江西师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

江西师大附中高一年级下学期化学期末测试卷 时间：2026.07 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 高强韧无磁不锈钢——中国“人造太阳”聚变能实验装置中的低温结构部件 2. 化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H2；则H1>H2 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol(中和热) D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 3. 对于处于化学平衡状态的体系，由化学反应速率与化学平衡的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行程度增大，则正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡不一定移动 4. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 向母液中加入石灰乳可得，工业上常用电解熔融来制取镁 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体后产生气泡速率加快 B. 恒温恒压下发生：达平衡，充入后，减小 C. 工业合成氨过程中，选择高温的反应条件 D. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 6. 下列实验操作、对应现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中逐滴滴入0.55 mol/LNaOH溶液，同时用温度传感器采集试管内溶液的温度 温度升高了T℃ 无法准确测定中和反应的反应热 B 将装有的密闭烧瓶用冷水冷却 颜色变浅 转化为的反应吸热 C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 D 恒温恒容时，向平衡体系中充入 平衡后混合气体颜色更浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B. 影响生成率的因素只有温度 C. 脱硝时，应控制值约为1 D. 工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 8. 恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示恒压体系 B. 正反应速率： C. 向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D. 若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 9. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 10. 一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： 实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A. ①中反应达到平衡时，生成0.8molC B. ①条件下的平衡常数 C. 其他条件不变，若对②升高温度，则 D. 其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 11. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. 总反应为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 12. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 13. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知：萃取时发生：；水相2中主要溶质是。下列说法错误的是 A. “酸浸过滤”，滤渣为 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式 D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 14. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D. H-H键的键能为 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为___________。装置B的作用是___________。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为___________，该反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，___________，静置，过滤，___________，有白色沉淀生成。 （4）装置D的作用是___________。 （5）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是___________。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 16. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点： 物质 沸点/ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。 A. B. C. D. （2）与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压 ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______。 （3）“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______。 （4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 17. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 II．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是_________________；b的名称是_________________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是_________________。 ③步骤I中，证明从水中转移至中的现象是_________________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 III 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液于锥形瓶中，加入溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液 V 改变Ⅱ中的溶液的浓度。重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤IV中，加入KI的目的是__________(联系平衡移动原理解释)。 ②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为__________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是__________。 18. I．一碳化学是指以分子中含一个碳原子的化合物(如、、、等)为原料。用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。由、和制涉及的原理为： ① ② ③ （1）反应①的__________；工业上可利用反应①合成甲醇。在、一个恒容密闭容器中，充入和发生反应①，平衡时的体积分数为40%，压强为。的__________(用含的最简式表示)。 （2）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是__________(填“M”或“N”)。 反应③的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会__________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 II．二甲醚作为一种清洁能源和重要化工原料，其市场需求呈现出快速增长的趋势。甲醇脱水法是生产二甲醚的主要方法之一，反应为： 。 （3）该反应的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：。反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 （4）反应中甲醇转化率、二甲醚选择性(生成所消耗的与消耗总量的比值)与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是____________。 催化剂 甲醇转化率/% 二甲醚选择性/% 35.1 98.1 52.9 98.7 GiSNL-108 81.0 98.1 62.1 96.4 （5）选定催化剂后，测得相同时间内甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 。工业上生产二甲醚的温度通常在，高于之后，甲醇转化率下降，其原因可能是__________(答一点即可)。 江西师大附中高一年级下学期化学期末测试卷 时间：2026.07 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 （4）吸收多余的二氧化硫 （5）c 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 ②. 随着温度升高，CO2与C发生反应 （3） ①. 3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3 ②. 蒸馏 （4） ①. 不能 ②. 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质； （5）AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 ③. ​与水不互溶，且密度比水大 ④. 液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 （2） ①. 增大浓度，促使：平衡正向移动，使中尽可能多地转移到水相中，以便后续滴定 ②. ③. 分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. ②. 增大 （3） （4） （5）生成二甲醚的主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇转化率下降（或温度过高，催化剂活性降低，相同时间内甲醇转化量减少，合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $