专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦元素周期律核心，通过实验验证、性质应用及综合推断三维度构建知识体系，强化结构决定性质的化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型一|4题实验题|实验验证型|实验现象→性质递变规律（金属性/非金属性比较）| |类型二|4题填空题|性质应用型|结构参数（半径/化合价）→性质比较与判断| |类型三|4题推断题|综合推断型|位置-结构-性质关联推导（元素周期表应用）|

专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 类型一 基于实验事实推断递变规律 1．C 2．A 3．A 4．C 类型二 粒子半径/化合价/最外层电子数等递变规律的应用 5．C 6．A 7．A 8．D 类型三 位—构—性综合推断 9．D 10．A 11．C 12．A 1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．D 7．(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)Si (4)ac (5) (6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子 8．(1) 镁 铝 (2)镁条表面有少量气泡产生，溶液变红 (3) 装置B中蘸有NaBr溶液的棉花变为橙(黄)色 被氧化 KSCN溶液 变红色 AB 1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．B 10．(1) 浓盐酸 该实验方法制备无加热装置 (2)除去中的杂质 (3)溶液无明显变化(或不变红) (4) 棉球先变红后褪色 棉球变蓝 棉球呈现出橙色 (5) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 类型一 基于实验事实推断递变规律 1．（24-25高一下·北京海淀·阶段检测）用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 NaI Cl>I B 浓盐酸 C>Si C 双氧水 O>S D 稀硝酸 S>C A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 类型二 粒子半径/化合价/最外层电子数等递变规律的应用 5．（25-26高一上·广东江门·期中）下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．非金属性： C．简单氢化物的稳定性： D．W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 6．（25-26高一下·山东德州·阶段检测）下列叙述错误的是 ①根据元素周期律，碱性： ②熔点： Na>K> Rb ③第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Na+ ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥ 7．（25-26高一下·四川巴中·期末）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．ZX是离子化合物 B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 8．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点： B．元素的非金属性： C．a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 类型三 位—构—性综合推断 9．（25-26高一上·浙江宁波·期中）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＜W B．X的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 C．Y的最高正化合价为+4 D．简单氢化物的稳定性：W＜Z 10．（24-25高一下·福建宁德·阶段检测）甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下，丁是能够与强碱反应放出H2的非金属单质，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<已<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的单质也能够与强酸HCl反应放出H2 11．元素、、、的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1moln中含有质子；q是一种强碱；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是 A．r是一种最理想的清洁能源 B．q为离子化合物，含有离子键和共价键 C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比可能为 D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为 12．（25-26高一下·广西南宁·期末）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：E>W>Z B．非金属性：W>Z>Y C．XEZ4是一种强酸 D．ZW2中Z的化合价为＋2价 1．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2．（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 3．（25-26高一上·江西景德镇·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 4．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．（25-26高一上·广西北海·期末）下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定 C 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 D Si单质与高温时发生反应，S单质与加热发生反应 P单质与在一定条件下也能发生反应 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·浙江丽水·期末）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？ 标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析 Fe元素显+6价，有强氧化性 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电 D 气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？ 从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑 气体分子大小随温度升高而增大 A．A B．B C．C D．D 7．（2026高一下·广西钦州·学业考试）下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为___________，N2的结构式是___________。 (2)Z元素在周期表中的位置为___________。 (3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 (4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 (6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 8．（25-26高一上·山西太原·期末）为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验： (1)室温下，将等质量、等比表面积的镁、铝分别投入到等体积、0.1 mol/L的盐酸中，实验结果：______与盐酸反应更剧烈，______产生气体量更多。 (2)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾，实验现象为______。 (3)该小组利用以下装置探究几种非金属元素性质的递变规律(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 回答下列问题： ①能说明氯气的氧化性强于溴单质的实验现象为______。 ②氯气进入装置C中，反应的化学方程式为______。 ③装置D中溶液先变为红色，后红色褪去。为探究D中溶液褪色的原因，小组同学提出两种假设： a．被氧化；b．______。设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加______，若观察到______，可验证假设b成立。 ④实验结束后，取出B处左侧的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花接触，棉花变蓝。通过以上实验可以得出的结论是______(填标号)。 A．氧化性：    B．同主族元素从上到下非金属性减弱 C．同周期元素从左到右非金属性减弱   D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 1．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 2．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 3．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 4．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 5．（2025·云南楚雄·模拟预测）探索未知世界需要导航工具指引方向，工具的进化需要化学添砖加瓦。下列说法不正确的是 A．司南最早出现在战国时期，其指示方向的磁勺的主要成分为 B．北宋时期出现了水罗盘，其用来放置磁针的陶碗的主要成分是硅酸盐 C．现代发明的电子指南针，核心部件为含有锗单质的半导体磁电器件，锗和碳同属于第ⅣA族元素 D．中国自主研发的北斗导航系统，装载高精度的Rb电子钟，的中子数为85 6．（2025·安徽合肥·模拟预测）某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是 A．该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性 B．第一电离能： C．X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z D．该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构 7．（2025·江苏·模拟预测）我国拥有丰富的稀土元素，并在稀土资源的开采和精加工方面拥有世界领先的技术水平。下列元素属于稀土元素且位于元素周期表第四周期的是 A．Fe B．Sc C．Y D．Ag 8．（2025·江西新余·模拟预测）化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A．石墨烯材料的动力电池。石墨烯属于新型无机非金属材料 B．载人飞船返回舱隔热层的玻璃钢属于有机材料 C．碳化硅陶瓷轴承是硅酸盐材料 D．我国古代烧制的精美瓷器是硅酸盐材料 9．（2025·陕西西安·模拟预测）化学与生活、科技进步息息相关，下列说法正确的是 A．石墨烯属于合成有机高分子材料 B．多孔的金属有机骨架材料有吸附功能 C．燃煤脱硫可减少温室气体的排放 D．高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 10．（2025·河南·模拟预测）某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： (1)试剂X为______(填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为______。该实验方法中，固体不能用代替，原因是______。 (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是______。 (3)实验开始时，形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出形管，用酒精灯加热形管中褪色的溶液，现象为______。 (4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：2.______；3.______；4.______。 (5)由实验可知，、、的非金属性强弱顺序为______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 类型一 基于实验事实推断递变规律 1．（24-25高一下·北京海淀·阶段检测）用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 NaI Cl>I B 浓盐酸 C>Si C 双氧水 O>S D 稀硝酸 S>C A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误； B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；   C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确； D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫，不能说明非金属性S>C，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性K>Na，故A错误； B．金属镁表面有氧化镁膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，故B正确； C．对比实验①，③现象，钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞后的溶液均变红色，故D正确； 选A。 4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【详解】A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 类型二 粒子半径/化合价/最外层电子数等递变规律的应用 5．（25-26高一上·广东江门·期中）下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．非金属性： C．简单氢化物的稳定性： D．W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 【答案】C 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，即，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，的简单氢化物对应水化物为，是弱碱，不能与反应，D正确； 故选C。 6．（25-26高一下·山东德州·阶段检测）下列叙述错误的是 ①根据元素周期律，碱性： ②熔点： Na>K> Rb ③第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Na+ ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥ 【答案】A 【详解】①同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性，①错误； ②碱金属的熔点随原子序数增大逐渐降低，故熔点，②正确； ③第三周期简单阳离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的简单离子是而非，③错误； ④元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵行均为过渡元素，全部是金属元素，④正确； ⑤多电子原子中，离核越近的电子能量越低，⑤错误； ⑥比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能由此证明Cl的非金属性强于C，⑥错误； ⑦过渡元素区可找到优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，⑦正确； ②④⑦正确，①③⑤⑥错误； 故选A。 7．（25-26高一下·四川巴中·期末）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．ZX是离子化合物 B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．为，由和构成，属于离子化合物，A正确； B．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．和形成的化合物为，其中原子最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子要求，D错误； 故选A。 8．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点： B．元素的非金属性： C．a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【详解】A．c为，其单质（金刚石、石墨等）均为固体，d为，其单质为气体，故单质熔沸点：，A错误； B．元素非金属性顺序为，即，B错误； C．与形成的中为-1价，与形成的中为+1价，并非均为+1价，C错误； D．d的最高价含氧酸为，e的最高价含氧酸为，二者均为强酸，D正确； 故选D。 类型三 位—构—性综合推断 9．（25-26高一上·浙江宁波·期中）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＜W B．X的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 C．Y的最高正化合价为+4 D．简单氢化物的稳定性：W＜Z 【答案】D 【详解】A．X的简单离子为，W的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，A正确； B．X的氢氧化物为，属于两性氢氧化物，可溶于强酸或强碱溶液，B正确； C．Y为，位于第ⅣA族，最外层电子数为4，最高正化合价为+4，C正确； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，D错误； 故选D。 10．（24-25高一下·福建宁德·阶段检测）甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下，丁是能够与强碱反应放出H2的非金属单质，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<已<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的单质也能够与强酸HCl反应放出H2 【答案】A 【详解】A．丙为，原子序数5，戊为，原子序数33，二者的原子序数差为，A正确； B．同周期主族元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚(F)>已(S)>戊(As)，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：庚>已>戊，B错误； C．常温下与水反应极缓慢，不能剧烈反应，只有可与水剧烈反应，C错误； D．只能与氢氟酸反应，与不反应，无法放出，D错误； 因此答案选A。 11．元素、、、的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1moln中含有质子；q是一种强碱；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是 A．r是一种最理想的清洁能源 B．q为离子化合物，含有离子键和共价键 C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比可能为 D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为 【答案】C 【详解】A．r是氢气，氢气燃烧的产物只有水，是一种最理想的清洁能源，故A正确； B．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H的共价键，故B正确； C．元素Z和Y可以组成Na2O和Na2O2，二者阳离子为Na+，阴离子为O2-和O，阴阳离子个数比均为1：2，故C错误； D．n和p的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，16.8gFe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，故D正确； 故答案选C。 12．（25-26高一下·广西南宁·期末）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：E>W>Z B．非金属性：W>Z>Y C．XEZ4是一种强酸 D．ZW2中Z的化合价为＋2价 【答案】A 【详解】 A．简单离子中，有3个电子层，半径最大；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，正确顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．为，是最强无机含氧酸，属于强酸，C正确； D．为，非金属性更强、显-1价，故的化合价为+2价，D正确； 故选A。 1．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【详解】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释； 答案选B。 2．（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 【答案】C 【详解】A．若和的核外电子层结构相同，则X的原子序数减1等于Y的原子序数加2，因此原子序数X > Y，A正确； B．硫和硒同属第ⅥA族，硫的主要化合价为-2、+4、+6，硒性质相似，故其主要化合价相同，B正确； C．Mg和Ba同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Ba(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，C错误； D．金属活动性顺序中Mg比Al活泼，相同条件下与盐酸反应Mg更剧烈，D正确； 故答案选C。 3．（25-26高一上·江西景德镇·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【详解】①碱金属属于金属晶体，原子序数增大时，原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，正确； ②同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。At的非金属性弱于Cl，因此HAt稳定性弱于HCl，错误； ③第3周期金属元素为Na、Mg、Al，原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性：，正确； ④同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。As的非金属性弱于P，因此酸性弱于，错误； ⑤同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此C的原子半径大于O，正确； ⑥Li的金属性较弱，与氧气反应无论是否加热，都只生成，只有Na及之后的碱金属才会生成过氧化物，错误； 正确的组合为：①③⑤。故答案选A。 4．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①碱金属单质密度存在反常，钾的密度小于钠，从锂到铯不是依次递增，①错误； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，不是折射，②错误； ③Cu与化合生成，Fe与化合生成，与化合生成HCl，Na与S化合生成，四种物质均可直接通过化合反应得到，③正确； ④同素异形体的转化（如氧气变臭氧）有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤等物质的量的、与足量水反应，最终生成等物质的量的NaOH，反应后溶液质量相等，因此所得溶液浓度相等，⑤正确； ⑥金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如中Al和Cl形成共价键，⑥错误； ⑦碱金属中钾密度反常小于钠，密度不是越来越大，⑦错误； ⑧设质量均为m，摩尔质量20 g/mol，每个分子含10个中子，摩尔质量22 g/mol，每个分子含12个中子，中子数之比为，⑧正确； ⑨、、是同种元素形成的同种单质，不互为同素异形体，⑨错误。 故共有三个正确，答案选A。 5．（25-26高一上·广西北海·期末）下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定 C 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 D Si单质与高温时发生反应，S单质与加热发生反应 P单质与在一定条件下也能发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．第ⅠA族碱金属单质熔点随核电荷数递增而降低，但第ⅦA族卤素单质熔点随核电荷数递增而升高（分子间作用力增强），预测降低不合理，A符合题意； B．碘（I2）为有色固体且氢化物（HI）不稳定，砹（At）为同族更重元素，根据同族元素性质递变规律，预测砹为有色固体且气态氢化物（HAt）不稳定合理，B不符合题意； C．Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr(OH)2为同族元素（碱土金属）氢氧化物，其碱性介于Ca(OH)2和Ba(OH)2之间且为强碱，预测合理，C不符合题意； D．Si与H2高温反应生成硅烷，S与H2加热反应生成H2S，P与H2在一定条件（如高温、催化剂）下可反应生成PH3，预测合理，D不符合题意； 故选A。 6．（25-26高一上·浙江丽水·期末）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？ 标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析 Fe元素显+6价，有强氧化性 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电 D 气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？ 从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑 气体分子大小随温度升高而增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，符合氧化还原原理，A正确； B．镓位于第四周期第ⅢA族，与铝同族，化学性质相似，称为“类铝”合理，B正确； C．在水中电离是自发过程，导电实验证明无需通电，C正确； D．气体摩尔体积增大是因温度升高分子间距离增大，分子大小不变，感悟错误，D错误； 答案选择D。 7．（2026高一下·广西钦州·学业考试）下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为___________，N2的结构式是___________。 (2)Z元素在周期表中的位置为___________。 (3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 (4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 (6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 【答案】(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)Si (4)ac (5) (6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子 【详解】（1）氮为7号元素，其原子结构示意图为：  ；N2中N和N原子共用3对电子对，结构式为； （2）Z为氯元素，在周期表中的位置为第3周期VIIA族； （3）主族元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以此表中元素原子半径最大的是Si； （4）a、O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确； b、非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误； c、H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，简单氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。 故选ac； （5）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为：=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃”可知该烃的化学式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为：； （6）氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子，因此形成化合物时O显负价。 8．（25-26高一上·山西太原·期末）为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验： (1)室温下，将等质量、等比表面积的镁、铝分别投入到等体积、0.1 mol/L的盐酸中，实验结果：______与盐酸反应更剧烈，______产生气体量更多。 (2)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾，实验现象为______。 (3)该小组利用以下装置探究几种非金属元素性质的递变规律(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 回答下列问题： ①能说明氯气的氧化性强于溴单质的实验现象为______。 ②氯气进入装置C中，反应的化学方程式为______。 ③装置D中溶液先变为红色，后红色褪去。为探究D中溶液褪色的原因，小组同学提出两种假设： a．被氧化；b．______。设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加______，若观察到______，可验证假设b成立。 ④实验结束后，取出B处左侧的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花接触，棉花变蓝。通过以上实验可以得出的结论是______(填标号)。 A．氧化性：    B．同主族元素从上到下非金属性减弱 C．同周期元素从左到右非金属性减弱   D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 【答案】(1) 镁 铝 (2)镁条表面有少量气泡产生，溶液变红 (3) 装置B中蘸有NaBr溶液的棉花变为橙(黄)色 被氧化 KSCN溶液 变红色 AB 【详解】（1）根据金属活动性顺序，Mg>Al，因此Mg与盐酸的反应速率更快，即Mg与盐酸反应更剧烈；由此外，Mg的摩尔质量(约为24 g/mol)小于Al的摩尔质量(约为27 g/mol)，等质量时，Mg的物质的量更多。但根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可计算出等质量的Mg和Al，Al生成的氢气更多。 （2）加热后，Mg与水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液呈碱性（酚酞变红），同时有气泡产生。 （3）①装置B中，蘸有NaBr溶液的棉花由白色变为橙(黄)色，说明Cl2将Br-氧化为Br2，氧化性Cl2> Br2。 ②装置C中是Na2S溶液，Cl2与S2-反应生成S沉淀和Cl-，反应方程式为。 ③D中FeCl2溶液滴有KSCN，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合使溶液变红，随后红色褪去，可能原因有： 验证a．铁离子被氧化；b．SCN-被氧化，若Fe3+被氧化，再加KSCN不会变红，若SCN-被氧化，再加SCN-会与溶液中Fe3+反应变为红色，因此这两种假设的实验方案为取一支试管加入褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，观察现象，若观察到试管中溶液变红，则说明假设b成立； ④A．氯气通入B处蘸有溴化钠溶液的棉花，置换出溴单质，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触，棉花G变蓝，溴置换出碘单质，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，A正确； B．由于氧化性Cl2＞Br2＞I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确； C．根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误； D．Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，D错误； 故选AB。 1．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 2．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 3．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 4．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 5．（2025·云南楚雄·模拟预测）探索未知世界需要导航工具指引方向，工具的进化需要化学添砖加瓦。下列说法不正确的是 A．司南最早出现在战国时期，其指示方向的磁勺的主要成分为 B．北宋时期出现了水罗盘，其用来放置磁针的陶碗的主要成分是硅酸盐 C．现代发明的电子指南针，核心部件为含有锗单质的半导体磁电器件，锗和碳同属于第ⅣA族元素 D．中国自主研发的北斗导航系统，装载高精度的Rb电子钟，的中子数为85 【答案】D 【详解】A．磁勺的主要成分为磁铁，磁铁的主要成分为，A正确； B．陶瓷属于硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，与C同主族，具有半导体的性质，C正确； D．是37号元素，的质量数为85，中子数应为85-37=48，D错误； 故答案选D。 6．（2025·安徽合肥·模拟预测）某种离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是 A．该结构中阴阳离子体积大，常温下呈液态，其具有良好的导电性 B．第一电离能： C．X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是Z D．该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．离子液体由于阴阳离子体积较大，离子键较弱，所以呈液态，离子液体具有难挥发性和良好的导电性等优点，A正确； B．同周期从左往右第一电离能增大（ⅤA＞ⅥA，ⅡA＞ⅢA），故的第一电离能大于C，B正确； C．存在分子间氢键，而HBr和CH4不存在分子间氢键，所以沸点最高的是，不是HBr，C错误； D．从结构中可知，原子周围均形成四个键，满足八电子稳定结构。有三个原子成三根键，满足八电子稳定结构。一个氮原子成四根键，但外面有一个正电荷，正电荷为氮原子所带，故四根键的氮原子也满足八电子稳定结构，D正确； 故选C。 7．（2025·江苏·模拟预测）我国拥有丰富的稀土元素，并在稀土资源的开采和精加工方面拥有世界领先的技术水平。下列元素属于稀土元素且位于元素周期表第四周期的是 A．Fe B．Sc C．Y D．Ag 【答案】B 【详解】A．Fe元素位于元素周期表第四周期，但是不是稀土元素，A不符合题意； B．Sc元素位于元素周期表第四周期，并且是稀土元素，B符合题意； C．Y元素是稀土元素，但是位于元素周期表第五周期，C不符合题意； D．Ag位于元素周期表第五周期，并且不是稀土元素，D不符合题意； 故选B。 8．（2025·江西新余·模拟预测）化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A．石墨烯材料的动力电池。石墨烯属于新型无机非金属材料 B．载人飞船返回舱隔热层的玻璃钢属于有机材料 C．碳化硅陶瓷轴承是硅酸盐材料 D．我国古代烧制的精美瓷器是硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A．石墨烯是碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）是以有机合成树脂为基体、玻璃纤维为增强体的复合材料，属于有机材料范畴，B正确； C．碳化硅化学式为，不含硅酸根离子，不属于硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D．我国古代烧制的瓷器主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选C。 9．（2025·陕西西安·模拟预测）化学与生活、科技进步息息相关，下列说法正确的是 A．石墨烯属于合成有机高分子材料 B．多孔的金属有机骨架材料有吸附功能 C．燃煤脱硫可减少温室气体的排放 D．高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机碳材料，不是合成有机高分子，A错误； B．多孔材料因比表面积大，本身就具有吸附能力，因此多孔的金属有机骨架材料具备吸附功能，B正确 C．燃煤脱硫是除去煤中的硫元素，目的是减少污染物的排放，不能减少温室气体的排放，C错误； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，D错误； 故选B。 10．（2025·河南·模拟预测）某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： (1)试剂X为______(填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为______。该实验方法中，固体不能用代替，原因是______。 (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是______。 (3)实验开始时，形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出形管，用酒精灯加热形管中褪色的溶液，现象为______。 (4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：2.______；3.______；4.______。 (5)由实验可知，、、的非金属性强弱顺序为______。 【答案】(1) 浓盐酸 该实验方法制备无加热装置 (2)除去中的杂质 (3)溶液无明显变化(或不变红) (4) 棉球先变红后褪色 棉球变蓝 棉球呈现出橙色 (5) 【详解】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：，二氧化锰与浓盐酸制取氯气时需要加热，该实验未提供加热装置； （2）制取的氯气中含有杂质，饱和食盐水用于吸收，同时减少损失； （3）氯气与水反应生成，漂白品红是氧化漂白(永久性漂白)，加热不恢复红色； （4）脱脂棉球2、3、4浸有的相关溶液分别为：石蕊溶液、浸碘化钾淀粉溶液、浸溴化钠溶液，2号：石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使其变红，但次氯酸具有漂白性，会使溶液褪色，3号：氯气可以和碘化钾反应()，淀粉遇到碘单质变为蓝色，4号：氯气和溴化钠反应()，溶于水呈现橙色； （5）由实验可知，氯气能置换出和，说明非金属性、，但该实验无法比较和的非金属性强弱。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $