3.2 硫的转化（题型专练）化学鲁科版必修第一册

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节硫的转化（题型突破举一反三） 目录 题型01自然界中不同价态硫元素的转化 题型02疏单质的性质 题型03二氧化硫的性质 题型04二氧化硫与二氧化碳的鉴别 题型05常见漂白性物质的比较 题型06浓硫酸的性质 题型07接触法制疏酸 题型08酸雨及其防治 题型09含硫及物质的性质综合 题型01自然界中不同价态硫元素的转化 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】C 【变式1-3】B 题型02硫单质的性质 三解题必备 1.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 1/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 2.从价态变化角度认识硫单质的化学性质 3.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 典例精析 【典例2】D 举一反三 【变式21】D 【变式2-2】D 【变式2-3】D 题型03二氧化硫的性质 解题必备 1.物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 气体 有毒 比空气大 易溶于水 2.化学性质 2/6 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 酸性氧化 与水 S02+H20≥H2S03 物的通性 与Na0H溶液S02+2Na0H=NaS0+H,0 氧化性 与HS溶液S02+2HS=3S+2H,0 S02 与氧气 2S02+02 催化剂2S0, △ 还原性 与氯水 Cl2+S02+2H20=H2S04+2HCl 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 漂白性 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 典例精析 【典例3】A 举一反三 【变式31】C 【变式32】B 【变式3-3】D 题型04二氧化硫与二氧化碳的鉴别 E 典例精析 【典例4】A 举一反三 【变式41】D 【变式42】B 【变式43】A 题型05常见漂白性物质的比较 典例精析 【典例5】D 举一反目 【变式51】A 【变式52】A 3/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式5-3】B 1题型06 浓硫酸的性质 解题必备 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释 方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 三典例精析 【典例6】A E 举一反三 【变式6-1】D 【变式6-2】D 【变式63】A 题型07 接触法制硫酸 三典例精析 【典例7)B 举一反三 【变式7-1】C 【变式72】D 【变式7-3】D 4/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型08酸雨及其防治 三解题必备 1.酸雨的形成 (1)形成硫酸型酸雨的主要物质：硫的氧化物。 (2)S02的来源：煤和石油等化石燃料的大量燃烧。 (3)硫酸型酸雨形成过程 S03 02 途径一 H20 含硫物质燃烧，S02 H2S04 (化石燃料) H20 途径二 02 H2S03 写出有关反应的化学方程式。 催化剂 途径-：2S0,+0,=2S03;S03+H20=H2S04。 途径二：S02+H20=H2S03;2H2S03+O2=2H2S04。 典例精析 【典例8】B 举一反三 【变式81】B 【变式8-2】C 【变式8-3】D 题型09含硫及物质的性质综合 典例精析 【典例9】B E 举一反三 【变式91】A 【变式92】B 5/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式93】A 6/6 第二节 硫的转化（题型突破·举一反三） 题型01 自然界中不同价态硫元素的转化 题型02 硫单质的性质 题型03 二氧化硫的性质 题型04 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 题型05 常见漂白性物质的比较 题型06 浓硫酸的性质 题型07 接触法制硫酸 题型08 酸雨及其防治 题型09 含硫及物质的性质综合 ▌题型01 自然界中不同价态硫元素的转化 1.自然界中硫元素的存在形态 2.自然界中不同价态硫元素之间的转化 【典例1】（25-26高一下·湖北·期末）关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是 A．硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫 B．在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐（如，） C．高温煅烧黄铁矿生成和 D．火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成 【答案】A 【详解】A．蛋白质中含半胱氨酸、甲硫氨酸等含硫氨基酸，硫元素也是植物生长必需的营养元素，A正确； B．地表深处氧气含量极低，硫化物需在地表附近受氧气和水的长期作用才能转化为硫酸盐，B错误； C．高温煅烧黄铁矿的反应为，产物为而非，C错误； D．硫单质与氧气直接反应只能生成，需要在催化剂、加热条件下和进一步反应才能得到，D错误； 答案选A。 【变式1-1】（25-26高三上·江西新余·阶段检测）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 【答案】D 【详解】A．有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，A正确； B．地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝；②硫化物：硫铁矿、黄铜矿、闪锌矿ZnS等，B正确； C．化石燃料中硫元素燃烧后生成，含硫矿物冶炼会产生大量，C正确； D．由粗盐中含有杂质，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，D错误； 故答案选D。 【变式1-2】下列过程不属于自然界中硫循环环节的是​ A．火山爆发释放 H2S B．植物吸收土壤中的硫酸盐​ C．工业废气脱硫处理​ D．动物尸体分解产生含硫物质​ 【答案】C 【详解】A．火山活动可以释放硫化物，属于自然界中硫循环环节，A错误； B．植物吸收土壤中的硫酸盐，属于自然界中硫循环环节，B错误； C．工业废气脱硫处理，属于人类活动，C正确； D．动物尸体分解产生含硫物质，属于自然界中硫循环环节，D错误； 故选C。 【变式1-3】（24-25高一下·北京·阶段检测）我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C．自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态（如火山喷发口附近的硫单质）又有化合态（如黄铁矿FeS2、硫酸盐等），A正确； B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，与氧气的含量无关，B错误； C．自然界中硫酸钙常以生石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在，C正确； D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确； 故答案选B。 ▌题型02 硫单质的性质 1.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 　黄　色晶体 难溶 微溶 　易　溶 2.从价态变化角度认识硫单质的化学性质 3.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 【典例2】（25-26高一下·新疆和田·期末）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精 C．硫单质既有氧化性又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 【答案】D 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确； B．硫是黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，B正确； C．单质硫中S元素为0价，属于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化、加热条件下与氧气进一步反应才能生成，D错误； 故答案为D。 【变式2-1】下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【答案】D 【详解】A．由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．单质硫处在中间价态0价，可作为氧化剂被还原为-2价，也可作为还原剂被氧化为+4、+6等价态，B正确； C．单质硫与氢气反应生成硫化氢，硫得到电子化合价降低，体现了单质硫的氧化性，C正确； D．硫单质能与铜反应生成硫化亚铜，体现了硫单质的氧化性，D错误； 故选D。 【变式2-2】（23-24高一下·湖南常德·期末）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，Na+ 数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法用22.4L/mol计算SO2的物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误； C．反应①为，3.4g 的物质的量为，消耗0.1mol 生成0.15mol S，生成物中硫原子数目为0.15，C错误； D．反应②为，还原产物为，生成1mol 时，S元素从0价变为-2价，转移电子物质的量为2mol，数目为2，D正确； 故选D。 【变式2-3】（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于单质说法正确的是 A．试管壁沾有硫，可用水洗去 B．铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质 D．金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 【答案】D 【详解】A．硫单质不溶于水，因此用水无法洗去试管壁上的硫；通常需用有机溶剂或碱液清洗，A错误； B．铝表面的氧化铝保护膜可防止一般腐蚀，但在强酸或强碱条件下会被破坏并发生反应，B错误； C．铜屑与溶液发生反应，产物为亚铁离子而非铁单质，C错误； D．金属钠着火时，干燥的沙土可隔绝空气，阻止钠与氧气反应，是安全有效的灭火方法，D正确； 故答案为D； ▌题型03 二氧化硫的性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 气体 有毒 比空气大 易溶于水 2.化学性质 【典例3】（21-22高一下·广西柳州·阶段检测）下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．二氧化硫不可以作食品添加剂 C．硫和金属铁反应生成硫化铁 D．二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 【答案】A 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，可在食品中适量添加，如红酒中可以用二氧化硫保质杀菌，B错误； C．单质硫具有还原性，和金属铁反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫，D错误； 答案选A。 【变式3-1】（25-26高一下·陕西延安·阶段检测）下列关于SO2的叙述正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．与NaOH溶液反应生成 C．能使紫色的溶液褪色 D．有毒，不能作食品添加剂 【答案】C 【详解】A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，并非无味，A错误； B．属于酸性氧化物，与NaOH溶液发生非氧化还原反应生成，不会生成，B错误； C．具有还原性，紫色溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，使被还原为无色，溶液紫色褪去，C正确； D．虽然有毒，但在符合国家限量标准的前提下，可作为食品抗氧化剂、防腐剂使用，并非完全不能作食品添加剂，D错误； 故选C。 【变式3-2】（24-25高一下·湖北武汉·期中）下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 【变式3-3】（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．较强酸制较弱酸，75%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的； D．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的； 故选D。 ▌题型04 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 1.和的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理 品红溶液 使品红溶液褪色的是 ；不能使品红溶液褪色的是 — 酸性 溶液 使紫红色褪去的是 ,无明显现象的是 溴水 使橙色褪去的是 ,无明显现象的是 硝酸酸化的 （或 ）溶液 产生白色沉淀的是 ,无明显现象的是 被硝酸氧化成 , 溶液 使棕黄色变为浅绿色的是 ,无明显现象的是 被 还原成 ,同时生成 2.和混合气体的检验方法 【典例4】（22-23高一下·河南驻马店·阶段检测）下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A．①⑦； B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【答案】A 【详解】①澄清石灰水：和​都属于酸性氧化物，通入时均先产生白色沉淀，气体过量后沉淀又溶解，现象完全相同，无法区分； ②溶液：​能与反应生成淡黄色硫单质沉淀，​与不反应，可以区分； ③酸性​溶液：​具有还原性，能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，无还原性，无明显现象，可以区分； ④溴水：​能还原溴单质使橙黄色溴水褪色，不与溴水反应，可以区分； ⑤溶液：通入气体后，​在酸性条件下会被硝酸根氧化生成​，进而生成白色沉淀；​通入后不发生反应无沉淀，可以区分； ⑥品红溶液：​具有漂白性，能使品红溶液褪色，​不能使品红褪色，可以区分。 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸：和​溶于水都生成酸性溶液，均能使蓝色石蕊试纸变红，现象相同，无法区分； 综上所述，不能区分二者的是①⑦，故答案为A。 【变式4-1】（25-26高一下·天津滨海新区·阶段检测）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 【变式4-2】（25-26高一下·河北沧州·开学考试）如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】B 【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。 关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。 【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 ④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 答案选B。 【变式4-3】（25-26高一下·河北衡水·阶段检测）检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 【答案】A 【详解】A．直接通过品红溶液，SO2能使品红褪色而CO2不能，若褪色则说明混有SO2气体，A正确； B．通过澄清石灰水，CO2和SO2均能使其变浑浊，无法区分是否混有SO2，B错误； C．先通过NaOH溶液，SO2和CO2均能被吸收，再通过澄清石灰水不变浑浊，无法说明是否混有SO2，C错误； D．先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过澄清石灰水，变浑浊是由于存在CO2，不能说明混有SO2，D错误； 故选A。 ▌题型05 常见漂白性物质的比较 1.不同漂白剂类型的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.应用举例 【典例5】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使溴水褪色 B 无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．使溴水褪色体现的是的还原性，与其漂白性无关，二者无因果关系，A错误； B．干冰用于人工降雨是因为干冰升华吸收大量热使水蒸气凝结，与无毒、能溶于水的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．浓硫酸可用于干燥和是因为浓硫酸具有吸水性，与其强氧化性无关，二者无因果关系，C错误； D．有氧化性，可发生反应腐蚀铜，因此溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述均正确且有因果关系，D正确； 故答案选D。 【变式5-1】（25-26高一下·四川雅安·阶段检测）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【详解】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 【变式5-2】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是 A．SO2 B．Cl2 C．漂白粉 D．HClO 【答案】A 【详解】A．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，与其他三种不同，A符合题意； B．溶于水生成的具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，漂白不可逆，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分在酸性条件下生成，通过强氧化性漂白，漂白不可逆，C不符合题意； D．具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，漂白不可逆，D不符合题意。 故选A。 【变式5-3】（25-26高一下·河南商丘·期末）某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A．小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B．品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C．酸性溶液褪色，体现了的还原性 D．拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与反应生成的反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确； B．漂白品红是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白，加热可恢复原色；的漂白是其与水反应生成的具有强氧化性，氧化有色物质，属于氧化型漂白，漂白不可逆，二者原理不同，B错误； C．酸性具有强氧化性，使其褪色，中+4价S被氧化为+6价，体现的还原性，C正确； D．与反应生成硫单质，出现浑浊，中+4价S被还原为0价，体现的氧化性，D正确； 故答案为B。 ▌题型06 浓硫酸的性质 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点　高　，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将　浓硫酸　沿器壁慢慢注入　水　中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 【典例6】（22-23高一下·河南驻马店·阶段检测）某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 强氧化性 脱水性 溶解放热 吸水性 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下浓硫酸不与铜片反应，无法验证浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸的氧化还原反应需要加热条件，因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸接触滤纸片时，会将滤纸中的C、H、O元素按水的组成比脱去使滤纸炭化变黑，可以验证浓硫酸的脱水性，能达到实验目的，B正确； C．将浓硫酸滴入锥形瓶中，若浓硫酸稀释放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，导致U形管内的水出现左低右高的液面差，可以验证浓硫酸溶解放热的性质，能达到实验目的，C正确； D．培养皿内的浓硫酸会吸收密闭空间中的水蒸气，使涂在玻璃片上的饱和溶液中的溶剂挥发，析出晶体，可以验证浓硫酸的吸水性，能达到实验目的，D正确； 故选A。 【变式6-1】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列现象或事实不能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A．常温下可用铁制容器储运浓硫酸 B．加热时，木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2 C．浓硫酸能使蔗糖变黑膨胀 D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 【答案】D 【详解】A．常温下浓硫酸使铁钝化，铁表面形成致密的氧化膜，体现了浓硫酸的强氧化性，A不符合题意； B．加热时木炭与浓硫酸反应：，浓硫酸中硫元素被还原为，体现强氧化性，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖变黑，膨胀是因为碳与浓硫酸反应生成和，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C不符合题意； D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂，利用的是其吸水性，与强氧化性无关，D符合题意。 故选D。 【变式6-2】（24-25高一下·四川南充·阶段检测）将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A．a处现象：先变红后褪色 B．b和c处褪色原理相同 C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现强氧化性 D．d处的浓NaOH和安全气球用于处理未反应完的SO2，防止污染空气 【答案】D 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，可使紫色石蕊变红，但不具有漂白酸碱指示剂的性质，不会出现褪色现象，A错误； B．b处品红褪色是利用的漂白作用（与有色物质结合生成不稳定无色物质），属于非氧化还原反应，c处酸性褪色是表现还原性，发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成和，生成时硫酸体现强氧化性，生成时硫酸体现酸性，并非只体现强氧化性，C错误； D．浓可与反应吸收，安全气球可收集残留的，二者共同作用可防止污染空气，D正确； 故选D。 【变式6-3】（25-26高一下·湖北襄阳·期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 【答案】A 【分析】A中浓硫酸和木炭粉反应生成SO2、CO2、H2O，B的无水硫酸铜检验水蒸气，C中品红褪色，D中KMnO4溶液除去SO2，KMnO4溶液颜色变浅，E中澄清石灰水变浑浊，检验CO2的存在，据此解答。 【详解】A．实验开始时若先加热烧瓶再加入冷浓硫酸易导致烧瓶受热不均而炸裂，正确操作应先加入浓硫酸再加热，A正确； B．B中无水硫酸铜变蓝是反应生成的水蒸气受热逸出导致，浓硫酸本身具有吸水性，该现象不能说明浓硫酸没有吸水性，B错误； C．C中品红褪色，证明生成了二氧化硫，不能装入澄清石灰水，C错误； D．KMnO4与SO2反应，D中KMnO4溶液褪色无法说明SO2被完全吸收，SO2也可使E中澄清石灰水变浑浊，不能证明有CO2生成，D错误； 故选A。 ▌题型07 接触法制硫酸 三步骤 三原料 三反应 的制取、净化 黄铁矿（或硫黄）、空气 （或 ） 的催化氧化 空气 的吸收 的浓硫酸 特别提醒 工业制硫酸的最后一步用 的浓硫酸吸收生成的 以制得发烟硫酸,然后根据需要用水进行稀释。不用水吸收 的原因是用水吸收会放出大量的热,形成酸雾,吸收效果差。 【典例7】（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期末）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．III中用水吸收 C．和均为酸性氧化物 D．生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的在加热条件下发生反应生成和Fe3O4，和空气中的在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到，用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的在加热条件下发生反应，生成和Fe3O4，化学方程式：，A正确； B．若用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，工业上实际用98.3%浓硫酸吸收，B错误； C．、都能和碱反应仅生成盐和水，均属于酸性氧化物，C正确； D．生石灰是，属于碱性氧化物，可与尾气中的反应生成盐，实现尾气净化，D正确； 故选B。 【变式7-1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 【变式7-2】（25-26高一下·安徽安庆·阶段检测）工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【详解】A．硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误； B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol ，转移电子数为，B错误； C．浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．根据硫元素守恒：，1t含杂质25％的矿石的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确； 故选D。 【变式7-3】（25-26高一下·天津河北·阶段检测）下列关于以黄铁矿为原料工业生产硫酸的说法错误的是 A．煅烧黄铁矿发生的反应为： B．工业生产得到的硫酸主要以H2SO4分子形式存在 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 【答案】D 【详解】A．煅烧黄铁矿反应生成氧化铁和二氧化硫，A正确； B．工业生产得到的硫酸多为浓硫酸或发烟硫酸，含水量极低，因此主要以H2SO4分子形式存在，B正确； C．硫酸工业尾气中含有有毒的二氧化硫，直接排放会造成大气污染，必须回收净化处理，符合绿色环保要求，C正确； D．若用水吸收三氧化硫，会放出大量热使水汽化形成酸雾，阻碍吸收进程，工业上实际用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫以避免酸雾，D错误； 故选D。 ▌题型08 酸雨及其防治 1.酸雨的形成 （1）形成硫酸型酸雨的主要物质:硫的氧化物。 （2） 的来源:煤和石油等化石燃料的大量燃烧。 （3）硫酸型酸雨形成过程 写出有关反应的化学方程式。 途径一: ; 。 途径二: ； 。 2.酸雨的危害与防治 【典例8】（24-25高一上·广东广州·期中）二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C．过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，因此可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ发生反应，反应中元素化合价始终为，没有发生氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中作氧化剂，每个得到4个电子，每个被氧化为时，S元素化合价由+4价升高为+6价，失去2个电子，根据电子守恒，1个可以氧化2个，C正确； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应加和，消去中间产物和可循环的，可得总反应为，D正确； 故选B。 【变式8-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为 C．过程③中每有标准状况下参加反应，转移2mol电子 D．脱硫过程总反应为 【答案】B 【分析】过程①为与反应生成，离子方程式为； 过程②为与反应生成、、，离子方程式为； 过程③为将氧化为，结合脱硫过程涉及，为酸性环境，离子方程式为。 【详解】A．过程①的反应为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确； B．过程②的反应物是难溶物，不能拆分为，正确的离子方程式应为，B错误； C．过程③中作为氧化剂，O元素从0价变为-2价，1mol 参与反应转移4mol电子；标准状况下11.2L 物质的量为0.5mol，对应转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．将三步循环反应相加，中间产物、、、均可抵消，得到总反应，D正确； 故选B。 【变式8-2】（24-25高一下·吉林·阶段检测）用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。下列说法正确的是 A．过程I中，氧化产物是 B．转化过程需补充 C．最终转化成 D．过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．过程I中，反应物（Fe为+2价）转化为（Fe为+3价），化合价升高；（S为+4价）转化为（S为+6价），化合价升高；（O为0价）转化为（O为-2价），化合价降低。根据氧化产物的定义，即还原剂被氧化后得到的产物，过程I的氧化产物是和，并非只有，因此A选项错误； B．过程Ⅰ中转化为，过程Ⅱ中转化为，该过程中和循环转化，不需要补充，故B错误； C．由图中转化关系可知，最终转化成了，故C正确； D．过程Ⅱ中，将氧化，离子方程式为，选项中离子方程式电荷不守恒，故D错误； 故选C。 【变式8-3】（25-26高一下·山西太原·期末）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物、硫酸盐和单质硫的形式存在 B．大气中的SO2会形成硫酸或硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋 C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 【答案】D 【详解】A．地壳中硫元素既有化合态（硫化物、硫酸盐），也有游离态（单质硫，多存在于火山口附近），A正确； B．大气中溶于水生成，进一步被氧化为，也可反应生成硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋，B正确； C．工业上可用钙基固硫处理尾气，先与反应生成，再被氧化为，C正确； D．单质硫与反应无论温度高低，只能直接生成，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，不能直接被氧化为，D错误； 故选D。 ▌题型09 含硫及物质的性质综合 1.硫及其化合物的“价—类”二维图 2.从化合价角度分析硫及其化合物的性质及转化 【典例9】（25-26高一下·河北保定·阶段检测）“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【分析】根据价-类二维图，X为，Y为，Z为。 【详解】A．X属于硫的氢化物，硫元素化合价为-2价，对应化学式为，A正确； B．Y是+4价硫的氧化物，为，其中硫元素为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，并非只具有氧化性，B错误； C．X为，Y为，二者发生反应，生成硫单质和水，C正确； D．Z是+6价硫对应的酸，为，浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性，D正确； 故答案选B。 【变式9-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A．中滴加 B．过量的氨水吸收气体： C．暴露在空气中的溶液慢慢变质： D．稀中滴加溶液： 【答案】A 【详解】A．离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．氨水过量产物为 而不是，B错误； C．这个离子方程式电荷不守恒，应该为，C错误； D．离子方程式系数配比不对，应该是，D错误； 故选A。 【变式9-2】（25-26高一下·湖北鄂州·阶段检测）将一种紫红色金属单质M投入W的浓溶液中并加热，产生无色气体Z，气体Z能使湿润的品红试纸变白。X、Y、Z、W、Q中均含有同一种元素，常温下X为气体，相关转化关系如图(反应条件及部分产物均已略去)。下列说法正确的是 A．M与不同浓度的W溶液反应均可生成Z B．向Z的水溶液中通入X，产生淡黄色浑浊 C．Z能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色 D．X、Y、Z、Q、W中所含的同种元素的化合价依次升高 【答案】B 【分析】由紫红色金属单质可知M是Cu，Cu和浓W加热生成无色气体Z，Z能使湿润的品红试纸变白，可知Z为，W为，X、Y、Z、Q、W均含S元素，结合连续被氧气氧化的转化链可知，X为、Y为S（单质）、Q为。 【详解】A．铜单质与浓硫酸反应才能生成，A错误； B．向的水溶液中通入，发生反应，B正确； C．二氧化硫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色，C错误； D．三氧化硫、硫酸中硫元素的化合价相同，D错误； 故选B。 【变式9-3】（25-26高一下·四川泸州·期末）如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A．b→d→e→h均可一步完全转化 B．a与c、e、f均可能反应生成b C．c、d、e、f、g、h均含氧元素 D．图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 【答案】A 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此分析。 【详解】A．单质硫（b）与氧气反应只能一步生成，无法直接生成（d），因此b→d不能一步实现，A错误； B．（a）具有强还原性，可与（c）、浓硫酸（e）、（f）发生归中反应，生成单质硫（b），B正确； C．（c）、（d）、（e）、（f）、亚硫酸盐（g）、硫酸盐（h）的组成中均含有氧元素，C正确； D．图中所有硫元素价态升高的转化均可以通过与O2反应实现，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 硫的转化（题型突破·举一反三） 题型01 自然界中不同价态硫元素的转化 题型02 硫单质的性质 题型03 二氧化硫的性质 题型04 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 题型05 常见漂白性物质的比较 题型06 浓硫酸的性质 题型07 接触法制硫酸 题型08 酸雨及其防治 题型09 含硫及物质的性质综合 ▌题型01 自然界中不同价态硫元素的转化 1.自然界中硫元素的存在形态 2.自然界中不同价态硫元素之间的转化 【典例1】（25-26高一下·湖北·期末）关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是 A．硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫 B．在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐（如，） C．高温煅烧黄铁矿生成和 D．火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成 【变式1-1】（25-26高三上·江西新余·阶段检测）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 【变式1-2】下列过程不属于自然界中硫循环环节的是​ A．火山爆发释放 H2S B．植物吸收土壤中的硫酸盐​ C．工业废气脱硫处理​ D．动物尸体分解产生含硫物质​ 【变式1-3】（24-25高一下·北京·阶段检测）我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C．自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” ▌题型02 硫单质的性质 1.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 色晶体 难溶 微溶 溶 2.从价态变化角度认识硫单质的化学性质 3.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 【典例2】（25-26高一下·新疆和田·期末）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精 C．硫单质既有氧化性又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 【变式2-1】下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【变式2-2】（23-24高一下·湖南常德·期末）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，Na+ 数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【变式2-3】（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于单质说法正确的是 A．试管壁沾有硫，可用水洗去 B．铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质 D．金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 ▌题型03 二氧化硫的性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 溶解性 无色 气体 有毒 比空气大 于水 2.化学性质 【典例3】（21-22高一下·广西柳州·阶段检测）下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．二氧化硫不可以作食品添加剂 C．硫和金属铁反应生成硫化铁 D．二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 【变式3-1】（25-26高一下·陕西延安·阶段检测）下列关于SO2的叙述正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．与NaOH溶液反应生成 C．能使紫色的溶液褪色 D．有毒，不能作食品添加剂 【变式3-2】（24-25高一下·湖北武汉·期中）下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【变式3-3】（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D ▌题型04 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 1.和的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理 品红溶液 使品红溶液褪色的是 ；不能使品红溶液褪色的是 — 酸性 溶液 使紫红色褪去的是 ,无明显现象的是 溴水 使橙色褪去的是 ,无明显现象的是 硝酸酸化的 （或 ）溶液 产生白色沉淀的是 ,无明显现象的是 被硝酸氧化成 , 溶液 使棕黄色变为浅绿色的是 ,无明显现象的是 被 还原成 ,同时生成 2.和混合气体的检验方法 【典例4】（22-23高一下·河南驻马店·阶段检测）下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A．①⑦； B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【变式4-1】（25-26高一下·天津滨海新区·阶段检测）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【变式4-2】（25-26高一下·河北沧州·开学考试）如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【变式4-3】（25-26高一下·河北衡水·阶段检测）检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 ▌题型05 常见漂白性物质的比较 1.不同漂白剂类型的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.应用举例 【典例5】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使溴水褪色 B 无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（25-26高一下·四川雅安·阶段检测）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【变式5-2】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是 A．SO2 B．Cl2 C．漂白粉 D．HClO 【变式5-3】（25-26高一下·河南商丘·期末）某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A．小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B．品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C．酸性溶液褪色，体现了的还原性 D．拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 ▌题型06 浓硫酸的性质 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 ，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 【典例6】（22-23高一下·河南驻马店·阶段检测）某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 强氧化性 脱水性 溶解放热 吸水性 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列现象或事实不能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A．常温下可用铁制容器储运浓硫酸 B．加热时，木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2 C．浓硫酸能使蔗糖变黑膨胀 D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 【变式6-2】（24-25高一下·四川南充·阶段检测）将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A．a处现象：先变红后褪色 B．b和c处褪色原理相同 C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现强氧化性 D．d处的浓NaOH和安全气球用于处理未反应完的SO2，防止污染空气 【变式6-3】（25-26高一下·湖北襄阳·期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 ▌题型07 接触法制硫酸 三步骤 三原料 三反应 的制取、净化 黄铁矿（或硫黄）、空气 （或 ） 的催化氧化 空气 的吸收 的浓硫酸 特别提醒 工业制硫酸的最后一步用 的浓硫酸吸收生成的 以制得发烟硫酸,然后根据需要用水进行稀释。不用水吸收 的原因是用水吸收会放出大量的热,形成酸雾,吸收效果差。 【典例7】（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期末）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．III中用水吸收 C．和均为酸性氧化物 D．生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收 【变式7-1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【变式7-2】（25-26高一下·安徽安庆·阶段检测）工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【变式7-3】（25-26高一下·天津河北·阶段检测）下列关于以黄铁矿为原料工业生产硫酸的说法错误的是 A．煅烧黄铁矿发生的反应为： B．工业生产得到的硫酸主要以H2SO4分子形式存在 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 ▌题型08 酸雨及其防治 1.酸雨的形成 （1）形成硫酸型酸雨的主要物质: 。 （2） 的来源: 等化石燃料的大量燃烧。 （3）硫酸型酸雨形成过程 写出有关反应的化学方程式。 途径一: ; 。 途径二: ； 。 2.酸雨的危害与防治 【典例8】（24-25高一上·广东广州·期中）二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C．过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D．总反应为 【变式8-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为 C．过程③中每有标准状况下参加反应，转移2mol电子 D．脱硫过程总反应为 【变式8-2】（24-25高一下·吉林·阶段检测）用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。下列说法正确的是 A．过程I中，氧化产物是 B．转化过程需补充 C．最终转化成 D．过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： 【变式8-3】（25-26高一下·山西太原·期末）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物、硫酸盐和单质硫的形式存在 B．大气中的SO2会形成硫酸或硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋 C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 ▌题型09 含硫及物质的性质综合 1.硫及其化合物的“价—类”二维图 2.从化合价角度分析硫及其化合物的性质及转化 【典例9】（25-26高一下·河北保定·阶段检测）“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【变式9-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A．中滴加 B．过量的氨水吸收气体： C．暴露在空气中的溶液慢慢变质： D．稀中滴加溶液： 【变式9-2】（25-26高一下·湖北鄂州·阶段检测）将一种紫红色金属单质M投入W的浓溶液中并加热，产生无色气体Z，气体Z能使湿润的品红试纸变白。X、Y、Z、W、Q中均含有同一种元素，常温下X为气体，相关转化关系如图(反应条件及部分产物均已略去)。下列说法正确的是 A．M与不同浓度的W溶液反应均可生成Z B．向Z的水溶液中通入X，产生淡黄色浑浊 C．Z能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色 D．X、Y、Z、Q、W中所含的同种元素的化合价依次升高 【变式9-3】（25-26高一下·四川泸州·期末）如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A．b→d→e→h均可一步完全转化 B．a与c、e、f均可能反应生成b C．c、d、e、f、g、h均含氧元素 D．图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $