精品解析：江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2022学年高三上学期开学检测（二）化学试题

高三化学测试(二) 本次考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. SO2可用NaOH溶液吸收 B. SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3 C. O2作还原剂 D. 该反应属于复分解反应 2. 反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A. NH3是非极性分子 B. O2-的结构示意图为 C. [Ag(NH3)2]OH只含离子键 D. 的空间构型为平面三角形 3. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥氯化氢气体 D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Y基态原子的3s轨道上有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z) B. 第一电离能：I(Y)>I(Z) C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 6. 下列有关HNO2和HNO3的说法不正确的是 A. HNO2既有氧化性又有还原性 B. HNO3不稳定，受热易分解 C. 的空间构型为V形 D. 中N原子的杂化方式为sp3 7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不可以实现的是 A. N2(g)NO(g) B. HNO3(aq)NO(g) C. NO(g)HNO3(aq) D. NH4Cl(s)NH3(g) 8. 下列有关反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0的说法正确的是 A. ΔS＜0 B. 使用催化剂，可以降低该反应的活化能 C. 该反应的平衡常数可表示为K= D. 其他条件不变时，增大，NH3的转化率下降 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率 B. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O C. “氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2 D. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 10. 下列说法正确的是 A. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化 B. 向0.1mol·L−1H2O2溶液中滴加0.1mol·L−1KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性 C. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D. 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有Fe2+ 11. 室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验。 ①测量混合溶液的pH，pH为10 ②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 ③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象 ④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 由上述实验现象能得出的结论是 A. 实验1溶液中存在c()>c(Na+) B. 实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小 C. 实验3中随CO2的不断通入，溶液中增大 D. 实验4反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B是该电池的负极 B. 电池工作时，向电极A移动 C. 电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2- D. H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O 13. 向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5。下列说法正确的是 A. 0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c() B. 将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大 C. 混合后溶液中c(H2C2O4)>c()