精品解析：贵州省毕节市金沙县第五中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

金沙五中2024-2025学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题 姓名：___________班级：___________考号：___________得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35. 5S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 2. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D C20、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 5. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 6. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氧化铜与硫酸反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2O C. 硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 9. 实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是 A. Al3+、NO、K+、SO B. Cu2+、Ba2+、SO、CO C. OH-、Cl-、NH、Na+ D. Mg2+、Na+、SO、NO 10. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 11. 敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A. Ca(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 13. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 16. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解固体所用的玻璃仪器有______。 A. 天平 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为____________。 （3）AB段反应的离子方程式为____________。 （4）B点对应的溶液中的溶质为______，向该溶液中滴加溶液，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 18. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由______________________________； （2）第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是____________。 ②b中产生______________________________________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 ③c中无明显现象。 （3）第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有________________________ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_______________________________。 （4）【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 （5）【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_____________________________________。 （6）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金沙五中2024-2025学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题 姓名：___________班级：___________考号：___________得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35. 5S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 2. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误； C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误； D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 故选A。 【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，电离出1个Ca2+和2个OH⁻，电离方程式为：，A错误； B．FeCl3为强电解质，完全电离，电离出3个Cl-和1个Fe3+，电离方程式为：，B错误； C．H2SO4为强电解质，完全电离，电离出2个H+和1个，电离方程式为：，C错误； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离出2个Al3+和3个，电离方程式为：，D正确； 故选D。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D C20、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3、胆矾属于电解质，氨气属于非电解质，A不正确； B．SO2、P2O5属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，B不正确； C．生石灰的主要成分为CaO，属于碱性氧化物，火碱、熟石灰属于碱，C不正确； D．C20、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，三者互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 6. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由价降低到价，被还原，氧元素由价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．碳元素由价升高到价，被氧化，氧元素由0价降低到价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由价降低到0价，被还原，氧元素由价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氧化铜与硫酸反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2O C. 硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙中加入盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确； B．氧化铜与硫酸反应生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易电离，故离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误； C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液生成BaSO4和NaOH，故离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，C正确； D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确； 故答案为：B。 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。 9. 实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是 A. Al3+、NO、K+、SO B. Cu2+、Ba2+、SO、CO C. OH-、Cl-、NH、Na+ D. Mg2+、Na+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Al3+、NO、K+、SO离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的个数相等时，不满足电荷守恒，不能配制成功，故A不选； B．Ba2+与SO、CO能够发生反应生成沉淀，Cu2+与CO也能反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故B不选； C．OH-、NH之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故C不选； D．Mg2+、Na+、SO、NO离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的个数相等时，满足电荷守恒，能配制成功，故D选； 故选D。 10. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 11. 敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A. Ca(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可除去CaCO3且不引入新杂质，A正确； B．NaOH会优先和HCl反应，造成损失，B错误； C．CaCl2虽能与Na2CO3反应，但引入Cl-新杂质，C错误； D．引入杂质，不易除去，D错误； 答案选A。 12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 13. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子中的两个硫原子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应的氧化产物是S，还原产物为SO2，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1，C错误； D．Na2S2O3中两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，1分子 Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 【答案】 ①. ③⑦⑪ ②. ②④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑧⑩ ⑥. ⑦⑨ ⑦. ⑪ 【解析】 【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。 （3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3； （6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇； （7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。 16. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解固体所用的玻璃仪器有______。 A. 天平 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为____________。 （3）AB段反应的离子方程式为____________。 （4）B点对应的溶液中的溶质为______，向该溶液中滴加溶液，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. ②. 出现白色沉淀 ③. 【解析】 【分析】本实验是向和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入溶液，反应存在先后顺序，OA段NaOH和稀盐酸发生中和反应，AB段和溶液中的发生反应，生成白色沉淀，B点以后溶液中只有、； 【小问1详解】 溶解固体的常规操作是在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解。天平是称量固体质量的仪器、不属于溶解步骤的仪器，漏斗用于过滤操作，均不符合要求，因此选BD。 【小问2详解】 混合溶液中同时存在稀盐酸和，会优先和强酸的发生中和反应，因此OA段没有沉淀生成，是中和盐酸的过程，离子方程式为。 【小问3详解】 A点时盐酸已被完全中和，继续加入的会和溶液中的反应生成白色沉淀，对应AB段沉淀质量不断上升的过程，离子方程式为。 【小问4详解】 B点时恰好完全沉淀，此时溶液中的反应产物只有；电离出的会和​电离出的反应，生成不溶于水的白色沉淀，离子方程式为 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 18. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由______________________________； （2）第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是____________。 ②b中产生______________________________________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 ③c中无明显现象。 （3）第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有________________________ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_______________________________。 （4）【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 （5）【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_____________________________________。 （6）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________。 【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。三种溶液使紫色石蕊溶液呈现的颜色不同，可以鉴别 （2） ①. 稀盐酸 ②. 白色沉淀 （3） ①. ②. 和会发生反应，不能共存 （4） ①. 三 ②. 气泡 （5）和均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能说明溶液中只含有（或不能排除的存在） （6）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，澄清石灰水呈碱性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色（仍为紫色），遇碱性溶液变蓝。三种溶液分别滴加紫色石蕊后，会呈现三种不同的颜色，因此可以一次性鉴别。 【小问2详解】 ①碳酸钠（）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（有气泡），与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀（有白色沉淀），与食盐水不反应（无明显现象）。a中有气泡产生，说明a是稀盐酸。 ②碳酸钠与澄清石灰水（）反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为产生白色沉淀（或溶液变浑浊）。 【小问3详解】 稀盐酸（）与澄清石灰水（）发生中和反应：反应后溶液的溶质情况有三种： 恰好完全反应：只有生成物；盐酸过量：和（猜想二）；石灰水过量：和（猜想三）。 和会发生中和反应，不能在同一溶液中大量共存。 【小问4详解】 ①能与反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。若无明显现象，说明溶液中不含，即猜想三不成立。 ②猜想二成立，即溶液中含有。锌与稀盐酸反应生成氢气，现象为有气泡产生。 【小问5详解】 实验③中，取少量反应后的溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得出结论“猜想一成立”。因为反应生成的以及可能存在的中都含有氯离子（），加入硝酸银都会产生氯化银白色沉淀。所以，无论猜想一、二还是三，加入硝酸银都会有白色沉淀，无法证明只有（即无法排除的存在）。 【小问6详解】 反应后溶液中一定有生成物，同时需要考虑反应物是否有剩余（即反应物是否过量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $