上海市南洋模范中学2025-2026学年高三上学期期中等级考化学试题

2025学年第一学期南模中学高三年级期中考试 化学学科等级考 本次考试时间60分钟，满分100分 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Au-197 一、硫代硫酸盐(本题共12分) 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(，结构如下图所示)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 1. 的晶胞形状为长方体，边长分别为a pm、b pm、c pm，结构如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。(不定项) A. 晶胞中的个数为4 B. 的空间结构为正四面体形 C. 中1号S原子可作配位原子(结构见上图) D. 晶体的密度为 同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：，过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，那么过程ⅱ含硫产物是___________。 2. 与的反应方程式为，根据所学知识预测离子可能的结构是___________。(填序号) A． B． 研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示： 3. 正极的电极反应式为___________。 4. 浸金过程中的催化剂是___________(填化学式)。 5. 若标准状况下有参加反应，浸出金的质量为___________g。 二、从闪锌矿到ZnS(本题共16分) 由闪锌矿［含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。 6. 酸浸时通入可提高浸出率的原因是___________。 7. 通过计算判断，当溶液、时，是否沉淀完全___________。 8. 沉锌前调节溶液的pH至，可加入的物质为___________。(不定项) A. B. NaOH C. ZnO D. 9. ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为___________(选填A表示“”、B表示“”)，区域B带___________(选填A表示“正电”、B表示“负电”)。 ZnS可以去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，。60℃时，接向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示： 10. 写出ZnS与反应生成的离子方程式：___________。 11. 反应4h后，砷回收率下降的原因是___________。 三、绿原酸的提取与合成(本题共28分) 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。 12. 绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是___________。(不定项) A. 碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 B. 存在顺反异构，图示为顺式结构 C. 1mol绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH7mol D. 1mol绿原酸最多可以和反应 绿原酸是一种强极性有机化合物，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 13. 下列说法错误的是___________。 A. 该流程中乙酸乙酯可循环利用 B. 先加盐酸可抑制绿原酸的电离，有利于乙酸乙酯的萃取 C. 分液时，有机层应从下口放出 D. 用减压蒸馏的方式，可以降低有机溶剂乙酸乙酯的沸点，节约能源 14. 实验室可以用索氏提取器从干燥的金银花中直接提取绿原酸，装置如图所示。将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇。下列说法正确的是___________。(不定项) A. 萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中 B. 提取过程中可选用明火直接加热，也可以水浴加热 C. 可用、水代替乙醇进行实验 D. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 15. 物质A中官能团的结构简式为___________。 16. 的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 17. 的反应试剂是___________。 18. 写出过程中第②步的化学方程式：___________。 19. 奎尼酸和绿原酸可用___________鉴别。(不定项) A. 溶液 B. 浓溴水 C. 溶液 D. 酸性溶液 20. 咖啡酸的结构简式为___________，符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有___________种，其中分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为的M的结构简式为___________。 ①含有一个苯环，两个酯基； ②1molM与足量新制悬浊液反应生成。 21. 有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： 请指出修改后的合成路线的优点：___________。(任意两条即可) 22. 设计以 和 为原料合成 的合成路线_________。 四、乙二醇的工业合成(本题共25分) 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO和)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质的生成焓：在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应。例如：。相关物质的生成焓如下表所示： 物质 -116 -111 0 -455 23. 生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为___________。该反应的熵变以及自发性判断正确的是___________。 A．<0，任意条件自发 B．<0，低温自发 C．>0，低温自发 D．>0，高温自发 24. 恒压时，合成气中增大，单位时间产率降低，其原因是___________。 反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足以下关系：常数。反应②和④的与的关系如图所示： 25. ___________(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)。 26. 欲抑制甲醇的生成，应适当___________(选填A表示“升高”、B表示“降低”)反应温度，理由是___________。 石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 27. 内，___________。 28. 下列说法正确的是___________。(不定项) A. 主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 B. 内， C. 内， D. 选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 29. ___________0(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)。 30. 代表的曲线为___________(选填A表示“L1”、B表示“L2”或C表示“L3”)，原因是___________。 31. 已知：为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用组分的物质的量分数代替浓度。M、N两点对应的体系，___________(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)，D点对应体系的的值为___________。 五、铁质文物的保护(本题共19分) 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： 32. 在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 33. 在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 34. 文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因___________。(任写2条) 35. 无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 36. 有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 37. 铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。 一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取—定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ得溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 38. 步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 39. 计算该铁制品中FeOOH的质量，并写出计算过程________。 2025学年第一学期南模中学高三年级期中考试 化学学科等级考 本次考试时间60分钟，满分100分 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Au-197 一、硫代硫酸盐(本题共12分) 【1~5题答案】 【答案】1. AD 2. Na232SO4和Ag235S 3. A 4. 5. NH3和 6. 394 二、从闪锌矿到ZnS(本题共16分) 【6~11题答案】 【答案】6. 将氧化生成S，促进酸浸反应正向进行 7. 否，，， ，则未沉淀完全 8. CD 9. ①. B ②. 负电 10. 11. 生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 三、绿原酸的提取与合成(本题共28分) 【12~22题答案】 【答案】12. A 13. C 14. AD 15. -Br， 16. D 17. NaOH水溶液 18. 2+O22+2H2O 19. BC 20. ①. ②. 10 ③. 21. 保护了奎尼酸中的多个羟基，避免羟基参与副反应，提高了反应的选择性；减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率。 22. 四、乙二醇的工业合成(本题共25分) 【23~31题答案】 【答案】23. ①. ②. B 24. 反应②（消耗）的速率大于反应①（消耗CO）的速率使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 25. B 26. ①. B ②. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 27. 28. CD 29. B 30. ①. A ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 31. ①. C ②. 12 五、铁质文物的保护(本题共19分) 【32~39题答案】 【答案】32. 33. 6：2：1 34. 碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低 35. 36. 液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 37. 38. 防止被氧化 39. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $