精品解析：广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2024-2025学年度上学期高一化学期中考试 考试范围：1-2章；考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共16小题，共44分。1-10题每题2分，11-16题每题4分。 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。胶体稳定透明、有丁达尔效应是胶体的性质，胶体粒子不能穿透半透膜是因为胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选D。 2. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水的不同形态的物质，都是水，属于化合物，A错误； B．水银是汞单质，苏打是碳酸钠的俗称，属于化合物，空气是混合物，B正确； C．煤炭是一种化石燃料，由多种元素和物质组成，属于混合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤 治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 氧化铝为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠(盐)和水，则二氧化硅属于酸性氧化物，A正确； B．“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，大于胶粒直径(1~100nm)，则含“纳米药物分子运输车”的分散系不属于胶体，B错误； C．氧化铝由金属铝和氧两种元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．“纳米药物分子运输车”的外壳为有机物，甲烷也属于有机物，则甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素，D正确； 故选B。 4. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，与在加热条件下反应生成和，转化可以实现，A不符合题意； B．在高温下分解生成和，与化合生成，转化可以实现，B不符合题意； C．受热分解生成，但在中点燃生成的是而非，且不溶于水、不与水反应生成，转化不能实现，C符合题意； D．与盐酸反应生成、和，与稀硫酸反应生成沉淀和，转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，完全电离出2个和3个，正确电离方程式为，选项电荷、原子均不守恒，A错误；　 B．硫酸镁为强电解质，完全电离出和，电离方程式为，B正确； C．氢氧化钡完全电离出和2个，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾为强电解质，完全电离出和，电离方程式为，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．与H+结合为CO2和H2O，所以酸性溶液中不能大量含有，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 答案选B。 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，下列说法正确的是 A. 该图可以表示氯离子浓度随时间的变化 B. 该图可以表示氧气体积分数随时间的变化 C. 该图可以表示氯水的pH随时间的变化 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水光照时发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B．根据反应的化学方程式可知，随着横坐标时间的增大，氧气的体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C．根据反应的化学方程式可知，随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D．随着对氯水光照时间的延长，HClO浓度越来越低，溶液漂白性逐渐减弱，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 9. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，O元素的化合价升高，自身作为还原剂，可以加氧化剂实现，也可以是发生歧化反应产生水和氧气，此时过氧化氢既作为氧化剂又作为还原剂，因此不一定需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．中，H元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，或者是电解氯化氢得到氢气和氯气，氯化氢既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故B不符合题意； C．中，N元素的化合价升高，自身作为还原剂，需要加氧化剂实现，故C符合题意； D．中，Fe元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，故D不符合题意。 故答案选C。 10. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质为固态，而乳浊液的分散质为液态，A错误； B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液至溶液成红褐色，能得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．葡萄糖溶液其溶质颗粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，能够有效地吸附水中的悬浮颗粒和杂质，达到净水效果，故可用作净水剂，该物质不具有氧化性，不能作消毒剂，D错误； 本题选B。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 13. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用摩尔时，应指明具体微粒，故氧应指明是氧原子或氧分子，A错误； B．的物质的量为1mol，电离出2个，故含有的数为，B正确； C．个的物质的量为1mol，但是通常状况下，体积不为22.4L，C错误； D．在标准状况下不为气体，的物质的量不等于1mol，故分子数不为，D错误； 故选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，氯水是氯气的水溶液，含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用，否则会反应产生有毒气体氯气，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确； 答案选B。 15. 下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A正确； B．石蕊试纸先变红后褪色，说明酸性物质使石蕊变红、褪色则是有机物被漂白，将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，则说明反应生成具有酸性和漂白性的物质，B正确； C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C正确； D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，钠与氧气生成过氧化钠需要加热，D错误； 故选D。 16. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共56分。 17. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，高温条件下被还原为，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）序号标注中能导电的物质为___________________(用序号填空，下同)；属于电解质，但不导电的物质为_____________________；属于非电解质为____________________。 （2）由饱和的⑧溶液制得能产生丁达尔效应的分散系的化学方程式_______________________。 （3）用铂丝蘸取混合溶液置于酒精灯上方灼烧，火焰呈黄色，证明此溶液中除和外还有_____________元素(填元素名称)。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ④⑦⑧ ③. ① （2） （3） 钠 【解析】 【小问1详解】 ①酒精为有机化合物，两种状态下都不能电离，属于非电解质； ②空气为混合物，不导电； ③为非金属单质，不导电； ④为离子化合物，熔融状态可导电，属于电解质，但固体状态无自由移动离子，不导电； ⑤是金属单质，含自由移动的金属阳离子和电子，导电； ⑥盐酸为混合物，含自由移动的离子，导电； ⑦为离子化合物，属于电解质，但固体状态无自由移动离子，因此不导电； ⑧水溶液能导电，属于电解质，但固体状态无自由移动离子，因此不导电； ⑨氨水为混合物，含自由移动的离子，导电； 能导电的物质为⑤⑥⑨；属于电解质但不导电的物质：④⑦⑧；属于非电解质：①； 【小问2详解】 ⑧为，其饱和溶液加热水解可制得胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质。反应化学方程式； 【小问3详解】 焰色反应中，钠元素的焰色为黄色，因此火焰呈黄色可证明溶液中含有钠元素。 18. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。还原产物为_____________，每消耗，该反应转移_____________电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_____________，其中在该反应中_____________(填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：(浓)，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. D （3） 【解析】 【小问1详解】 还原产物是氧化剂得电子、化合价降低后得到的产物：该反应中中+5价被还原为0价的，单质中0价被还原为-2价的，故还原产物为和；元素化合价从0价升高到+4价，1mol 参与反应失去4mol电子，即转移4mol电子； 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，对比左右两边原子，可知2个含4个和2个，故为；反应中的（+1价）、（-2价）化合价均未发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问3详解】 标注双线桥时：① 元素从中+7价降到中+2价，每个得5个电子，2mol 共得10，线桥从反应物中指向生成物中，标注得电子情况；② 部分元素从中-1价升到中0价，每个失1个电子，生成5mol 共失10，线桥从反应物中指向生成物中，标注失电子情况。故答案为。 19. 按要求写出下列相关反应的化学方程式。 （1）碳酸钠中滴加少量盐酸________________________________________________。 （2）过氧化钠和二氧化碳反应______________________________________________。 （3）氯气与水反应____________________________________________________。 （4）工业制备漂白粉的原理________________________________________________。 （5）漂白粉在空气中起作用_______________________________________________。 【答案】（1）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Cl2+H2OHCl+HClO （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【解析】 【小问1详解】 盐酸少量时，碳酸根只能结合1个氢离子生成碳酸氢根，不会释放二氧化碳，因此反应生成碳酸氢钠和氯化钠。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧部分升高为0价生成氧气，部分降低为-2价进入碳酸钠，该反应常应用于呼吸面具供氧。 【小问3详解】 氯气与水发生可逆的歧化反应，生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌。 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳（氢氧化钙浊液）发生歧化反应，产物中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，氯化钙为副产物。 【小问5详解】 碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀。 20. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管C和D中试剂各为_______、_______。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：_______。 【答案】（1） （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色； ②. 没有漂白性，有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色干布条不褪色，F中为红色湿布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，G中发生Cl2+2I-═2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，则棉花团变为蓝色，X中为NaOH溶液，可吸收尾气，发生Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 E中为红色干布条，可观察到的现象是E中干布条不褪色，F中为红色湿布条，可观察到的现象是F中湿布条褪色，因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故答案为：E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2的水溶液或者HClO有漂白性； 【小问3详解】 由分析可知，试管C中试剂为饱和食盐水，可除去HCl，试管D中试剂为浓硫酸，可干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 由分析可知，X中为NaOH溶液，可吸收尾气，发生的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆鼎湖中学2024-2025学年度上学期高一化学期中考试 考试范围：1-2章；考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共16小题，共44分。1-10题每题2分，11-16题每题4分。 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 2. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 3. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤 治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 氧化铝为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 4. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 6. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，下列说法正确的是 A. 该图可以表示氯离子浓度随时间的变化 B. 该图可以表示氧气体积分数随时间的变化 C. 该图可以表示氯水的pH随时间的变化 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 9. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 11. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 14. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 15. 下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 16. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共56分。 17. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，高温条件下被还原为，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）序号标注中能导电的物质为___________________(用序号填空，下同)；属于电解质，但不导电的物质为_____________________；属于非电解质为____________________。 （2）由饱和的⑧溶液制得能产生丁达尔效应的分散系的化学方程式_______________________。 （3）用铂丝蘸取混合溶液置于酒精灯上方灼烧，火焰呈黄色，证明此溶液中除和外还有_____________元素(填元素名称)。 18. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。还原产物为_____________，每消耗，该反应转移_____________电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_____________，其中在该反应中_____________(填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：(浓)，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________________________________。 19. 按要求写出下列相关反应的化学方程式。 （1）碳酸钠中滴加少量盐酸________________________________________________。 （2）过氧化钠和二氧化碳反应______________________________________________。 （3）氯气与水反应____________________________________________________。 （4）工业制备漂白粉的原理________________________________________________。 （5）漂白粉在空气中起作用_______________________________________________。 20. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管C和D中试剂各为_______、_______。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $