精品解析：海南省屯昌中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024年秋季学期 高一年级期中考试化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 、C 12、O 16、Na 23、S 32、K 39、Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. NaHCO3 D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐类，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的和导电，属于电解质，B不符合题意； C．属于盐类，在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于酸类，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔现象是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体，不是三种分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体均能通过滤纸，浊液不能通过滤纸，这是分散质粒子大小不同导致的宏观性质，不是本质区别，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体为，浊液大于100nm，这是三种分散系的本质区别，C正确； D．是否均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，是分散质粒子大小不同导致的结果，不是本质区别，D错误； 故答案选C。 3. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、C、D错误，故选B。 4. 下列电离方程式正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl2=Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离应生成1个和2个，选项中系数错误、电荷不守恒，其电离方程式为：CaCl2=Ca2++ 2Cl-，A错误； B．是强碱，电离时作为整体不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸，完全电离为和，电离方程式书写符合规则，C正确； D．中铁为+2价，电离应生成而非，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 绿色 C. 黄色 D. 红色 【答案】C 【解析】 【详解】钠的焰色试验火焰呈黄色，故答案为：C。 6. 在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 71:112 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为歧化反应，中元素化合价从0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，则作氧化剂，KCl为还原产物，中元素化合价从0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，则作还原剂，KClO为氧化产物；根据电子得失守恒，得电子总数等于失电子总数，被还原和被氧化的原子物质的量之比为1:1，二者均来自，故氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故选A。 7. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气在通风橱内制备 B. 金属钠不慎着火时，立即用水灭火 C. 水银溅在实验台上立即撒硫粉，并打开排气扇 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是有毒气体，在通风橱内制备可避免有毒气体逸散危害实验人员安全，符合安全要求，A不符合题意； B．金属能与水反应生成易燃易爆的，燃烧生成的也可与水反应生成助燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，应用干燥沙土覆盖，该行为不符合安全要求，B符合题意； C．水银即，常温下可与反应生成无毒的硫化汞，撒硫粉可吸收泄漏的水银，打开排气扇可排出残留汞蒸气，符合安全要求，C不符合题意； D．氯气有毒，采用扇闻法，即用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免大量吸入有毒气体，符合安全操作规范，D不符合题意； 故选B。 8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，全对得4分；若有两个选项符合题意，仅选出一个且无错误，可得2分，只要有错误得0分，共24分) 9. 已知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列反应不能发生的是 A. Cl2+2KI = 2KCl +I2 B. 2Fe2++I2 = 2Fe3+ + 2I- C. Br2+2KI = 2KBr +I2 D. I2 +2Br- = 2I- + Br2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应中，中Cl的化合价由0降至-1价，发生还原反应，则为氧化剂，KI中I的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，则氧化性：氧化剂＞氧化产物，即，符合题干给出的氧化性顺序，该反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中，中I的化合价由0降至-1价，发生还原反应，则为氧化剂，的化合价由+2价升至+3价，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，若反应发生，则氧化性：，与题干的顺序矛盾，反应不能发生，B符合题意； C．该反应中，中Br的化合价由0降至-1价，发生还原反应，则为氧化剂，KI中I的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，氧化性：，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，C不符合题意； D．该反应中，中I的化合价由0降至-1价，发生还原反应，则为氧化剂，的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，若反应发生，则氧化性：，与题干的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选BD。 10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时生成物不变的是 A. Na与 B. 与 C. 与盐酸 D. NaOH与 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，反应条件不同生成物不同，A不符合； B．与反应，无论反应条件、反应物用量如何改变，生成物均为和，产物不变，B符合； C．与盐酸发生中和反应，无论反应物用量如何改变，生成物均为和，产物不变，C不符合； D．与反应，不足时生成和，过量时生成，反应物用量不同生成物不同，D不符合； 故选BC。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠和水反应：Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- B. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉： C. 碳酸钠溶液和少量盐酸反应：+2H+ =H2O +CO2↑ D. 钠和水反应：Na + H2O = Na++ OH- +H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠属于氧化物，不能拆，其与水反应生成，反应的离子方程式为，A正确； B．石灰乳是悬浊液，不能拆，需写化学式，该反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会生成，反应的离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作正确的是 选项 A B C D 实验 向试管中滴加溶液 加热试管中溶液 制胶体 去除溶液中的固体杂质 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．胶体滴管要竖直悬空，不能伸入试管中，故A错误； B．加热试管中溶液时试管夹夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间并向上倾斜45度，用酒精灯外焰加热，故B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故C正确； D．过滤操作需要使用玻璃棒引流，故D错误； 故选BC。 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，A错误； B．与会反应生成沉淀，B错误； C．与会反应生成和，C错误； D．四种离子之间均不发生反应，D正确； 故选D。 14. 如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条不褪色；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中可能装的是 A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. KOH溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．若D中为稀盐酸，潮湿的通过稀盐酸后仍为潮湿的，会与水反应生成具有漂白性的，关闭B阀时C处红布条会褪色，A错误； B．若D中为饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，通过后仍为潮湿的，关闭B阀时C处红布条会褪色，B错误； C．若D中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，潮湿的通过后变为干燥的，干燥无法生成，关闭B阀时C处红布条不褪色，打开B阀时潮湿直接进入C，红布条褪色，C正确； D．若D中为溶液，会与发生反应被吸收，关闭B阀时没有进入C，红布条不褪色，打开B阀时潮湿直接进入C，红布条褪色，D正确； 故选CD。 第II卷(共60分) 15. 氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是____________ (填元素符号)，氧化产物是____________ (填化学式)。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是____________ (填化学式，下同)，还原剂是____________。 ②该反应中，当有4个NH3反应时，转移电子个数为_________(填数字)。 ③参加反应的氧化剂与还原剂分子个数比为____________(最简整数比)。 【答案】（1） ①. Mn ②. I2 （2） ①. Cl2 ②. NH3 ③. 3 ④. 3:2 【解析】 【小问1详解】 分析反应中元素化合价变化：反应物中为价，生成物中为价，元素化合价降低；中为价，反应后失电子被氧化为价的，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，因此氧化产物为。 【小问2详解】 ①氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质为还原剂。该反应中的从价降低为中的价，作氧化剂；部分的从价升高为中的价，作还原剂。 ②总反应中个参与反应时，仅个被氧化，每个被氧化的失去个电子，共转移个电子，因此个反应时，转移电子个数为。 ③该反应中参与反应的氧化剂总个数为，化合价升高作还原剂的个数为（剩余个中化合价未变化，仅体现碱性），因此氧化剂与还原剂分子个数比为。 16. 实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a____________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3）装置B的作用是_________________________________________。 （4）装置C中盛放的物质是_____________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为________ A.短进长出 　　B.长进短出 　　C.一样长 （6）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取，其中Mn元素还原成MnCl2，写出该反应的化学方程式，并配平_____________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去Cl2中的HCl气体 （4）浓硫酸 （5）B （6）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器a为分液漏斗，其作用是可以控制液体药品的滴加速率。 【小问2详解】 装置A中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 制得的氯气中混有挥发出来的HCl杂质，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。 【小问4详解】 要收集干燥的氯气，装置C的作用是干燥氯气，需要盛放液态干燥剂浓硫酸，用来除去氯气中混有的水蒸气。 【小问5详解】 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，所以装置D的导气管进气方式为长进短出，答案选B。 【小问6详解】 KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，Mn元素还原成MnCl2，K元素转化为KCl，Cl元素部分被氧化为Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平后，反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 17. 某溶液只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是__________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____________，说明理由______________________________。 （3）确定是否存在Na＋或K＋的实验方法是________________，结论是________________。 （4）实验①中离子方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. Cl-、Mg2+ ②. 、 （2） ①. 是 ②. 根据电荷守恒原则，溶液必须呈电中性，由实验①②可知，溶液中一定含有阳离子，一定不含阴离子、，故一定含有 （3） ①. 做焰色试验 ②. 焰色是黄色，则含Na+，透过蓝色的钴玻璃观察，焰色呈紫色，则含K+ （4） 【解析】 【分析】①向原溶液中加入过量溶液产生白色沉淀，在给定的六种离子中，只有能与反应生成白色沉淀，故原溶液中一定含有；②向原溶液中加入溶液不产生沉淀，说明原溶液中一定不含能与生成沉淀的和；③向原溶液中加入溶液产生白色沉淀，且加稀硝酸不溶解，说明原溶液中一定含有；则溶液中一定含有的离子是、，一定不含有的离子是、，可能含有、，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中一定含有的离子是、，一定不含有的离子是、； 【小问2详解】 根据电荷守恒原则，溶液必须呈电中性，由实验①②可知，溶液中一定含有阳离子，一定不含阴离子、，故一定含有，因此实验③可以省略； 【小问3详解】 检验、等碱金属离子的常用方法是焰色试验，将洁净的铂丝（或铁丝）用稀盐酸洗净，在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明含有；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有； 【小问4详解】 实验①中，与加入的电离出的发生反应，生成氢氧化镁白色沉淀，其离子方程式为。 18. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II （1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___________________________，NaHCO3加热分解的化学方程式为_________________________。 （2）实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是______________________________。 （3）实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________________________________________。 （4）有Na2CO3和NaHCO3固体混合物共10g，加热至不再反应为止，冷却后称量固体质量为6.9 g，则原混合物中Na2CO3质量分数为______________。 【答案】（1） ①. 相同条件下，试管A中澄清石灰水无明显现象，试管B中澄清石灰水变浑浊 ②. （2） 除去中混有的气体 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 实验I中，左侧放置，右侧放置。加热时，试管A中澄清石灰水无明显现象，说明受热不分解；试管B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了，从而直观证明的热稳定性强于。分解的化学方程式为：。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，圆底烧瓶中产生的气体中会混有挥发出的气体。能与饱和溶液反应生成，而在饱和溶液中的溶解度很小，因此方框内装置的作用是除去中混有的气体，起到净化气体的作用。 【小问3详解】 实验II圆底烧瓶中，固体与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为：。将纯净的通入饱和溶液中，发生反应：，由于在相同温度下的溶解度小于，且该反应消耗了溶剂水，导致生成的达到过饱和状态，从而以细小晶体的形式析出。 【小问4详解】 混合物加热时只有分解，固体质量差为生成的和的总质量：， 根据反应，每2 mol（168 g）​完全分解，固体质量减少（44g+18g）。 设原混合物中​质量为，则​，解得。 因此原混合物中质量为，质量分数为。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水、微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，而KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________。 （3）补全并配平“氧化”中反应的离子方程式：____________________________________。 ClO− + Fe3+ + ____________ = + ____________ + ____________ （4）提纯“粗K2FeO4”得“纯K2FeO4”的溶剂可用____________________。 【答案】（1） +6 （2） （3） （4） 乙醇 【解析】 【分析】氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠将硝酸铁固体氧化为高铁酸钠，同时生成硝酸钠，过滤除去氯化钠和硝酸钠后加入过量氢氧化钾固体，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗产品，处理后得到纯高铁酸钾，据此回答； 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设Fe化合价为x：，解得； 【小问2详解】 和发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，拆为离子形式后消去两边未参与反应的离子，得到该离子方程式； 【小问3详解】 该体系为过量的强碱性环境：化合价变化：从+1价降到-1价，每个得2e⁻；从+3价升到+6价，每个失3e⁻，根据电子守恒，系数配3、系数配2；结合碱性环境的电荷守恒，左边补充平衡电荷；最后根据原子守恒，产物补和，配平所有系数； 【小问4详解】 结合题目资料：难溶于乙醇，杂质易溶于乙醇，使用乙醇可以溶解杂质、减少目标产物的溶解损失，同时避免​在非碱性水溶液中发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期 高一年级期中考试化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 、C 12、O 16、Na 23、S 32、K 39、Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. NaHCO3 D. CH3COOH 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 3. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 4. 下列电离方程式正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl2=Fe3++2Cl- 5. 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 绿色 C. 黄色 D. 红色 6. 在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 71:112 7. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气在通风橱内制备 B. 金属钠不慎着火时，立即用水灭火 C. 水银溅在实验台上立即撒硫粉，并打开排气扇 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，全对得4分；若有两个选项符合题意，仅选出一个且无错误，可得2分，只要有错误得0分，共24分) 9. 已知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列反应不能发生的是 A. Cl2+2KI = 2KCl +I2 B. 2Fe2++I2 = 2Fe3+ + 2I- C. Br2+2KI = 2KBr +I2 D. I2 +2Br- = 2I- + Br2 10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时生成物不变的是 A. Na与 B. 与 C. 与盐酸 D. NaOH与 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠和水反应：Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- B. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉： C. 碳酸钠溶液和少量盐酸反应：+2H+ =H2O +CO2↑ D. 钠和水反应：Na + H2O = Na++ OH- +H2↑ 12. 下列实验操作正确的是 选项 A B C D 实验 向试管中滴加溶液 加热试管中溶液 制胶体 去除溶液中的固体杂质 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条不褪色；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中可能装的是 A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. KOH溶液 第II卷(共60分) 15. 氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是____________ (填元素符号)，氧化产物是____________ (填化学式)。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是____________ (填化学式，下同)，还原剂是____________。 ②该反应中，当有4个NH3反应时，转移电子个数为_________(填数字)。 ③参加反应的氧化剂与还原剂分子个数比为____________(最简整数比)。 16. 实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a____________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3）装置B的作用是_________________________________________。 （4）装置C中盛放的物质是_____________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为________ A.短进长出 　　B.长进短出 　　C.一样长 （6）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取，其中Mn元素还原成MnCl2，写出该反应的化学方程式，并配平_____________________________________________________。 17. 某溶液只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是__________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____________，说明理由______________________________。 （3）确定是否存在Na＋或K＋的实验方法是________________，结论是________________。 （4）实验①中离子方程式为_________________________________。 18. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II （1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___________________________，NaHCO3加热分解的化学方程式为_________________________。 （2）实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是______________________________。 （3）实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________________________________________。 （4）有Na2CO3和NaHCO3固体混合物共10g，加热至不再反应为止，冷却后称量固体质量为6.9 g，则原混合物中Na2CO3质量分数为______________。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水、微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，而KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________。 （3）补全并配平“氧化”中反应的离子方程式：____________________________________。 ClO− + Fe3+ + ____________ = + ____________ + ____________ （4）提纯“粗K2FeO4”得“纯K2FeO4”的溶剂可用____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $