7.3 乙醇与乙酸 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕乙醇的组成、结构、性质及用途展开，通过“车主饮酒”“车主未饮酒吃面包”视频设疑导入，引导学生经小组讨论、实验操作探索乙醇结构与化学性质，最终总结反应断键方式，构建完整知识脉络。 其亮点在于以生活情境（酒驾鉴定、面包含乙醇）为载体，融入化学观念（结构决定性质）、科学探究与实践（钠反应实验、小组讨论），通过定性定量分析（核磁共振氢谱、对比乙烷）培养科学思维。学生能建立学科观念，提升探究能力，教师可依托清晰主线高效教学。

乙醇与乙酸 教学目标   初步了解乙醇物理性质及其在生产生活中的重要作用   学会有机物分子组成与结构的探索方法   掌握乙醇的结构与化学性质   建立结构决定性质，性质决定用途的思维   体验科学探究过程，形成科学态度价值观 教学重点   乙醇的组成、取代反应及氧化反应、官能团的概念 教学难点   乙醇的结构、乙醇的氧化 教学主线   教师提问     同学汇报       了解乙醇在生产生活中用途   视频设疑     车主饮酒了       小组讨论   视频设疑     车主未饮酒       小组讨论         定性、定量的研究乙醇机构           实验操作乙醇化学性质   总结归纳乙醇参与化学反应的断键方式 生产生活 中的乙醇 一、乙醇的物理性质 乙醇   物理性质     颜色       透明     气味       特殊香味     状态       液态     密度       200C 时的密度是 0.789g/     溶解性       和水可以以任意比互溶     挥发性       沸点 78.5℃，易挥发 车主未饮酒但吃了面包！！！ 分子式：C2H6O 分子式：C2H6 二、乙醇分子结构的确定 C C H H H H H H 结构简式 二、乙醇分子结构的确定 VS 定性 结论:钠不与己烷反应，因此不能置换其中的氢原子 二、乙醇分子结构的确定 二、乙醇分子结构的确定 二、乙醇分子结构的确定 C C H H H H H 二、乙醇的化学性质 官能团 H O 羟基 C C H H H H H H 二、乙醇的化学性质 H 1.与金属钠的反应 C C H H H H 2H O + === Na 二、乙醇的化学性质 2.氧化——燃烧氧化 C C H H H H H O H O2 O=C=O H2O 反应物 产物 二、乙醇的化学性质 2.氧化——燃烧氧化 C C H H H H H O H O2 O=C=O H2O 反应物 产物 二、乙醇的化学性质 2.氧化——催化氧化 C C H H H H O H H O C C H H H H O +H2O 2 + 二、乙醇的化学性质 2.氧化——催化氧化 C C H H H H H H O +O2 C C H H H H O +H2O 二、乙醇的化学性质 2.氧化——与强氧化剂氧化 C C H H H H H H O C C H H H H O O-- KMnO4 面包中为什么会有乙醇呢？ 醇的氧化断键 感谢收看！ Lavf61.7.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $null上去了，他这个师傅了，车走了，车走了没回来。上班了吗？上班了，上班没有我现在还剩一个。 应该是乙醇中羟基的氢氧键和连有羟基碳上的碳氢键同时断裂。这样断下来的两个氢原子和氧化铜中的氧原子结合生成了水，而乙醇去掉两个氢原子后生成碳氧双键，从而变成了乙醛，而氧化铜变为单质质铜。 乙醇的分子是碳二氢六氧结合碳氢氧三种原子的常见特点。那么大家思考两个碳六个氢一个氧，它们的连接方式是怎样的？根据为你提供的模型，现在大家来连接一下。 nullnull而生活中经常用酒精灯来加热，这里的主要成分就是乙醇。看来乙醇可以在空气中燃烧。如果我取4毫升乙醇倒入蒸发皿中，再用火柴点燃，你会发现燃烧时发出的火焰是淡蓝色的，同时放出大量的热。进一步的，我拿干燥的大烧杯罩在上面，一会儿就会发现烧杯的壁上出现液滴，随后迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，此时溶液就变浑浊了。看来这个反应的产物是二氧化碳和水，也就是说，乙醇和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水，配平就是这样的。因此乙醇是一种很好的液体燃料，被称为绿色能源。