精品解析：北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第二学期期末考试（直升班）高一化学试卷

北京市朝阳外国语学校2025-2026第二学期期末考试 新高一年级(直升班) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题(共48分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸是质量分数约98%的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，A错误； B．碘酒是碘单质的酒精溶液，含有和乙醇两种物质，属于混合物，B错误； C．液氯是液态的，仅由单一物质组成，属于纯净物，C正确； D．胶体属于分散系，由分散质胶粒和分散剂水组成，属于混合物，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 食盐水 C. 酒精 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，电解质的研究对象为化合物，因此食盐水不属于电解质，B错误； C．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．铜是单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 强电解质的导电性比弱电解质强 D. 盐酸属于强电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐类，仅烧碱属于碱，A错误； B．是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于高浓度的弱电解质溶液，强电解质导电性不一定比弱电解质强，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，因此盐酸不属于强电解质，D错误； 故选B。 4. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 A. 能电离出的化合物叫碱 B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出和 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 可以电离出，因此属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离时生成的阴离子全部是的化合物才属于碱，部分盐（如碱式碳酸铜）也可电离出但不属于碱，A错误； B．氯化钠在水溶液中是在水分子的作用下电离出和，电离过程不需要外加电流，B错误； C．盐的定义为化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的物质，C正确； D．酸的定义为电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，D错误； 故答案选C。 5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种分散系 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸分离胶体和悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系包含溶液、胶体、浊液三类，胶体属于分散系的一种，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围为，直径小于的是溶液的分散质粒子，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有该性质，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，悬浊液的分散质颗粒直径较大无法透过滤纸，因此可用滤纸分离胶体和悬浊液，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误； B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误； C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误； D．H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。 7. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误； B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误； C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确； D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误； 综上所述，本题选C。 8. 在某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、H+、Na+、 B. H+、Ca2+、Cl-、 C. K+、H+、Cl-、 D. OH-、、K+、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，A错误； B．与会反应生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 9. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 分子中的原子重新组合 B. 氧原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏移 【答案】D 【解析】 【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误； B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误； C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误； D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确； 故选D。 【点睛】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，注意二者的区别和联系是解答关键。 10. 下列物质常用作氧化剂的是 A. CO B. Al C. NaClO D. H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，反应中易失电子化合价升高，常用作还原剂，A错误； B．为金属单质，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，B错误； C．中为价，反应中易得电子化合价降低为价，具有强氧化性，常用作氧化剂，C正确； D．中为价，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，D错误； 故选C。 11. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A. H2O2→O2 B. KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质做还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．H2O2→O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂也可以实现，故A可选； B．KI→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选； C．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选； D．CH4→CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选； 本题选A。 12. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋ C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋ D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋ 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断. 【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+； 由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+； 由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。 综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 氯化钠既有氧化性，又有还原性 B. 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+1价（钠元素最高价态），可得电子被还原表现氧化性，为-1价（氯元素最低价态），可失电子被氧化表现还原性，因此氯化钠既有氧化性又有还原性，A正确； B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如石墨转化为金刚石），反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．处于中间价态的阳离子既可被还原也可被氧化，如；部分阴离子也可得电子被还原，如，C错误； D．氧化剂在反应中得电子被还原，生成的是还原产物，不是氧化产物，D错误； 故选A。 14. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸 ④加过量溶液，⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反，过量的钡离子就无法除去，而加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以加盐酸进行调节，只要将三种离子除完，过滤即可除去所有沉淀和泥沙，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③； 故答案选C。 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Mg(OH)2 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，或者两种物质反应产生了难溶性的物质；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。 【详解】A．NaHCO3、Mg(OH)2都与盐酸反应；向固体中加入足量硫酸时，二者也都反应，无固体剩余，A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，但AgCl不溶于盐酸，所以加入盐酸有固体剩余，B不符合题意； C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应生成CO2气体；若加入足量稀硫酸，二者都发生反应有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应转化生成BaSO4沉淀，C符合题意； D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D不符合题意； 故合理选项是C。 16. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，生成1 mol需要2 mol失去2 mol电子，因此相同数目的氧化剂得电子数越多，生成的量越大。 【详解】A．1 mol反应时从+3价变为+2价，得1 mol电子，可生成0.5 mol； B．1 mol反应时2 mol均从0价变为-1价，得2 mol电子，可生成1 mol； C．1 mol反应时从+7价变为+2价，得5 mol电子，可生成2.5 mol； D．1 mol反应时从+5价变为+2价，得3 mol电子，可生成1.5 mol； 故答案选C。 非选择题(共52分) 17. 写出下列物质的电离方程式 （1）：___________________________。 （2）：___________________________。 （3）：___________________________。 （4）：___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分，得到电离方程式； 【小问2详解】 是强电解质（二元强碱），在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式； 【小问3详解】 是弱电解质（一元弱酸），在水溶液中只能部分电离，因此使用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，得到电离方程式； 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式。 18. 已知铜能溶解在稀硝酸中，反应为。 （1）上述反应的离子方程式为：___________________________。 （2）上述反应中，氧化剂是_____________(填化学式)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （3）氧化剂和还原剂的个数比为：___________________________。 （4）铜也能溶解在浓硝酸中，补全方程式并用单线桥标出该反应的电子转移___________________________。 ___+___=___+___+_____ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 书写离子方程式时，强酸、可溶性盐拆为离子形式，单质、气体、弱电解质保留化学式，消去反应前后未参与氧化还原的6个，即可得到配平的离子方程式； 【小问2详解】 反应中里+5价的化合价降低为中的+2价，得电子作氧化剂；单质中0价的化合价升高为中的+2价，失电子被氧化，对应产物为氧化产物； 【小问3详解】 8个参与反应的中，仅2个中的化合价降低作氧化剂，剩余6个仅起酸性作用；还原剂为3个，故氧化剂与还原剂的个数比为； 【小问4详解】 浓硝酸和反应的还原产物为，根据得失电子守恒：1个失，1个得，故系数为1，系数为2；再根据原子守恒配平其余物质系数，缺项为，系数为2；单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂中的，标注转移电子总数，即。 19. 如图所示：向饱和溶液中逐滴加入，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中_________________，灯泡_______。 （2）烧杯中反应的离子方程式：_______________________。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是_____(填字母)。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 由亮逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮 （2） （3）ABC 【解析】 【分析】和稀硫酸发生复分解反应，生成难溶的白色沉淀；溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关：初始完全电离，离子浓度大，灯泡明亮；反应过程中离子结合为沉淀和弱电解质水，离子浓度降低，灯泡逐渐变暗，二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；稀硫酸过量后，完全电离出和硫酸根，离子浓度回升，灯泡又逐渐变亮。 【小问1详解】 由分析知，烧杯中会产生白色沉淀，灯泡由亮逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮； 【小问2详解】 1 mol电离出1 mol和2 mol，1 mol电离出2 mol和1 mol，与生成沉淀，与生成水，按实际反应配比书写即得到该离子方程式； 【小问3详解】 A．初始溶液离子浓度大、导电性强，反应过程中离子浓度降低、导电性下降，恰好反应时导电性接近0，硫酸过量后离子浓度升高、导电性回升，与图像一致，A正确； B．随稀硫酸加入，沉淀质量逐渐增大，完全反应后沉淀质量不再变化，与图像一致，B正确； C．初始为强碱性溶液，pH>7，加入稀硫酸发生中和反应，pH逐渐降低，恰好反应时pH=7，硫酸过量后溶液呈酸性，pH<7，与图像一致，C正确； 故答案选ABC。 20. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： （1）该反应中的还原剂是_______。 （2）该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 （3）若该反应中生成的有10个，则转移的电子数目为_______。 （4）根据上述反应可推知_______(填字母) A. 氧化性：> B. 氧化性：> C. 还原性：> D. 还原性：> 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）20 （4）BD 【解析】 【分析】根据题意，反应体系中的五种物质为、、、、。已知，氧元素化合价由价升高到价，失去电子被氧化，故作还原剂，为氧化产物。根据氧化还原反应中化合价有升必有降的规律，体系中必然有物质的元素化合价降低，即中的元素由价降低到中的价，发生还原反应，作氧化剂，为还原产物，配平后的化学方程式为。 【小问1详解】 由分析可知，在反应中化合价升高，失去电子，作还原剂； 【小问2详解】 转化为时，元素化合价由价降低至价，得到电子，发生还原反应； 【小问3详解】 在的变化中，每生成个分子，有个氧原子从价升高到价，转移个电子；因此，若生成个分子，转移的电子数目为； 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B项正确；还原剂为，还原产物为，故还原性，D项正确； 故答案选BD。 21. 向300 mL溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加质量浓度(单位体积溶液中溶质质量)为36.5 g/L的盐酸(1 L盐酸中含HCl的质量为36.5 g)，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 已知图中B点位置固定，且V(B)=300，而点A、C可在各自的轴上移动。 （1）原溶液的质量浓度为_________g/L，B点时，最终所得溶液中的溶质质量浓度是___________g/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 （2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A)＝0 0＜V(A)＜150 V(A)＝150 150＜V(A)＜300 溶质的成分 _________ _________ _________ _________ （3）取V(A)＝100时对应的溶液M30 mL与36.5 g/L的盐酸15 mL按各种可能的方式混合，产生的气体质量为m g，则m的取值范围是___________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 和 ③. ④. 和 （3） 【解析】 【分析】向300 mL溶液中缓慢通入一定量的气体，发生反应：，，在生成的M溶液中滴加盐酸，发生如下反应：0A段，，；AB段，，据此分析作答。 【小问1详解】 盐酸的物质的量浓度：，B点消耗盐酸体积为300 mL，此时溶质为，根据原子守恒：，则原溶液的质量浓度为；B点时溶液总体积为，溶质为，且，溶质质量浓度是； 【小问2详解】 根据分析可知，当V(A)＝0时，加盐酸立即产生气体，说明溶质为；当0＜V(A)＜150时，无气体阶段消耗盐酸少于150 mL，说明溶质为和；当V(A)＝150时，此时溶质仅有；当150＜V(A)＜300时，溶质为和； 【小问3详解】 V(A)＝100时，对应初始溶液M中的溶质为和，且根据钠原子守恒，有，此时加入盐酸的物质的量为，加入100 mL盐酸后，此时M中的全部转化为，因此，则初始溶液M中的溶质中，30 mLM溶液中有，存在两种溶液混合方式： ①若将盐酸加入M溶液中，此时先发生反应，，反应后剩余盐酸，然后发生反应，生成气体质量为； ②若将M溶液加入盐酸中，此时等物质的量的与同时与发生反应和，0.015molHCl反应完全时，消耗的Na2CO3和NaHCO3各0.05mol，生成最大的物质的量为，对应的质量为； 综上所述，m的取值范围是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳外国语学校2025-2026第二学期期末考试 新高一年级(直升班) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题(共48分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. Fe(OH)3胶体 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 食盐水 C. 酒精 D. 铜 3. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 强电解质的导电性比弱电解质强 D. 盐酸属于强电解质 4. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 A. 能电离出的化合物叫碱 B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出和 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 可以电离出，因此属于酸 5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种分散系 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸分离胶体和悬浊液 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3 B. C. D. 7. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 8. 在某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、H+、Na+、 B. H+、Ca2+、Cl-、 C. K+、H+、Cl-、 D. OH-、、K+、Na+ 9. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 分子中的原子重新组合 B. 氧原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏移 10. 下列物质常用作氧化剂的是 A. CO B. Al C. NaClO D. H2 11. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A. H2O2→O2 B. KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2 12. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋ C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋ D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋ 13. 下列说法正确的是 A. 氯化钠既有氧化性，又有还原性 B. 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 14. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸 ④加过量溶液，⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Mg(OH)2 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 16. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 非选择题(共52分) 17. 写出下列物质的电离方程式 （1）：___________________________。 （2）：___________________________。 （3）：___________________________。 （4）：___________________________。 18. 已知铜能溶解在稀硝酸中，反应为。 （1）上述反应的离子方程式为：___________________________。 （2）上述反应中，氧化剂是_____________(填化学式)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （3）氧化剂和还原剂的个数比为：___________________________。 （4）铜也能溶解在浓硝酸中，补全方程式并用单线桥标出该反应的电子转移___________________________。 ___+___=___+___+_____ 19. 如图所示：向饱和溶液中逐滴加入，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中_________________，灯泡_______。 （2）烧杯中反应的离子方程式：_______________________。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是_____(填字母)。 20. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： （1）该反应中的还原剂是_______。 （2）该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 （3）若该反应中生成的有10个，则转移的电子数目为_______。 （4）根据上述反应可推知_______(填字母) A. 氧化性：> B. 氧化性：> C. 还原性：> D. 还原性：> 21. 向300 mL溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加质量浓度(单位体积溶液中溶质质量)为36.5 g/L的盐酸(1 L盐酸中含HCl的质量为36.5 g)，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 已知图中B点位置固定，且V(B)=300，而点A、C可在各自的轴上移动。 （1）原溶液的质量浓度为_________g/L，B点时，最终所得溶液中的溶质质量浓度是___________g/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 （2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A)＝0 0＜V(A)＜150 V(A)＝150 150＜V(A)＜300 溶质的成分 _________ _________ _________ _________ （3）取V(A)＝100时对应的溶液M30 mL与36.5 g/L的盐酸15 mL按各种可能的方式混合，产生的气体质量为m g，则m的取值范围是___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $