2026年高三化学秋季开学学情自测卷（江苏专用）

**基本信息** 2026年高三开学化学学情卷以真实情境为载体，融合化学史、前沿科技与工业实践，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三起点学情评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|氧化还原反应、物质结构、实验装置等|以化学史（第1题）、三氟化氯制备（第2题）等为情境，考查基础概念与科学思维| |非选择题|4题/61分|工艺流程（钴酸锂回收）、有机合成（卡培他滨中间体）、实验探究（银回收）、反应原理（水煤气转化）|14题结合低共熔溶剂与晶胞计算，16题设计银回收实验方案，体现科学探究与实践；17题关联工业催化机理，凸显学科价值|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[Al[B][CIID 6.A][B][C][D] 11.LA][B][C][Dj B [D 7.[A][B 1[C1[D 12.[A][B][C][D 3 B 8.[A][B][C][D 13.[A][B][C][D] A ] 9[A][B][C][D] 5.[A][B][C] [D 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分) 1) (2分) (3分) (2) 2分) 3) (2分) (4)】 (3分) (5) 3分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (1分) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (④) (3分) 5) (5分) 16.(16分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (④) 4分) 17.(15分) (1)① (2分) ② (2分) (2)① (3分) ②(1分) (2分) (3)① (2分) ② (3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ I免费增值服务介绍m 习学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品0周 ￥学科网(https:/www.zxxk.com/) 组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PpT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一-------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 □ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7IA][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B1[C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 14. (15分) (1) (2分) (3分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) ④) 3分) (5) (5分) 16. (16分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ②】 (2分) (3) (2分) (④) (4分) 17.(15分) (1)① (2分) ② (2分) (2)① (3分) ② (1分) (2分) (3)① (2分) ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 2．三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4． 石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．半径： B．石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C．与石墨相比，导电性减弱 D．1 mol 中含有 mol共价单键 阅读下列材料，完成5~7小题： N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S-)连接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 5．下列说法正确的是 A．六方BN可用于超硬刀具 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 6．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B．受热易分解，可用加热法分离中的 C．极易溶于水，可用水除去中的 D．白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 8．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法不正确的是 A．放电时电极A是负极 B．该电池不可选用含水电解液 C．充电时阳极发生的反应为： D．该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定 9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．1 mol Y最多能和4 mol 发生反应 C．Z中含1个手性碳原子 D．Z可以发生取代和缩聚反应 10．催化水煤气变换反应的可能机理如图所示，下列说法不正确的是 A．键极性小于 B．过程Ⅳ中元素的化合价升高 C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成 D．总反应为 11．硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 12．焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0．1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0．1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 13．CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①     ②     ③     0．1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ； 。 下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）废旧钴酸锂正极材料（主要含）回收Li、Co等金属的工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱（）属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂； ②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在； ③能与过量的生成。 回答问题： (1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。草酸（）分子中氢键受体的数目为___________。“微波共熔”时，共熔溶剂（氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成）和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是___________。 (2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为___________。 (3)“沉钴”过程中，的加入量与钴的沉淀率关系如图-2所示。沉淀率最高后，随比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是___________。 (4)“沉锂”得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO2，具体做法为按Li和Co的物质的量之比为1:1配制好和，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 (5)某二价钴的氧化物M在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3所示。和的半径相近，在物质M的晶胞中，的位置可以任意地被替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的被替代，则形成的新物质中___________。 15．（15分）卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： (1)有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 (2)B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 (3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 Ⅰ．从感光胶片中回收银 (1)浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠()，加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片(表面含银单质)加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。 ①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为___________。 ②溶液中加入的作用为___________。 ③加入适量的的作用是___________。 (2)还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为___________。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是___________。 Ⅱ．探究溶液与的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 (3)图中装置的缺陷是___________。 (4)打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，___________。(须使用的试剂：氨水、溶液、溶液) 已知：、均可以和反应生成。 17．（15分）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A．降低温度    B．降低压强    C．使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 (3)水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 O : : （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Mn55Co59Ag108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 O 求的。 1.下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 : A.在空气中点燃H, B.加热分解HgO : : C.电解熔融NaOH D.氨盐水中通CO, 尽 2.三氟化氯(CF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应CL2+3F2=2CF制得。下列说法正确的是 : : : A.中子数为18的C原子：CI B.基态F原子的核外电子排布式：2s22p : C.CE分子的空间构型为平面三角形 D.CIF3中只含共价键 3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和Cu(NO,),·3H,O。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 一浓硝酸 NO uNO3)2溶液 NaOH溶液 : 甲 A.用装置甲制备NO2 B.用装置乙收集NO, : : : C.用装置丙吸收尾气中的NO2 D.用装置丁蒸干溶液得到Cu(NO3)2·3H,O : 4.石墨与F在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF).,该物质仍具润滑性，其单层局部 O 结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 : : : 北 : A.半径：r(C)<r(F) : B.石墨与F,反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 : 试题第1页（共8页） : : 66学科网·上好课 C.与石墨相比，(CF),导电性减弱 D.1mol(CF).中含有2xmol共价单键 阅读下列材料，完成57小题： NP的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；NN,受到撞击时瞬间产生大量N2;胰岛素是由 氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S)连接。白磷与红磷互为同素异形体；PH3能还原CuSO4,在盐酸 中能与甲醛反应生成[P(CHOH)4]C1用于棉织物防火剂。 5.下列说法正确的是 A.六方BN可用于超硬刀具 B.NaN,可用于汽车安全气囊 C.PH3比NH更易形成氢键 D.高温下胰岛素结构稳定 6.下列化学反应表示正确的是 A.氨的催化氧化：4NH,+70, 催化剂4N0,+6H,0 B.硝酸盐电还原制氨：NO,+9H=NH,+3H,O C.[P(CH,OH)CI:PH3+HCI+4HCHO=[P(CH,OH)CI D.CuSO4溶液吸收PH3:CuSO4+PH3+H,O=Cu↓+H,PO,+H,SO4 7.下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A.H,PO4易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的HPO4 B.NH,CI受热易分解，可用加热法分离NaCI中的NH,CI C.NH极易溶于水，可用水除去N2中的NH D.白磷易溶于CS2红磷不溶，可用CS2分离白磷和红磷 8.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有L,C0, 发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是 电极A 电极B 网充电出气 C、Li,CO →C02、0, 催化剂 CO, 放电进气 A.放电时电极A是负极 B,该电池不可选用含水电解液 C.充电时阳极发生的反应为：C+2Li,C03-4e=3C02个+4Li D.该电池每放、充各4mol电子一次，理论上能固定1molC02 9.盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下： 试题第2页（共8页） o6学科网·上好课 Cu 150℃，pH=5-6C OH X 4 下列说法正确的是 A.X中所有原子可能共平面 B.1molY最多能和4molH,发生反应 C.Z中含1个手性碳原子 D.Z可以发生取代和缩聚反应 10.Au-TO2x催化水煤气变换反应的可能机理如图所示，下列说法不正确的是 CO CO H H C0+H20 Au-☐Q Ⅱ→AuO □氧空位 ●0 CO Au0Q● ● -H A.O-H键极性小于C-O B.过程V中Ti元素的化合价升高 C.过程V中仅存在极性键的断裂与形成 D.总反应为C0+H,O Au-TiO2CO2+H2 11.硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H20中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解： 步骤2：向上述溶液中加入过量的K1固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀C: 步骤3：用Na2S03标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S203溶 液至滴定终点，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A.步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)42+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B.步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu+的蓝色透明溶液 C.步骤2中反应的离子方程式：2Cu2++41-=2Cu↓+l2 D.由于Cu沉淀会吸附部分12，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 12.焦磷酸二氢二钠Na2H2P207)可用于制备荧光材料Ba2P2O7,合成Na2H2P2O7的流程如图所示： H3PO4 Na2CO3→调pH=4.4→加热→NaHP207 气体 试题第3页（共8页） 已知：室温下，H4P207的Ka1=101,Ka2=1021,Ka3=106.7,K4=109.35;Ba2P207的Kp=4.0X1011。下列说 法正确的是 A.0.1mol/LH3PO4溶液中：cH)=3c(P04)+3c(HP0子)+3c(H2P04)》 O B.“调pH=4.4”时发生反应：3Na2C03+2H3P04=2Na3P04+3C02↑+3H20 C.0.1mol/LNaH2P2O7溶液中存在：c(H3P20,)+c(H<c(HP20)+c(OH) D.Ba2P207的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7mol/L 13.CH4、C02催化重整制C0、H2,500℃后涉及的主要反应如下： ® ①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H>0 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H>0 ③CO(g)+H2(g)=C(s)+H20(g)△H<0 : O 张 0.1MPa,在密闭容器中按n(CH4):n(CO)=12投料发生上述反应时，体系中C02和CH4平衡转化率、平衡 时C0和H2的选择性随温度变化如图所示。 : 100 100 >江 90 数 : 204 ① M 游 8 40安 CO的选择性= n生成(CO) 50 t(CH,)+me(CO*1006: 40 20 1300°C O 30 0 200400600800100012001400 : 温度/℃ H,的选择性=2 生成(H2) ×100% 转化(CHa) 的 下列说法不正确的是 A.图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B.200~700℃内，C0的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C.高于00C时，平衡体系中”以比值随温度升高逐渐升高 n(CO) 0共格条作不受，BoC时。者起始银料州C-行则平度时6的走鞋北M点柱 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(15分)废旧钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2Si02)回收i、C0等金属的工艺流程如下： : 试题第4页（共8页） 氯化胆碱、 : 草酸 (NH),C,O Na,CO 废弃锂离子→微波共焰→水浸→沉钻→沉锂 O 电池正极 滤渣 CoC,O Li,CO3 : 己知：①氯化胆碱(HOCH,CH,N(CH3),·CI)属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂： : ②Co2在溶液中常以[CoCL,'(蓝色)和[Co(H,O),](粉红色)形式存在： 郑 ③CoC,0,能与过量的C,O生成[Co(C,0,)]。 回答问题： : (1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键 : 的原子)的组分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为 。“微波共熔”时， O 共熔溶剂（氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成)和iCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处 : 理10min后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是 : : 100 ■ 80 : 60 : O-钴浸出率 40 20 20406080100 液固比(mLg) : 图1 (2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为 : (3)“沉钴”过程中，NH4)2C,O4的加入量与钴的沉淀率关系如图-2所示。沉淀率最高后，随 : n(C0?):n(Co2)比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是 將 100 : : 98 : 25C 9 : 反应时间为10min : 92L1 1.001.051.101.151.201.251.30 n(C):n(Co2) 图-2 : (4)“沉锂”得到较纯的L,CO,后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO2,具体做法为按i和C0的物 质的量之比为1：1配制好Li,C0,和CoC03,然后在700900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式 为 : (5)某二价钴的氧化物M在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3所示。Mg2+和Co+的半径相近， : : 试题第5页（共8页） : 6学科网·上好课 在物质M的晶胞中，Co2+的位置可以任意地被Mg2+替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的Co2+被Mg2+ 替代，则形成的新物质中N(Co2+):N(Mg2):N(o2-）= Co 图-3 15.(15分)卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： HO入 OH CH-C-CH3 HO HO OH CH;OH,H* 日30 NaBH →CH3CO0 D (1)有机物A中的含氧官能团名称为 其分子中手性碳原子数目为 (2)B→C的过程中，吡啶( )的作用是 (3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式： (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ①含有片段H0 、八 且苯环上只有三个取代基，H0一 水解为苯和硫酸 ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2：1，产物之一遇FCL溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：LiAIH,可还原羰基、酯基等，如R,COOR2一→R,CH,OH+R,OH,写出以 一OC2H,和乙烯为原料制备 CH2OH 的合成路线流程图 (无机试 剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 I.从感光胶片中回收银 (1)浸出。向FeCl溶液中加入乙二胺四乙酸二钠Na2H2Y),加入适量的NaCO3形成[FeY丁溶液，再加 入Na2S,O,配成浸取液。将碎胶片（表面含银单质）加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 己知：Na2S2O3溶液呈弱碱性，具有还原性，可与Ag形成配合物[AgS,O3)2J。 ①[FeY丁溶液氧化银单质后被还原生成[FeY],胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 ②FeCL3溶液中加入Na,H2Y的作用为 ③加入适量的Na,CO3的作用是 (2)还原。向上述浸出液中适量的NOH,再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和 滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是 Ⅱ.探究AgNO3溶液与SO,的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 浓H2SO4 Cu片- 饱和 0.1mol-L-1 NaHSO, AgNO3溶液 溶液 (3)图中装置的缺陷是 (4)打开旋塞，滴加浓HSO4,反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是 Ag2SO4、AgSO3、Ag的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀， (须使用的试剂：0.1molL氨水、 0.1mol.L BaCl,,溶液、0.1 mol.L HC1溶液) 己知：AgSO4、Ag2SO3均可以和NH3H,O反应生成[Ag(NH3)2J。 17.(15分)以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备C0和H2,体系中存在反应： 反应IC(s)+H,0(g)≠C0(g)+H2(g)△H,=+131kJmo 反应IⅡ2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+C02(g）△H2=-247kJmo ①反应2C(s)+2H,O(g)=CH4(g)+C02(g)的△H= kJ.molP。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有」 A.降低温度B.降低压强C.使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为C0、H2与CO2,可通过以下流程获得较纯的H2。水煤气 变换时大部分CO与H2O(g)反应转化为CO2。 (C0、C0,H,)→水煤气变换 水煤气 C0,脱除 CO脱除 →H2 ①CO2脱除反应C02(aq)+CO;(aq)+H,0(I2HC03(aq)的平衡常数K= 已知：K,(H,C03)=5×107,K2(H2C03)=5x10",C02(aq)+H20()=H2C03(aq)的K=1.8x103。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于C0脱除，其主要反应为： 试题第7页（共8页） CH2 CH2 (C.Hs)2P P(C.Hs)2 (C.Hs)2P (C.Hs)2 : Br- Pd Pd-Br +CO Br-PdC Pd-Br △H<0 (C.Hs)2P .P(CcHs)2 (C.H;)2POP(C.Hs)2 CH, CH, 吸收CO前钯配合物中Pd的化合价为 吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作 用有 : (3)水煤气制三甲苯。C0与H2在ZZ0,与沸石联合催化下制三甲苯(C,H2),其机理如图1所示，其 中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向ZZO,扩散。 一定条件下，C0的转化率与三甲苯的选择性 n(C,H2)x9 与ZnZrO,和沸石颗粒间的距离关系如图2 n箔耗(CO) : 所示。 张 : 80 : CH C.H12 o中 14 70 CO+H, CH,OH 60 : H. 10 H 怎40 ·C,H2选择性 ·-CO转化率 6 ZnZrO. 沸石 游 1×108m 9×10m 4×10m 距离 游 图1 图2 ①为验证H原子是从沸石扩散到ZZ0,后再转化为H2,相同条件下向体系中通入 反应相 同时间后测量不同距离下体系内H,的含量。 ②结合机理解释，催化剂中ZnZO,颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与Co转化率均下降的 原因有 : : : : : : 试题第8页（共8页） 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 2．三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4． 石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．半径： B．石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C．与石墨相比，导电性减弱 D．1 mol 中含有 mol共价单键 阅读下列材料，完成5~7小题： N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S-)连接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 5．下列说法正确的是 A．六方BN可用于超硬刀具 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 6．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B．受热易分解，可用加热法分离中的 C．极易溶于水，可用水除去中的 D．白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 8．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法不正确的是 A．放电时电极A是负极 B．该电池不可选用含水电解液 C．充电时阳极发生的反应为： D．该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定 9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．1 mol Y最多能和4 mol 发生反应 C．Z中含1个手性碳原子 D．Z可以发生取代和缩聚反应 10．催化水煤气变换反应的可能机理如图所示，下列说法不正确的是 A．键极性小于 B．过程Ⅳ中元素的化合价升高 C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成 D．总反应为 11．硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 12．焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0．1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0．1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 13．CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①     ②     ③     0．1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ； 。 下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）废旧钴酸锂正极材料（主要含）回收Li、Co等金属的工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱（）属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂； ②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在； ③能与过量的生成。 回答问题： (1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。草酸（）分子中氢键受体的数目为___________。“微波共熔”时，共熔溶剂（氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成）和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是___________。 (2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为___________。 (3)“沉钴”过程中，的加入量与钴的沉淀率关系如图-2所示。沉淀率最高后，随比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是___________。 (4)“沉锂”得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO2，具体做法为按Li和Co的物质的量之比为1:1配制好和，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 (5)某二价钴的氧化物M在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3所示。和的半径相近，在物质M的晶胞中，的位置可以任意地被替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的被替代，则形成的新物质中___________。 15．（15分）卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： (1)有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 (2)B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 (3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 Ⅰ．从感光胶片中回收银 (1)浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠()，加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片(表面含银单质)加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。 ①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为___________。 ②溶液中加入的作用为___________。 ③加入适量的的作用是___________。 (2)还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为___________。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是___________。 Ⅱ．探究溶液与的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 (3)图中装置的缺陷是___________。 (4)打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，___________。(须使用的试剂：氨水、溶液、溶液) 已知：、均可以和反应生成。 17．（15分）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A．降低温度    B．降低压强    C．使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 (3)水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 【答案】D 【解析】A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2．三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 【答案】D 【解析】A．Cl的质子数为17，中子数为18的Cl原子质量数为17+18=35，正确符号应为，选项中质子数标注错误，A错误； B．基态F原子的核外电子总数为9，完整核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布，不是完整的核外电子排布式，B错误； C．中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对、3对成键电子对，空间构型为T形，不是平面三角形，C错误； D．Cl和F均为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价键，D正确； 故选D。 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 【答案】D 【解析】A．装置(甲)中铜与浓硝酸反应制得，符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的，离子方程式为：，可防止污染环境，C不符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会因加热促进水解，同时生成的挥发，无法得到晶体，正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D符合题意； 故选D。 4． 石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．半径： B．石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C．与石墨相比，导电性减弱 D．1 mol 中含有 mol共价单键 【答案】C 【解析】A．C和F同周期，随着核电荷数增大，原子半径减小，则半径：，A错误； B．反应前的石墨为层状结构，每个C原子与相邻3个C原子形成σ键，构成平面正六边形结构，C原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化，剩余1个p轨道垂直于层平面，形成层内大π键，反应后的(CF)x从结构示意图可知，每个C原子与3个相邻C原子、1个F原子形成4个σ键，C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，原有的p轨道与F原子成键，大π键被破坏，反应前后C原子的杂化轨道类型从sp2变为sp3，类型发生改变，B错误； C．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，没有可以自由移动的电子，导电性减弱，C正确； D．由图可知，(CF)x分子中碳原子与3个碳原子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF)x分子中含有共价单键，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成5~7小题： N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S-)连接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 5．下列说法正确的是 A．六方BN可用于超硬刀具 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 6．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B．受热易分解，可用加热法分离中的 C．极易溶于水，可用水除去中的 D．白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 【答案】5．B 6．C 7．A 【解析】5．A．六方BN结构与石墨相似，质地较软，立方BN才可作超硬刀具材料，A错误； B．受撞击时瞬间产生大量，可作为汽车安全气囊的产气药剂，B正确； C．N的电负性远大于P，易形成氢键，无法形成氢键，C错误； D．胰岛素属于蛋白质，高温下会发生变性，空间结构被破坏，D错误； 故选B。 6．A．氨的催化氧化产物为NO，不是，正确反应为，A错误； B．该反应缺少转移电子，电荷不守恒，且硝酸盐电还原制氨为碱性环境，不能大量存在，B错误； C．反应符合原子守恒，方程式书写正确，C正确； D．该氧化还原反应未配平，得电子、P失电子，电子守恒配平后正确方程式为，D错误； 故选C。 7．A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能用乙醇萃取水溶液中的，A错误； B．受热易分解为和HCl气体，热稳定性强，可用加热法除杂，B正确； C．极易溶于水，难溶于水，可用水吸收除去中混有的，C正确； D．白磷易溶于，红磷难溶于，溶解后过滤即可分离二者，D正确； 故选A。 8．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法不正确的是 A．放电时电极A是负极 B．该电池不可选用含水电解液 C．充电时阳极发生的反应为： D．该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定 【答案】C 【解析】放电时，阳离子从电极A移向电极B，电极A是负极，电极B是正极；充电时，电极A是阴极，电极B是阳极。 A．放电时，阳离子从电极A移向电极B，原电池阳离子移向正极，电极A是负极，A正确； B．是活泼碱金属，可与水剧烈反应，电解液不能含水，B正确； C．充电时，只有发生氧化，释放出和，C不参加反应，发生的反应应该为：，C不正确； D．放电时的总反应为：，每转移4 mol电子，固定3 mol；充电时的总反应为：，每转移4 mol电子，释放2 mol；所以该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定1 mol，D正确； 故选C。 9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．1 mol Y最多能和4 mol 发生反应 C．Z中含1个手性碳原子 D．Z可以发生取代和缩聚反应 【答案】D 【解析】A．X中氨基的氮原子为杂化，N及其直接相连的三个原子形成三角锥形结构，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．Y中只有苯环可与发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol ，羧基中的碳氧双键不能与加成，因此1mol Y最多能和3mol 发生反应，B错误； C．手性碳原子为连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，Z中所有碳原子均为苯环上的不饱和碳或羧基中的不饱和碳，无符合条件的饱和碳原子，因此Z中不含手性碳原子，C错误； D．Z中苯环可发生卤代、硝化等取代反应，羧基可发生酯化反应，均属于取代反应；Z同时含有亚氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺类高分子，D正确； 故选 D。 10．催化水煤气变换反应的可能机理如图所示，下列说法不正确的是 A．键极性小于 B．过程Ⅳ中元素的化合价升高 C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成 D．总反应为 【答案】A 【解析】A．键的极性和形成该键的两原子的电负性差值有关，形成极性键的两原子的电负性差值越大，键的极性越强，电负性差值：OH > CO，故O-H键的极性大于C-O键的极性，A错误； B．由图示可知，过程Ⅳ是脱氢过程，在该过程中，H的化合价由+1降低到0价，O、C、Au的化合价都未变，故Ti的化合价升高，B正确； C．由图示可知，过程Ⅴ是原来的C和O键断裂，又形成新的C-O的过程，故过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成，C正确； D．根据反应可能的机理图示，CO和H2O是反应物，CO2和H2是生成物，是催化剂，故总反应化学方程式为：，D正确； 故选A。 11．硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 【答案】B 【解析】A．存在解离平衡，加入稀硫酸后H+与结合为，平衡正向移动，配位结构被破坏，增大，A正确； B．若用浓氨水溶解晶体，溶液中浓度增大，上述解离平衡逆向移动，游离浓度极低，蓝色是配离子的颜色，并非存在大量游离，B错误； C．步骤2中被还原为CuI沉淀，部分被氧化为碘单质，离子方程式2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2符合守恒规则，C正确； D．CuI沉淀吸附部分，会导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，根据反应关系，计算得到的Cu的物质的量偏小，测定的铜含量偏小，D正确； 故选B。 12．焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0.1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0.1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 【答案】D 【解析】A．H3PO4溶液的电荷守恒式为c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH−)，未配平电荷且缺少c(OH−)，A错误； B．pH=4.4时，P元素主要以H2PO形式存在，反应应该生成NaH2PO4，而非Na3PO4，B错误； C．H2P2O的电离常数Ka3=10-6.7，水解常数Kh=Kw/Ka2=10-14/10-2.1=10−11.9，电离大于水解； 质子守恒等式：，整理得： 中，的电离远大于水解，，则，C错误； D．Ba2P2O7悬浊液中存在沉淀溶解平衡Ba2P2O7(s)2Ba2+(aq)+ P2O(aq)，则Ksp=c2(Ba2+)·c(P2O)=4.0×10−11，设c(Ba2+)=2x mol/L，则c(P2O)=x mol/L，Ksp=(2x)2·x=4x3=4.0×10−11解得x≈10-3.7，所以c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L，D正确； 故选D。 13．CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①     ②     ③     0．1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ； 。 下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 【答案】C 【解析】反应①②焓变大于0，为吸热反应，升温平衡正向移动，CH4和CO2的平衡转化率随温度升高而增大。反应③焓变小于0，为放热反应，升温平衡逆向移动，CO和H2的选择性随温度升高而增大，800℃以上CO选择性接近100%，说明该温度区间反应③几乎不发生。结合初始投料比，CH4初始量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率更高，因此曲线①为CH4的平衡转化率曲线，曲线②为CO2的平衡转化率曲线。 A．CH4初始投料量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率高于CO2，因此曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化，A正确； B．200~700℃内，反应③正向进行程度较大，消耗CO生成积碳，部分生成的CO被消耗，因此CO的选择性低于100%，B正确； C．高于800℃时反应③几乎不发生，体系中仅存在反应①和②，二者均为吸热反应，升温平衡均正向移动，反应②正向移动会消耗H2、生成CO，因此平衡体系中比值随温度升高逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，1300℃时若起始投料，CO2投料占比增大，反应②正向进行程度增大，消耗更多H2，因此平衡时H2的选择性比M点低，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）废旧钴酸锂正极材料（主要含）回收Li、Co等金属的工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱（）属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂； ②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在； ③能与过量的生成。 回答问题： (1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。草酸（）分子中氢键受体的数目为___________。“微波共熔”时，共熔溶剂（氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成）和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是___________。 (2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为___________。 (3)“沉钴”过程中，的加入量与钴的沉淀率关系如图-2所示。沉淀率最高后，随比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是___________。 (4)“沉锂”得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO2，具体做法为按Li和Co的物质的量之比为1:1配制好和，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 (5)某二价钴的氧化物M在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3所示。和的半径相近，在物质M的晶胞中，的位置可以任意地被替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的被替代，则形成的新物质中___________。 【答案】(1)4(2分) <60 mL/g时，液固比增大，还原剂草酸的量增多，有利于将LiCoO2还原成可溶性的；>60 mL/g时，液固比增大，草酸过量，能与形成草酸钴沉淀，使钴的浸出率下降(3分) (2)(2分) (3)过量的与反应生成而溶解(2分) (4)(3分) (5)9:7:16(3分) 【解析】废旧钴酸锂正极材料（含）先与氯化胆碱、草酸进行微波共熔，氯化胆碱与草酸形成低共熔溶剂作为反应介质，草酸同时作为酸和还原剂，将LiCoO2中+3价钴还原为+2价并浸出锂、钴元素，水浸时可溶性的锂盐、钴盐进入溶液，不溶性的SiO2被过滤除去，加入(NH4)2C2O4沉钴时，Co2+转化为CoC2O4沉淀实现钴的分离回收，最后加入Na2CO3沉锂得到Li2CO3沉淀，实现锂的回收。 （1）草酸（HOOCCOOH）分子中，O原子能作为氢键受体，1个草酸分子含 4 个O原子，故氢键受体数目为4；<60 mL/g时，液固比增大，还原剂草酸的量增多，有利于将LiCoO2还原成可溶性的，>60 mL/g时，液固比增大，草酸过量，能与形成草酸钴沉淀，使钴的浸出率下降。 （2）结合已知信息②可知，“水浸”过程中溶液由蓝色[CoCl4]2-变为粉红色[Co(H2O)6]2-，该变化的离子方程式为。 （3）结合已知信息③可知，当超过沉淀率最高点的比例后，溶液中过量的会与沉淀反应生成而溶解。 （4）根据题目要求，n():n()=1:2，在700~900℃的空气氛围中煅烧，生成LiCoO2和CO2，化学方程式为。 （5）若上述晶胞中1、2、3、4号位的Co2+被Mg2+替代，则Mg2+数目为：，Co2+数目为：，O2-数目为：，则，故答案为9:7:16。 15．（15分）卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： (1)有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 (2)B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 (3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)醚键、羟基(1分) 4(2分) (2)吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行(2分) (3)、(2分) (4)或(3分) (5)CH2=CH2(5分) 【解析】（1）有机物A含氧官能团为羟基与醚键，醚键为环内氧原子形成的醚键，羟基为连在碳上的四个羟基。手性碳原子为连有四个不同基团的饱和碳原子，A的五元环上四个碳原子均分别连有四个不同的基团，对应手性碳原子数目为4。 （2）B转化为C的反应为取代反应，反应生成氯化氢。吡啶为碱性有机碱，可吸收反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应转化率。 （3）D中水解生成除E外的其他有机产物为甲醇与丙酮。 （4） 满足条件的同分异构体需符合以下要求：第一，含已知片段，苯环上只有三个取代基；第二，酸性条件下水解得到两种有机产物，物质的量比为2:1，其中一种产物含酚羟基，遇氯化铁溶液显色；第三，分子中含有四种不同化学环境的氢原子。结构高度对称。对应符合要求的异构体为或。 （5） 首先乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇。原料中的酮羰基可与乙二醇在酸性条件下发生反应，将酮羰基保护，避免其被后续还原剂还原。再利用题干已知反应，用四氢合铝酸锂在无水乙醚条件下还原酯基，最后酸性条件下水解脱保护，恢复酮羰基，得到目标产物，路线为CH2=CH2。 16．（16分）贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 Ⅰ．从感光胶片中回收银 (1)浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠()，加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片(表面含银单质)加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。 ①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为___________。 ②溶液中加入的作用为___________。 ③加入适量的的作用是___________。 (2)还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为___________。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是___________。 Ⅱ．探究溶液与的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 (3)图中装置的缺陷是___________。 (4)打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，___________。(须使用的试剂：氨水、溶液、溶液) 已知：、均可以和反应生成。 【答案】(1)① (2分) ②将转化为，降低了，使氧化性降低，避免被氧化 (2分) ③调节溶液的pH，促进的生成(2分) (2)① (2分) ②将氧化成(2分) (3)缺少尾气处理，污染环境(2分) (4)边搅拌边向其中加入过量的氨水，固体部分溶解。过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气体生成，再次过滤，向滤液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀为、和的混合物(4分) 【解析】回收银流程中，先制备含与硫代硫酸钠的浸取液，氧化银单质，结合硫代硫酸根生成银的配合物实现银的浸出，再加入甲醛将配合物中的银还原为银单质，剩余滤液可氧化后循环利用。 （1）① 反应物为、、，生成物为、，配平后得到离子方程式为。 ② 氯化铁溶液中铁离子氧化性较强，会直接氧化硫代硫酸根，加入可将转化为，降低浓度，减弱其氧化性，避免被氧化。 ③ 加入碳酸钠可调节溶液pH，促进的生成。 （2）① 反应物为、、，生成物为、、、水，配平后离子方程式为。 ② 滤液中含有，通入空气可将其氧化为，重新用于浸取液的配制，实现循环利用。 （3）反应生成的二氧化硫为有毒气体，直接排放会污染环境，装置末端缺少尾气处理装置。 （4）不溶于氨水，、均可与氨水反应生成可溶性的，加入过量氨水后固体部分溶解，证明含有。过滤后滤液中含有氨水、、、，向滤液中加入足量HCl溶液，若有气体生成则证明含，再次过滤除去AgCl，向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀则证明含。 17．（15分）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A．降低温度    B．降低压强    C．使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 (3)水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 【答案】(1)①+15 (2分) ②AB(2分) (2)①18 (3分) ②+1(1分) 升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料(2分) (3)①C3H6 (2分) ②H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降(3分) 【解析】（1）①由盖斯定律可知，反应I×2+反应II可得的2 × ΔH1+ ΔH2=2×(+131kJ·mol-1) + (-247 kJ·mol-1)= +15 kJ·mol-1； ②A．反应Ⅰ和Ⅱ是连锁反应，而与甲烷有关的反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，可减小平衡时产物中甲烷含量，A选； B．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积减小的反应，降低压强反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，可减小平衡时产物中甲烷含量，B选； C．催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，因此不会影响平衡时甲烷的含量，C不选； 故选AB。 （2）①目标反应的平衡常数，根据、、可知，； ②观察左侧反应物结构，钯配合物的配体中只有Br-带1个负电荷，由化合价代数和为零可知，Pd的化合价为+1，吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用为：升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料。 （3）①相同条件下向体系中通入C3H6，C3H6释放的H原子会从沸石向扩散，在 表面结合为H2，反应相同时间后，测量不同距离下体系内H2的含量，若距离越远，H2生成量越少，就能证明H原子是从沸石扩散到 后转化为H2的； ②催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D D C B C A C D A B D C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） (1)4(2分) <60 mL/g时，液固比增大，还原剂草酸的量增多，有利于将LiCoO2还原成可溶性的；>60 mL/g时，液固比增大，草酸过量，能与形成草酸钴沉淀，使钴的浸出率下降(3分) (2)(2分) (3)过量的与反应生成而溶解(2分) (4)(3分) (5)9:7:16(3分) 15．（15分） (1)醚键、羟基(1分) 4(2分) (2)吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行(2分) (3)、(2分) (4)或(3分) (5)CH2=CH2(5分) 16．（16分） (1)① (2分) ②将转化为，降低了，使氧化性降低，避免被氧化 (2分) ③调节溶液的pH，促进的生成(2分) (2)① (2分) ②将氧化成，(2分) (3)缺少尾气处理，污染环境(2分) (4)边搅拌边向其中加入过量的氨水，固体部分溶解。过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气体生成，再次过滤，向滤液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀为、和的混合物(4分) 17．（15分） (1)①+15 (2分) ②AB(2分) (2)①18 (3分) ②+1(1分) 升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料(2分) (3)①C3H6 (2分) ②H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降(3分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $