专题03 元素“位－构－性”的综合推断（重难点训练）化学鲁科版必修第二册

专题03 元素“位－构－性”的综合推断 建议时间：25分钟 突破一 文字叙述型元素推断 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y最外层有1个未成对电子，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y D．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X为O； Z的3s轨道半充满，可知Z为Na；Y最外层有1个未成对电子，且原子序数比O大，比Na的小，Y为F；W与X属于同一主族，W为S。A项，X为O、 Z为Na 、Y为F、W为S；X、Y、Z、W四种元素简单离子分别为O2−、F-、Na+ 、S2−，其中S2−核外18个电子和另外三种离子的10电子的电子层结构不同，A错误； B项，Y为F、W为S，F没有正化合价，无最高价氧化物对应的水化物，B错误；C项，X为O、 Y为F、W为S；非金属性F>O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HF>H2O>H2S，C错误； D项，X为O、 Z为Na 、Y为F、W为S；核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D正确；故选D。 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： Z<Y<M B．ZX3的水溶液呈碱性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】主族元素的最高正价=主族序数，由此可知Y和M均为第ⅣA族元素，原子序数Y<M，则Y为C元素，M为Si元素；Z与Y相邻，且原子序数Y<Z，则Z为N元素；根据ZX3电子数为10，可知X为H元素；Q原子最外层电子数比次外层少1，故Q最外层有7个电子，且原子序数Q>M，则Q为Cl。A项，同主族原子半径从上到下依次递增，故C<Si；同周期从左到右依次递减，故C>N，即C<N<Si，故A正确；B项，NH3易溶于水形成氨水，为弱碱，溶液呈碱性，故B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性正相关。同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C；同主族从上到下依次递减，即C>Si，故酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故C正确；D项，H、N和Cl可形成NH4Cl，该化合物属于离子化合物，故D错误；故选D。 3．已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 【答案】A 【解析】已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为8号元素氧，Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为11号元素Na。A项，X、Z形成的化合物为NaH，钠金属性更强，为+1价，则H的化合价是-1价，A错误；B项，氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体，B正确；C项，X2Y为水，常温下为液态，C正确；D项，X、Y、Z形成的化合物氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确；故选A。 突破二 片段元素周期表型元素推断 4．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl。A项，X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；C项，核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；D项，应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；故选C。 5．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，则以上元素在二、三周期，设X最外层电子数为a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，据此解答。A．X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正确；B．非金属性F>Cl>C>Si，简单氢化物的热稳定性强弱顺序为，B错误；C．酸中只含有共价键，C正确；D．单质氧化性：F2>Cl2>S，简单离子的还原性由弱到强的顺序为，D正确；故选B。 6．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误；D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选D。 7．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．M的原子半径比N小 B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】根据元素周期表结构可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl。A项，同周期元素，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以M的原子半径比N大，故A错误；B项，同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物弱，故B错误；C项，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，故C错误；D项，Cl2和NaOH反应生成的NaClO具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D正确；故选D。 突破三 元素基础性质推断 8．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。A项，Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确；B项，W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确；C项，W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误；D项，X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确；故选C。 9．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族 B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1 C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 【答案】D 【解析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素。根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为C1元素。A项，Y为Al，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族，故A错误；B项，X2W2为Na2O2，阴、阳离子数之比为1：2，故B错误；C项，非金属性F> Cl，则气态氢化物的稳定性HF> HCl，故C错误；D项，XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确；故选D。 10．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．元素非金属性： B．简单氢化物沸点： C．简单离子半径： D．三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 【答案】D 【解析】所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素，其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的单质常用来防止食品腐坏，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。由分析可知，X为Al元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素； A．元素的非金属性，即，故A错误；B．H2O的沸点高于氨气，故B错误；C．S2-的电子层数多一个，半径最大，O2-、Al3+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，即半径S2-> O2->Al3+，故C错误；D．三种元素形成的化合物可能是NH4NO3, 包含共价键和离子键，故D正确。答案选D。 突破四 元素综合型推断 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。 12．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】B 【解析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，B错误；C．CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，为酸性氧化物，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：B。 13．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 （2）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 （3）②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （5）在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 （6）设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 【答案】（1）K F Ar （2） （3）Na+ （4）Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O （5）第四周期第ⅤA族 B （6）向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2 【解析】①～⑩分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，原子半径依次减小，同主族元素从上到下金属性依次增强，原子半径依次增大；在①～⑩元素中：金属性最强的元素是K，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是Ar；（2）元素①为C，其原子结构示意图是 ；（3）核外电子排不相同，核电荷数越小，离子半径越大；②～④三种元素分别形成的简单离子中，元素分别形成的简单离子半径最小的是Na+；（4）⑤的最高价氧化物为Al2O3和④的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（5）由于砷(As)与N主族，原子序数为33，砷(As)在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，镓与砷同周期，与Al主族的元素为Ga，A项，同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：Ga＞Al，故A正确；B项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定；热稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；酸性：H3PO4＞H3AsO4，故C正确；D项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3，故D正确；（6）设计一个实验方案来比较Cl2和Br2氧化性的强弱的实验方案是向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2。 建议时间：20分钟 1．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点：X2Z>YX3 B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D．YZ与QZ32-离子空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析 】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素。A项，水分子间存在氢键数目多于氨气，则沸点：H2O＞NH3，故A正确；B项，Na与S可形成化合物Na2S、Na2S2，故B正确；C项，化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，电负性O＞S，因此化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，故C正确；D项，NO3-中心原子的价电子对数为3+=3，孤电子对数为0，其空间结构为平面三角形，SO32-中心原子的价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，其空间结构为三角锥形，故D错误；故选D。 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，那么X的K层电子数为2，L层电子数为6就符合题意，所以X为八号元素氧元素。Y原子序数比X大，且最外层只有一个电子，所以Y是第三周期第ⅠA族的钠元素。Z单质可以制成半导体材料，所以Z是硅元素。W与X同一主族，且在短周期中，所以W是硫元素。A．根据原子半径的变化规律，同周期，原子半径随序号增大而减小，同族，原子半径随周期增大而增大，原子半径由小到大的顺序为O<S<Si<Na，即X<W<Z<Y， A选项不正确；B．元素的非金属性越强，元素的最简单氢化物的热稳定性越强，所以水的热稳定性比硫化氢要强，B选项正确；C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性比硅酸要强，C选项不正确；D．二氧化碳的所有原子都满足8电子稳定结构，但硫化氢中的氢原子不满足8电子稳定结构，D选项不正确；故选B。 3．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q和R五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ为第二周期元素，QR为第三周期元素；X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。A项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；B项，Y为N，位于第二周期VA族，故B正确；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D项，与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；故选A。 4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 D．氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒 【答案】C 【解析】由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素。A项，Cl的非金属性强于Si，则高氯酸的酸性强于硅酸，故A正确；B项，N元素的双原子分子为N2，分子中N原子之间形成3个共价键，故B正确；C项，四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C错误；D项，NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl在水中电离出的NH4+含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正确；故选C。 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．Y的氧化物对应水化物的酸性比W的氧化物对应水化物的酸性弱 B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．只含Z元素的物质一定是纯净物 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；由以上分析可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。A项，没有指明是否是最高价的氧化物对应水化物，不能比较Y和W的氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C项，Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D项，Z为O，只含Z元素的物质有O2、O3，由不同物质组成时是混合物，故D错误；故选C。 6．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 A．A的简单氢化物是天然气的主要成分 B．元素A、B、C对应含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C 【答案】C 【解析】D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。A项，A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；B项，元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；C项，单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；D项，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。故选C。 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A 【解析】由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由Z原子序数大于Y且“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是Y、X、W、Z，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序是Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序是Y、X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。A项，元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，A错误；B项，同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Na>Si>Cl，B正确；C项，元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，C错误；D项，化合物M中W都满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径：C ＞D＞B B.化合物Y中既有离子键又有共价键 C.电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质 D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解 【答案】B 【解析】由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，Al与X、Y的溶液均能反应生成气体单质，且X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期，X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，则A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。O2－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2－ ＞Na＋＞Al3＋，A错误；Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B正确；AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，则不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，可以用电解熔融状态下的Al2O3制备Al单质，C错误；往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O，后发生反应3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，则现象是：先没有沉淀生成，后产生沉淀，D错误；故选B。 10．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） （6）AC （7） （8） 【解析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。（2）根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。（5）c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为。（6）A．氯化氢为直线形分子，故A正确；B．水分子为V形，故B错误；C．二氧化碳为直线形分子，故C正确；D．甲烷为正四面体，故D错误；故选AC。（7）最高价氧化物的水化物酸性与非金属性成正比，氯的非金属性比碳强，故酸性，故答案为。 （8）仅含碳氮氧三种元素的氧化还原方程式可以为，故答案为。 11．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为： ；在自然界中含量最多的元素是 (填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是 ，该氧化物中存在的化学键类型是 。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是 (填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是 。 【答案】（1）氢 O （2） 极性共价键 （3）Al＞C＞N Al3+ （4）HClO4＞H2CO3 （5） 【解析】根据元素周期表结构，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此回答。（1）①的元素名称为：氢，在自然界中含量最多的元素是O；（2）元素②形成的最高价氧化物为CO2，其电子式是，该氧化物中存在的化学键类型是极性共价键；（3）根据原子电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小可知，这三种元素原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-，根据离子电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多半径越小可知，半径最小的是Al3+；（4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HClO4，非金属性C小于Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3； （5）④、⑤按原子个数比1∶1形成的常见化合物为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式是：。 建议时间：10分钟 1．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。A项，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；B项，该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C项，基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，即W＜X＜Y，C项正确；D项，基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。 2．(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是3d104s2，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn。A项，非金属性越强，电负性越大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误；B项，Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误；C项，X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D项，M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 3．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W＞Z D．1个X2分子中有2个π键 【答案】D 【解析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。A项，BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B项，NaF是离子晶体，B错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；D项，N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；故选D。 4．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。A项，O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误；B项，同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z＜W，B正确；C项，N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D项，同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；故选A。 5．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素“位－构－性”的综合推断 建议时间：25分钟 突破一 文字叙述型元素推断 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y最外层有1个未成对电子，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y D．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： Z<Y<M B．ZX3的水溶液呈碱性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 3．已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 突破二 片段元素周期表型元素推断 4．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 5．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 6．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 7．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．M的原子半径比N小 B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒 突破三 元素基础性质推断 8．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 9．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族 B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1 C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 10．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．元素非金属性： B．简单氢化物沸点： C．简单离子半径： D．三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 突破四 元素综合型推断 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 12．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 13．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 （2）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 （3）②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （5）在周期表中的位置是______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 （6）设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 建议时间：20分钟 1．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点：X2Z>YX3 B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D．YZ与QZ32-离子空间结构均为平面三角形 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 3．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 D．氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．Y的氧化物对应水化物的酸性比W的氧化物对应水化物的酸性弱 B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．只含Z元素的物质一定是纯净物 6．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 A．A的简单氢化物是天然气的主要成分 B．元素A、B、C对应含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径：C ＞D＞B B.化合物Y中既有离子键又有共价键 C.电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质 D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解 10．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 11．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为： ；在自然界中含量最多的元素是 (填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是 ，该氧化物中存在的化学键类型是 。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是 (填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是 。 建议时间：10分钟 1．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 2．(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 3．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W＞Z D．1个X2分子中有2个π键 4．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性： 5．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $