精品解析：海南省国兴中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年高一年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列有关化学史的说法错误的是 A. 波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 道尔顿发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 C. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 化学之美，美在千变万化，美在姹紫嫣红。下列有关颜色变化的说法错误的是 A. 在中燃烧，发出苍白色火焰 B. 用洁净铂丝蘸取KCl溶液，灼烧后透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 C. 加热条件下，将CO通过CuO固体发生氧化还原反应，颜色由黑色变为红色 D. 取豆粒大小的钠块放入水中，钠块遇水剧烈反应，溶液变为红色 3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 饱和NaCl溶液：、、、 D. 饱和溶液：、、、 4. 化学实验要注意安全。下列安全图标与钠在空气中燃烧实验无关的是 A. B. C. D. 5. 现有下列物质：①醋酸晶体；②纯碱；③熔融的硫酸氢钠；④铜；⑤次氯酸钠溶液；⑥澄清石灰水。关于这几种物质，下列说法正确的是 A. 能导电的只有③⑤⑥ B. 属于电解质的有①②③⑤⑥ C. 在水溶液中的电离方程式为 D. ①的溶液和⑥反应的离子方程式： 6. 分类是化学学习和科学研究的重要方法之一。下表中对物质的分类正确的是 选项 混合物 氧化物 酸 盐 A 空气 KCl B 淀粉胶体 CuO HClO C 液氯 HCl 纯碱 D 饱和食盐水 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 7. 某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A. 为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B. 煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C. 可通过丁达尔效应证明制得胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 8. 高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性。工业上一种制备高铁酸钠的方法是。下列说法正确的是 A. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 B. 上述反应中每消耗2个，转移3个电子 C. 与活性炭对饮用水的净化原理相同 D. 氧化性： 二、选择题：每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。 9. 下列物质的除杂所选用的试剂、操作方法均正确的是 选项 物质(括号内的是杂质) 试剂 操作方法 A 稀盐酸 过滤 B (水蒸气) 碱石灰 干燥 C - 加热 D 稀硫酸 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液与空气中的反应： B. 向溶液中滴加溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀： C. 将少量加入溶液中： D. 用溶液处理酸性废水中的： 11. 钠、氯是与生活、生产息息相关的两种元素。下列说法错误的是 A. 锅中汤汁溅出遇灶火使火焰呈黄色，可能是汤中钠元素的焰色 B. 易发生分解反应生成，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存 D. 可用于自来水杀菌、消毒 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证干燥的是否具有漂白性 B．检验溶液中的 实验操作 实验目的 C．证明是电解质 D．收集 实验操作 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等，某生产流程中出现的反应有：①(未配平)；②。下列说法错误的是 A. 中Cl为+3价，既具有氧化性又具有还原性 B. 反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2 C. 反应②中氧化产物是 D. 反应②的离子方程式为 14. 根据下列实验事实或反应，所得结论正确的是 选项 实验事实或反应 结论 A 向蒸馏水与反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红，后褪色 与水反应后的溶液中含有漂白性的物质 B 已知：；(少量) 氧化性： C 判断某溶液为或溶液，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 该溶液为溶液 D 新制氯水放置一段时间后，pH变小 水挥发，使次氯酸浓度变大 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题： 15. Cl元素的单质及其化合物对应类别与化合价的关系，及部分物质之间的相互转化关系(箭头方向表明物质转化的方向)如图所示。除Cl元素外，类别Ⅱ的物质均含有钠元素。 回答下列问题： （1）类别Ⅰ为___________(填“酸”“碱”或“盐”，下同)，类别Ⅱ为___________。j的化学式为___________。 （2），则不可能是___________(填标号)。 ①酸 ②碱 ③氧化物 ④盐 （3）84消毒液与洁厕剂(有效成分为盐酸)不能混合使用，否则会生成有毒的c，对周围环境造成危害，其反应原理对应图中，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）f是一种被广泛使用的消毒剂，应用于饮用水、工业用水等的处理。f有毒，可用碱液吸收，f和氢氧化钠溶液反应转化为g和h的离子方程式是___________；当该反应生成213 g h时，理论上吸收的f的质量为___________g。 16. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中A为金属单质，B为淡黄色固体。(说明：其他反应物和条件未全部列出) 回答下列问题： （1）实验室中，物质A密封保存于___________中(填标号)。 a．水 b．饱和食盐水 c．煤油 （2）图中涉及物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。 （3）B→D的反应类型是___________(填标号)。 a．置换反应 b．氧化还原反应 c．化合反应 （4）A生成B的反应条件是___________。 （5）写出图中相关反应的离子方程式： ①B→D：___________。 ②D→E：___________。 （6）写出图中相关反应的化学方程式： ①A→C：___________。 ②C→F：___________。 17. 氯化铁()是实验室中常用的一种试剂，易潮解，受热易升华。在实验室中，某课题小组设计如图所示实验装置(夹持仪器略)制备少量氯化铁。 回答下列问题： （1）仪器A是恒压滴液漏斗，其“侧管”连接了该仪器上部与三颈烧瓶，侧管的作用是___________；作为氧化剂氧化浓盐酸制备时，无需加热，该反应的化学方程式为___________；和的氧化性强弱比较：___________(填“>”或“<”)。 （2）装置乙、丙中盛有的试剂名称分别是___________、___________。 （3）装置丁、戊之间用粗玻璃管连接，而不是细玻璃管，原因是___________ 。 （4）装置己的作用是___________(用离子方程式表示)。 （5）该实验装置图存在1个缺陷，该缺陷是___________。 18. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）从分类角度考虑，属于___________(填标号)。 a．无机化合物 b．纯净物 c．混合物 （2）已知中铁元素的化合价为+2，“煅烧”过程发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，还原产物是___________(填化学式)。 （3）的转化过程中，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）酸性环境中，通过合适的催化剂，可直接转化为，实现该反应的物质转化关系如图所示。反应Ⅰ中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；反应Ⅱ的离子方程式是___________。 19. 根据要求，回答下列问题： Ⅰ．“侯氏制碱法”是我国科学家侯德榜结合地域条件，提出纯碱与铵肥()的联合生产工艺，主要工艺流程如图所示： （1）反应池中生成固体1的离子方程式是___________。 （2）已知易溶于水，且所得溶液呈碱性，则向反应池中应先通入的气体是___________(填“”或“”)。 Ⅱ．实验室有一包NaCl样品，可能含有的杂质为、、中的一种或多种。为探究其成分以及NaCl的质量分数，设计如下实验(过滤后得到的滤渣均洗涤、干燥后称重)。 （3）通过以上实验流程及现象，可判断样品中含有的杂质是___________(填化学式)。白色沉淀B和稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （4）该样品中NaCl的质量分数为___________%(结果保留三位有效数字)。若白色沉淀A未洗涤、烘干就称量，会导致测定的该样品中氯化钠的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列有关化学史的说法错误的是 A. 波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 道尔顿发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 C. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出元素概念，打破古代元素观，成为近代化学奠基人，A正确； B．元素周期律由门捷列夫发现，道尔顿贡献的是原子论，B错误； C．拉瓦锡推翻燃素说，建立氧化学说，推动化学发展，C正确； D．我国科学家1965年合成结晶牛胰岛素，属首例活性蛋白质，D正确； 故选B。 2. 化学之美，美在千变万化，美在姹紫嫣红。下列有关颜色变化的说法错误的是 A. 在中燃烧，发出苍白色火焰 B. 用洁净铂丝蘸取KCl溶液，灼烧后透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 C. 加热条件下，将CO通过CuO固体发生氧化还原反应，颜色由黑色变为红色 D. 取豆粒大小的钠块放入水中，钠块遇水剧烈反应，溶液变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，A正确； B．KCl溶液的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．CO还原CuO生成红色Cu，颜色由黑变红，C正确； D．钠与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性，但未提及酚酞时溶液不会直接变红，D错误； 故选D。 3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 饱和NaCl溶液：、、、 D. 饱和溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中，均为强酸性条件下的稳定离子，彼此间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．含大量OH-的溶液中，Mg2+会与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．饱和NaCl溶液中，Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀，无法大量存在，C不符合题意； D．饱和NaHCO3溶液，会与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 化学实验要注意安全。下列安全图标与钠在空气中燃烧实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．标识为护目镜，表示进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，A项不符合题意； B．标识为热烫，避免直接触碰，注意高温液体导致烫伤，B项不符合题意； C．标识为当心触电，注意预防发生触电事故，C项符合题意； D．标识为洗手，实验结束后，需用肥皂等清洗双手，D项不符合题意； 故选C。 5. 现有下列物质：①醋酸晶体；②纯碱；③熔融的硫酸氢钠；④铜；⑤次氯酸钠溶液；⑥澄清石灰水。关于这几种物质，下列说法正确的是 A. 能导电的只有③⑤⑥ B. 属于电解质的有①②③⑤⑥ C. 在水溶液中的电离方程式为 D. ①的溶液和⑥反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能导电的物质需要存在自由移动的离子或电子：③熔融硫酸氢钠（离解出Na⁺和）、⑤次氯酸钠溶液（含钠离子、次氯酸根等）、⑥澄清石灰水（含钙离子、氢氧根等）均导电；④铜因自由电子也能导电，故能导电的还有④，A错误； B．电解质是纯净的化合物：有①醋酸晶体（CH3COOH）、②纯碱（Na2CO3）、③硫酸氢钠（NaHSO4）均为电解质；⑤次氯酸钠溶液和⑥澄清石灰水是混合物，不是电解质，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为Na+、H+和，选项中方程式描述的是熔融状态下的电离，不符合水溶液情况，C错误； D．醋酸（弱酸）与澄清石灰水（强碱）反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 分类是化学学习和科学研究的重要方法之一。下表中对物质的分类正确的是 选项 混合物 氧化物 酸 盐 A 空气 KCl B 淀粉胶体 CuO HClO C 液氯 HCl 纯碱 D 饱和食盐水 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气是混合物，Cl2O7是氧化物，NaHSO4属于盐而非酸，KCl是盐，A错误； B．淀粉胶体是混合物，CuO是氧化物，HClO是酸，(NH4)2SO4是盐；所有分类均正确，B正确； C．液氯是纯净物而非混合物，Cl2O是氧化物，HCl是酸，纯碱（Na2CO3）是盐，C错误； D．饱和食盐水是混合物，KMnO4含三种元素不是氧化物，H2S是酸，熟石灰（Ca(OH)2）是碱而非盐，D错误； 故选B。 7. 某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A. 为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B. 煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C. 可通过丁达尔效应证明制得胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体的过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会发生聚沉，A错误； B．胶体的制备方法为：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可通过丁达尔效应证明制得胶体，C正确； D．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D正确； 故选A。 8. 高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性。工业上一种制备高铁酸钠的方法是。下列说法正确的是 A. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 B. 上述反应中每消耗2个，转移3个电子 C. 与活性炭对饮用水的净化原理相同 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性的强弱由得电子能力决定，而非得电子数量，A错误； B．被氧化为时，每个失去，所以上述反应中每消耗2个，转移6个电子，B错误； C．通过强氧化性起到消毒杀菌作用和水解生成的胶体对饮用水吸附净化，活性炭仅吸附净化，原理不同，C错误； D．氧化剂（）的氧化性大于氧化产物（）的氧化性，D正确； 故选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。 9. 下列物质的除杂所选用的试剂、操作方法均正确的是 选项 物质(括号内的是杂质) 试剂 操作方法 A 稀盐酸 过滤 B (水蒸气) 碱石灰 干燥 C - 加热 D 稀硫酸 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均会与HCl反应，故A错误； B．能与碱反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．加热生成了新的杂质，故C错误； D．与稀硫酸反应生成、气体和，通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，故D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液与空气中的反应： B. 向溶液中滴加溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀： C. 将少量加入溶液中： D. 用溶液处理酸性废水中的： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，与空气中的、水反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式书写正确，A项正确； B．当恰好完全沉淀，此时和反应的已过量，正确的离子方程式为：，B项错误； C．溶液中不存在，氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，正确的离子方程式：，C项错误； D．可以将酸性废水中的重铬酸根离子还原为，离子方程式为：，D项正确； 故选AD。 11. 钠、氯是与生活、生产息息相关的两种元素。下列说法错误的是 A. 锅中汤汁溅出遇灶火使火焰呈黄色，可能是汤中钠元素的焰色 B. 易发生分解反应生成，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存 D. 可用于自来水杀菌、消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．汤中的NaCl遇到灶火发生焰色反应，钠的焰色为黄色，A项正确； B．用作呼吸面具供氧剂，是因为与人体呼出的水蒸气、发生反应生成，不是发生分解反应，B项错误； C．84消毒液中含NaClO，能与空气中的反应，且HClO见光或受热易分解，因此需要避光并置于阴凉处密封保存，C项正确； D．与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，起到消毒的作用，D项正确； 故选B。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证干燥的是否具有漂白性 B．检验溶液中的 实验操作 实验目的 C．证明是电解质 D．收集 实验操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，无法验证干燥氯气是否有漂白性，A项错误； B．向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，B项正确； C．固体中没有自由移动的离子，不能检验其导电性特征，C项错误； D．的密度比空气大，若采取向下排气法，应从短管进气，D项错误； 故选B。 13. 是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等，某生产流程中出现的反应有：①(未配平)；②。下列说法错误的是 A. 中Cl为+3价，既具有氧化性又具有还原性 B. 反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2 C. 反应②中氧化产物是 D. 反应②的离子方程式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中Cl为+3价，处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性。A正确； B．反应①中， Cl元素价态由+5降至+4，降1价，因此是氧化剂；中的S元素由+4价升至+6价，升2价，因此是还原剂；根据价态变化可知和的化学计量数比为2:1，B错误； C．反应②中，中的Cl由+4价降至+3价，是氧化剂，是还原产物；NaCl中的Cl由-1价升至0价，NaCl是还原剂，是氧化产物；C错误； D．NaCl和都是强电解质，并且不参与反应，因此离子方程式中可以将NaCl和拆开并消去，D正确； 故答案选BC。 14. 根据下列实验事实或反应，所得结论正确的是 选项 实验事实或反应 结论 A 向蒸馏水与反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红，后褪色 与水反应后的溶液中含有漂白性的物质 B 已知：；(少量) 氧化性： C 判断某溶液为或溶液，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 该溶液为溶液 D 新制氯水放置一段时间后，pH变小 水挥发，使次氯酸浓度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与水反应除生成NaOH和外，还发生反应：，具有漂白性，使红色褪色，A项正确； B．根据，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，少量的与反应时，首先氧化得到氧化产物，而没有得到，可知氧化性，B项正确； C．、与都能反应生成沉淀，C项错误； D．新制氯水放置一段时间后，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度增大，溶液pH变小，D项错误； 故选AB。 三、非选择题： 15. Cl元素的单质及其化合物对应类别与化合价的关系，及部分物质之间的相互转化关系(箭头方向表明物质转化的方向)如图所示。除Cl元素外，类别Ⅱ的物质均含有钠元素。 回答下列问题： （1）类别Ⅰ为___________(填“酸”“碱”或“盐”，下同)，类别Ⅱ为___________。j的化学式为___________。 （2），则不可能是___________(填标号)。 ①酸 ②碱 ③氧化物 ④盐 （3）84消毒液与洁厕剂(有效成分为盐酸)不能混合使用，否则会生成有毒的c，对周围环境造成危害，其反应原理对应图中，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）f是一种被广泛使用的消毒剂，应用于饮用水、工业用水等的处理。f有毒，可用碱液吸收，f和氢氧化钠溶液反应转化为g和h的离子方程式是___________；当该反应生成213 g h时，理论上吸收的f的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 盐 ③. （2）① （3） （4） ①. ②. 270 【解析】 【分析】根据题中信息，除Cl元素外，类别Ⅱ的物质均含有钠元素，同时结合价类二维图中的化合价变化可知，类别Ⅱ为盐，则类别Ⅰ为酸，a为，为，为，为，为，为，为，为，为，为，为。 【小问1详解】 类别Ⅰ为酸，类别Ⅱ为盐。j属于酸，且其中氯元素的化合价为+7价，因此j是高氯酸，化学式为。 【小问2详解】 ，则y可以是、或，不可能是酸，故答案是：①； 【小问3详解】 84消毒液中的NaClO与洁厕剂中的HCl反应生成有毒的。的化学方程式：。 【小问4详解】 f为，溶于NaOH溶液生成和，离子方程式是。由关系式可得，当该反应生成213 g 时，理论上吸收的质量为270 g。 16. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中A为金属单质，B为淡黄色固体。(说明：其他反应物和条件未全部列出) 回答下列问题： （1）实验室中，物质A密封保存于___________中(填标号)。 a．水 b．饱和食盐水 c．煤油 （2）图中涉及物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。 （3）B→D的反应类型是___________(填标号)。 a．置换反应 b．氧化还原反应 c．化合反应 （4）A生成B的反应条件是___________。 （5）写出图中相关反应的离子方程式： ①B→D：___________。 ②D→E：___________。 （6）写出图中相关反应的化学方程式： ①A→C：___________。 ②C→F：___________。 【答案】（1）c （2） （3）b （4）加热 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为金属单质，与O2反应生成的B为淡黄色固体，B为，A为Na；则图中物质中均含钠元素，依次推知为，为；结合B生成D的反应物有，则D为NaOH；结合F为及加热时E生成可知E为。 【小问1详解】 A为Na，能与水反应，应密封保存于煤油中，故选c。 【小问2详解】 属于碱性氧化物。 【小问3详解】 ，有元素化合价的升降，反应类型是氧化还原反应。 【小问4详解】 A生成B，即的反应条件是加热。 【小问5详解】 ①B→D为，其转化的离子方程式：。 ②D为，其转化的离子方程式：。 【小问6详解】 ①为，化学方程式为。 ②为，转化的化学方程式是。 17. 氯化铁()是实验室中常用的一种试剂，易潮解，受热易升华。在实验室中，某课题小组设计如图所示实验装置(夹持仪器略)制备少量氯化铁。 回答下列问题： （1）仪器A是恒压滴液漏斗，其“侧管”连接了该仪器上部与三颈烧瓶，侧管的作用是___________；作为氧化剂氧化浓盐酸制备时，无需加热，该反应的化学方程式为___________；和的氧化性强弱比较：___________(填“>”或“<”)。 （2）装置乙、丙中盛有的试剂名称分别是___________、___________。 （3）装置丁、戊之间用粗玻璃管连接，而不是细玻璃管，原因是___________ 。 （4）装置己的作用是___________(用离子方程式表示)。 （5）该实验装置图存在1个缺陷，该缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. ③. > （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）粗玻璃管可防止堵塞导管(合理即可) （4） （5）装置戊和装置己之间缺少干燥装置(合理即可) 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，；通入乙装置的饱和食盐水中除去氯化氢气体；随后进入丙装置浓硫酸中干燥氯气；干燥的氯气和铁粉反应生成氯化铁，用冷水冷却、收集生成的氯化铁；残余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，避免污染环境。 【小问1详解】 “侧管”连接了仪器A上部与三颈烧瓶，使两个空间成为一个体系，压强相等，滴加浓盐酸时不会因三颈烧瓶内气体压强升高而难以滴下。氧化浓盐酸制备时，无需加热，化学方程式为(浓)；氧化浓盐酸制备时必须加热，所以氧化性：。 【小问2详解】 装置甲制备的中含水蒸气、HCl等杂质，装置乙盛有饱和食盐水，除去HCl杂质，装置丙中盛有浓硫酸，除去水蒸气。 【小问3详解】 受热易升华，装置丁、戊之间用粗玻璃管连接，而不是细玻璃管，是因为细玻璃管更易堵塞。 【小问4详解】 装置己中盛有NaOH溶液，其作用是吸收逸出的，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 易潮解，所以缺陷是装置戊和装置己之间缺少干燥装置。 18. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）从分类角度考虑，属于___________(填标号)。 a．无机化合物 b．纯净物 c．混合物 （2）已知中铁元素的化合价为+2，“煅烧”过程发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，还原产物是___________(填化学式)。 （3）的转化过程中，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）酸性环境中，通过合适的催化剂，可直接转化为，实现该反应的物质转化关系如图所示。反应Ⅰ中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；反应Ⅱ的离子方程式是___________。 【答案】（1）ab （2） ①. 11:15 ②. 、 （3）氧化剂 （4） ①. 氧化 ②. 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧，发生氧化还原反应：，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。 【小问1详解】 属于无机化合物、纯净物。 【小问2详解】 “煅烧”过程中转化为、，反应的化学方程式是，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的质量之比为；反应中化合价降低，产物中、的氧元素化合价为价，故氧化铁和二氧化硫是还原产物。 【小问3详解】 是S元素化合价升高的过程，故需加入氧化剂。 【小问4详解】 由转化图可知，反应Ⅰ为与生成的反应，Fe元素被氧化，故该反应的还原剂是，发生氧化反应。反应Ⅱ是与转化为、的氧化还原反应，结合元素守恒可知，提供O而参与了反应，故该反应的离子方程式是。 19. 根据要求，回答下列问题： Ⅰ．“侯氏制碱法”是我国科学家侯德榜结合地域条件，提出纯碱与铵肥()的联合生产工艺，主要工艺流程如图所示： （1）反应池中生成固体1的离子方程式是___________。 （2）已知易溶于水，且所得溶液呈碱性，则向反应池中应先通入的气体是___________(填“”或“”)。 Ⅱ．实验室有一包NaCl样品，可能含有的杂质为、、中的一种或多种。为探究其成分以及NaCl的质量分数，设计如下实验(过滤后得到的滤渣均洗涤、干燥后称重)。 （3）通过以上实验流程及现象，可判断样品中含有的杂质是___________(填化学式)。白色沉淀B和稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （4）该样品中NaCl的质量分数为___________%(结果保留三位有效数字)。若白色沉淀A未洗涤、烘干就称量，会导致测定的该样品中氯化钠的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. 79.4 ②. 偏小 【解析】 【分析】侯氏制碱先是二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，；通过过滤得到固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解得到碳酸钠和二氧化碳气体，二氧化碳循环利用；随后氯化铵溶液（母液1）冷析池得到氯化铵固体，母液2加入NaCl粉末得到氯化铵固体。 【小问1详解】 根据流程图可知，固体1是反应池中的饱和食盐水与、反应生成的，所以离子方程式为。 【小问2详解】 氨气易溶于水，先通入可以使溶液呈碱性，增大的溶解度，有利于的生成。 【小问3详解】 样品中可能的成分溶于水后不会互相反应，加水后有不能溶解的物质，由此可知含有，向无色溶液甲中加入足量溶液有白色沉淀产生，且该沉淀能全部溶于酸，说明该沉淀是，则样品中含有，不含。和稀盐酸反应的离子方程式为，故答案为：、；； 【小问4详解】 由实验流程分析可知，10.0 g样品中的质量为1.0 g；由可得，的质量为1.06 g，因此该样品中氯化钠的质量分数为。若白色沉淀A未洗涤、烘干就称量，导致称量的杂质质量偏大，导致测得的氯化钠质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $