江苏扬州市江都中学2026-2027学年上学期高三开学自主学习效果评估 化学试题

2027届高三开学自主学习效果评估 化 学 2026.8 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡 一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5K39 Ca 40 Fe56 Rb 85.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于非金属元素的是 A.铜 B.硫 C.银 D.锌 2.以NaIO3为原料制备I2时发生反应：2NaIO3十6 NaHSO3=2NaI+6 NaHSO4。下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图头 B.I0中I元素的化合价为+6 C.S0的空间构型为正四面体 D.HSO4中既含离子键又含共价键 3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A.用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C.用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 垃燧 D.用图④所示装置灼烧干海带 4.铝土矿除主要成分Al2O3H20外，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A.半径：(A13+)>r(Mg2+) B.电离能：I1Mg)>Ii(AI) C.碱性：A1(OH3>Mg(O)2 D.热稳定性：H2S>H20 化学试卷第1页（共6页） 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易溶于水，可用作制冷剂 B.NH,HCO,受热易分解，可用作氮肥 C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D.N,H,(肼)具有氧化性，可用作高能燃料 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池（如NO2-NH,电池）、锂离子电池、Mg一次氯酸盐电池等，它们可以将化学 能转化为电能。NH3CH4NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH,的燃烧热为890.3kJ-mol。电解则可以 将电能转化为化学能，电解饱和Nac1浴液可以得到Cl2,用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2 FeO,)。 6.下列说法正确的是 A.BH:中存在配位键 B.SO的空间构型为平面正方形 C.NH中的键角比NH,中的小 D.HCO中心原子的轨道杂化类型为sp 7.下列化学反应表示正确的是 A.铅蓄电池的正极反应：Pb-2e+SO?=PbSO, B.电解饱和NaC1溶液：2a+2Cr通电2 2Na+Cl, C.表示CH4的燃烧热：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ-mol D.一定条件下NO,与NH,的反应：6NO,+8NH,二定条件 7N2+12H20 8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.H的电负性比B的大，NaBH,中H显负电性B.,Li的原子半径比Na小，金属锂的熔点比钠的高 C.NO2有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂D.CH,的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料 9.电解法制备Na,FeO,的工作原理如图所示。下列说法正确的是 电源 I N A.M为电源的负极 B.阳极上的电极反应式为Fe-6e+4H,0=FeO子+8H 饱和 Imol-L-I Na:SO NaOH溶液 溶液 C.阴离子交换膜应能允许OH通过而能阻止F©O?的扩散 D.理论上每转移0.Imole,阴极上会产生1.12L气体 阴离子交换膜 10.物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 COOH COOCH COOCH3 (CH3)2SO4 H2 B.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y K2C03 Ni△ OH OCH3 OCH3 C.Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好 NO2 NO2 NH2 D.化合物Z中含有手性碳原子 2 化学试卷第2页（共6页） 11.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 过量溶液h 黄绿色 红褐色 气体c 气体e 沉淀g 溶液a 充分 溶液b 溶液d 反应 过量 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 A.溶液h可能是盐酸 B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g C.固体残渣中有铜，可能有铁 D.溶液f中含有[Cu(NH)4] 12.常温下，向10mLBa(OH),溶液中缓慢滴入0.01 mol.L NaHCO,溶液，溶液的pH和pBa [pBa=-lgc(Ba2+)]与/(NaHCO,.)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是 A.x=2 B.Kp(BaC03)=2.5×109 13 b 12 C.点c对应溶液中的水的电离程度最大 11 D.点d对应溶液中的c(Ba2+)最小 43 10 13.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH,OH(g)和C0(g),发生如下反应： 102030 V(NaHCO)/mL 主反应：CH,OH(g)+CO(g)≠CH,COOH(g)△H 副反应：CH,OH(g)+CH,COOH(g)=CH,COOCH(g)+H,O(g)AH2 在不同温度下，反应达到平衡时，两种含碳产物的分布分数8δ(CH,COOH)= n(CH,COOH) (CH,COOH)+n(CH,COOCH, 投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 1.0f n(CH,OH) A.投料比x代表 n(co) a 06 T=503K B.曲线c代表乙酸的分布分数 、1 T,=583K 尔0.4 b. .M C.△H,<0,AH2>0 0.2 D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N) 投料比x 化学试卷第3页（共6页） 100 二、非选择题：共4小题，共61分 90 14.从氧化锌烟尘（主要含ZnO、ZnS、FeOx、Gc0)中回收锌的部分流程如下 80 H,S0,溶液MnO2氧化锌烟尘单宁酸 --Zn 70F 。-Ge 氧化锌烟尘→酸浸氧化→除铁→沉储电解→Z Fe 60L (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5moLH2SO4和MnO2。 2 4 6 MnO,添加量/% ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S,其离子方程式为▲ ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MO2添加量大于4%，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是_▲ ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MO2的理由是▲ (2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗"的反应原理可表示为Ge+3H2L→H2GeL3山+4H。在加入单宁酸前， 应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是▲ (3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnS04溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnS(0,溶液，加水稀释至200mL;取50.00mL稀释后溶液， 调节溶液的pH=10,用0.1000 mol-LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2+Y4=ZnY2),平行 滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mL。计算ZSO4溶液的物质的量浓度_▲_（写出计算过程）。 ②ZS04溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的▲ 步骤。 15.化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： NBS.CH.CI BrCN TEA.CH,CL, (I)反应A→B涉及的反应物有；a.KOH溶液；b.盐酸；c.浓HNO3、浓HSO4。 ①加入反应物的正确顺序是：c、▲、▲（填字母）。 ②硝化反应的机理可表示为：HONO2+HOSO,H、三NO;+HSO,+H2O H、NO NO +NO时慢反应 快反应 H" 反应中浓硫酸的作用是 (2)C的分子式为C,H,4ONCI,结构简式为 (3)已知：-NH2+BrCN→-NH-CN+HB,TEA为(C2H),N,能促进该反应的进行。(C2H;),N能促进反 应进行的原因是 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ 。 碱性条件水解后酸化生成两种 化学试卷第4页（共6页） 产物，产物之一能与FCl,溶液发生显色反应，两种产物的核磁共振氢谱中都有2个峰。 Br Br (5)写出以《》 NH 为原料制备 的合成路线流程图▲。 16.甲醇是重要的储氢燃料， 二氧化碳加氢制甲醇，开启了绿色低碳 ■一甲醇选择性 100 的新时代。 24 女C0,转化率 80 I.CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应有： 18 60 12 ①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H1=-49.1kJ·mol 40 6 20 2 CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2 =+41.2 kJ-mol- 12 6 空速Lgh 3CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH, 在P=4.0MPa、T=250℃的条件下，将混合气体以n(C02):n(H2)=13进行投料，按照不同空速（空 速=气体流速L:h)在装有催化剂的反应器中发生反应，测得c0,的转化率、 催化剂度量(g) CH,0H的物质的量(mol-×100% 0.3 CH,OH的选择性(CH,OH的选择性=转化的CO,的物质的量(mo 0.2 随空速变化如图所示。 0.1 (1)△H3=▲kJ.mol-1。 190 210 230 250 270 温度/C ②)CH,OH的产量(CH,OH产量_CH,OH流速g-随空速增大而增大 催化剂度量(g) 的原因是▲。 (3)在空速为10Lgh条件下，CH,OH产量随温度变化如图所示。变化的原因可能是_▲一。 (4)CO2和H2在催化剂作用下合成CH,OH的可能反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用 "*”标注，能量数值表示该步基元反应的活化能)。C0'脱离催化剂吸附生成C0时需要克服2.94εV能 量。请根据图中信息回答，当温度超过200°C时，CH,OH的选择性在下降的可能原因是_▲ _。 质子交换膜 HCOOH 0.88eV ③ 0.63cV H →C0 燃烧 C02°0.99cV 供热 C0,C0.尼H, COOH OH° HCO >CH,OH H◆/① 室温80CCH,OH 派整反应 0.5leV 1.37c H,0 260-500℃ H,.CO..CO 固体氧化物发电水 H,O 您料电池」 cog)← 催化剂电极 放电时产生的余热 直接甲醇燃料电池 (700C-1000C☐ Ⅱ. 甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池（利用重整反应生成的H2作燃料）两大类， 化学试卷第5页（共6页） 它们的工作原理如图所示。 (5)直接甲醇燃料电池负极电极反应式为▲。 (6)甲醇重整反应时，水醇比控制在1.2~1.4比较合适，其原因有：①若水醇比过大，水吸收能量过多，造 成能耗比过大：②▲。 (⑦)甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可 以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是▲。 17.水合肼(N,H,·H,O)在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。 (I)N2H,分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构 H, 型。下列结构能表示N2H,分子交互式的是 一▲（填序号） H +N2+H2 A B C 催化剂 (2)肼分解制氢的主要反应为N,HA N2+2H2,肼的理论储氢密度= m轻(H2）=12.5%。测得肼实际分解时 m(N2H) 产生的气体中含NH3,肼实际储氢密度小于理论值的原因是▲ (用化学方程式表示)。 (3)水合肼制氢过程中涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分解，如图所示。 ①X的结构简式为▲一。 ②催化剂表面存在N和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于▲ (填“Ni”或“Pt”)活性位点，原因是一▲ 3.0 ③已知：N-N键、N-H键的键能分别是286kJ-mol1.360kJ-mol。肼在该催化 2.5 剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因是▲ )( 1.5 ◆-0.1mol-L (4)催化剂存在下，不同浓度的N,H,H,0分解时，测得(N)n(但 --0.5mol-L- 随时间 0.5 n(N2H) --2.0mol-L-! 0.0 01 23456 的变化如下图所示。当N2H,·H,O浓度从0.1mol-L增加到0.5mol-L时，反应 时间/min 速率加快：从0.5molL增加到1.0mol-L时，反应速率几乎不变。其原因 是▲。 化学试卷第6页（共6页）