第8单元 金属和金属材料 学业质量评价（作业课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年九年级化学下册同步备课（人教版）

2026春季学期 《学练优》·九年级化学下·RJ 第八单元学业质量评价 A 快速对答案 提示：点击 进入习题讲评 1 B 2 A 3 4 D C 6 C 7 8 A 9 D 5 D 10 C 11 12 13 14 B D A C 15  D 快速对答案 16 17 (1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(2)抗腐蚀性好(合理即可) (3)Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑　置换　 (1)导电　(2)C　(3)铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 (4)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　 18 (1)隔绝氧气和水　(2)2Al＋3Li2O6Li＋Al2 (3)560　(4)BC 快速对答案 19 20 (1)银白色金属(或质软等，合理即可)　2Na＋O2Na2O2 (2)低于　(3)4Na＋ZrCl44NaCl＋Zr　 (1)过滤　(2)Cu、Fe、Zn　(3)将锌全部转化为硫酸锌 快速对答案 22 (1)CuSO4　铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　[拓展延伸]Fe和Cu (2)经煮沸后迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 在铁板上涂些油(合理即可) 21 (1)比较合金和纯金属的硬度 (2)Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　将铜丝放入稀硫酸中(合理即可) (3)铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　金属活动性：Fe＞Cu 快速对答案 23 (1)Cu－Zn(1分) (2)解：设该合金中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(1分) 65 2 x 0.4g ＝　x＝13g(1分) 合金中铜的质量为32.5g－13g＝19.5g 该合金中铜的质量分数为×100％＝60％(1分) 答：该合金中铜的质量分数为60％。(1分) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 S－32　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Ag－108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的 是(　　) A.青铜面具 B.龙凤玉佩 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2.唐代文学家刘禹锡在《浪淘沙》中写道：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”诗中描述的是一种在自然界中以单质形式存在的金属，该金属是(　　) A.铜 B.金 C.铝 D.铁 B 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 　　打铁花是一种民间传统技艺，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。回答3～4题。 3.打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的(　 ) A.熔点更低 B.硬度更大 C.密度更小 D.延展性更好 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 4.打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是(　　) A.铁屑温度更高 B.氧气浓度增加 C.铁屑质量更小 D.铁屑与氧气接触面积增大 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 5.下列物质可以由金属和酸反应直接制得的是(　　) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AgCl D.ZnCl2 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 6. 某AI程序通过分析金属的密度、导电性和活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度。对金属M的预测结果为“剧烈”，但实验中发现反应非常缓慢。下列解释最合理的是(　　) A.AI未考虑M的颜色 B.M的密度测量存在误差 C.M表面存在氧化膜 D.AI模型未采用金属活动性数据 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 　　先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金(铜)而锡居一”，因其表面会出现铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，呈青绿色，故名青铜。磁铁矿是早期司南的材料，铝材料到近代才开始大量使用。回答7～9题。 7.磁铁矿的主要成分是(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3·xH2O C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 8.根据铜锈的组成推测下列物质跟铜生锈无关的 是(　　) A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 9.下列有关金属材料的说法错误的是(　　) A.青铜是铜和锡的合金 B.铁是目前年产量最高的金属 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好 D.铝材料到近代才开始大量使用是由于铝在地壳中含量低 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 10.正确描述实验现象是学习化学实验的关键。下列有关实验现象的描述中正确的是(　　) A.铜在氧气中加热，表面逐渐变黑，生成氧化铜 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成红色固体 C.铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现，溶液逐渐变为蓝色 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 11.将金属粉末X放入少量稀盐酸中有大量气泡产生，待反应停止后，向反应后的溶液中加入锌粒，无明显现象，则X、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A.Zn、X、Cu B.X、Zn、Cu C.Zn、Cu、X D.Cu、X、Zn B 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 12.探究铁生锈的条件有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是(　　) A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气 C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 13.在等臂杠杆两端各系一个等质量的实心铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图)，一段时间后移走烧杯，杠杆将会(　　) A.左端上翘 B.右端上翘 C.仍然平衡 D.无法判断 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 14.向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　) A.金属的活动性：Fe＞Zn＞Ag B.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 15.下列除去杂质(少量)的方法中，错误的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 铜 铁 加足量稀硫酸，过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 加过量CaCO3，过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 加过量铁粉，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 　　少年强则国强，科技兴则国兴。中国科技的迅猛发展一次又一次向世界展示中国智慧！ 16.科技激励中国心，创新筑牢强国梦。 (1)图1：大国重器“深海一号”的建设使用了大量钢材。炼钢需要大量的铁，高温条件下CO还原Fe2O3的化学方程 式为________________________________。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 16.科技激励中国心，创新筑牢强国梦。 (2)图2：我国自主研制的水陆两栖飞机AG600“鲲龙”拥有执行灭火、水上救援等任务的能力，其外壳采用钛铝合金制成，优点是______________________(写一点)。 (3)图3：“嫦娥六号”探测器表面镀有一层特殊金属铬(Cr)，以增强抗腐蚀性。已知铬能与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为____________________________，该反应属于______(填基本反应类型)反应。 抗腐蚀性好(合理即可) Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑ 置换 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 17.2025年被视为人形机器人(如图)爆发年，机器人的制作与金属材料息息相关。 (1)机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的______性。 (2)下列矿石可用于冶炼金属铜的是____(填字母)。 A.赤铁矿(主要成分Fe2O3) B.金红石(主要成分TiO2) C.赤铜矿(主要成分Cu2O) D.软锰矿(主要成分MnO2) 导电 C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 17.2025年被视为人形机器人(如图)爆发年，机器人的制作与金属材料息息相关。 (3)机器人的机身一般采用航空级别的铝材。铝很 活泼但却耐腐蚀的原因是_____________________ __________________________________________________________________。 (4)将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________。 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 铝能与氧气反应，在其 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 18.2025年，我国新能源汽车转型升级成为年度热点议题。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，又能防止车身生锈。其防锈原理是______________。 (2)锂电池广泛用于新能源汽车，通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li，反应的化学方程式为____________ __________________。 (3)生产汽车要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量为_____t。 隔绝氧气和水 6Li＋Al2O3 560 2Al＋3Li2O 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 18.2025年，我国新能源汽车转型升级成为年度热点议题。 (4)为验证车身材料中铝、铁、铜的金属活动性，小优同学进行如下实验，其中可行的是____(填字母)。 A.将Al、Cu分别加入FeCl3溶液中 B.将足量Fe加入稀盐酸中充分反应后再加Cu，最后加Al C.在AlCl3溶液中加入足量Fe，再加入CuCl2溶液 BC 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19.阅读科普短文，回答下列问题。 　　钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠曝露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。钠具有强还原性，可以在高温条件下与四氯化锆(ZrCl4)反应生成氯化钠和锆(Zr)。 (1)写出钠的一条物理性质：_____________________________ ____，钠在空气中燃烧的化学方程式为__________________。 银白色金属(或质软等，合理即 可) 2Na＋O2Na2O2 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19.阅读科普短文，回答下列问题。 　　钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠曝露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。钠具有强还原性，可以在高温条件下与四氯化锆(ZrCl4)反应生成氯化钠和锆(Zr)。 (2)钠和钾形成的合金的熔点______(选填“高于”“低于”或“无法判断”)金属钠的熔点。 (3)写出钠在高温条件下与四氯化锆反应的化学方程式：__________ _____________________。 低于 ZrCl44NaCl＋Zr 4Na＋ 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 20.在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组同学利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图，请分析回答下列问题。 (1)操作a的名称是_______。 (2)固体A中含有____________(填化学式)。 (3)步骤④加入足量稀硫酸的原因是_______________________。 过滤 Cu、Fe、Zn　 将锌全部转化为硫酸锌 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (1)图A实验的目的是__________________________。 (2)图C中发生反应的化学方程式为________________________ _________，若要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图B和图C的基础上，还需补充的实验是___________________ ______________(写出操作方法)。 比较合金和纯金属的硬度 Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2 将铜丝放入稀硫酸 ＋2Ag 中(合理即可) 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 21.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (3)图D中先向甲中加入过量稀硫酸，充分反应，甲中观察到的实验现象是__________________________________ ___________，反应停止后打开K，甲中溶液全部进入乙中，依据乙中铜片没有发生变化的现象，可得出的结论为_____________________。 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变 金属活动性：Fe＞Cu 为浅绿色 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 22.国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)，整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺，如图所示。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 (1)问题1：如何在铁上镀铜？ 该兴趣小组想模仿湿法炼铜原理，制作一幅铁板铜龙金属版画。 [实验用品]铁板、CuSO4溶液、水、砂纸、镂空防腐层等。 实验步骤 实验现象 ①用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层 — ②在镂空处滴_________溶液 一段时间后，______________________ __________________________________ ③成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成 — [拓展延伸]小明同学完成版画后，觉得可以利用活动性强的金属提取溶液中活动性弱的金属。他把一定量的锌粉放入含有氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的溶液中，充分反应后溶液呈无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。滤渣B中一定含有的金属是_________(填化学式)。 CuSO4 出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe和Cu 铁表面有红色固体析 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 22.国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)，整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺，如图所示。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 (2)问题2：铁板铜龙金属版画如何保存？ 小明还想探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三个试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入__________ ___________________________________________(填试剂及操作)。通过探究得出铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。请写出保存这幅铁板铜龙版画的方法：___________________________(写一种)。 迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 在铁板上涂些油(合理即可) 经煮沸后 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。 (2)小华取该合金的粉末32.5g与足量该稀硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。求该合金中铜的质量 分数。 (1分) Cu-Zn 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 1 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 解：设该合金中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(1分) 65 2 x 0.4g ＝　x＝13g(1分) 合金中铜的质量为32.5g－13g＝19.5g 该合金中铜的质量分数为×100％＝60％(1分) 答：该合金中铜的质量分数为60％。(1分) $