2.1 研究物质的实验方法 第2课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 1．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 2．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 3．（25-26高二上·上海·期中）以下试剂能检验氢氧化钠是否变质的是 A．酚酞 B．焰色反应 C．稀盐酸 D．硫酸铜 4．下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验可以鉴别所有金属元素 C．焰色试验体现的是元素的化学性质 D．焰色试验属于物理变化 5．某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断正确的是 A．该物质中一定含有钠元素 B．该物质中一定不含钾元素 C．该物质一定是钠盐 D．该物质一定是金属钠 6．（25-26高一上·湖北恩施·阶段检测）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·福建福州·期中）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 8．（25-26高一上·四川·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有的 C．可能含有 D．一定不含 9．（25-26高一上·辽宁大连·阶段检测）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在，一定不存在 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 11．（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 13．（25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 15．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 1．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 3．（25-26高一上·安徽六安·期末）中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的CaCO3、CO2、CaO均为电解质 C．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤” D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学反应呈现出的颜色 4．（25-26高一上·广西南宁·期末）有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： (1)第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； (2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； (3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 5．现将KI、NaOH、、四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： ①A、B混合产生蓝色沉淀； ②将A、D混合产生白色沉淀； ③将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： (1)写出有关化学式：A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列各反应的化学方程式：_______；________；_______。 6．（25-26高一上·重庆·阶段检测）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)检验溶液中含有常用的试剂为___________。 (2)H2SO4在水中的电离方程式为___________。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________。该反应中得到电子的元素为___________(填元素名称)。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的仪器有烧杯、___________。 (5)已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，该反应的离子方程式为___________。 7．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为___________。经检验，已经明显变质的油样是___________。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由：___________。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是___________。 (3)由实验2-2得到的结论是___________。 8．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。 (1)从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。 ①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩 (2)甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。 i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。 ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①写出i中反应的离子方程式____。 ②由此得出结论：溶液中存在SO和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。 1．溶液中混有少量溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂和操作：操作①_______，试剂②_______，试剂③_______。 (2)用离子方程式表示加入试剂①的作用：_______。 (3)判断操作②中沉淀完全的方法是。_______。 (4)区分淀粉胶体和溶液的方法是：_______。 (5)淀粉的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置沉淀    b.能产生丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸 (6)如何检验溶液产品中的？_______。 2．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有_______；阳离子有_______。 (2)一定不大量存在的离子有_______。 (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______。 (4)④中发生反应的离子方程式为_______。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 (5)A—B段，发生的离子反应是_______。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______。 A．和　　　　B．和　　　C．和 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式_______。 4．回答下列问题。 (1)菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下： 上述实验中肯定不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)①精制食盐中涉及实验步骤：向粗盐水中滴加过量的溶液。该步骤中如何判断已经完全沉淀？___________。 ②精制食盐过程中，下列仪器不需要的是___________(填字母)。 (3)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 ①a管与大气相通，防止b中___________。 ②碎瓷片可防止液体加热时___________。 ③f为直形冷凝管。 ④清洗仪器：停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，___________，g中蒸馏水倒吸入c中，打开，可将清洗液排出。 ⑤e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________(联想生活中的保温杯)。 5．（24-25高一下·北京朝阳·期末）粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知：与均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 (1)步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量。检验已过量的实验方案和现象：_________。 (2)步骤③除去的离子有______。 (3)步骤④滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有________。 (4)实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，用方程式表示可能原因：________。 6．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。 (2)把从碘水中分离出来，选择装置_____，该方法包括_____。 (3)装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。用装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是_____（任写一条）。 (4)不用其他试剂就能鉴别出①②③④四种溶液，鉴别的先后顺序为（填编号）_____。 7．（25-26高一上·河北沧州·期中）现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式___________。 (2)写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (3)写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 8．工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 (1)猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：___________(用化学方程式表示)。 猜想二：可能含有NaC1，作出此猜想的依据是：___________(用简洁的文字表述)。 【设计实验】 (2)完成下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是___________ ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___________ ③向②所得的溶液中滴加几滴___________(化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是___________ 【交流与讨论】 (3)小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点___________(填“正确”或“不正确”)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C D A C D B C B C A D B C 题号 1 2 3 4 答案 D B C D 5.(1) NaOH KI (2) 6.(1)硝酸银溶液和稀硝酸 (2) (3) 氧 (4) 过滤 漏斗、玻璃棒、铁架台 (5) 7.(1) 白醋 过期油 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小 8.(1)③①④② (2) CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓ i中加入盐酸引入了Cl- 加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 1.(1) 渗析 溶液 稀盐酸 (2) (3)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀完全 (4)丁达尔效应 (5)c (6)取少量溶液于试管，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 2.(1) 、、 (2)、、 (3) (4) (5) BC 3.(1) Ba(OH)2、Na2CO3 NaCl FeCl3、K2SO4 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 4.(1)A (2) 将溶液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成证明已经完全沉淀 (3) 压强过大 暴沸 形成负压 保温 5.(1)静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀 (2)、 (3)   (4) 6.(1)D (2) B 萃取分液 (3) 冷凝管 下 未取下上口的塞子 (4)①③②④（或①③④②） 7.(1)NH4Cl=+Cl- (2) Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3 (3) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4Cl (4) BaSO4 取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液 8.(1) NaCl未完全电解 (2) NaOH溶解放热 NaCl (3)不正确 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 1．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A．焰色试验中，NaOH和Na2CO3均含Na+，焰色为黄色，无法区分；Ba(OH)2焰色为黄绿色，可区分，但不能一次性鉴别三种溶液，A错误； B．NaCl溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误； C．酚酞在碱性溶液中变红，三种溶液均为碱性，均使酚酞变红，无法区分，C错误； D．氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH)2和稀硫酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 【答案】A 【详解】A．硫酸根离子也会与硝酸银反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法特异性确认 Cl⁻ 的存在，A错误； B．钾离子的焰色反应呈紫色，且透过蓝色钴玻璃可滤去钠离子的黄光干扰，可检验K+，B正确； C．盐酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，氯化钡与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO4）白色沉淀，C正确； D．铵根与碱（如熟石灰）反应生成氨气（NH3），氨气有刺激性气味且呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 3．（25-26高二上·上海·期中）以下试剂能检验氢氧化钠是否变质的是 A．酚酞 B．焰色反应 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，A错误； B．氢氧化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法区分，B错误； C．若氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量稀盐酸会发生反应，有气泡产生；若未变质，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应无气泡产生，可以检验是否变质，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与碳酸钠反应也会生成蓝色的碳酸铜（或碱式碳酸铜）沉淀，现象相同无法区分，D错误； 故选C。 4．下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验可以鉴别所有金属元素 C．焰色试验体现的是元素的化学性质 D．焰色试验属于物理变化 【答案】D 【详解】A．焰色试验是金属元素的原子或离子中电子跃迁产生特征光谱的过程，无新物质生成，不属于化学变化，A错误； B．部分金属元素无特征焰色（如、等），焰色试验无法鉴别所有金属元素，B错误； C．焰色试验不需要发生化学变化即可表现出来，体现的是元素的物理性质，C错误； D．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 5．某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断正确的是 A．该物质中一定含有钠元素 B．该物质中一定不含钾元素 C．该物质一定是钠盐 D．该物质一定是金属钠 【答案】A 【详解】A．焰色反应是元素的固有性质，物质灼烧时火焰呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，A正确； B．钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，未进行该操作无法确定是否含钾元素，B错误； C．该物质只要含有钠元素即可，可能是钠单质、钠的氧化物、碱等，不一定属于钠盐，C错误； D．该物质可能是含钠元素的化合物，不一定是金属钠单质，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·湖北恩施·阶段检测）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯棉线和羊毛线颜色相近，无法通过观察颜色鉴别，A错误； B．硬水和软水的区别是可溶性钙、镁化合物含量不同，二者均为澄清液体，无法通过观察浑浊程度鉴别，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过水鉴别二者，C正确； D．稀硫酸与反应生成和，会引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·福建福州·期中）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 【答案】D 【详解】A．焰色试验显黄色只能说明溶液含Na+，但无法确定阴离子种类，因此不一定是钠盐溶液，A错误； B．加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀可能为BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag+），无法确定一定是，B错误； C．产生CO2的气体可能来自或，无法排除的存在，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，可能由与NaOH反应生成，还有可能为酰胺等物质，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·四川·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有的 C．可能含有 D．一定不含 【答案】B 【详解】①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g；则不含Cu2+，沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，则原溶液中不含； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；可知沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有，其物质的量为0.01 mol，浓度为，且不含，同时根据互斥性原则，不存在Ba2+； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，但①中已经引入了，根据③无法判断溶液中是否含有，因为溶液呈电中性，且离子浓度相等，溶液中的阳离子一定含有，若溶液中含有，则一定同时含有，且这些离子的浓度均为， 综上，溶液的可能组成为：①和；②、、和。B符合题意； 故选B。 9．（25-26高一上·辽宁大连·阶段检测）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在，一定不存在 【答案】C 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体1是二氧化碳，说明原溶液无、、，上述离子不能与共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀2是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀3是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀2是，硫酸钡不溶于稀硝酸，加稀硝酸沉淀不溶解，B正确； C．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀3为，其中的可能来自加入的盐酸，无法说明原溶液中一定存在，C错误； D．原溶液加过量盐酸得到无色溶液，说明不含有色离子、，也不含与不共存的，根据分析确定后续含，根据溶液电中性，必须存在阳离子，故原溶液中一定存在，一定不存在，D正确； 故答案为C。 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【详解】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 11．（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 12．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 【答案】A 【详解】A．加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，可确定溶液中含，A正确； B．加入盐酸产生无色无味气体，可能来自或，无法确定一定含有，B错误； C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，无法确定一定含有，C错误； D．盐酸酸化会引入Cl-，后续生成的AgCl沉淀可能来自酸化步骤，无法确定原溶液含Cl-，D错误； 故选A。 13．（25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，无法确定一定是，A错误； B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误； C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A．未先酸化排除其他干扰离子（如、等），直接加入AgNO3生成白色沉淀无法证明有Cl-，A错误； B．先加稀HCl排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），可证明存在，B正确； C．放出气体可能来自、或等，无法证明含有，C错误； D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，仅说明溶液呈碱性，可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），不一定是碱溶液，D错误； 故选B。 15．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误； B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确； D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。 1．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 3．（25-26高一上·安徽六安·期末）中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的CaCO3、CO2、CaO均为电解质 C．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤” D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学反应呈现出的颜色 【答案】C 【详解】A．蜡烛燃烧时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以诗句中涉及到氧化还原反应，A错误； B．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是利用金与沙子的密度不同，通过水洗的方法得到金的过程，所以诗句中的“漉”相当于固液分离的“过滤”操作，C正确； D．五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生的焰色反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·广西南宁·期末）有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： (1)第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； (2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； (3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 【答案】D 【分析】样品焰色呈黄色说明含有；加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，不含；加入酸化的溶液有白色沉淀产生，说明含有；已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定含有、，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，溶液中除存在 Na+、Cl-、外，还含有、，A错误； B．由上述分析可知，该溶液中一定存在K+，B错误； C．加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，根据互斥原则，溶液中不含；根据电荷守恒，必须存在 以平衡电荷，故 一定存在，C错误； D．由上述分析可知，溶液中一定存在、、、、，D正确； 故答案选D。 5．现将KI、NaOH、、四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： ①A、B混合产生蓝色沉淀； ②将A、D混合产生白色沉淀； ③将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： (1)写出有关化学式：A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列各反应的化学方程式：_______；________；_______。 【答案】(1) NaOH KI (2) 【分析】①A、B混合产生蓝色沉淀，可为NaOH和中的物质； ②将A、D混合产生白色沉淀，应生成AgCl，则A应为，D为，则可知B为NaOH； ③将C、D混合产生黄色沉淀，应为AgI，则C为KI。 【详解】（1）由以上分析可知A：；B：NaOH；C： KI；D：，故答案为：；NaOH；KI；； （2）NaOH和反应生成沉淀，反应的化学方程式为，和反应生成AgCl沉淀，反应的化学方程式为，KI和反应生成AgI沉淀，AgI为黄色沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：；；。 6．（25-26高一上·重庆·阶段检测）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)检验溶液中含有常用的试剂为___________。 (2)H2SO4在水中的电离方程式为___________。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________。该反应中得到电子的元素为___________(填元素名称)。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的仪器有烧杯、___________。 (5)已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)硝酸银溶液和稀硝酸 (2) (3) 氧 (4) 过滤 漏斗、玻璃棒、铁架台 (5) 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中被还原剂还原为沉淀。 【详解】（1）检验溶液中含有常用的试剂硝酸银溶液和稀硝酸； （2）硫酸是强酸，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为： （3）“浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：，过氧化氢中氧元素的化合价降低，得到电子； （4）分离固体与脱氯液，即将固液体进行分离，采用过滤的方法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台； （5）已知，该反应的离子方程式为：； 7．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为___________。经检验，已经明显变质的油样是___________。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由：___________。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是___________。 (3)由实验2-2得到的结论是___________。 【答案】(1) 白醋 过期油 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小 【分析】由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。 【详解】（1）由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色，则由表格数据可知，已经明显变质的油样是过期油，煎炸过的老油能使碘化钾淀粉试纸轻微变蓝，变质程度不明显； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。过期油、煎炸过的老油使碘化钾淀粉试纸变为蓝色一定是有除油、白醋与52°白酒外的物质使碘化钾淀粉试纸变为蓝色。所以为该同学的质疑不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色； （2）设计实验2-1的目的是探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系； （3）由实验2-2得到的结论是：30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小。 8．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。 (1)从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。 ①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩 (2)甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。 i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。 ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①写出i中反应的离子方程式____。 ②由此得出结论：溶液中存在SO和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。 【答案】(1)③①④② (2) CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓ i中加入盐酸引入了Cl- 加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【详解】（1）草木灰中含有难溶性杂质，溶解、过滤除去难溶物、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到碳酸钾粗品，合理的顺序为③①④②； （2）①i中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，硫酸钾和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO=BaSO4↓。 ②i中加入盐酸引入了Cl-，所以乙同学认为不能判断是否存在Cl-。 另取少量溶液A于试管中，加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。 1．溶液中混有少量溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂和操作：操作①_______，试剂②_______，试剂③_______。 (2)用离子方程式表示加入试剂①的作用：_______。 (3)判断操作②中沉淀完全的方法是。_______。 (4)区分淀粉胶体和溶液的方法是：_______。 (5)淀粉的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置沉淀    b.能产生丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸 (6)如何检验溶液产品中的？_______。 【答案】(1) 渗析 溶液 稀盐酸 (2) (3)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀完全 (4)丁达尔效应 (5)c (6)取少量溶液于试管，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 【分析】混合溶液经渗析得到淀粉溶液和含有杂质的氯化钠溶液；向含有杂质的氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，过滤得到硫酸钡沉淀A和引入氯化钡杂质的滤液；向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，将氯化钙和氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的沉淀B和引入碳酸钠杂质的滤液；再向滤液中加入适量的盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，经蒸发得到氯化钠晶体。 【详解】（1）由分析可知，操作①为渗析；试剂②为溶液、试剂③为稀盐酸，故答案为：渗析；溶液；稀盐酸； （2）由分析可知，试剂①为BaCl2溶液，加入试剂①是沉淀硫酸根离子，用离子方程式表示加入试剂①的作用为； （3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀完全； （4）区分淀粉胶体和溶液的方法是：丁达尔效应； （5）溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；答案选c； （6）取少量溶液于试管，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。 2．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有_______；阳离子有_______。 (2)一定不大量存在的离子有_______。 (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______。 (4)④中发生反应的离子方程式为_______。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 (5)A—B段，发生的离子反应是_______。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______。 A．和　　　　B．和　　　C．和 【答案】(1) 、、 (2)、、 (3) (4) (5) BC 【分析】溶液呈现碱性，则溶液中含有OH-，则不存在、Fe3+，加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体为CO2，则溶液中含有，则不含Ca2+；加入足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中也含有，取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀，说明沉淀为AgCl，但因为③中加入了盐酸，引入了Cl-，则无法证明原溶液中是否含有Cl-，根据溶液中电荷守恒，则判断溶液中需要含有阳离子K+，综上溶液中一定含有、、OH-、K+，一定不含、Fe3+、Ca2+，以此分析； 【详解】（1）根据分析可知，一定含有的阴离子为：、、OH-；阳离子有K+； 故答案为： ；K+； （2）根据分析可知，一定不大量存在的离子有Fe3+、Ca2+、； 故答案为：、Fe3+、Ca2+； （3）③中加足量溶液产生白色沉淀为BaCO3和BaSO4，加入HCl后，BaCO3溶解，； 故答案为：； （4）④溶液中含Cl-，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀AgCl； 故答案为：； （5）向一定浓度的溶液中滴加盐酸，A-B生成； A．和发生反应，，A错误； B．和　发生反应，，B正确； C．Ba(OH)2和HNO3发生反应，，C正确； 故答案为：；BC。 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式_______。 【答案】(1) Ba(OH)2、Na2CO3 NaCl FeCl3、K2SO4 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【分析】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验： ①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色，则样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2，Na2CO3、K2SO4中至少含一种； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀中不含有BaSO4，有气泡产生，则一定含有BaCO3。 【详解】（1）由分析可知，实验①表明，样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2；实验②表明，白色沉淀一定为BaCO3，不含有BaSO4；整个实验中未涉及NaCl，且NaCl在实验中不发生反应。从而得出原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3；可能含有NaCl；一定不含有FeCl3、K2SO4。 （2）步骤①中，Ba(OH)2与Na2CO3反应，生成BaCO3白色沉淀等，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【点睛】BaSO4为白色沉淀，但不溶于稀硝酸。 4．回答下列问题。 (1)菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下： 上述实验中肯定不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)①精制食盐中涉及实验步骤：向粗盐水中滴加过量的溶液。该步骤中如何判断已经完全沉淀？___________。 ②精制食盐过程中，下列仪器不需要的是___________(填字母)。 (3)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 ①a管与大气相通，防止b中___________。 ②碎瓷片可防止液体加热时___________。 ③f为直形冷凝管。 ④清洗仪器：停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，___________，g中蒸馏水倒吸入c中，打开，可将清洗液排出。 ⑤e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________(联想生活中的保温杯)。 【答案】(1)A (2) 将溶液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成证明已经完全沉淀 (3) 压强过大 暴沸 形成负压 保温 【分析】（1）水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨需要用研钵。 （2）精制食盐过程中，涉及操作：溶解、过滤、蒸发。 （3）a与大气相通，其作用是平衡气压，使b中气压与大气压相等，以避免b中压强过大导致容器炸裂；b中的液体为蒸馏水，一般纯液体在加热过程中容易引起暴沸，所以需要加入碎瓷片来防止暴沸；停止加热，水蒸气会慢慢冷凝为水，体系内气压小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入e中，e中的水再倒吸入c中，据此分析作答。 【详解】（1）水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，不会用到坩埚，故答案为：A。 （2）①根据离子检验原理，验证已经完全沉淀可以将溶液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成证明已经完全沉淀，故答案为：将溶液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成证明已经完全沉淀。 ②精制食盐过程中，涉及操作：溶解、过滤、蒸发，能够用到的实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳，所以用不到的仪器为坩埚、分液漏斗，故答案为：。 （3）①a的作用是平衡气压，以避免b中压强过大，故答案为：压强过大。 ②b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：暴沸。 ④g中蒸馏水倒吸进入c的原因是及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，即形成负压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，故答案为：形成负压。 ⑤采用中空双层玻璃瓶的作用是保温、减少热量损失，故答案为：保温。 5．（24-25高一下·北京朝阳·期末）粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知：与均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 (1)步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量。检验已过量的实验方案和现象：_________。 (2)步骤③除去的离子有______。 (3)步骤④滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有________。 (4)实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，用方程式表示可能原因：________。 【答案】(1)静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀 (2)、 (3)   (4) 【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，粗盐溶于水，加稍过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加稍过量的氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除，加稍过量的碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、Ba2+，过滤，滤液中加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，蒸发结晶的得纯净的精盐。 【详解】（1）步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量，确保将杂质离子除尽。检验已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀。故答案为：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀； （2）步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，步骤③除去的离子有、。故答案为：、； （3）步骤④滴加盐酸，除碳酸钠、氢氧化钠，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有  。故答案为：  ； （4）实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，因为硫酸钡会部分转化为碳酸钡，溶液中有硫酸根离子，用方程式表示可能原因：。故答案为：。 6．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。 (2)把从碘水中分离出来，选择装置_____，该方法包括_____。 (3)装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。用装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是_____（任写一条）。 (4)不用其他试剂就能鉴别出①②③④四种溶液，鉴别的先后顺序为（填编号）_____。 【答案】(1)D (2) B 萃取分液 (3) 冷凝管 下 未取下上口的塞子 (4)①③②④（或①③④②） 【详解】（1）从氯化钾溶液中获得氯化钾固体应采用蒸发结晶的方法，故选D； （2）从碘水中分离出碘应用有机溶剂例如四氯化碳进行萃取、分液，故选B； （3）由实验装置图可知，装置A中①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；装置B为分液漏斗，为使溶液顺利流下，应取下上口的塞子，则液体不能顺利滴下说明未取下上口的塞子； （4）硫酸铜溶液显蓝色，则依据溶液的颜色可以首先确定硫酸铜溶液；硫酸铜溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠溶液不与其它三种溶液反应，则鉴别另外三种溶液的方法为：另取另外三种溶液少许置于试管中，分别滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，然后另取两种试剂少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的硫酸钠溶液，余下的为氯化钠溶液，则鉴别出的顺序是①③②④（或①③④②）。 7．（25-26高一上·河北沧州·期中）现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式___________。 (2)写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (3)写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 【答案】(1)NH4Cl=+Cl- (2) Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3 (3) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4Cl (4) BaSO4 取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液 【分析】滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，第一瓶为Na2CO3溶液；与氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则第二瓶和第三瓶溶液分别为Na2SO4溶液和K2SO4溶液中的一种；第四瓶加氢氧化钠加热产生无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则第四瓶溶液为NH4Cl溶液。 【详解】（1）NH4Cl在水中的电离生成铵根和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-。 （2）第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，四种溶液能与盐酸反应并生成气体的只有Na2CO3溶液，CO2为无色无味气体，反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O，第一瓶为Na2CO3溶液。 （3）无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故第四瓶溶液为NH4Cl溶液，与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中均生成白色沉淀，即Na2SO4溶液、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成BaSO4白色沉淀，并且该沉淀不溶于稀盐酸；想要鉴别 Na2SO4溶液和K2SO4溶液二种溶液，可以用焰色试验，实验操作：取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液。 8．工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 (1)猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：___________(用化学方程式表示)。 猜想二：可能含有NaC1，作出此猜想的依据是：___________(用简洁的文字表述)。 【设计实验】 (2)完成下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是___________ ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___________ ③向②所得的溶液中滴加几滴___________(化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是___________ 【交流与讨论】 (3)小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点___________(填“正确”或“不正确”)。 【答案】(1) NaCl未完全电解 (2) NaOH溶解放热 NaCl (3)不正确 【分析】电解饱和食盐水时发生如下反应：。若NaCl完全电解，得到的产品为NaOH、H2、Cl2等；若NaCl没有完全电解，则NaOH中混有少量NaCl；NaOH长期露置在空气中，会与空气中的CO2发生反应。 【详解】（1）由分析可知，猜想一：NaOH长期露置在空气中，可能会与空气中的CO2发生反应，从而生成，作出此猜想的依据是：。 猜想二：NaCl不一定发生完全电解，则产品中可能含有NaC1，作出此猜想的依据是：NaCl未完全电解。 （2）NaOH溶于水后，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则此气体为CO2；检验Cl-时，应使用硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是：NaOH溶解放热。 ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是。 ③向②所得的溶液中滴加几滴溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是不正确。 （3）若用稀盐酸代替稀硝酸，则会干扰后续操作中Cl-的检验，所以小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”的观点，他的观点不正确。 【点睛】检验离子选择试剂时，既要考虑现象明显，又要考虑不能影响后续操作中其它离子的检验。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $