11 硫的转化-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (十一)硫的转化 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：S32Cu64 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为 腐蚀品 氧化剂 爆炸品 易燃固体 A B D 2.硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是 A.自然界中不存在硫黄 B.氯气的氧化性比硫黄强 C.硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D.利用酒精可以提取黑火药（主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄）中的硫黄 3.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A.S03 B.Na,S C.S D.SO, 4.下列事实与括号中浓硫酸表现出的性质的对应关系正确的是 A.在加热条件下碳与浓硫酸反应（氧化性） B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀（挥发性） C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 化学（鲁科版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享是 5.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 常温下制备少量C2 在MnO2粉末中滴加浓盐酸 将适量BaCl2溶液滴入一定体 B 测定NaCl、Na2SO,混合液中SO的浓度 积的NaCl、Na2SO,混合液中 将绿豆大小的Na放入装有水 C 观察Na与水的反应 的表面皿中 将混有HC1的SO2通过盛有 D 除去SO2中的HCI,收集纯净的SO2 NaHSO,溶液的洗气瓶 6.硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 d +6 +4 +2 0---b -2---●a 蓉一单氧段益物质类别 质物 A.98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B.检验g晶体在空气中是否被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C.将c溶于水得到的e溶液长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7.将SO2和SO3的混合气体通人少量BaC2稀溶液中，下列叙述正确的是 A.无气体逸出，生成的沉淀为纯净物 B.无气体逸出，生成的沉淀为混合物 C.有气体逸出，生成的沉淀为纯净物 D.有气体逸出，生成的沉淀为混合物 领·高一同步周测卷十一 化学（鲁科版·HX)必修第一册第2页（共4页） 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体，反应方程式为CuS+4H2SO,(浓) △CuS0,十4S0,◆十4H,O。已知CuS不溶于稀硫酸，下列说法正确的是 A.该反应有2种元素化合价改变 B.浓硫酸中硫元素部分降价，体现了氧化性 C.每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6LSO2 D.192gCuS与4mol浓硫酸充分反应，生成CuSO,的物质的量为1mol 9.浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图 所示的实验。下列说法错误的是 A.A中固体a是无水CuSO,,固体变蓝可 浓硫酸固体a 证明有水生成 B.B中溶液褪色，对褪色后的溶液加热能 木炭粉 恢复红色 C.将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有 品红酸性高锰澄清石灰水 酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验 溶液酸钾溶液 B 0 检验结果 D.酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 10.铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A.溶液变蓝 B.铜丝逐渐溶解 C.出现白色固体 D.产生黄色气体 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(20分)利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 (1)从物质分类的角度，S02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，写 出SO2使澄清石灰水变浑浊的反应的离子方程式： (2)①从元素化合价的角度分析，SO2的性质 (填选项字母，下同)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 ②若要验证SO2的氧化性，可选择的药品是 化学（鲁科版·HX)必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液 ③将SO2通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，MnO转化为Mn+,该反应的离子 方程式为 (3)通过以上分析可知：SO2和CO2性质有相似性，但也有差异性，比如CO2与 Na2O2反应的化学方程式为 ,而根据SO2具 有较强的还原性，可以预测SO2与Na2O2反应的化学方程式为 12.(28分)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图所示。 S03H2S04 石+6 ◆-↑-M +4 Yh.So NaSo3 罨单郭酸盐物质类别 物质物 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学 式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 (2)检验某溶液中是否含有SO,常选用的试剂为 和 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ,现 象为 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放人烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量 浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现 了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ,该反应体现了浓硫酸的 (填性质)。 一同步周测卷十一 化学（鲁科版·HX)必修第一册第4页（共4页）】高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ 档次 系数 1 选择题 硫黄的性质 易 0.88 2 选择题 4 硫黄的性质 易 0.80 3 选择题 4 硫元素的性质 易 0.80 4 选择题 4 浓硫酸的性质 中 0.76 5 选择题 4 硫酸盐的性质 0.76 6 选择题 硫的“价-类”二维图 中 0.70 7 选择题 4 硫的氧化物 华 0.55 6 选择题 硫元素反应分析 中 0.68 9 选择题 8 浓硫酸与碳反应产物的检验 中 0.60 10 选择题 8 铜与浓硫酸反应 难 0.55 11 非选择题 20 二氧化硫相关性质考察 中 0.70 硫及其化合物的“价类”二维图及性 12 非选择题 28 难 0.55 质考察 香考答案及解析 一、选择题 3.B【解析】SO中硫元素化合价为十6价，为硫元素 1.D【解析】硫黄为固体易燃物，D项符合题意。 的最高价，在化学反应中化合价只能降低，从而表现 2.B【解析】硫在自然界中既有单质（如硫黄），又有化 出氧化性，A项不符合题意；NzS中硫元素化合价为 合物（如石膏、芒硝等），A项错误；同周期主族元素， 一2价，为硫元素的最低价，不能表现出氧化性，B项 核电荷数越大，非金属性越强，其单质的氧化性越强， 符合题意：硫单质的化合价为0价，在化学反应中化 故氯气的氧化性比硫黄强，B项正确：硫黄与非金属 合价可以降低，从而表现出氧化性，C项不符合题意； 单质反应时，既可以作氧化剂（如与氢气反应），又可 SO2中硫元素化合价为十4价，在化学反应中化合价 以作还原剂（如与氧气反应），C项错误；硫黄微溶于酒 可以降低，从而表现出氧化性，D项不符合题意。 精，易溶于CS。,应该用二硫化碳收集硫黄，D项错误。 4.A【解析】在加热条件下碳与浓硫酸反应生成二氧 ·41· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 化碳、二氧化硫和水，S的化合价降低，体现浓硫酸具 硫酸会变稀，而硫化铜不与稀硫酸反应，故实际生成 有氧化性，A项正确；浓硫酸不具有挥发性，溶液变稀 的硫酸铜的物质的量小于1mol,D项错误。 是因为吸收了空气中的水，B项错误；浓硫酸在白纸 9.C【解析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫 上书写的字迹变黑，体现浓硫酸具有脱水性，C项错 和水，无水硫酸铜检验产物水，品红溶液检验二氧化 误：浓硫酸可用来干燥某些气体，体现浓硫酸具有吸 硫，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以免干扰二氧化 水性，D项错误。 碳的检验，澄清石灰水检验二氧化碳：无水硫酸铜遇 5.B【解析】MnO2和浓盐酸反应制Cl2时需要加热， 水变蓝，A中固体变蓝可证明有水生成，A项正确；二 A项不符合题意；溶液中发生反应的离子方程式为 氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后红色恢复，B项 SO十Ba+—BaSO,￥，利用生成沉淀的量能够计 正确：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳， 算得到SO的浓度，B项符合题意；表面皿太浅，剧 导致无法检验二氧化碳，会影响实验检验结果，C项 烈反应的钠块容易飞出，应该用烧杯进行实验，C项 错误；检验二氧化碳的前提必须先除去二氧化硫，酸 不符合题意；混有HCI的SO,通过盛有NaHSO,溶 性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已经除 液的洗气瓶后，SO2中又混入了水蒸气，应再通过浓 尽，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成，D项 硫酸，才能得到纯净的SO2,D项不符合题意。 正确。 6.B【解析】由“价-类”二维图可知，a是HS,b是S 10.D【解析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生 单质，c是SO2,d是SO)3,e是HSO3,f是H2SO1,g 成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中可以观察到铜丝逐 是亚硫酸盐，h是硫酸盐。98.3%的浓硫酸能吸收 渐溶解，有无色气泡产生，溶液变为蓝色，因为浓硫 SO3气体，不能干燥SO,A项错误；检验亚硫酸盐在 酸具有吸水性，故底部有白色沉淀生成。 空气中是否被氧化，应先加稀盐酸除去亚硫酸根离 三、非选择题 子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在 11.(20分) 空气中已被氧化，B项正确；将SO2溶于水得到 (1)酸性(2分) SO,+Ca2+20H=CaSOa H2SO溶液，长时间露置于空气中，H2SO4被氧化为 十H2O(2分) H2SO1,溶液pH会减小，C项错误；HS和SO2生成 (2)①C(2分) S的反应化学方程式为2HS十SO2一3S￥十 ②D(2分) 2H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1， 35S02+2MnO+2H2 O-2Mn2+5SO+ D项错误。 4H+(4分) 7.C【解析】SO2和SO,的混合气体通入少量BaCl2 (3)2Naz02十2CO2-2Na2C03十O2(4分) 稀溶液中，SO,与水反应生成硫酸，硫酸与氧化钡反 Na2O2+S)2—Na2SO1(4分) 应生成硫酸钡沉淀，而SO2与氧化钡溶液不反应，当 【解析】(1)从物质分类的角度看，SO2属于酸性氧 其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，因此沉淀仅含有 化物；SO2与足量的澄清石灰水发生反应生成亚硫 BaSO1,为纯净物。故选C项。 酸钙沉淀和水，离子方程式为SO2+Ca+十2OH 二、选择题 CaSO￥+HO。 8.BC【解析】由反应方程式可知，该反应只有硫元素 (2)①SO:中硫元素的化合价为十4价，其化合价可 化合价发生变化，A项错误；该反应有硫酸铜生成，故 以升高，也可以降低，故推测SO2的性质应该为既 浓硫酸中的硫元素没有全部降价，部分降价，体现了 有氧化性又有还原性，C项正确。 氧化性，B项正确；1mol硫从一2价升高到十4价失 ②二氧化硫与过氧化氢和氯水反应均会被氧化为硫 去6mol电子，3mol硫从十6价降低到十4价得到 酸根离子，体现还原性，A、C项错误；二氧化硫与浓 6mol电子，故每转移6mol电子，生成4 mol SO2,标 硫酸不发生反应，B项错误：二氧化硫和硫化钠反应 准状况下SO2为气体，故体积为89.6L,C项正确； 生成硫单质，SO2化合价降低，体现氧化性，D项 192g的硫化铜的物质的量为2mol,充分反应消耗 正确。 8mol浓硫酸，故硫化铜过量，则按浓硫酸计算生成的 ③将SO2通入酸性KMnO1溶液中，溶液褪色， 硫酸铜的物质的量为1mol,但由于在反应过程中，浓 MnO方转化为Mn+,该反应锰元素化合价由十7价 ·42· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 变为十2价，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫元素 SO:常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成致密的 化合价由十4价变为十6价，结合得失电子守恒可 氧化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器 得，该反应的离子方程式为5SO2十2MnO,十2HzO 来盛装浓硫酸。 -2Mn2++5SO十4H。 (2)硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫 (3)CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方 酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离 程式为2NO2十2CO2—2NCO3十O2,而根据 子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加入BaCl2 SO2具有较强的还原性，过氧化钠具有强氧化性，可 溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存 以预测二氧化硫能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，化 在硫酸根离子。 学方程式为Na2O2十SO2—NaSO1。 (3)由“价-类”二维图可知，Y为SO2,X为H2S。将 12.(28分) 二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应，化 (1)SO(2分)常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化， 学方程式为SO2十2H2S—3S￥十2H2O,其现象 形成致密的氧化膜阻碍反应的继续进行(4分) 为有黄色沉淀生成。 (2)稀盐酸(2分)BaC2溶液(2分) (4)①浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢和氧按水 (3)SO2十2HS—3S￥+2H2O(4分)有黄色沉 的组成比脱去，因此黑色物质为C。 淀生成(3分) ②碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧 (4)①C(2分)脱水性(2分) 化碳和刺激性气味的二氧化硫气体，反应的化学方 ②C+2H,S0,(浓)△C0,4+2S0,++2H:0(4 程式为C+2H,S0,(浓)△C0,◆十2S0,·+ 分)氧化性(3分) 2H2O,该反应中S化合价降低，体现了浓硫酸的氧 【解析】(1)工业制备硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 化性。 ·43·