题意； ④根据化学平衡状态的定义，当三氧化硫质量不再改变，说明反应达到平衡，故④不符合题意； 答案为②； 【小问6详解】 起始时，投入SO2和O2，随着反应进行，SO2物质的量减少，SO3物质的量增大，达到平衡时，消耗SO2物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，SO2的转化率为=70%；故答案为70%。 18. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________， 中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)；向新制溶液中加入适量乙醛并加热，可观察到___________(填现象)。 （4）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成 （3） ①. 75% ②. 变红 ③. 砖红色沉淀 （4） 【解析】 【分析】根据甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平以及甲和水在一定条件可以生成乙醇，可知甲为乙烯（）。乙烯与水发生加成反应生成乙醇（ ）；乙醇在红热铜丝催化下被氧气氧化为乙醛（）；乙醛进一步被氧化为乙酸（）；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（乙）。据此进行解答； 【小问1详解】 根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为；为乙醛，其含有的官能团名称为醛基； 【小问2详解】 反应①是乙烯（）与水在一定条件下反应生成乙醇（ ），该反应属于加成反应； 【小问3详解】 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，因为该浓度的乙醇杀菌效果最好；是乙酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，且乙酸没有漂白性，故不会褪色；乙醛中含有醛基，具有还原性，能与新制悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜（）沉淀，故可观察到产生砖红色沉淀； 【小问4详解】 反应②是乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省龙南中学2025--2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试卷 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 4. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 5. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 7. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶的铁棒为正极 D. 左瓶Fe电极的电极反应式为 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 10. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液加热，未出现沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 13. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 B. 该反应在常温条件下一定可以发生 C. 该反应可能是盐酸和碳酸氢钠的反应 D. 该反应可能是金属镁和稀硫酸的反应 14. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中的现象是_______。 （3）C中的现象是_______，Na2S在反应中作_______剂。 （4）D中SO2与氯水发生的化学方程式_______。 （5）E的作用是_______，离子方程式为_______。 （6）上述实验体现SO2的性质有_______(任写两项即可)。 17. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 18. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________， 中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)；向新制溶液中加入适量乙醛并加热，可观察到___________(填现象)。 （4）反应②的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $