山东省泰安市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

泰安二中2025级高一上学期期中考试 化学试题 出题人：王安全 审题人：孙亭亭 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号等填涂在答题卡和试卷的指定位置。 2.选择题选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，必须将答案写在答题卡对应题号位置上。写 在本试卷或者其他题号位置上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回监考人员 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 第卷(40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是() A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CO B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2.下列行为不符合安全要求的是() A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是() A.HCI→H2 B.C0→C02C.S02→S D.FeCl3→FeCl2 4.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 B.能使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ba+、K+、CI、CH3COO C.含有大量BaNO3)2的溶液中：Mg2+、NH4、K+、CI D.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO42、HCO3 1/8 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.0.5mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA B.23gNa与足量H20反应生成H2的分子数为0.5NA C.3.6gH20所含电子数为2NA D.标准状况下，11.2LC0与O2混合气体中含有的原子数为NA 6.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是() A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 -2滴水 7 包有足量Na,O,的脱脂棉 C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 玻璃表 钠、 CuSo 于溶液 7.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、S042和Mg2+,下列说法正确的是( 粗盐水 ①，②，®，过滤 滤液a 稀盐酸 NaCI溶液 A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO、BaC2溶液 B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.若粗盐固体为ag,得到的精盐为bg,则a一定大于b 8.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量）。下列 说法不正确的是() Zn V2+← V0,+>V02+ (紫色) (黄色) (蓝色) V3+(绿色) A.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价B.图中的转化全部存在电子转移 C.由图中可知，I和Zn均体现还原性 D.可加入氧化剂实现VO2溶液由黄色转化为蓝色 2/8 9.以CO2和N2O2为原料，制取纯净干燥的O2,实验装置如图，下列说法不正确的是() C02 集 A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2 C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 10.唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方 程式为：2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S。下列说法错误的是() A.氧化剂：KNO3和S B.消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D.上述反应中，每生成1molN2转移电子1ONA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.四瓶无色溶液NH4CI、NaHSO.4、Na2CO3、Ba(OH2,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、 c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。（已知：NH4+OH≌NH3+H2O)下列叙 述错误的是() a b f c g d A.e和g都属于非电解质 B.b中通入过量的g可得到无色溶液 C.将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D,f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 3/8 12.研究小组以铁丝和C12为原料制备F(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的 是() 铁丝 A.实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可 防止集气瓶炸裂 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 ①燃烧 ②FeC1:溶于水 ③FeCl:浓溶液 滴入沸水 C.②中的分散质lmol,可制备NA个③中的目标分散质 D.取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 13.在两个密闭容器中，分别充有64g$02和48g03,若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确 的是() A.两种气体的体积之和为44.8L B.S02和03的气体密度比为4：3 C.S02和03分子数之比为4：3 D.S02和O3的氧原子数目比为2：3 14.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是() XXX 反应I反应Ⅱ反应Ⅲ A.Y在反应I中体现还原性，在反应I中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X+>Y>R>M2 C.可推测反应2M2+Y2=2Y+2M+无法进行 D.某溶液含XO4、Y2、M+各1mol,与足量含R的溶液充分反应，最多生成3.5molR2 15.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后，停止加 热，恢复室温，中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸 发)。下列说法错误的是() 滴有酚酞的饱和 NaHCO,溶液 (浅红色) 滴有酚酞的饱和 Na,CO,溶液（红色） 6 A.b溶液中Na的物质的量不变 B.稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C.a溶液中溶质质量增大 D.b中沉淀为NaHCO3 4/8 第Ⅱ卷(60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.分类在化学学习忠起着非常重要的作用，化学计量是化学定量的基础。现有下列10种物质： ①铜②熔融KCI③Ba(OH)2④CO2⑤NaHCO3晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧NaHSO4⑨盐酸⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 能导电的有 。(填序号) (2)⑧在熔化状态下电离方程式为： (3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别匀速滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，滴加过程 中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示（忽略混合过程中的溶液体积变化）。 ↑导电率 ◆M 滴入溶液的体积 ①图中曲线（填M”、N”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是 ④下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A.a、b两点离子方程式相同 B.b点之前反应的离子方程式是Ba2+SO42=BaS04 C.b点溶液中加入CuSO4溶液一定会产生蓝色沉淀 D.a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E.曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 5/8 17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合 物的“价一类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO NaCO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： (2)写出淡黄色固体②与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ,从H元素的价态分析，NaH常用 作 。(填“氧化剂'或“还原剂)。写出NaH与水反应的化学方程式 g (4)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入0.2moL1 的盐酸，产生C02的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ↑V(C02)/L ①A一B段的离子反应方程式为 A 255075100 ②原NaOH溶液的浓度为 molL1。 V(盐酸)/mL 18.(11分)洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230L 洁厕灵（盐酸浓度为1.2ol/L),可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP500mL 品名：盐酸 化学式HC1密度：1.18gcm 质量分数：36.5% (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 (填序号)，配制过程中还需要的 玻璃仪器有 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL -4 (3)装置C标有以下5项中的 (填序号，下同)： Tninnn 5432 装置A应为右图中的 目4 甲 丙 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线。 6/8 (4)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时，仰视刻度线 D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (⑤)该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体， 请写出该过程的离子方程式 19.氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域的是（填 序号)。 化合反应 分解反应 i 氧化还原反应 IV ①2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 置换反应 V 复分解反应 m02xC1+02↑ ②2KC10g ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 3Fe+NaNOz+5NaOH-3NazFeO2+H2O+NH3T. 若反应中有1.12L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A.SO2+H202=H2S04 B.2H20,m022H0+02t C.Ag20+H202=2Ag+O2↑+H20 D.Ca (OH)2+H202+6H2O=CaO2.8H2O ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是 (填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体 现还原性的反应是 :H202、Ag20、S02的氧化性由强到弱的顺序是 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：O2、MO4一、 H20、SO42、K+、Mn2+、H202、H。则该反应的离子方程式为 7/8 20.C20是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成 C2和O2:浓度过大易爆炸：C120易溶于水并与水立即反应生成HCIO。某学习小组将氯气和空气 按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备C20(反应放热)，然后用水吸收C120制备次氯 酸溶液。 空气 搅拌棒 NaOH溶液 饱和 含H,08%的碳酸钠 食盐水 H,0 罗 多孔球泡 D 回答下列问题： (1)装置B中盛H20的仪器名称为 (2)实验过程中通入空气的目的是 (3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→ →f(用导气管口代号表示)。 (4)实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 (5)将C20通入水中制取HC1O,该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化 学方程式表示)。 (6)将制得的HC1O溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因 可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应；② 0 设计实验探究 溶液红色褪去的原因 8/82025级高一期中考试化学答案 选择题 1 2 3 6 7 8 9 10 A B B D A B C D C D 11 12 13 14 15 0 AC BD D AC 16.(1)②③⑤⑥⑦⑧：①②⑨(2)NaHS04=Na+HS04: (3)①M②0H+H=H20③S042. ④AB 17.(1)煤油 2Na+2H20=2Na*+2OH+H2 失2e (2)2Na02+2C02=2NaC03+02(3)-1 还原剂 NaH+H2O=NaOH+H2 得2e (4)①HC03+H=C0,↑+H,0②0.2mol/L 18.(1)BE 胶头滴管、玻璃棒(2)25.4(3)①③⑤乙(4)BD (5)2H+C1+C1O=C12↑+H2O 19.(1)③(2)0.3mol (3)ABAg20>H202>S022Mn04+5H202+6H=2Mn2*+502+8H20 20.(1)圆底烧瓶：(2)稀释C120,防止发生爆炸；(3)d→e→c→b: (4)因反应放热，冷却降温，控制温度低于42C:(5)2HC10光照2HC1+02: (6)HCIO有漂白性；往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为 NaOH与HCIO发生中和反应，若溶液不显红色，说明褪色的原因为HCIO有漂白性。