精品解析：四川省眉山北外附属东坡外国语学校2022-2023学年高一下学期3月期中考试化学试题

北外东坡高2025届2022-2023学年度下期半期考试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)5至6页，共6页。 6.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A错误； B．酸雨的形成和空气中NO2、SO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关系，B错误； C．含硫化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C错误； D．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D正确； 答案选D。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．太阳能集热器 B．风力发电机 C．偏二甲肼燃烧 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．风力发电机工作时将机械能（风能）转化为电能，B不符合题意； C．偏二甲肼燃烧时将化学能主要转化为热能、机械能等，C不符合题意； D．锂离子电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，D符合题意； 答案选D。 3. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝体现绿色化学思想 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．上下移动铜丝，做到反应随用随停，节省原料，减少SO2的排放，体现绿色化学思想，A正确； B．二氧化硫可以漂白品红溶液，一般选用品红溶液验证SO2的生成，B正确； C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应后有剩余的浓硫酸，向浓硫酸中加水稀释放热，会使液体飞溅发生危险，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，D错误； 综上所述答案为D。 4. 下列说法不正确的是 A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C. 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 D. 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．发光发热的剧烈反应称为燃烧，则燃料的燃烧都是放热反应，故A正确； B．断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故B正确； C．吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，放热反应发生时有时需要加热，如碳的燃烧需要加热才反应，故C错误； D．煤、石油、天然气属于化石燃料，是当今世界重要的化石能源，故D正确。 故C。 5. 下列说法中不正确的是 A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物 B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅 D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下SiO2可与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，SiO2和氢氟酸反应，但不能和其它酸反应，故A错误； B．制玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确； C．硅是良好的半导体，太阳能电池板的主要材料为晶体硅；光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C正确； D．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正确， 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误； B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误； C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确； D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误； 答案选C。 【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。 7. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 8. 下列图示的装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，故A错误； B．两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B正确； C．乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故C错误； D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误； 答案选B。 9. 下列装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. .吸收多余氨气 C. 收集NO D. 收集NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，氨气密度小于空气且不和空气反应，用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，会污染空气，所以收集时用棉花团堵住试管口，A正确； B、氨气极易溶于水，该装置不能防止倒吸，B错误； C、NO和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C错误； D、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，应用排空气法收集，D错误； 答案选A。 10. 下列各组离子能大量共存的是(　　) A. Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、 C. 、Ba2＋、、OH－ D. H＋、K＋、、Fe2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe3＋与OH－会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．该组离子间不能发生反应，能大量共存，故B正确； C. NH4+与OH－会反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C错误； D. H＋、NO3-、Fe2＋三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 【点睛】判断离子共存可根据离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、形成络合物等角度进行分析。 11. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误； B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确； D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。 12. 下列过程的能量变化符合下图所示的是 A. 酸碱中和反应 B. CH4在O2中燃烧 C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌 D. CaO溶于水生成Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。 【详解】A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误； B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误； C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确； D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误； 故答案为C。 13. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验a 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（-3价氢化物），b为（0价单质），c为（+2价氧化物），d为或（+4价氧化物），e为（+5价酸），f为（-3价碱），g为铵盐（-3价盐）。 【详解】A．f是，属于弱碱，为弱电解质，不属于强电解质，A错误； B．g为铵盐，铵盐受热分解不一定得到，如硝酸铵受热分解可生成等其他含氮物质，B错误； C．b为，c为，需要在放电或高温条件下才能转化为，常温下无法反应实现氮的固定，C错误； D．a为，浓盐酸挥发出的可与反应生成氯化铵白色固体，产生白烟，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，D正确； 故选D。 14. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④③⑤① 【答案】C 【解析】 【详解】为了除去粗盐中的、、及泥沙，将粗盐溶于水，先加过量溶液生成氢氧化镁沉淀除去，加过量溶液生成硫酸钡沉淀除去，再加溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除去、Ba2+，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙等沉淀后，滤液中加适量盐酸除去OH-、得到氯化钠溶液，所以最合适的顺序是②⑤④①③，选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题。 15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。 （5）根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 氢氟酸 （3） ①. 防火剂 ②. D （4） （5） ①. ①④ ②. ③. 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。 【小问2详解】 二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。 【小问4详解】 氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。 【小问5详解】 证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。 16. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________； ②正极上出现的现象是____________________________________________； ③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。 (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。 ____________ 【答案】 ①. 否 ②. NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应 ③. Fe ④. 氧化 ⑤. CuSO4溶液 ⑥. 碳棒上出现红色物质 ⑦. 32 ⑧. 【解析】 【分析】本题考查的是原电池的工作原理。 （1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应； （2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质； ②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象； ③根据电极反应式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算； （3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。 【详解】（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。 （2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案为：Fe；氧化；CuSO4溶液。 ②正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。 ③根据上述分析，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子与铜单质的物质的量比为2:1，若导线上转移电子1 mol，则生成铜为0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。本小题答案为：32。 （3）如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以为锌，如图 。本小题答案为： 。 17. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)。 （3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了蓝色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （4）为得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是_______(填序号)。 ①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③碱石灰 ④无水CaCl2 （5）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)： ①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______(填化学式)。 ②装置C中反应的方程式为_______。 ③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_______。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）a （3）NH3极易溶于水，与水反应生成碱 （4）①③ （5） ①. Na2O2 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O ③. N 【解析】 【小问1详解】 实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2反应生成氯化铵、氯气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，故应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，导致内部的压强变小，小于外界大气压，形成喷泉实验； 【小问4详解】 氨气是碱性气体，且与五氧化二磷、无水CaCl2反应，可以用固体氢氧化钠和碱石灰干燥，故选①③； 【小问5详解】 ①浓氨水中的水与过氧化钠反应生成氧气，同时放热使浓氨水分解生成氨气，经过干燥后催化氧化，故烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2； ②由以上分析可知，是氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O； ③氨气过量，会与硝酸反应生成硝酸铵，还可能存在的一种阳离子是 。 18. 某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。 （1）仪器G的名称是_______。 （2）装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。 （3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取可选用的试剂是_______。 （4）该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5 溶液、酸性溶液。 ①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。 ②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；___ 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 装置D中生成淡黄色沉淀 （3）双氧水、MnO2 （4） ①. 0.5 溶液 ②. 检验和除去 ③. ④. 【解析】 【分析】装置A用于制取二氧化硫，装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。装置E用于吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器G的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置C中溴水将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为，装置D证明具有氧化性，H2S与SO2反应生成S单质，装置D中的现象为生成淡黄色沉淀。 【小问3详解】 用装置F制取可选用的试剂是双氧水，并用MnO2作催化剂，固液不加热制取气体。 【小问4详解】 装置a的作用是干燥混合气体，控制气体流速，装置b使与反应，装置c中试剂是0.5 溶液，生成白色沉淀，装置d盛放品红溶液，可检验二氧化硫的存在，装置e中试剂是酸性溶液，作用是除去，防止干扰氧气的检验，f中收集的气体是氧气。 ②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，说明反应不能进行到底，该反应为可逆反应，则b中发生反应的化学方程式；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北外东坡高2025届2022-2023学年度下期半期考试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)5至6页，共6页。 6.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．太阳能集热器 B．风力发电机 C．偏二甲肼燃烧 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 3. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝体现绿色化学思想 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 4. 下列说法不正确的是 A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C. 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 D. 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 5. 下列说法中不正确的是 A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物 B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅 D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 6. 下列说法正确的是 A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 7. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 8. 下列图示的装置属于原电池的是 A. B. C. D. 9. 下列装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. .吸收多余氨气 C. 收集NO D. 收集NO2 10. 下列各组离子能大量共存的是(　　) A. Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、 C. 、Ba2＋、、OH－ D. H＋、K＋、、Fe2＋ 11. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 12. 下列过程的能量变化符合下图所示的是 A. 酸碱中和反应 B. CH4在O2中燃烧 C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌 D. CaO溶于水生成Ca(OH)2 13. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验a 14. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④③⑤① 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题。 15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。 （5）根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。 16. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________； ②正极上出现的现象是____________________________________________； ③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。 (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。 ____________ 17. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)。 （3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了蓝色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （4）为得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是_______(填序号)。 ①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③碱石灰 ④无水CaCl2 （5）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)： ①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______(填化学式)。 ②装置C中反应的方程式为_______。 ③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_______。 18. 某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。 （1）仪器G的名称是_______。 （2）装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。 （3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取可选用的试剂是_______。 （4）该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5 溶液、酸性溶液。 ①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。 ②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；___ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $