精品解析：广东省广州市华南师范大学附属南沙学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

华南师范大学附属南沙中学 2024—2025学年第一学期期中高一年级化学试题(问卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 第一部分(选择题) 一、选择题 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. CO2与CO含相同元素，互为同素异形体 2. 下列叙述正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B. AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHSO4=Na++H++(水溶液) B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. Ca(OH)2=Ca2++OH- 4. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 6. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为1∶1 D. 碳酸钠与碳酸氢钠均可用作食用碱 7. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 8. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、、、 B. 、、、 C. 、、MnO、 D. 、、、 9. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 11. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1个KClO3参加反应时有5个电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 12. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A. 实验进行前，应检查装置的气密性 B. 该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C. 生成的气体在点燃之前，不用验纯 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 13. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 16. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. b可与足量的HNO3溶液发生复分解反应得到f D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 第二部分(非选择题) 二、非选择题 17. I．现有下列9种物质：①H2SO4 ②稀盐酸 ③硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤干冰 ⑥铝 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧胶体 ⑨蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号)；属于有机物的是___________(填序号)。 （2）⑦在水中电离的方程式：___________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：___________。验证胶体是否制备成功的实验方法是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （4）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是___________。 ②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 ______________+_______CO↑ 18. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________；E___________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （3）写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：___________。 （4）写出B→C反应的离子方程式：___________。 19. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为； ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段___________(填“>”“<”或“=”)；OA段发生反应的离子方程式：___________。 20. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：___________。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，制备1个转移的电子数目为___________个。 （3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴双氧水，再加入1滴溶液 溶液变红 H2O2可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“H2O2可将氧化”，其反应的离子方程式为___________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是___________。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是___________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加___________，若出现___________，则结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华南师范大学附属南沙中学 2024—2025学年第一学期期中高一年级化学试题(问卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 第一部分(选择题) 一、选择题 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. CO2与CO含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐，物质分类正确，故A项正确； B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B项错误； C．混合物由两种或以上物质组成，不一定含多种元素，如O2与O3组成的混合物只含一种元素，故C项错误； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，CO2与CO并非互为同素异形体，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 2. 下列叙述正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B. AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误； B．根据电解质的定义可知，在熔融时能导电，所以是电解质，B正确； C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水能导电，是因为与水反应生成了可电离的，本身不能电离出离子，所以是非电解质，D错误； 故答案选B项。 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHSO4=Na++H++(水溶液) B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. Ca(OH)2=Ca2++OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在溶液中电离产生，电离方程式为：，A正确； B．是可溶性盐，电离产生，电离方程式为：，B错误； C．是可溶性盐，电离产生和2个，电离方程式为：，C错误； D．是可溶性盐，电离产生，电离方程式为：，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A项错误； B．Cu(OH)2为难溶物，不能拆分，其与盐酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B项错误； C．氯气与水的反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，不能拆分，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，故C项错误； D．Na与水反应生成NaOH、H2，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 6. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为1∶1 D. 碳酸钠与碳酸氢钠均可用作食用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠为白色固体，A错误； B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．中阴离子为，因此固体中阴阳离子数量之比为1∶2，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能中和面团中产生的酸并生成二氧化碳，所以可用作食用碱，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误； B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误； C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确； D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误； 故选C。 8. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、、、 B. 、、、 C. 、、MnO、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B不符合题意； C．MnO在溶液中是紫红色，不是无色，故C不符合题意； D．给定各离子无色透明，且能大量共存，故D符合题意； 答案为D。 9. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 11. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1个KClO3参加反应时有5个电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B正确； C．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，C正确； D．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1∶5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，D错误； 故答案为D． 12. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A. 实验进行前，应检查装置的气密性 B. 该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C. 生成的气体在点燃之前，不用验纯 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确； B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确； 故选C。 13. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确； B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，， ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误； D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确； 答案选C。 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。 【详解】A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 16. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. b可与足量的HNO3溶液发生复分解反应得到f D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知：a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3，h为高铁酸盐； 【详解】A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确； B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，B正确； C．b是FeO，可与足量的HNO3溶液发生氧化还原反应，亚铁离子生成铁离子，C错误； D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确； 故选C。 第二部分(非选择题) 二、非选择题 17. I．现有下列9种物质：①H2SO4 ②稀盐酸 ③硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤干冰 ⑥铝 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧胶体 ⑨蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号)；属于有机物的是___________(填序号)。 （2）⑦在水中电离的方程式：___________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：___________。验证胶体是否制备成功的实验方法是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （4）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是___________。 ②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 ______________+_______CO↑ 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ④⑨ （2）NaHCO3=Na++HCO （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应 （4） ①. S和 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，②稀盐酸 、  ③硫酸钾溶液  、⑧胶体均是混合物， ⑥铝是单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑤干冰、④酒精、⑨蔗糖 均是化合物但自身不能电离属于非电解质；故属于电解质的是①⑦；属于有机物的是④酒精、⑨蔗糖； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液制备胶体，相关的化学反应方程式：；胶体具有丁达尔效应，可以利用该性质检验胶体是否制备成功，方法为：用一束光照射液体，从侧面可以看到一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，则制备成功； 【小问4详解】 ①中的S由0价降低为-2价，中的N由+5价降低为0价，均为氧化剂，故氧化剂是S和； ②上述火法炼锌中碳酸锌被煤炭饼（主要成分为C）还原生成倭铅（Zn），同时生成CO，根据电子转移守恒配平化学方程式为。 18. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________；E___________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （3）写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：___________。 （4）写出B→C反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaHCO3 （2）①②③④ （3） （4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解题。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2；E为NaHCO3； 【小问2详解】 以上反应中①为钠的燃烧反应，属于氧化还原反应；②为Na与水反应，属于氧化还原反应；③为过氧化钠与水反应，属于氧化还原反应；④为过氧化钠与二氧化碳反应，属于氧化还原反应；⑤是过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠的反应，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①②③④； 【小问3详解】 B→D反应的为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，反应时过氧化钠中部分O元素从-1价，升高到0价；部分O元素从-1价降低到-2价，2 molNa2O2反应共转移2 mol电子，用单线桥标注电子转移情况为：。 【小问4详解】 B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 19. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为； ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段___________(填“>”“<”或“=”)；OA段发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）检验气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）步骤③是为了将原装置中的和排尽，步骤⑤是为了将装置内生成的和排至后续装置完全被吸收 （5）偏大 （6） （7） ①. ＜ ②. 【解析】 【分析】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中的质量分数。 【小问1详解】 该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性； 【小问2详解】 根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式：； 【小问4详解】 步骤③是为了将原装置中的和排尽，步骤⑤是为了将装置内生成的和排至后续装置完全被吸收； 【小问5详解】 若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大； 【小问6详解】 反应生成二氧化碳的质量：g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg：，，，样品中质量分数：； 【小问7详解】 在段发生反应：，在段发生反应：，若该固体只是，则两段绝对值相等，当固体为和混合物，则；OA段发生反应的离子方程式：。 20. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：___________。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，制备1个转移的电子数目为___________个。 （3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴双氧水，再加入1滴溶液 溶液变红 H2O2可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“H2O2可将氧化”，其反应的离子方程式为___________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是___________。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是___________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加___________，若出现___________，则结论正确。 【答案】（1） （2） ①. 3∶2 ②. （3） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②. 排除水中的溶解氧 ③. 维生素C过量，与高锰酸钾反应 ④. 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) ⑤. 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) 【解析】 【小问1详解】 铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。 【小问2详解】 制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备1 mol Na2FeO4转移的电子数目为；因为1 个 Na2FeO4的物质的量为，所以制备1 个Na2FeO4转移的电子数目为个。 【小问3详解】 ①过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁生成铁离子，被还原为水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气；②维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $