第八单元金属和金属材料专题练习备课包 --2025-2026学年九年级化学人教版下册

“唯美课堂” 金属和金属材料 编制人：王建伟 15996099149 专题九 金属和金属材料 1.(2026·南京建邺南京双校·一模）近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。下列说法错误的是 A．夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素—氟化钙属于化合物 B．自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆—“嫦娥钢”硬度比纯铁大 C．双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率—该反应有助于实现碳中和 D．复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅—硅属于金属元素 2.（2026·江苏无锡梁溪·一模）探究金属与酸反应。 实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管， 观察现象； 实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。 下列说法错误的是 A．两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B．两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C．实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D．反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 3.（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B．实验时用镊子夹取金属片 C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 4.（2026·江苏扬州树人学校·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐 酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 5.(2026·江苏南京建邺南京双校·一模)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“烹胆矾则成铜”是化学变化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 6.（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 7.（2026·江苏南京六合·一模）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 8.（2026·江苏徐州·一模）在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见下图）。下列分析正确的是 A．三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B．完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D．将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 9.（2026·江苏南京建邺·一模）铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是 A．一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等 B．对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C．图2硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应 D．图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯 10.（2026·天津·中考真题）科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是 A.  用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B.  氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化铜也能使酚酞溶液变红 C.  溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D.  金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出 11. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A．干冰升华吸热，是由化学变化引起的 B．活性炭净化水的过程中发生的是化学变化 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同 D．石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，所以物理性质相同 12. 将草酸(H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余 气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 13.（2026·云南·中考真题）锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是 A. 锡能用作白炽灯泡的灯丝 B. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 C. 锡不能与硫酸锌溶液反应 D. 锡能与稀盐酸反应 14. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析 氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15% 结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 C．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 D．通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先快后慢 15. 推理是常用的化学学习方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物 B. 镁、铝可以与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 点燃可燃性气体之前要验纯，所以点燃氢气之前也要验纯 D. 某物质燃烧生成CO2和H2O，所以该物质中一定含有C、H、O三种元素 16. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2气体（O2)：将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网 B. CO气体（CO2）：通过足量的澄清石灰水，并干燥 C. KCl固体（KClO3）：加入少量的二氧化锰，并加热 D. Cu固体（Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤烘干 17. 运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 置换反应的生成物中有一种单质和一种化合物，则生成物中有一种单质和一种化合物的反应一定 是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属来源:学 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法 A Fe CuSO4 水 过滤、洗涤、干燥 B 硝酸铜 硝酸银 加入足量的铜粉 过滤 C Cu Fe 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuO Cu 通入过量的氧气 加热 19. 等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量(m)与 反应时间(t)的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．三种金属的活动性是A>B>C B．三种金属的相对原子质量是A<B<C C．反应消耗硫酸的质量相同 D．反应速度最慢的是C，最快是A 20. 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装 置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A．曲线②对应的物质是锌 B．由图像可知①对应的金属反应速率适中， 可用于实验室制氢气 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有 完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低 21.（2026·江苏宿迁·一模）金属及其化合物是化学研究的重要内容。 (1)化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______________________，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式______________________________________。 ②根据方案二_______(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______________。 (2)如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______(填字母)。 A．可燃性     B．还原性     C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式______________________________________。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______________________________________________。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法____________________________________。 22.（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4.小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入甲、乙、丙三支试管(如图 所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题： (1) 一周后，观察到试管中铁钉生锈的是_________，由此得出铁生锈的主要 影响物质是(填具体物质)___________。 (2)根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？(答一条即可)_____________________。 (3)某化学兴趣小组探究金属与酸反应情况，设计如下三个实验。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原因。由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：a：_______________________________________； b：_____________________________； c：____________________________________。 实验序号 实验过程 实验现象 a 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别于10%的盐酸反应 铁粉产生气体快 c 铁片分别于5%和10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体快 23.（2026·江苏镇江·一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和_________。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为_________。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_______元素的含量。 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 (选填序号)。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为_________，总反应的化学方程式为____________________________。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是_________。 (6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处：______________________________________________。 (7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是_________(选填序号)。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加________(填化学式)溶液，无现象。 (9)煅烧发生反应的化学方程式为_____________________________________。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时， 分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 (10)样品中的含量为_________（精确到）。 (11)点对应固体中和的质量比为_________。 (12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_________。 24. 铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量氧气 快速产生大量氧气 无气泡 图1 【讨论交流】 (1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图1实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量 增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉， 发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的 物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7) 小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，三种金属丝的插入顺序为______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 25. 某兴趣小组对铁以及含铁物质产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如表 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 (1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更明显，最好用排水法收集，理由是 。 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低含量在 范围内。 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 I.黑色粉末的成分 (3)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (4)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中含有炭粉。 II.“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (5)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 ( 实验 活性炭/g 食盐/g 1 0 0 2 0.2 0 3 0 0.1 4 0.2 0.1 )探究三：锈蚀原理的应用。 “蒸汽眼罩”和“暖贴”的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理都是利用铁生锈放热。 【提出问题】活性炭、食盐对反应放热有什么作用？ 【设计并实验】将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀 混合，测量10min内温度的变化，数据如表： 【得出结论】(6)通过分析实验数据，可得出的结论是 _____________________________________。 【反思交流】 (7)如果你来制取“蒸汽眼罩”和“暖贴”，它们各种成分的质量配比应 (填“相同”或“不同”)。 26. 如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。 根据以上事实，可得出以下结论： (1) ； (2) 。 (3)若在上述条件下，A、B在化合物中的化合价都是 +2价， 据此还可以得到的结论是____________________________________________。 27. 第24届冬奥会在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。 (1)冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的CO2跨临界直冷制冰技术。固态CO2叫做 。 (2)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题： (已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐)   ①b点物质化学式 。 ②写出由d转化为c化学方程式 。 (3)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图：   ①操作I的名称是 ，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、 、 。 ②写出步骤一的化学方程式 。(写其中一道即可) ③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 。 28. 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 【查阅资料】CO气体有毒，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物 质变红，反应的化学方程式为： 。 (2)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊， 原因 。 (3)C装置中出现 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 【实验反思】(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析。 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。 ②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： 。 (5)有同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是_____ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学强化练习 金属和金属材料 1.(2026·南京建邺南京双校·一模）近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。 下列说法错误的是 A．夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素------氟化钙属于 化合物 B．自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆-------“嫦娥钢” 硬度比纯铁大 C．双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率------该反应有助于实现碳中和 D．复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅-------硅属于 金属元素 D 非金属元素 2.（2026·江苏无锡梁溪·一模）探究金属与酸反应。 实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸 注入小试管，观察现象； 实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。 下列说法错误的是 A．两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B．两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C．实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强 一致 D．反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，与镁反应放热更多有关， 不能直接与金属活动性强完全对应 C 由于金属均过量，盐酸量相同，生成氢气的质量相等 3.（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B．实验时用镊子夹取金属片 C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，所以盛有铜片的试管中 不会有气泡产生 C 4.（2026·江苏扬州树人学校·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器 和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率(该条件下3.6% 的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml)。两组实验所用试剂、设备和实验结果 如下。下列说法正确的是 A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 序 号 镁条的 质量/g 盐 酸 质量分数% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a 2.00 放热 3.6% D 5.(2026·江苏南京建邺南京双校·一模)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山 有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“烹胆矾则成铜”是化学变化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D 铁参加置换反应时，只能失去2个电子，生成含亚铁离子的化合物 6.（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银 和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产 生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 56 216 56 64 固体质量增加，溶液 质量减小，A错误 6.（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银 和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产 生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2或AgNO3和Cu(NO3)2，B错误。 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤渣里一定含有Ag，可能有Cu，一定没有Fe，C错误。 6.（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银 和硝酸铜的混合溶液 中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产 生，下列说法正确的是 A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 D 所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，可能： ①硝酸银没有完全反应， Cu(NO3)2没有反应，滤液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②硝酸银完全反应，Cu(NO3)2没有反应或没有完全反应，滤液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③硝酸银、硝酸铜都完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2 7.（2026·江苏南京六合·一模）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内 试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银。 B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、 银的金属活动性顺序，B不能实现。 B C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银 D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银 8.（2026·江苏徐州·一模）在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀 硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化(见下图)。 下列分析正确的是 A．三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B．完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D．将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气质量越大，相对原子质量：镁24<铁56<锌65，因此生成氢气质量为： 镁>铁>锌 8.（2026·江苏徐州·一模）在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀 硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化(见下图)。 下列分析正确的是 A．三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B．完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D．将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 B、完全反应后铁生成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶内气压更大 8.（2026·江苏徐州·一模）在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀 硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化(见下图)。 下列分析正确的是 A．三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B．完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D．将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序 C 9.（2026·江苏南京建邺·一模）铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法 不正确的是 A．一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等 B．对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C．图2硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应 D．图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯 C 生成物是两种化合物，没有单质 10.（2026·天津·中考真题）科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是 A.  用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B.  氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化铜也能使酚酞溶液变红 C.  溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D.  金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出 11. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A．干冰升华吸热，是由化学变化引起的 B．活性炭净化水的过程中发生的是化学变化 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同 D．石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，所以物理性质相同 D C 氯化氢分子 氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞溶液变红 可能减小，也可能不变 物理 物理 化学 石墨和金刚石的物理性质有差异，是因为碳原子排列方式不同 12. 将草酸(H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物 经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计 如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 CO2 C 13.（2026·云南·中考真题）锡(Sn)质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导 领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是 A. 锡能用作白炽灯泡的灯丝 B. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 C. 锡不能与硫酸锌溶液反应 D. 锡能与稀盐酸反应 A 熔点低 14. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验， 观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%） 表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15% 结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 C．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 D．通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先快后慢 B 不变 15. 推理是常用的化学学习方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物 B. 镁、铝可以与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 点燃可燃性气体之前要验纯，所以点燃氢气之前也要验纯 D. 某物质燃烧生成CO2和H2O，所以该物质中一定含有C、H、O三种元素 16. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2气体（O2)：将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网 B. CO气体（CO2）：通过足量的澄清石灰水，并干燥 C. KCl固体（KClO3）：加入少量的二氧化锰，并加热 D. Cu固体（Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤烘干 纯净物 氢后面的金属与稀盐酸不反应 C 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C 直接加热到质量不再减少 17. 运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式。以下类推结果 正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 置换反应的生成物中有一种单质和一种化合物，则生成物中有一种单质和一种 化合物的反应一定是置换反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 铝的表面会形成一层致密的氧化膜 还要说明反应物是一种单质和一种化合物 C 还可能是CaCO3等 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法 A Fe CuSO4 水 过滤、洗涤、干燥 B 硝酸铜 硝酸银 加入足量的铜粉 过滤 C Cu Fe 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuO Cu 加热 A 通入过量的氧气 在水溶液中铁与硫酸铜会发生反应生成硫酸亚铁和铜 19.等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生 成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．三种金属的活动性是A>B>C B．三种金属的相对原子质量是A<B<C C．反应消耗硫酸的质量相同 D．反应速度最慢的是C，最快是A A＞C＞B B 不相同，A最多，C最少 B 20. 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量 稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线②对应的物质是锌 B．由图像可知①对应的金属反应速率适中， 可用于实验室制氢气 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有 完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低 铁 A 21.（2026·江苏宿迁·一模）金属及其化合物是化学研究的重要内容。 (1)化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实 验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是___________________________，铜丝浸入到硝酸银 溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式 ___________________________。 ②根据方案二_______(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______________。 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 Cu+2AgNO3=CuNO3)2+2Ag 能 Al＞Cu＞Ag (2)如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体 产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______(填字母)。 A．可燃性     B．还原性      C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式______________________________ ③若没有装置A，对实验有什么影响？___________________________。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______________________。 B 无法检验反应生成的二氧化碳 在D后面加尾气处理装置 22.（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量 的1/4 。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入甲、乙、丙 三支试管(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题： (1)一周后，观察到试管中铁钉生锈的是_____，由此得出 铁生锈的主要影响物质是(填具体物质)___________。 (2)根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈 措施？(答一条即可)_____________________。 (3)某化学兴趣小组探究金属与酸反应情况，设计如下三个实验。请你参与他们的研 究活动，大胆分析其原因。由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： a：______________________； b：_______________________； c：____________________________________。 实验序号 实验过程 实验现象 a 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应 铁粉产生气体快 c 铁片分别与5%和10%的盐酸反应 镁粉产生气体快 23.（2026·江苏镇江·一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在 炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生CO和___________。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为___________________________。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高 温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_______元素的 含量。 提供热量 碳 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕 钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有 着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的______(选填序号)。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化 铁黑(Fe3O4)的原理如图： 流程中可循环利用的X的化学式为_________，总反应的化学方程式为： _____________________________________________ B H2SO4 二、铁红(Fe2O3)的制备 用废铁屑（含Fe2O3和FeCO3）制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是____________________________________。 (6) “还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。该转化也可用SO2实现，反应的 化学方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 。若用SO2代替Fe粉，从后 续实验分析其不足之处：______________________________。 (7) “沉淀”时，为减少副产物Fe(OH)2的生成，合适的加料方式是______(选填序号)。 a. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 b. 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 增大反应物的接触面积，使反应更充分 沉淀时，消耗更多的碳酸钠溶液 a (8)检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸， 再滴加________(填化学式)溶液，无现象。 (9)煅烧发生反应的化学方程式为_________________________________。 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4 。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2;在500℃时， Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2 。 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3 。 BaCl2 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4 。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2 ; 在500℃ 时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3 (10)样品中FeCO3的含量为_____%（精确到0.1%）。 二氧化碳的质量=63.3g-45.7g=17.6g x=46.4g 73.3 FeO的质量=46.4g-17.6g=28.8g 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4 。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2 ; 在500℃ 时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3 (11)M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为_________。 样品中Fe(OH)SO4的质量为63.3g-46.4g=16.9g 8g 1.6g 7.2g M点FeO的质量=28.8g-7.2g=21.6g Fe2O3的质量为7.2g+0.8g+8g =16g 27:20 三、FeCO3的含量测定 上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4 。称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2 ; 在500℃ 时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2 ②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3 (12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰 增加的质量为_________g。 碱石灰可以吸收二氧化碳、水和二氧化硫气体，增重的质量为17.6g+(16.9g-8g-1.6g) =24.9g 24.9 24. 铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生 兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓 度的稀盐酸中。 【讨论交流】 (1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式_______________________。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量氧气 快速产生大量氧气 无气泡 Al＞Fe＞Cu Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的 活动性顺序。于是大家做了如图1实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 ______________________________________ ______。 (4)小敏同学思考后认为_____(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试 管内溶液质量减少了_____g。 铝的表面附着红色固体，溶液由蓝色变无色 甲 1 根据质量守恒定律，固体质量增加值=溶液质量减少值 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量 变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的 物质是_______________(填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序 (能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性 顺序，三种金属丝的插入顺序为______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 ZnSO4、FeSO4 B 25.某兴趣小组对铁以及含铁物质产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如表 (1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更明显，最好用排水法收集，理由 是_____________________________________________________________________ __________________。 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低含量在_____________范围内。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 排水法收集的氧气纯度更高，能减少空气中其他气体对铁丝燃烧的干扰，使 铁丝燃烧现象更明显 55% ~ 60% 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 I.黑色粉末的成分 (3)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_________________ __________________，证明黑色粉末中有铁粉。 (4)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取 样通入氧气点燃，将产物____________________________________(写出操作及现 象)，说明黑色粉末中含有炭粉。 有气泡产生，溶液 由无色变成浅绿色 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 II.“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (5)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_____________等物质发生 反应。 氧气 、水 探究三：锈蚀原理的应用。 “蒸汽眼罩”和“暖贴”的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理都是利用铁生锈放热。 【提出问题】活性炭、食盐对反应放热有什么作用？ 【设计并实验】将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，测量 10min内温度的变化，数据如表： 【得出结论】(6)通过分析实验数据，可得出的结论是 ______________________________________________ ______________________。 【反思交流】 (7)如果你来制取“蒸汽眼罩”和“暖贴”，它们各种成分的质量配比应________(填 “相同”或“不同”)。 实验 活性炭/g 食盐/g 1 0 0 2 0.2 0 3 0 0.1 4 0.2 0.1 活性炭和食盐都能加快铁生锈的反应速率，且二者 共同存在时效果更明显 不同 26. 如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均 相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有 相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反 应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起 较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。 根据以上事实，可得出以下结论： (1)_________________________； (2)_________________________________________________________________。 (3)若在上述条件下，A、B在化合物中的化合价都是 +2价，据此还可以得到的结论 是____________________________________________。 金属A的活动性强于金属B 金属A的相对原子质量小于金属B的相对原子质量 等质量金属A、B与足量稀盐酸完全反应，金属A生成氢气比金属B多 27. 第24届冬奥会在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。 (1)冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的CO2跨临界直冷制冰技术。 固态CO2叫做_______。 (2)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的 碳元素“价类二维图”。回答下列问题： (已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐)   ①b点物质化学式_____。 ②写出由d转化为c化学方程式__________________。 干冰 C CO2+C 2CO (3)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、 银的部分流程如图：    ①操作I的名称是_______，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、______、______。 ②写出步骤一的化学方程式___________________________。(写其中一道即可) ③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是______________________。 过滤 漏斗 烧杯 Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ 完全除去固体M中的铜 28.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想 到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 【查阅资料】CO气体有毒，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的黄色氯化钯试纸 变蓝色。 【实验验证】(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的 化学方程式为：___________________________。 (2)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊， 原因是________________________________________。 (3)C装置中出现_____________________________ 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 此时的气泡是装置内的空气受热膨胀逸出的 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 【实验反思】(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析。 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。 ②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： __________________________________________。 (5)有同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这 样的原因可能是____________________________________________________。 C + CuO Cu + CO↑ CO2+C 2CO 实验结束后，试管内温度较高的铜与O2反应生成黑色CuO $