精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一下学期半期质量检测（期中）化学试题

仁寿一中南校区2024级高一下半期质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2的形成过程： B. N2分子的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 3. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C. 在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 4. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 B. SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C. 根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 D. 由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强 5. 下列说法正确的是 A. 、都可以由相应元素的单质直接化合得到 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 C. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 D. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 常温，与足量浓硫酸混合，电子转移数肯定小于 C. 标准状况下，所含共价键数为 D. 溶液中数为 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 固体能溶于稀硝酸，生成 B. 碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 C. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 D. 理论上若将全部转化为，需要 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 气体通入氯水中： C. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 氢化物的沸点： C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应 10. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ的反应是 B. 既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 12. 硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B. 气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D. 1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A. OA段和BC段生成的都是NO气体 B. AB段发生的反应为 C. C点之后的溶液中溶质只有 D. 原混合溶液中的浓度为1.5mol/L 14. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 可发生加成和取代反应，不能发生氧化反应 C. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 16. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成个AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 17. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B. 燃烧时化学能全部转化为热能 C. 断开2molH-O释放930kJ的能量 D. 该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ 第Ⅱ卷(选择题共55分) 18. T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 已知Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 （1）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）元素T在元素周期表中的位置是_______。 （3）Z2W2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出Z2W2的电子式_______。 （4）某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验： ①M为_______(填化学式)。 ②Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式_______。 （5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_______。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。    已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________→e→f→i(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_____________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________。 （3）盛水的洗气瓶除了吸收挥发的HNO3外还有一个作用是_____________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为____________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 21. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质C的结构简式为_______，D中的官能团名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．铜或银 d．浓硫酸 e．酸性重铬酸钾溶液 （4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有_______种。 （5）实验室制备少量E的化学方程式为_______。 （6）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 22. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图： Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。 （1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及_______(填字母编号)。 （2）实验小组设计粗盐的除杂路线：。向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使Ba2+与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是_______，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序_______(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是_______。 Ⅱ．海水“吹出法”提溴 （3）该流程中两次通入Cl2的主要目的是_______。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr2时，转移的电子数为_______。 （5）已知常压下Br2的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在_______范围内较合适。 A．45℃~55℃ B．75℃~85℃ C．100℃~110℃ （6）若用Na2CO3溶液吸收热空气吹出的Br2。补全以下化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿一中南校区2024级高一下半期质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨作为制冷剂是因为其易汽化吸热，A错误； B．光导纤维材料是SiO2，而晶体硅用于半导体，B错误； C．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳单质，结构不同，互为同素异形体，C正确； D．石英玻璃成分为SiO2，不属于硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2的形成过程： B. N2分子的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁为离子化合物，电子式表示其形成过程正确，A正确； B．N2分子的电子式：，B错误； C．氯离子的结构示意图：，C错误； D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl，D错误； 故选A。 3. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C. 在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴(h+)和电子(e-)数量相同，A正确； B．由图可知，光生空穴将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2OMG，光生电子将还原，B正确； C．铬化合价由+6变为+3，电子转移为，则每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供6mol电子，C错误； D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，是一种温和、绿色的方法，体现了绿色化学思想，D正确； 故选C。 4. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 B. SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C. 根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 D. 由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，而PH3没有，因此NH3沸点高于PH3，A错误； B．SO2和湿润的Cl2混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白性减弱或消失，B错误； C．碘蒸气氧化性弱，铁与其反应生成FeI2（Fe2+），C错误； D．非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，故还原性：HF＜HCl＜HBr，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 、都可以由相应元素的单质直接化合得到 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 C. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 D. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3不能由硫和氧气直接化合生成（生成的是SO2），而FeS可由Fe和S直接化合生成，A错误； B．碳纤维属于碳的单质材料，不属于有机高分子，B正确； C．硫微溶于酒精，但易溶于CS2，因此用酒精清洗效果差，C错误； D．自然固氮（如闪电生成NO）中氮元素被氧化，但人工固氮（如合成氨）中氮元素被还原，D错误； 故选B。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 常温，与足量浓硫酸混合，电子转移数肯定小于 C. 标准状况下，所含共价键数为 D. 溶液中数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能进行完全，(0.5mol)和足量充分反应转移电子数小于，A错误； B．常温下，浓硫酸使Fe钝化，反应迅速停止，电子转移数肯定小于，B正确； C．标准状况下HF不是气体，11.2L HF的物质的量无法通过气体体积计算，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的具体数目，D错误； 故选B。 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 固体能溶于稀硝酸，生成 B. 碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 C. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 D. 理论上若将全部转化为，需要 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，生成，A错误； B．碳与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，CO2是酸性氧化物，但NO2与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，即生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸使石蕊先变红（酸性）后褪色（强氧化性），褪色并非由硝酸分解（不稳定性）引起，C错误； D．①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②2NO+O2=2NO2；①×2+②，得4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故理论上若将全部转化为，需要，D正确； 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 气体通入氯水中： C. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气，反应物为固体，未在溶液中进行，不能写成离子方程式，A错误； B．SO2与Cl2在水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl：，B错误； C．稀硝酸过量时，Fe应被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误； D．足量氨水吸收SO2生成，NH3·H2O为弱碱保留分子形式，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 氢化物的沸点： C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。 【详解】A．根据分析，简单半径大小顺序应为r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)，即Q<Z<Y，A错误； B．碳形成的氢化物种类繁多，常温下形态也由气体、液体到固体，因此水的沸点不一定比碳的氢化物高，B错误； C．CO2的电子式为 ，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误； 答案选C。 10. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在管口看是否变蓝，变蓝证明该溶液中含，A错误； B．过量稀盐酸引入氢离子，在酸性条件下硝酸根可能将+4价硫元素氧化为，导致生成硫酸钡沉淀，因此该操作无法确定原溶液是否含，B错误； C．浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使其变为无水硫酸铜（白色），体现吸水性，C正确； D．SO2使石蕊变红是因其和水反应生成亚硫酸，但不可漂白指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故选C。 11. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ的反应是 B. 既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，X为硅酸钠溶液；硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。 【详解】A．根据分析，步骤Ⅱ的反应是：，A正确； B．SiO2能和NaOH溶液反应，酸中只能与氢氟酸反应，故SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物，B错误； C．碳酸的酸性强于硅酸，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替，C正确； D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式正确，D正确； 故选B。 12. 硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B. 气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D. 1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知B为H2S，A为S，C为SO3，D为SO2，E为H2SO3，F为H2SO4，H为亚硫酸盐，G为硫酸盐。 【详解】A．火山口附近的S在温度过高时会被直接氧化为SO2，不是硫化氢，A错误； B．气体SO2具有强还原性，但能用浓H2SO4干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，B错误； C．若H是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，向其中滴加H2SO4溶液并加热，H2SO4与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，C正确； D．铜与硫反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应，转移的电子数目为，D错误； 故选C。 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A. OA段和BC段生成的都是NO气体 B. AB段发生的反应为 C. C点之后的溶液中溶质只有 D. 原混合溶液中的浓度为1.5mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，据此解答。 【详解】A．开始时硝酸过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部被消耗以后AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，最后BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，OA段和BC段生成的气体分别NO、H2，故A错误； B．根据以上分析可知AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B错误； C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确； D．由图可知：反应消耗14g铁，物质的量是14g÷56g/mol=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L，故D错误； 故选C。 14. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①的分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 可发生加成和取代反应，不能发生氧化反应 C. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基，A正确； B．该分子中含羟基、羧基，能发生取代反应；含碳碳双键，能发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B错误； C．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气2mol，C错误； D．溴单质与碳碳双键发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，酸性KMnO4溶液与碳碳双键发生氧化还原反应而褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选A。 16. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成个AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出该反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，故A错误； B．据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故B正确； C．个AB气体分子的物质的量为n==4mol，依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB气体分子时需要吸收(a−b)kJ的热量，则每生成4molAB气体分子时吸收2(a−b)kJ的热量，故C正确； D．由于反应为吸热反应，故破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量，故D正确； 答案选A。 17. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B. 燃烧时化学能全部转化为热能 C. 断开2molH-O释放930kJ的能量 D. 该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成化学键需要放出能量，故2E1>E2，A正确； B．燃烧时化学能转化为热能、光能等，B错误； C．断开2molH-O吸收930kJ的能量，C错误； D．图示热化学方程式为：，故生成2mol水蒸气时释放能量490kJ，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(选择题共55分) 18. T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 已知Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 （1）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）元素T在元素周期表中的位置是_______。 （3）Z2W2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出Z2W2的电子式_______。 （4）某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验： ①M为_______(填化学式)。 ②Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式_______。 （5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）第二周期第IVA族 （3） （4） ①. ②. 或 （5） 【解析】 【分析】Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，T为C。 【小问1详解】 电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是：； 【小问2详解】 元素T是C，在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族； 【小问3详解】 Z为S，W为Cl，Z2W2的电子式为：； 【小问4详解】 稀盐酸与碳酸钙反应得到CO2，M为饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl，CO2与硅酸钠溶液反应得到硅酸。 ①M的化学式为； ②Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式：或； 【小问5详解】 W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，受热分解产生Cl2，Cl元素由+7价降低为-1价，当有28mol电子转移时，共产生2molCl2，生成另一种气体单质为O2，物质的量为7mol，故化学方程式为：。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。    已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________→e→f→i(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_____________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________。 （3）盛水的洗气瓶除了吸收挥发的HNO3外还有一个作用是_____________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为____________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. e→f→c→d→ （2） ①. 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 ②. 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） ①. 用水把二氧化氮转化为NO ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）10mol/L 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，干燥的NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i。 【小问2详解】 为排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应，所以反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气；NO有毒，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，盛水的洗气瓶的作用是用水把二氧化氮转化为NO，吸收挥发的HNO3；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 NO、氧气、水反应生成HNO3，发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3； 【小问5详解】 根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为、反应生成NO和NO2混合气体的总物质的量为，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，则c(HNO3)=。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 （7） ①. ②. Na2SO4 【解析】 【分析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率； 【小问2详解】 “酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅； 【小问3详解】 “还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC； 【小问4详解】 检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+； 【小问5详解】 “沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6； 【小问6详解】 FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体； 【小问7详解】 由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。 21. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质C的结构简式为_______，D中的官能团名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．铜或银 d．浓硫酸 e．酸性重铬酸钾溶液 （4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有_______种。 （5）实验室制备少量E的化学方程式为_______。 （6）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 羧基 （2） （3）be （4）2 （5） （6） ①. 异丁烷 ②. CH3CH2CH2CH3 ③. 【解析】 【分析】石蜡油在高温作用下裂解得到A：乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B与O2发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据分析，物质C的结构简式为：CH3CHO，D中的官能团名称是：羧基； 【小问2详解】 CH3CH2OH与O2发生催化氧化得到CH3CHO：； 【小问3详解】 乙醇与强氧化剂反应得到乙酸，故选be； 【小问4详解】 乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，共2种； 【小问5详解】 实验室制备用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，化学方程式为：； 【小问6详解】 ①C的习惯命名法名称为异丁烷，C的同分异构体为正丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3； ②相对分子质量比C大14的有机物M的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为：。 22. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图： Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。 （1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及_______(填字母编号)。 （2）实验小组设计粗盐的除杂路线：。向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使Ba2+与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是_______，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序_______(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是_______。 Ⅱ．海水“吹出法”提溴 （3）该流程中两次通入Cl2的主要目的是_______。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr2时，转移的电子数为_______。 （5）已知常压下Br2的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在_______范围内较合适。 A．45℃~55℃ B．75℃~85℃ C．100℃~110℃ （6）若用Na2CO3溶液吸收热空气吹出的Br2。补全以下化学方程式_______。 【答案】（1）be （2） ①. 静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若无明显变化，则沉淀完全 ②. 不能 ③. 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 （3）富集溴单质 （4） ①. ②. 6NA （5）B （6） 【解析】 【分析】粗盐水中依次加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除去杂质离子，过滤后加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠得氯化钠溶液；苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，蒸馏塔中再通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入水蒸气使溴单质挥发出来。 【小问1详解】 实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐，步骤有：溶解、加试剂产生沉淀、过滤，溶解使用的仪器是烧杯、玻璃棒，滴加试剂用胶头滴管，过滤使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及烧杯、漏斗，选be； 【小问2详解】 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使Ba2+与充分沉淀，若溶液中不含，说明完全沉淀，证明完全沉淀的实验操作是：静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若无明显变化，则沉淀完全；碳酸钙、碳酸钡溶于盐酸，所以应该过滤后再加盐酸，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序不能颠倒，加“适量盐酸”的目的是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠； 【小问3详解】 根据分析，该流程中两次通入Cl2的主要目的是：富集溴单质； 【小问4详解】 吸收塔中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：；溴元素化合价由0降低为-1，假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr2时，转移的电子数为6NA； 【小问5详解】 常压下Br2的沸点为59℃，为使蒸馏塔的溴挥发而水不挥发，温度高于59℃、低于100℃，所以温度控制在75℃~85℃范围内较合适，故选B； 【小问6详解】 用Na2CO3溶液吸收热空气吹出的Br2，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $