海南省海南华侨中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段（期中）考试化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第一学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 A. 焰色试验 B. 爆炸 C. 燃烧 D. 澄清石灰水变浑浊 2. 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是 A. 丹霞地貌因呈红色 B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 C. 在中燃烧呈现苍白色火焰 D. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 3. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列 A. B. C. D. 4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于单质 B. 与互为同素异形体 C. 等质量的与所含原子的个数比为 D. 等质量的与N2所含分子的个数比为 5. 元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 放入水中： C. Na与稀氯化镁溶液反应： D. 硫酸铜溶液与澄清石灰水混合： 7. 被称为万能还原剂的(H为价)能溶于水并和水发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 硼元素被氧化，氢元素被还原 C. 生成4 mol 转移的电子数是 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 8. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．干燥氢气 C．鉴别和两种固体 D．观察Na在空气中的燃烧现象 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 辨析概念是化学学科学习的基础，下列说法正确的是 A. MgO和均为碱性氧化物 B. 物质失电子数目越多，其还原性越强 C. 冰水、液氯、胆矾均属于纯净物 D. 和的水溶液均能导电，故二者均为电解质 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 和混合物中含有的离子数为 B. 1.8 g 中含有的质子数目为 C. 0.05 mol/L硫酸溶液中氢离子数为 D. 标准状况下，11.2 L乙醇中的氧原子数为 11. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法不正确的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. 物质a可由在b中燃烧得到 C. g溶液的导电能力一定强于d溶液 D. 物质d是漂白粉的有效成分 12. 如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程，下列说法正确的是 A. 在①反应中被还原，作氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. 将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有NaCl C 探究和氧化性的强弱 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 若溶液变蓝，则氧化性： D 除去中的CO 将混合气体通入氧气并点燃 若气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭，则CO已除尽 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是利用数字化实验测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量不相等 B. 12：30-13：30时间段内压强最小 C. 实验开始时，前三瓶气体的密度： D. 若容器容积为22.4 L，13：00时的原子数一定等于 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠(二者质量比为)，使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续持续一段时间，同时产生少量气体X，完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于金属单质的是_______(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有_______遇水生成碱放热提供能量。 （3）碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为_______；取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式_______；反应后溶液显_______性(填“酸”、“碱”、“中”)。 （4）取发热包中少量粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体X，听到爆鸣声，推测X的成分为_______(填名称)。 （5）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是_______。 16. Ⅰ．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）碳酸氢钠可用作抗酸药，其原理是_______(用离子反应方程式表示)。 （2）向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴随着_______现象(填“放热”或“吸热”)。 Ⅱ．侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 （3）为了提高纯碱产量，向饱和食盐水中先通入的气体是_______。 （4）操作①需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数： ⅰ．称取样品溶于水配成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为 ①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的操作方法：_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 17. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，目的是_______，“酸溶”时发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化I”过程中发生反应：，请配平该离子方程式；_______。在该反应中，参与反应转移的电子数目是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （5）高铁酸酸钾还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。写出该反应的离子方程式：_______。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，回答下列问题： Ⅰ．“84”消毒液的制备：利用下图装置制备NaClO溶液 （1）装置甲中发生的反应化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)。 （3）若将装置甲中所产生气体直接通入戊中制备“84消毒液”，则装置己中盛装的试剂为_______。 Ⅱ．“84”消毒液的分析 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：37.25% 密度： （4）欲将上述“84消毒液”原液稀释配制成的NaClO溶液。 ①稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液； ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ③化学实验要注意安全。在配制NaClO溶液实验中，最后一步需要完成的操作安全图标是_______(填序号)； ① ② ③ ④ ⑤ ④配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 19. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。 若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，理由：___________。 海南华侨中学2025-2026学年第一学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【15题答案】 【答案】（1）、 （2）生石灰(或) （3） ①. ②. ③. 碱 （4）氢气 （5）反应产生的氢气具有可燃性，通风环境可使氢气及时扩散，降低空气中氢气浓度，避免发生爆炸危险 【16题答案】 【答案】（1） （2） 放热 （3） （或氨气） （4） 漏斗 （5） ①. ① 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经沉淀完全； ②. ② 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. ②. （或 ） （3）AD （4） 还原 （5） （或 ） 【18题答案】 【答案】（1） （2）b （3） 溶液（或氢氧化钠溶液） （4） ①. 4.2 ②. 容量瓶 ③. ④ ④. BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H+＋5ClO=Cl-＋4ClO2↑＋2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $