第3节 化学中常用的物理量--物质的量 第3课时（分层作业）化学鲁科版2019必修第一册

第一章第3节 第3课时 物质的量浓度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 2．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1 3．下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是 A．1501溶液 B．503溶液 C．1502溶液 D．751.5溶液 4．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 5．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的 A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 6．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 7．在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 8．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 9．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的中含有的中子总数为 C．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2 D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 10．下列实验或操作正确的是 A B C D 称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 11．配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是 A．操作1前，称取的质量为3.2g B．操作2前，溶液需恢复至室温 C．操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制 12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 13．下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ③用托盘天平准确称取4.00gNaOH ④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中 ⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 ⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶 A．①⑦ B．①④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑦ 14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 15．下列仪器的名称及用途均正确的是 选项 仪器 名称 用途 A 溶量瓶 可用于精确配制一定浓度的溶液 B 蒸发皿 可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液 C 量筒 用来量取一定体积的液体的仪器 例如：可用的量筒量取液体 D 洗气瓶 可用于干燥气体或除去气体中的杂质， 例如：用饱和溶液除去中的气体 A．A B．B C．C D．D 16．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和盐酸反应，转移的电子数为 B．个分子在标准状况下的体积约为 C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 二、填空题 17．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。 ②把溶液小心地注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)应该称取胆矾的质量是 。 (2)上述操作的正确顺序是 。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液后，烧杯没有洗涤 C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切 18．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％ (1)写出工业上制的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是 。 (2)该盐酸的物质的量浓度为 。 (3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管     B．烧瓶     C．烧杯     D．药匙     E．玻璃棒 ①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。 ②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章第3节 第3课时 物质的量浓度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 2．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1 【答案】C 【详解】稀释溶液的过程中，溶质的物质的量不变，因此稀释后稀溶液中NaCl的物质的量浓度为，故C正确。 3．下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是 A．1501溶液 B．503溶液 C．1502溶液 D．751.5溶液 【答案】D 【分析】50mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为3mol·L-1，据此分析解题。 【详解】A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl－的物质的量浓度为1 mol·L-1，A错误； B．50mL3mol⋅L−1MgCl2溶液Cl－的物质的量浓度为6 mol·L-1，B错误； C．150mL2mol⋅L−1KCl溶液Cl－的物质的量浓度为2mol·L-1，C错误； D．75mL1.5mol⋅L−1CaCl2溶液Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1，D正确； 故选D。 4．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 5．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的 A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】容量瓶是用做配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量、刻度线，故选C。 6．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 【答案】B 【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g； 答案选B。 7．在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】用NaCl固体配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 【详解】A．配制250mL0.5mol/LNaCl溶液需选用250mL容量瓶，A项需要； B．需要用托盘天平称取所需NaCl固体，B项需要； C．称取好的NaCl固体需要在烧杯中溶解，C项需要； D．根据实验步骤知，不需要漏斗，D项不需要； 答案选D。 8．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确； B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确； C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 9．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的中含有的中子总数为 C．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2 D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 【答案】D 【详解】A．气体未处于标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算，A错误； B．1个中含中子数为7，1.8g物质的量为0.1mol，中子总数0.7，B错误； C．溶液体积未知，无法计算个数，C错误； D．和最简式为，46g物质的量为1mol，含原子总数为3，D正确； 答案选D。 10．下列实验或操作正确的是 A B C D 称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．托盘天平称量质量只能精确到0.1g，A错误； B．移走蒸发皿不能用手，应用坩埚钳，B错误； C．加热结晶水合物时，试管口应略向下倾斜，C错误； D．转移溶液时需用玻璃棒引流，如图所示是正确操作，D正确； 故选：D。 11．配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是 A．操作1前，称取的质量为3.2g B．操作2前，溶液需恢复至室温 C．操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制 【答案】A 【详解】A．容量瓶没有80mL规格的，配制实际上配制100mL1.00mol/LNaOH溶液需要称取的质量，故A错误； B．溶解，放热，应将溶液需恢复至室温再转移到容量瓶，故B正确； C．定容时仰视刻度线会使配制溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C正确； D．若不小心导致液面超过刻度线，无法挽回，需重新配制，故D正确； 故答案为：A。 12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【详解】A．实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误； B．定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误； C．需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误； 故选：C。 13．下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ③用托盘天平准确称取4.00gNaOH ④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中 ⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 ⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶 A．①⑦ B．①④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑦ 【答案】A 【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确； ②不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故②错误； ③托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平准确称取4.00gNaOH，故③错误； ④用浓硫酸配置稀硫酸时，不能将清洗量取浓硫酸的量筒的洗涤液倒入溶解用的烧杯中，故④错误； ⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故⑤错误； ⑥应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故⑥错误； ⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶，故⑦正确； 正确的是①⑦，选A。 14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A． 该浓盐酸的物质的量浓度为c= =11.9 mol·L－1，故A正确； B． 某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释规律可知：11.9mol/L×V=500mL×0.20mol/L，解得V=8.4mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确； C． 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确； D．使用量筒时俯视刻度线，量取的盐酸偏少，所配溶液浓度偏小，故D错误； 答案选D。 15．下列仪器的名称及用途均正确的是 选项 仪器 名称 用途 A 溶量瓶 可用于精确配制一定浓度的溶液 B 蒸发皿 可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液 C 量筒 用来量取一定体积的液体的仪器 例如：可用的量筒量取液体 D 洗气瓶 可用于干燥气体或除去气体中的杂质， 例如：用饱和溶液除去中的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该仪器名称为容量瓶，A错误； B．蒸发皿是瓷质仪器，可以直接加热，可用于蒸发浓缩溶液，B正确； C．的量筒的最小刻度为，其精确度为，C错误； D．该装置为洗气瓶，和均可与溶液反应，故不能用饱和溶液除去中的气体，D错误； 本题选B。 16．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和盐酸反应，转移的电子数为 B．个分子在标准状况下的体积约为 C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 【答案】C 【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+，的物质的量为0.2mol，故反应转移的电子数为0.2，A错误； B．0.1个CO分子的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B错误； C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，故含有的氧原子总数为，C正确； D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是46g÷46g/mol，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，D错误； 故选C。 二、填空题 17．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。 ②把溶液小心地注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)应该称取胆矾的质量是 。 (2)上述操作的正确顺序是 。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液后，烧杯没有洗涤 C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切 【答案】(1) (2)①②④③⑤ (3)500mL容量瓶、胶头滴管 (4)BE 【详解】（1）用胆矾配制480mL 0.2溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量：； （2）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序：①②④③⑤； （3）实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶； （4）A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响； B．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响； E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，此时吸出的溶液中含溶质，导致溶质损失，溶液浓度偏小。 18．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％ (1)写出工业上制的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是 。 (2)该盐酸的物质的量浓度为 。 (3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管     B．烧瓶     C．烧杯     D．药匙     E．玻璃棒 ①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。 ②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) Cl2+H2 2HCl 氢气在氯气点燃，安静地燃烧，火焰呈苍白色、瓶口有白雾生成 (2)11.8mol/L (3) ACE 500ml容量瓶、量筒 42.4 BD 【分析】配制500mL一定物质的量浓度的盐酸溶液时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【详解】（1）工业上利用H2在Cl2中燃烧的方法制HCl，反应的化学方程式为：Cl2+H2 2HCl；在实验室中进行该反应，现象是:氢气在氯气点燃，安静地燃烧，火焰呈苍白色、瓶口有白雾生成。 （2）质量分数36.5%，密度为1.18g/mL的盐酸的物质的量浓度= mol/L=11.8mol/L。 （3）①需要稀盐酸470mL，应该选用500mL的容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故上述仪器中需要使用的有ACE；根据提供的仪器可知，还需仪器有：500mL容量瓶、量筒。 ②设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.8mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V≈42.4mL，即需量取的浓盐酸的体积为42.4mL； ③A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选； B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选； E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选； 答案为：BD。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$