精品解析：贵州省黔西南州顶兴高级中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B. 人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁 C. 食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，故A错误； B．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，故B正确； C．铁具有还原性，食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质，故C正确； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中次氯酸钙会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气而失效，故D正确； 选A。 2. 合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要成分不属于合金的是 A．鼠首铜像 B．柔性显示屏(基础材料：石墨烯) C．不锈钢水龙头 D．“福建舰”舰体外壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．狗头兽首铜像属于合金，故A不选； B．石墨烯是无机非金属材料，不是合金，故B选； C．不锈钢水龙头属于合金，故C不选； D．“福建舰”舰体外壳属于合金，故D不选； 故选B。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 与水反应之后的溶液中： C. 加生成的溶液中： D. 强酸性的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中：铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； B．与水反应之后的溶液为氢氧化钠溶液，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B项错误； C．加生成的溶液中含大量氢离子，氢离子与相互不反应，能大量共存， C项正确； D．强酸性的溶液中，氢离子和醋酸根反应生成醋酸，不能大量存在，D项错误； 答案选C。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴入溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．将投入溶液中，先与水反应，生成的再与反应生成沉淀，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，将定为，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 7. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol的体积不是22.4L，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 10. 氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是 A. b溶液久置后生成a溶液 B. a、d只具有还原性 C. b、c均可使鲜花褪色 D. a与b、e、f反应均可生成c 【答案】B 【解析】 【分析】c为0价，则c为氯气，a、b分别为-1价与+1价的酸，则a为盐酸，b为次氯酸，d为-1价的盐，d为含氯离子的盐，f为+1价的盐，为次氯酸盐，e为+5价盐，则为氯酸盐，据此分析。 【详解】A．HClO溶液久置后分解生成HCl与氧气，即生成a溶液HCl溶液，A正确； B．a为HCl，其中的氢离子有氧化性，B错误； C．c为氯气，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鲜花褪色，C正确； D．由分析可知，c为氯气，a为盐酸，b为次氯酸，f为次氯酸盐，e为氯酸盐，HCl都可以分别与他们发生归中反应生成氯气，D正确； 故选B。 11. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A. Fe粉加入过量硫酸中 B. 、溶液中加入过量的铁粉 C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. 加入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误； B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，铁粉先与FeCl3反应生成亚铁离子，再与CuCl2反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误； C．生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误； D．与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，因此滴入KSCN溶液一定显红色，故D正确； 故选：D。 12. 对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 该反应中电子转移的数目为4e- C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【详解】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误； 故选C。 13. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，被还原为还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原化产物，据此分析。 【详解】A．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．在反应②中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Cl元素化合价降低，得到电子1×2e-=2e-，被还原，Br元素化合价升高，失去电子1×2e-=2e-，被氧化。当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，转移2 mol电子，B正确； C．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性：Br2＞Fe3＋；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3＋＞I2；故微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，C正确； D．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，还原剂是Fe2＋，还原产物是Br-，所以物质的还原性：Fe2＋＞Br-；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故微粒的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误； 故合理选项是D。 14. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C. 该瓶硫酸的质量是184g D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得：c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确； C．该瓶硫酸的质量是m=ρ∙V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误； D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误； 故选B。 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、14分、16分），共58分。 15. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）分子数为个的物质的量约为___________mol。 （2）标准状况下，的质量为___________g。 （3）同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为___________。 （4）等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 （5）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_________________。（用含a、b的式子表示） （6）已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为_____________。（用含a、b、d的式子表示） 【答案】（1）1 （2）7.1 （3）1：2 （4）11∶14 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 分子数为个的物质的量； 【小问2详解】 标准状况下，的物质的量为，其质量为； 【小问3详解】 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； 【小问4详解】 根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； 【小问5详解】 中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； 【小问6详解】 a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 16. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） （7）加热 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 是强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 17. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成下列问题。 （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。 A. Fe B. C. D. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。 ①以上事实说明具有_____性。下列不能实现上述转化的物质是_____(填字母)。 A． B． C． D．() ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 （3）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式：_____。 _______________=_______________ 【答案】（1）A （2） ①. 氧化性 ②. C ③. 还原性 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B．中铁化合价为+2价，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符合题意；D．中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。 【小问2详解】 ①把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化剂，因此说明具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此不能实现上述转化的物质是C；故答案为：氧化性；C。 ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案为：还原性。 【小问3详解】 氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到，故答案为：。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水、浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； 【小问4详解】 氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B. 人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁 C. 食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2. 合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要成分不属于合金的是 A．鼠首铜像 B．柔性显示屏(基础材料：石墨烯) C．不锈钢水龙头 D．“福建舰”舰体外壳 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 与水反应之后的溶液中： C. 加生成的溶液中： D. 强酸性的溶液中： 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 7. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 9. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. 氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是 A. b溶液久置后生成a溶液 B. a、d只具有还原性 C. b、c均可使鲜花褪色 D. a与b、e、f反应均可生成c 11. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A. Fe粉加入过量硫酸中 B. 、溶液中加入过量的铁粉 C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. 加入稀盐酸中 12. 对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 该反应中电子转移的数目为4e- C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 13. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 14. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C. 该瓶硫酸的质量是184g D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、14分、16分），共58分。 15. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）分子数为个的物质的量约为___________mol。 （2）标准状况下，的质量为___________g。 （3）同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为___________。 （4）等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 （5）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_________________。（用含a、b的式子表示） （6）已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为_____________。（用含a、b、d的式子表示） 16. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 17. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成下列问题。 （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。 A. Fe B. C. D. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。 ①以上事实说明具有_____性。下列不能实现上述转化的物质是_____(填字母)。 A． B． C． D．() ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 （3）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式：_____。 _______________=_______________ 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $