7.3 乙醇与乙酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的组成、结构、性质及用途，以酒相关诗句和故事导入，通过分组探究物理性质、动手拼分子结构模型、实验对比钠与水和乙醇反应等学习支架，引导学生从生活经验过渡到科学探究，构建知识脉络。 其特色在于情境化与探究式结合，以钠与水、乙醇反应实验对比分析羟基活泼性培养科学思维，通过催化氧化分组实验提升科学探究与实践能力，联系酒驾检测、医用酒精等用途体现化学观念。学生能提升探究兴趣和能力，教师可高效开展互动教学。

人教版高中化学第二册 第三节乙醇与乙酸 （第一课时） 高粱酿酒 明月几时有, 问青天。（苏轼） 葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ） 美酒 金樽 斗十千，玉盘珍馐值万钱。（李白） 清酒 借问 何处有，牧童遥指杏花村。（杜牧） 酒家 把酒 当歌，人生几何？（曹操） 对酒 新课引入： 酒的主要成分是什么？ 酒的化学名叫什么？ 乙醇有什么重要性质呢？ 酒精 乙醇 酒 1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质。 2、了解官能团与物质性质的关系。 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。 通过本节课的学习,你可以...... 探究一：乙醇的物理性质？ 分组探究： 根据乙醇样品结合教材77页信息并联系生活经验探究乙醇的物理性质 （一）乙醇的物理性质 乙 醇 的 物 理 性 质 颜色 状态 气味 密度 挥发性 溶解性 无色透明 液体 特殊香味 小于水（200C时的密度是0.789g/cm3） 易挥发（沸点78℃） 与水任意比互溶 能溶解有机物 和无机物 白酒含乙醇25%～68% 料酒含酒精 8%～15% 含乙醇约95% 啤酒含乙醇3%～5% 1、动手拼一拼！ 分子式：C2H6O 利用分子模型拼出C2H6O所有可能的结构。 H—C—O—C—H — H — H — H — H ？ 同分异构体 探究二：乙醇的分子结构？ 实验探究： 与金属钠的反应 2、分组实验：新切一小块钠，滤纸吸干煤油，放入无水乙醇中，观察现象。回顾钠与水的反应并比较两者的异同。 注意事项：不要用手直接接触金属钠，剩余的钠放回原瓶，使用小刀注意安全。 浮在水面上 有气泡产生 发出嘶声 无声 熔成小球 块状 先沉后浮 产生气泡 剧烈 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ？ 缓慢 钠和乙醇的反应 通过上述实验可得出结论： （1）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(乙醇)； （2）乙醇和钠反应产生的气体为氢气； 方程式： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ① （置换反应） （3）钠与乙醇反应，说明乙醇中的氢和烷烃中的氢不一样， 可推出乙醇结构式为： （4）氢原子活泼性：酸______水______醇 含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH 产生_______mol H2。 注：此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 0.5 （二）乙醇的分子结构 C2H6O 分子式： 结构式： 羟基 ( -OH ) 球棍模型 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH C H H H C H H H CH3CH2Cl -OH -Cl 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为 烃的衍生物。 空间填充模型 （三）乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的置换反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ①处O—H键断开 2、氧化反应 (1)燃烧 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。 探究三：乙醇的化学性质？ 过程 现象 方程式 酒精灯加热铜丝 把灼热的铜丝插入乙醇中 闻气味 无 操作：把灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 2、乙醇的催化氧化 （分组动手完成实验） 总反应方程式： 思考：铜丝在此实验中起什么作用？ 铜丝由红色变黑 由黑变红色 刺激性气味 醇催化氧化过程: ① ② ③ ④ ⑤ ①、③处化学断裂 H―C―C―O ― H H H 乙醛 结构简式： CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液 乙醇使酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色。 3、被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 判定司机是否饮酒 K2Cr2O7酸性溶液 含Cr3+ 啤酒含乙醇3%～5% 葡萄酒含乙醇6%～20% 白酒含乙醇25%～68% 实验室的酒精灯 固体酒精 车用乙醇汽油 料酒含酒精 8%～15% 含乙醇约95% 医用酒精75% (以上均为体积分数) （四）乙醇的用途 小结： 乙醇 无色、特殊香味的液体；比水小，易挥发，与水以任意比互溶； 定义 官能团 结构 分子式： C2H6O 结构式： 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 常见官能团 物理性质： 化学性质： 氧化反应 与金属钠反应 与强氧化剂反应 催化氧化 燃烧 用途 当堂训练 1.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是( ) A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾 2.铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反应后取出，铜丝质量不变的是（ ） A.稀硫酸 B.酒精 C.NaOH溶液 D.醋 A B 3．下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是酸 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无化合物和有机化合物， 人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 D 4．乙醇分子中的化学键如图所示， 下列关于乙醇在各种反应中断裂化 学键的说法不正确的是(　　) A．与金属钠反应时①断裂 B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时，断裂①和③ C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时，断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ C C 5、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( 　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．2mol乙醇与足量的钠反应生成 1mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 B 6．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式如下： HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH 下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（ ） A．符合通式CnH2nO3 B．和乙醇中化学键类型相同 C．能和金属钠反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 A 问题1：请写出下列醇催化氧化的产物，有什么发现？ —H —O H — C H — H — — H —O CH3—C — H —H — H —O CH3—C — CH3 —H — CH3 —O CH3—C — CH3 —H 问题2：总结醇类物质催化氧化的规律？ 3.和-OH相连的碳有没有H原子，则不能发生催化氧化反应。 1.和-OH相连的碳有2个H原子，能催化氧化形成醛基(-CHO)，进一步催化氧化能形成羧基(-COOH)。 2.和-OH相连的碳有1个H原子，能催化氧化形成酮羰基(C=O) 。 Lavf57.83.100 $