北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第二学期期末考试（直升班）高一化学试卷

**基本信息** 北京市朝阳外国语学校新高一年级（直升班）化学期末试卷，以化学基本概念和核心反应为载体，通过基础判断、实验分析及综合计算，考查学生化学观念的构建与科学思维的运用，适配高一上学期核心知识巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题/48分|纯净物与混合物（1）、电解质判断（2）、胶体性质（5）、离子共存（8）、氧化还原实质（9）|立足基础概念辨析，如通过“液氯与胶体”对比考查物质分类（1），结合“离子方程式改写”强化符号表征能力（6）| |非选择题|5题/52分|电离方程式书写（17）、氧化还原反应分析（18）、酸碱反应实验现象（19）、综合反应体系推断（20）、NaOH-CO₂反应图像计算（21）|突出综合应用，如21题结合图像分析溶液溶质成分及盐酸滴定计算，考查证据推理与模型认知；18题通过铜与硝酸反应，整合离子方程式、氧化剂判断及电子转移标注，体现宏观与微观结合的化学观念|

北京市朝阳外国语学校2025-2026第二学期期末考试 新高一年级（直升班） 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 Na一23 Cl一35.5 单项选择题（共48分） 1.下列物质中，属于纯净物的是 A.浓硫酸 B.碘酒 C.液氯 D.Fe(OH)3胶体 2.下列物质中，属于电解质的是 A硝酸钾 B.食盐水 C酒精 D.铜 3、下列说法正确的是 A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4.5H2O属于纯净物 C.强电解质的导电性比弱电解质强 D.盐酸属于强电解质 4.下列关于酸、、盐的各种说法中正确的是 A.能电离出OH-的化合物叫碱 B.氯化钠洛液在电流的作用下电离出Na+和Cl- C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H+,因此 NaHSO4属于酸 5.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A.胶体是一种分散系 B.胶体中分散质子的直径小于1nm C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.用滤纸分离胶体和悬浊液 6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg²+ +2OH-=Mg(OH)₂ MgCO3+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+H2O B.CO3²-+2H+=CO₂↑+H₂O NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2↑ C.Fe₂O₃+6H=2Fe3++3H₂O Fe2O3+ H2S04=2FeS04+H2O D.H++OH—=H₂O 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20 7.下列试剂分别滴加到AgNO3、KNO3、K2CO3三种溶液中，现象均不相同的是 A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C 稀盐酸 D NaOH 溶液 8.在某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. MnO4- 、 H+ 、 Na+ 、 NO3-, B. H+ 、 Ca2+、Cl-、SO42- C. K+、 H+、 Cl-、CO32- D. OH-、NO3-、 K+、Na+ 9. 氧化还原反应的实质是 A. 分子中的原子重新组合 B 氧原子的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或偏移 10. 下列物质常用作氧化剂的是 A.CO B.AI C.NaCIO D.H2 11．下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A.H2O2→O2 B.KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2 12、根据             可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（       ） A． B． C． D． 13.下列说法正确的是（） A、 氯化钠既有氧化性，又有还原性 B、 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C、 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D、氧化剂本身被还原，生成氧化产物 14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4²-及泥沙，可将粗盐溶于水，后进行下列五项操作。 ①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液 正确的操作顺序是（） A. ①④②⑤③ B.②⑤④③① C ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 15、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Mg(OH)2 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 16、已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 非选择题（共52分） 17.（8分）写出下列物质的电离方程式 （1） NaHCO3: （2） Ba(OH)2 （3） CH3COOH: （4） KAl(SO4)2: 18（12分）已知铜能溶解在稀硝酸中，反应为 （1） 上述反应的离子方程式为： （2） 上述反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式） （3） 氧化剂和还原剂的个数比为： （4） 铜也能溶解在浓硝酸中，补全方程式并用单线桥标出该反应的电子转移 ___Cu+___HNO3=___ Cu(NO3)2+___ NO2↑+ 19（8分）.如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中 ，灯泡_______ 。 （2）烧杯中反应的离子方程式：________ 。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。 A B C 20（8分）、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： (1)该反应中的还原剂是_______。 (2)该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 (3)若该反应中生成的有10个，则转移的电子数目为_______。 (4)根据上述反应可推知_______(填字母) A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 21（16分）、 向300 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加质量浓度（单位体积溶液中溶质质量）为36.5g/L的盐酸（1L盐酸中含HCl的质量为36.5g），所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。 （1）原NaOH溶液的质量浓度为_________g/L，B点时，最终所得溶液中的溶质质量浓度是___________g/L(两种溶液混合时体积可以直接相加) m(CO2)/g （2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A)＝0 0＜V(A)＜150 V(A)＝150 150＜V(A)＜300 溶质的成分 ① ② ③ ④ （3）取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与36.5g/L的盐酸15ml按各种可能的方式混合，产生的气体质量为mg,则m 的取值范围是___________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $