精品解析：上海师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

上师大附中2025学年第一学期期中考试 高三年级化学学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 Ba-137 Cr-52 N-14 一、石灰氮 石灰氮在农业上主要作肥料、农药和土壤改良剂。回答下列问题： 1. 用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，分子中N原子的杂化方式为________________，分子的VSEPR模型名称为________________。 2. 石灰氮在酸性土壤中可转化为氨基氰。氨基氰分子中σ、π键的数目之比为________________，氨基氰易溶于水，其原因有________________。 3. 氨基氰可水解生成尿素。其组成元素中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。 石灰氮可由电石与反应制得：。 4. 关于石灰氮及其相关物质，下列说法正确的是________________(不定项)。 A. 制备石灰氮的反应：中，是还原剂 B. 氨基氰分子中所有原子一定共平面 C. 石灰氮晶体中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 D. 石灰氮摩尔质量是 5. 的电子式为________________。 6. 的晶胞与NaCl相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，其晶胞参数如图所示。则每个周围距离最近且等距离的有________________个，晶体密度为________________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】1. ①. ②. 四面体形 2. ①. 2：1 ②. 氨基氰与水分子之间易形成氢键；氨基氰和水都属于极性分子，根据“相似相溶”原理，氨基氰易溶于水 3. 4. D 5. 6. ①. 4 ②. 【解析】 【1题详解】 氨气中N原子价层电子对数为：，（有3对成键电子对，1对孤电子对：），故采用sp3杂化；VSEPR模型由价层电子对的空间分布决定，4对电子呈四面体构型，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，而其实际分子构型为三角锥形； 【2题详解】 ①氨基氰的结构式为，单键属于σ键，三键中有1个属于σ键，2个π键，故σ键：π键=4:2=2:1； ②依据氨基氰的结构式分析，氨基氰与水分子之间易形成氢键；氨基氰和水都属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，氨基氰易溶于水； 【3题详解】 第一电离能规律：同周期元素从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，电离能大于相邻的O，因此顺序为N > O > C； 【4题详解】 A，转化为，N的化合价由0降低到-3，化合价降低，作氧化剂，A错误； B．，中氮原子，形成3对成键电子对，还有一对孤电子对，杂化方式是sp3，因此所有原子一定不共平面；错误； C．：和之间是离子键，内部，C=N为极性共价键，无非极性共价键，错误； D．的摩尔质量：(40+12+14×2)kJ/mol=80g/mol，正确。 故答案选D。 【5题详解】 CaC2中与之间是离子键，内部是共价键，则其电子式为：； 【6题详解】 CaC2晶胞与NaCl相似，但沿一个方向拉长（a < b），周围最近且等距的Ca2+平面方向（因晶胞拉长，上下方向距离不同）有4个；依据均摊法一个晶胞中含有的的数目为：，数目为：， 因此一个晶胞中有4个CaC2；代入密度公式，。 二、亚硝酸钠(本题18分) 亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：、、； ②酸性溶液能氧化NO生成； ③；。 Ⅰ．实验室制备亚硝酸钠。 7. 图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为________________，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为________________，推测盛放装置的作用是__________________________。 8. 过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为1：1。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为________________。 9. 通入装置3中的两种气体，装置1中产生的气体编号①，装置2中产生的气体编号②，假设①和②流速比为下列哪种情况时，若未进行尾气处理，会对环境造成危害的是________________。(不定项) A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 Ⅱ．探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入50%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 10. 确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是________________。 11. 如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为________________(用离子方程式解释)。 12. 查阅资料，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应。结合上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________。 13. Ⅰ、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是________________。 【答案】7. ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 ③. 防止倒吸 8. 硝酸钠 9. BC 10. 进入装置D的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅 11. 12. 13. 将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气(合理即可) 【解析】 【分析】装置1中浓硝酸与铜反应，生成NO2气体，CCl4密度比水大且不溶于水，可防止后面装置中的水蒸气进入装置1（因浓硝酸易挥发、易吸水，需保持干燥环境）；装置2中为稀硝酸与铜反应，产生的NO中可能混有少量硝酸蒸气，水可吸收硝酸蒸气，净化NO气体；装置3用于调节装置1和装置2产生气体的流速为1:1，若流速比例失衡，会产生副产物（如NaNO3）；装置4用于尾气处理，主要除去未反应的NO。 【7题详解】 图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，相对于分液漏斗，使用该装置的优点是平衡气压，使液体顺利滴下；CCl4密度比水大且不溶于水，可防止后面装置发生倒吸； 【8题详解】 装置1、2中分别产生NO2、NO，若装置1流速大于装置2，则产生的NO2比NO多，NO2在装置3中与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和硝酸钠； 【9题详解】 NO2可以单独被氢氧化钠溶液吸收，而NO不能单独被氢氧化钠溶液吸收，根据反应，可以被完全吸收，如果NO过量，逸出会污染环境，①是NO2，②是NO。 A．1:1，恰好完全吸收，无尾气，不符合题意； B．1:2，NO过量，逸出污染环境，符合题意； C．1:3，NO大量过量，污染更严重，符合题意； D．2:1，NO2过量，可以单独被氢氧化钠溶液吸收，不符合题意。 故答案选BC 【10题详解】 酸性KMnO4溶液能氧化NO生成，进入装置D的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅，说明有NO存在； 【11题详解】 如果没有装置B，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：； 【12题详解】 通过题目提供信息，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应，在装置A中硫酸的作用下，反应生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，则反应方程式为：； 【13题详解】 I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气。 三、工业合成氨 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。“哈伯法”合成氨的反应： 。请回答下列问题： 14. 某温度时，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时物质的量 2.00 5.00 1.00 ①该反应可以在________________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 ②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00 mol，此时反应向________________方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_____________________________________。 15. 向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25%，则氮气的平衡转化率=________________。实际生产中维持氢氮比为2.8-2.9，请解释原因：_______________________。 16. 下列能说明该反应达到平衡的是________________(不定项)。 A. 恒容时气体的密度不变 B. 恒压时气体的压强不变 C. 绝热时系统的温度不变 D. 恒压时气体的物质的量不变 “球磨法”是在温和的条件下(45℃和l00 kPa，1bar≈100 kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步、发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 17. “球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是________________(不定项)。 A. “球磨法”催化剂缺陷密度越高，的吸附率越高 B. “哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C. “球磨法”中“剧烈碰撞”产生“活化缺陷”，是为了提高平衡转化率 D. “球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 18. 机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500转/min的转速，的吸附量降低的原因是________________。 19. 用氨气研发燃料电池，电池反应为，(如图) ①b极是________________。 A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 ②通入a气体一极的电极反应式为________________。 【答案】14. ①. 低温 ②. 逆反应 ③. 原平衡时。向体系各加入1.00 mol后，，故反应向逆反应方向进行 15. ①. 40% ②. 由于氮气在催化剂上的吸附活化是总反应的速控步骡，适当提高氮气浓度有利于合成氨反应的进行 16. CD 17. AD 18. 体系温度升高，不利于氮气的吸附 19. ①. B ②. 【解析】 【14题详解】 ①反应（放热），且 气体分子数减少，即（熵减）。根据吉布斯自由能公式,要是反应自发()，由于，需要在低温下，使得的正值较小，从而。 ②容器体积为1L，平衡时浓度分别为：，计算平衡常数,各加入后，新浓度：，，所以反应向逆反应方向进行。 【15题详解】 设起始为，为，转化为。平衡时：，总物质的量。 。转化率。由于氮气在催化剂上的吸附活化是总反应的速控步骡，适当提高氮气浓度有利于合成氨反应的进行 【16题详解】 A．全为气体，质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明，A错误； B．恒压下压强始终不变，不能说明，B错误； C．绝热条件下，反应放热/吸热会导致温度变化，温度不变说明达到平衡，C正确； D．反应前后分子数改变，恒压下体积会变，物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选CD。 【17题详解】 A．缺陷密度越高，吸附率越高，A正确； B．球磨法也需要解离氮氮三键（吸附在缺陷上有助于解离），B错误； C．剧烈碰撞是为了活化，不是提高平衡转化率，C错误； D．低压产率已高，加压成本高，D正确； 故答案选AD。 【18题详解】 转速过高，摩擦生热导致体系温度升高（图中显示500转时温度近 90℃），而合成氨是放热反应，且气体吸附通常是放热过程，温度升高不利于的吸附。 【19题详解】 图中电子从a极流出（N型半导体电子向下），说明a为负极（通氨气），b为正极（通氧气）。 ①b极是正极（B）。 ②a极（负极）反应式（碱性）：。 四、不锈钢-铬 三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 20. 不锈钢可视作Fe和Cr的合金，基态铁原子的价电子排布式为________________，发蓝是一种钢铁表面化学处理工艺，核心是通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的黑色氧化膜，主要成分是从而起到防锈和美观的作用，请写出与盐酸反应的离子方程式：________________，检验其中的方法：__________________________________。 21. 的浓溶液呈强酸性的原因是________________。(用离子方程式回答) 22. 蒸干溶液并灼烧所得固体物质的化学式为________________。 23. 已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是________________。 A. 还原剂 B. 催化剂 C. 溶剂 D. 脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根和铬酸根，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 24. 某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性________________。 25. 取100.00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为________________(保留3位有效数字) 26. 若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是________________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀氨水 27. 工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目________________。 __________________________ 28. 国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标________________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 【答案】20. ①. ②. ③. 取样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中有 21. 22. 23. D 24. 在平衡，加入碱调节至，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测 25. 0.0131 mol/L 26. A 27. 28. 5.4 【解析】 【20题详解】 基态铁原子的价电子即最外两个原子轨道电子，价电子排布式为：；可以看成是，与盐酸反应的离子方程式为：；检验的方法：取少量待测液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，则证明含有。 【21题详解】 为强酸弱碱盐，水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为； 【22题详解】 水解的化学方程式为：，加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到，灼烧，分解生成和水； 【23题详解】 极易与水发生反应：， 水解既消耗了水又生成HCl，抑制的水解，因而起脱水剂的作用，故答案选D； 【24题详解】 在溶液中，存在平衡，加入碱调节至，与反应，使减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测； 【25题详解】 ，根据Cr元素守恒，，； 【26题详解】 A．沉淀中存在溶解平衡：， 溶液中含有，根据同离子效应可抑制的溶解，减少沉淀的损失，A符合题意； B．溶液中含有H+，会与反应生成，浓度减小，促进的溶解，增大沉淀的损失，B不符合题意； C．浓硫酸中含有H+，会与反应生成，促进的溶解，增大沉淀的损失，C不符合题意；        D．稀氨水不能抑制BaCrO4的溶解，不能减少沉淀的损失，D不符合题意； 故答案选A。 【27题详解】 Cr元素从中的 + 6价降低到中的 + 3价，每个Cr原子得到3个电子，2个Cr原子共得到6个电子；Fe元素从Fe2+中的 + 2价升高到Fe3+中的 + 3价，每个Fe原子失去1个电子。根据得失电子守恒，Fe2+的化学计量数为6，的化学计量数为1，则Fe3+的化学计量数为6，Cr3+的化学计量数为2。再根据电荷守恒和原子守恒，配平其它物质，离子方程式为：；根据分析，Fe原子失去电子，Cr原子得到电子，转移电子数目为6，即得： 【28题详解】 排放的废水中总铬浓度不得超过1.5 mg/L，则，，，。 五、有机合成 29. C是治疗心脑血管疾病的药物主要成分之一。 Ⅰ 四氢合铝酸钠（NaAlH4）是制药过程中重要的中间产物，常温下为白色晶体，具有强还原性，可溶于四氢呋喃、乙醚等有机溶剂，遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，甚至爆炸。有机物R遇FeCl3溶液显紫色。 （1）A到B的反应中通入的气体X可以是________（不定项）。 A. HCl B. H2O C. Ar D. H2 （2）关于以上流程的说法中，正确的是________。 A. 检验A是否完全转化为B，可以使用酸性高锰酸钾溶液，若褪色证明未完全反应 B. 乙二醇可以通过乙烯与水加成反应一步制得 C. 由E缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 D. NaAlH4周边起火，应用干粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋 （3）C与F反应，除了生成D外，同时生成一种内盐，写出该内盐的结构简式________。 （4）人服用含C的药品后，药品分散至血液中，6-7小时能100%排出体外。简述C治疗高钠血症的原理________。 Ⅱ 盐酸凯普拉生是钾离子竞争性酸阻滞剂，可以阻断钾离子与酶的结合，从而抑制胃酸分泌，在酸性环境下更稳定，提供更持久且强效的抑酸作用。其合成过程如下：。 （5）B→C的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （6）下列方法无法区分B和C的是________。 A. 核磁共振氢谱 B. 原子吸收光谱 C. 晶体X射线衍射法 D. 红外光谱 （7）写出A生成B的化学方程式________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有一个手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基且处于对位 ④若与氢气完全加成，原位置的手性会消失 （9）写出以和乙烯为原料，无机试剂及流程中的有机试剂任选，制取的合成路线：________。 【答案】（1）CD （2）D （3）H3N+—CH2—COO- （4）C的孔隙大小恰好容纳Na+，捕获Na+后能100%代谢出人体，使血液中Na+浓度降低 （5）D （6）B （7） （8）(合理即可) （9） 【解析】 【分析】II．A和BrCH2CH2CH2OCH3发生取代反应生成生成B，B发生还原反应生成C，C发生反应生成D，D发生取代反应生成E，E与甲胺、乙酸反应后，再与浓盐酸反应生成F。 【小问1详解】 四氢合铝酸钠遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，所以A到B的反应中通入的气体X不能是HCl、H2O，可以是Ar、H2，选CD； 【小问2详解】 A．B中含有羟基，羟基能使高锰酸钾褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明A未完全反应，故A错误； B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B错误； C．由E缩聚而成的蛋白质不含苯环，遇浓硝酸不变黄，故C错误； D．NaAlH4遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，NaAlH4周边起火，应用干粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋，故D正确； 选D； 【小问3详解】 H3N+-CH2-COONa能形成内盐，该内盐的结构简式为H3N+—CH2—COO-； 【小问4详解】 C的孔隙大小恰好容纳Na+，捕获Na+后能100%代谢出人体，使血液中Na+浓度降低，所以C能治疗高钠血症； 【小问5详解】 B→C是B中硝基变为氨基，反应类型是还原反应，选D； 【小问6详解】 A．B和C等效氢种类不同，核磁共振氢谱不同，可以用核磁共振氢谱鉴别B和C，故不选A； B．B和C含有的元素种类相同，原子吸收光谱相同，不能用原子吸收光谱鉴别B和C，故选B； C．B和C中原子排列不同，可以用晶体X射线衍射法鉴别B和C，故不选C； D．B和C中官能团不同，可以用红外光谱鉴别B和C，故不选D； 选B； 【小问7详解】 A和BrCH2CH2CH2OCH3发生取代反应生成生成B和HBr，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基且处于对位，若与氢气完全加成，原位置的手性会消失，符合条件的B的同分异构体可以是(合理即可)； 【小问9详解】 乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷和发生取代反应生成，还原为，发生反应生成，和发生取代反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中2025学年第一学期期中考试 高三年级化学学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 Ba-137 Cr-52 N-14 一、石灰氮 石灰氮在农业上主要作肥料、农药和土壤改良剂。回答下列问题： 1. 用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，分子中N原子的杂化方式为________________，分子的VSEPR模型名称为________________。 2. 石灰氮在酸性土壤中可转化为氨基氰。氨基氰分子中σ、π键的数目之比为________________，氨基氰易溶于水，其原因有________________。 3. 氨基氰可水解生成尿素。其组成元素中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。 石灰氮可由电石与反应制得：。 4. 关于石灰氮及其相关物质，下列说法正确的是________________(不定项)。 A. 制备石灰氮的反应：中，是还原剂 B. 氨基氰分子中所有原子一定共平面 C. 石灰氮晶体中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 D. 石灰氮摩尔质量是 5. 的电子式为________________。 6. 的晶胞与NaCl相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，其晶胞参数如图所示。则每个周围距离最近且等距离的有________________个，晶体密度为________________(为阿伏加德罗常数的值)。 二、亚硝酸钠(本题18分) 亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：、、； ②酸性溶液能氧化NO生成； ③；。 Ⅰ．实验室制备亚硝酸钠。 7. 图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为________________，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为________________，推测盛放装置的作用是__________________________。 8. 过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为1：1。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为________________。 9. 通入装置3中的两种气体，装置1中产生的气体编号①，装置2中产生的气体编号②，假设①和②流速比为下列哪种情况时，若未进行尾气处理，会对环境造成危害的是________________。(不定项) A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 Ⅱ．探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入50%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 10. 确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是________________。 11. 如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为________________(用离子方程式解释)。 12. 查阅资料，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应。结合上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________。 13. Ⅰ、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是________________。 三、工业合成氨 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。“哈伯法”合成氨的反应： 。请回答下列问题： 14. 某温度时，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时物质的量 2.00 5.00 1.00 ①该反应可以在________________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 ②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00 mol，此时反应向________________方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_____________________________________。 15. 向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25%，则氮气的平衡转化率=________________。实际生产中维持氢氮比为2.8-2.9，请解释原因：_______________________。 16. 下列能说明该反应达到平衡的是________________(不定项)。 A. 恒容时气体的密度不变 B. 恒压时气体的压强不变 C. 绝热时系统的温度不变 D. 恒压时气体的物质的量不变 “球磨法”是在温和的条件下(45℃和l00 kPa，1bar≈100 kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步、发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 17. “球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是________________(不定项)。 A. “球磨法”催化剂缺陷密度越高，的吸附率越高 B. “哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C. “球磨法”中“剧烈碰撞”产生“活化缺陷”，是为了提高平衡转化率 D. “球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 18. 机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500转/min的转速，的吸附量降低的原因是________________。 19. 用氨气研发燃料电池，电池反应为，(如图) ①b极是________________。 A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 ②通入a气体一极的电极反应式为________________。 四、不锈钢-铬 三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 20. 不锈钢可视作Fe和Cr的合金，基态铁原子的价电子排布式为________________，发蓝是一种钢铁表面化学处理工艺，核心是通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的黑色氧化膜，主要成分是从而起到防锈和美观的作用，请写出与盐酸反应的离子方程式：________________，检验其中的方法：__________________________________。 21. 的浓溶液呈强酸性的原因是________________。(用离子方程式回答) 22. 蒸干溶液并灼烧所得固体物质的化学式为________________。 23. 已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是________________。 A. 还原剂 B. 催化剂 C. 溶剂 D. 脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根和铬酸根，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 24. 某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性________________。 25. 取100.00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为________________(保留3位有效数字) 26. 若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是________________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀氨水 27. 工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目________________。 __________________________ 28. 国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标________________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 五、有机合成 29. C是治疗心脑血管疾病的药物主要成分之一。 Ⅰ 四氢合铝酸钠（NaAlH4）是制药过程中重要的中间产物，常温下为白色晶体，具有强还原性，可溶于四氢呋喃、乙醚等有机溶剂，遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，甚至爆炸。有机物R遇FeCl3溶液显紫色。 （1）A到B的反应中通入的气体X可以是________（不定项）。 A. HCl B. H2O C. Ar D. H2 （2）关于以上流程的说法中，正确的是________。 A. 检验A是否完全转化为B，可以使用酸性高锰酸钾溶液，若褪色证明未完全反应 B. 乙二醇可以通过乙烯与水加成反应一步制得 C. 由E缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 D. NaAlH4周边起火，应用干粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋 （3）C与F反应，除了生成D外，同时生成一种内盐，写出该内盐的结构简式________。 （4）人服用含C的药品后，药品分散至血液中，6-7小时能100%排出体外。简述C治疗高钠血症的原理________。 Ⅱ 盐酸凯普拉生是钾离子竞争性酸阻滞剂，可以阻断钾离子与酶的结合，从而抑制胃酸分泌，在酸性环境下更稳定，提供更持久且强效的抑酸作用。其合成过程如下：。 （5）B→C的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （6）下列方法无法区分B和C的是________。 A. 核磁共振氢谱 B. 原子吸收光谱 C. 晶体X射线衍射法 D. 红外光谱 （7）写出A生成B的化学方程式________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有一个手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基且处于对位 ④若与氢气完全加成，原位置的手性会消失 （9）写出以和乙烯为原料，无机试剂及流程中的有机试剂任选，制取的合成路线：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $