第一单元 含硫化合物的性质 第1课时（分层作业）化学苏教版2019必修第一册

第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 硫和硫的氧化物 分层作业 1．（25-26高一上·上海·期中）下列关于说法不正确的是 A．从元素组成的角度分类，属于酸性氧化物 B．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 C．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 D．从在水溶液中能导电的角度，属于电解质 2．（2025高一上·上海·专题练习）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 3．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B．硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 4．（25-26高一上·山东·课后作业）下列有关硫的说法正确的是 A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离 D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3 5．（24-25高一下·天津·期中）下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 6．（24-25高一下·天津·期中）“类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A．通入溶液中先变浑浊后澄清，通入溶液中也先变浑浊后澄清 B．在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C．可以与纯碱在高温下反应，也可以与石灰石在高温下反应 D．与能直接化合物生成，则与能直接化合物生成 7．（24-25高一下·天津·期中）下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价 B．单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成 C．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 8．（24-25高一下·天津·期中）下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 9．（24-25高一下·江西南昌·期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 10．（24-25高一下·广东汕头·期中）以下实验操作或原理推测叙述正确的是 A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 11．（2025高三·江苏·专题练习）下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．与高温水蒸气反应生成： B．与发生置换反应： C．与反应生成单质硫： D．单质硫在空气中燃烧： 12．（24-25高二下·广东江门·阶段练习）化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A．硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 B．SO2 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C．SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．BaSO4 难溶于盐酸，可用作钡餐药剂 13. （2026高一·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 14. （24-25高一下·安徽宿州·期中）下列有关三氧化硫的说法中正确的是 A．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B．SO3属于酸性氧化物 C．硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．溶于水能导电，故属于电解质 15.（22-23高一下·河南三门峡·阶段练习）下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 1．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三上·北京朝阳·期中）将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 3．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 4．（24-25高一下·广东清远·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 5．（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铁与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应 还原性： B 气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 作还原剂 C 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中可能含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·云南·模拟预测）某化学兴趣小组设计如图实验装置，检验绿矾()的分解产物。下列说法正确的是 A．装置b和c可以交换顺序 B．装置c中是溶液，用来检验 C．装置d中是品红溶液，用来检验 D．向反应后的装置a试管中加入适量硫氰化钾溶液，没有变红，说明没有生成 7．（2025·河南信阳·一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 8．（25-26高三上·湖南·月考）如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. （24-25高三上·陕西渭南·期中）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 10. （24-25高一下·黑龙江牡丹江·阶段练习）已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置a可干燥并混合SO2和 O2 B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C．装置c中U形管内壁上有白色固体 D．装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 11. （25-26高三上·河南·阶段练习）某学习小组设计如下装置，探究(沸点：45℃；熔点：16.8℃)的快速制备(；制备时，先往反应器中通入，再通入)。下列叙述错误的是 A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体 B．该实验制备时利用了浓硫酸的强氧化性 C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成 D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体 1. （24-25高一上·福建泉州·期末）某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 2．（25-26高三上·广东湛江·月考）Fe粉与S粉隔绝空气加热得到固体X，将固体X放入Y型管中进行如图甲所示的实验：倾斜Y型管，使足量稀硫酸与固体X充分反应，NaOH溶液质量明显增加，室温下测得量气管内气体的体积如图乙所示，图甲、乙所示量气管中气体体积相差mL。下列说法不正确的是 A．固体X中含有FeS B．NaOH溶液质量明显增加说明Fe可被S氧化 C．若溶液中有黑色沉淀生成，说明CuS难溶于稀硫酸 D．若溶液中无黑色沉淀，固体X一定含Fe，且含Fe质量为 3. （2025·甘肃·模拟预测）氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 4. （25-26高二上·黑龙江·开学考试）某实验小组利用如图装置探究性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭，打开。回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ；装置戊的作用为 (用离子方程式表示)。 (2)装置丁可验证二氧化硫的 性。 (3)丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：和的混合物。 ①猜想2的依据是 (用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为 。 ②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 4 实验内容 实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀 ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是 。 ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为 。 ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为 (填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是 。 5. （23-24高一下·海南·期末）可用作还原剂等，在不同温度下分解产物不同，高温下发生分解反应：。某小组设计如图所示装置验证无水受热分解发生上述反应及生成物中、的物质的量之比。 已知：①标准状况下是一种无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 ②无水硫酸亚铁是白色粉末。 请回答下列问题： (1)装置A中的现象为 。 (2)反应前后均需要通入，反应后通的目的是 。 (3)装置B中冰水浴的作用是 。 (4)装置C中发生反应的离子方程式是 。 (5)经测定装置B中试管增加的质量为1.60g，装置C中生成沉淀的质量为6.99g，由实验数据可得 。该小组经检查实验装置和试剂都符合实验要求，试分析实验数据与方程式中的定量关系不相符合的原因有 (填一条)。 2 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 硫和硫的氧化物 分层作业 1．（25-26高一上·上海·期中）下列关于说法不正确的是 A．从元素组成的角度分类，属于酸性氧化物 B．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 C．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 D．从在水溶液中能导电的角度，属于电解质 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2符合，A正确； B．SO2会导致酸雨，属于大气污染物，B正确； C．从元素化合价的角度分类，中的S元素化合价为+4价，可升高为最高价+6价，此时作还原剂，也可降低为0价，此时作为氧化剂。故既可作氧化剂又可作还原剂，C正确； D．电解质需自身电离，导电因与水反应生成H2SO3，自身不电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 2．（2025高一上·上海·专题练习）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 【答案】D 【详解】A．有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，A正确； B．地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝；②硫化物：硫铁矿、黄铜矿、闪锌矿ZnS等，B正确； C．化石燃料中硫元素燃烧后生成，含硫矿物冶炼会产生大量，C正确； D．由粗盐中含有杂质，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B．硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 【答案】D 【详解】A．自然界中的石膏主要成分是，不是，A错误； B．硫磺是一种黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误； C．SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在葡萄酒中的使用是有严格限量的，不能任意使用，C错误； D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·山东·课后作业）下列有关硫的说法正确的是 A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离 D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3 【答案】C 【详解】A．硫的氧化性较弱，因此硫与铁粉共热生成FeS，A错误； B．硫与非金属反应时可能作还原剂，如与O2反应生成SO2，B错误； C．KNO3只溶于水，S不溶于水但溶于CS2，C不溶于水和CS2，因此通过两次溶解和过滤可分离黑火药中的KNO3、C、S，C正确； D．S在充足的O2中燃烧生成SO2，无法生成SO3，D错误； 答案选C。 5．（24-25高一下·天津·期中）下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确； 故选D。 6．（24-25高一下·天津·期中）“类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A．通入溶液中先变浑浊后澄清，通入溶液中也先变浑浊后澄清 B．在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C．可以与纯碱在高温下反应，也可以与石灰石在高温下反应 D．与能直接化合物生成，则与能直接化合物生成 【答案】C 【详解】A．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀，过量CO2溶解沉淀；但SO2与Ca(ClO)2因发生氧化还原反应直接生成CaSO4等，不会先浑浊后澄清，A错误； B．C在足量O2中燃烧生成CO2（最高价氧化物），但S在足量O2中燃烧仍生成SO2（非最高价氧化物），类推逻辑不成立，B错误； C．SiO2与纯碱（Na2CO3）和石灰石（CaCO3）在高温下均能反应生成硅酸盐和CO2，反应原理相似，C正确； D．Fe与S直接化合生成FeS，但Cu与S反应生成Cu2S而非CuS，因Cu的金属活动性较弱，D错误； 故选C。 7．（24-25高一下·天津·期中）下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价 B．单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成 C．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【答案】B 【详解】A．在氧气充足的地表附近，硫易被氧化为+4价（如亚硫酸盐）或+6价（如硫酸盐），A正确； B．硫在氧气中燃烧只能直接生成，如要生成需进一步催化氧化才行，不能一步完成，B错误； C．硫易溶于（非极性溶剂），可用其清洗试管内壁的硫，C正确； D．硫与汞常温下就能反应生成HgS，如实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理减少汞蒸气危害，D正确； 故答案为：B。 8．（24-25高一下·天津·期中）下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硫单质氧化性弱，铁与硫反应生成FeS，故A正确； B．氢气与硫加热生成H2S，故B正确； C．硫单质氧化性弱，铜与硫反应生成Cu2S，故C错误； D．硫燃烧生成SO2，故D正确； 答案选C。 9．（24-25高一下·江西南昌·期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，C错误； D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，D错误； 故选B。 10．（24-25高一下·广东汕头·期中）以下实验操作或原理推测叙述正确的是 A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 【答案】B 【详解】A．SO2的漂白性原理是与有色物质化合生成无色物质，活性炭的漂白性，利用其吸附性，其余利用氧化性把有色物质氧化漂白，A错误； B．盐酸酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中不与BaCl2反应，无沉淀生成，B正确； C．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，C错误； D．Fe与S能直接化合生成FeS，因S氧化性较弱，Cu和S可直接化合生成Cu2S，D错误； 故选B。 11．（2025高三·江苏·专题练习）下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．与高温水蒸气反应生成： B．与发生置换反应： C．与反应生成单质硫： D．单质硫在空气中燃烧： 【答案】C 【详解】A．与高温水蒸气反应生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：，A错误； B．与发生置换反应生成S和水，反应的化学方程式为：，B错误； C．与反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．单质硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 12．（24-25高二下·广东江门·阶段练习）化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A．硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 B．SO2 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C．SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．BaSO4 难溶于盐酸，可用作钡餐药剂 【答案】A 【详解】A．硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO2气体，不能直接生成SO3，A错误； B．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加剂，可以抑菌、抗氧化、改善果酒和增酸等作用，B正确； C．SO2 能与有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，C正确； D．BaSO4难溶于水和盐酸，且X射线不能透过，故常用作消化系统X射线检查的内服药，D正确； 故选A。 13. （2026高一·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【详解】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 14. （24-25高一下·安徽宿州·期中）下列有关三氧化硫的说法中正确的是 A．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B．SO3属于酸性氧化物 C．硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．溶于水能导电，故属于电解质 【答案】B 【详解】A．SO3可与碱性氧化物反应，如SO3与CaO反应生成CaSO4，故A错误； B．SO3能与碱反应生成硫酸盐和水，SO3属于酸性氧化物，故B正确； C．硫燃烧无论氧气是否过量均生成SO2，故C错误； D．SO3溶于水导电是因SO3与水反应生成H2SO4，硫酸是电解质，SO3本身不能电离，SO3属于非电解质，故D错误； 选B。 15.（22-23高一下·河南三门峡·阶段练习）下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误； B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确； C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误； D．三氧化硫不具有漂白性，D错误； 故答案选B。 1．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，与H2S反应生成硫单质沉淀，符合题意，A正确； B．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以通入溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与反应生成碳酸钡沉淀，符合题意，B正确； C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，C错误； D．加入后，被氧化为硫酸，再与反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，D正确； 故答案选C。 2．（25-26高三上·北京朝阳·期中）将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【详解】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 3．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 【答案】B 【分析】由题意得，u为形成酸雨的主要物质之一，为二氧化硫，v是一元强碱，为氢氧化钠，则元素X、Y、Z、W分别为氢、氧、钠和硫。 【详解】A．原子半径同主族元素从上到下逐渐增大，同周期从左到右逐渐减小，则，A错误； B．氧可以与氢组成水、过氧化氢，氧可以与钠形成氧化钠和过氧化钠，B正确； C．非金属性氧强于硫强于氢，C错误； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，粘有硫的试管可以用二硫化碳清洗，D错误； 故选B。 4．（24-25高一下·广东清远·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 5．（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铁与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应 还原性： B 气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 作还原剂 C 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中可能含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气，铜不反应，说明Fe的还原性强于Cu，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，A正确； B．使酸性褪色，说明被氧化，作还原剂，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B正确； C．加盐酸生成无色无味气体（），可能来自或等，结论表述为“可能含有”合理，C正确； D．加生成白色沉淀，可能为、等，未酸化排除干扰，无法确定存在，结论错误，D错误； 故答案选D。 6．（2025·云南·模拟预测）某化学兴趣小组设计如图实验装置，检验绿矾()的分解产物。下列说法正确的是 A．装置b和c可以交换顺序 B．装置c中是溶液，用来检验 C．装置d中是品红溶液，用来检验 D．向反应后的装置a试管中加入适量硫氰化钾溶液，没有变红，说明没有生成 【答案】C 【详解】A．绿矾()分解的化学方程为。装置c中溶液里有水，会干扰无水硫酸铜对生成物中水的检验，所以不能交换，故A错误； B．溶液中通入和都会有白色沉淀生成，所以无法验证，故B错误； C．品红用于检验，C正确； D．不溶于水，所以溶液中没有，硫氰化钾无法检验，应该先加稀硫酸，再加硫氰化钾检验，故D错误； 故答案为C。 7．（2025·河南信阳·一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③(饱和溶液)除去HCl，再通过②(溶液)反应生成，证明的酸性强于H2​CO3​。之后需除去中混有的，则： 若选④(品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④(品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，证明H2​CO3​的酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO； 若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥也能达到目的。 因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 【详解】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确； C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误； D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 8．（25-26高三上·湖南·月考）如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【分析】实验时挤压胶头滴管，向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应：，得到二氧化硫，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．具有酸性和漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故其只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．使碘水褪色：，体现的还原性，使品红溶液褪色体现的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明和反应生成，中硫元素化合价下降，体现的氧化性，C正确； D．滤纸④上发生反应：可知每析出的硫单质，则转移电子；析出的固体硫，物质的量，故反应转移电子，D错误； 故答案选C。 9. （24-25高三上·陕西渭南·期中）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 10. （24-25高一下·黑龙江牡丹江·阶段练习）已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置a可干燥并混合SO2和 O2 B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C．装置c中U形管内壁上有白色固体 D．装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 【答案】D 【分析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝并收集SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应，据此解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与SO2和O2反应，则装置a可干燥并混合SO2和O2，A正确； B．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，则装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，B正确； C．SO3是白色固体，其熔点为16.8℃，装置c的作用是冷凝并收集SO3，则装置c中U形管内壁上有白色固体，C正确； D．装置d中有白色的硫酸钡沉淀，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入d的气体中含SO3，D错误； 故选D。 11. （25-26高三上·河南·阶段练习）某学习小组设计如下装置，探究(沸点：45℃；熔点：16.8℃)的快速制备(；制备时，先往反应器中通入，再通入)。下列叙述错误的是 A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体 B．该实验制备时利用了浓硫酸的强氧化性 C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成 D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体 【答案】B 【分析】铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，亚硫酸钠和70%浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化氮和二氧化硫反应制备三氧化硫，同时生成NO，反应结束后，向装置中注入空气，NO被氧化为二氧化氮，进而使体系中二氧化氮、二氧化硫气体被浓氢氧化钠吸收。 【详解】A．注射器1中浓硝酸与Cu反应生成红棕色NO2，缓缓推动注射器1，NO2进入反应器，使反应器充满红棕色气体，A正确； B．制备SO2的反应为Na2SO3与70%浓硫酸的复分解反应，反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中S元素化合价未变化，利用的是浓硫酸的酸性，而非强氧化性，B错误； C．反应器中NO2（红棕色）与SO2反应生成NO（无色）和SO3，气体颜色因NO2消耗而变淡，SO3熔点16.8℃、沸点45℃，常温下为液态，则有液态物质生成，C正确； D．注射器3中空气含O2，可将剩余NO氧化为NO2，NO2、SO2等有害气体能被浓NaOH溶液吸收，从而排出有害气体，D正确； 故答案为B。 1. （24-25高一上·福建泉州·期末）某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 2．（25-26高三上·广东湛江·月考）Fe粉与S粉隔绝空气加热得到固体X，将固体X放入Y型管中进行如图甲所示的实验：倾斜Y型管，使足量稀硫酸与固体X充分反应，NaOH溶液质量明显增加，室温下测得量气管内气体的体积如图乙所示，图甲、乙所示量气管中气体体积相差mL。下列说法不正确的是 A．固体X中含有FeS B．NaOH溶液质量明显增加说明Fe可被S氧化 C．若溶液中有黑色沉淀生成，说明CuS难溶于稀硫酸 D．若溶液中无黑色沉淀，固体X一定含Fe，且含Fe质量为 【答案】D 【分析】根据化学反应原理，Fe与S反应生成FeS，FeS与稀硫酸反应生成H2S气体，NaOH可吸收酸性气体H2S，CuSO4与H2S生成难溶物CuS，最后排水法收集H2。 【详解】A．S是弱氧化剂，与Fe直接化合生成FeS，A正确； B．NaOH溶液质量明显增加，说明有FeS与反应生成可被S氧化为FeS，B正确； C．生成黑色沉淀的主要原因是CuS难溶于稀硫酸，C正确； D．未说明标准状况，且读数时量气管与水准管内液面未相平，无法计算，D错误； 故选D。 3. （2025·甘肃·模拟预测）氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【分析】“酸浸”1中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为CuSO4和，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．铜阳极泥粉碎后，可增大接触面积，反应更充分，可提高浸取率，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为CuSO4和，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，元素的化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 4. （25-26高二上·黑龙江·开学考试）某实验小组利用如图装置探究性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭，打开。回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ；装置戊的作用为 (用离子方程式表示)。 (2)装置丁可验证二氧化硫的 性。 (3)丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：和的混合物。 ①猜想2的依据是 (用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为 。 ②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 4 实验内容 实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀 ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是 。 ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为 。 ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为 (填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是 。 【答案】(1) (2)氧化 (3) 对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内空气，再关闭，打开 所加盐酸的量不足 溶于酸的反应速率大于在上述条件下被氧化为的速率 【分析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，乙中检测SO2是否和亚硫酸氢钠反应，丙检测SO2是否和氯化钡溶液反应，丁中H2S和SO2反应检测SO2的氧化性，戊吸收尾气，防止污染。 【详解】（1）装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，发生反应的化学方程式为；装置戊吸收尾气，防止污染，离子方程式。 （2）装置丁H2S和SO2反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可验证二氧化硫的氧化性。 （3）①亚硫酸可以被氧气氧化为H2SO4，猜想2的离子方程式；为排除该猜想，反应前可进行的操作为对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内空气，再关闭，打开。 ②ⅰ．亚硫酸钡可以和少量盐酸反应生成溶于水的亚硫酸氢钡，实验4证明猜想1正确，则实验1中浑浊不消失的原因是所加盐酸的量不足。 ⅱ．亚硫酸钡可以和过量盐酸反应生成SO2，通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为。 ⅲ．硝酸可以氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则实验2中后续生成的白色沉淀为；从速率角度分析实验2现象变化的原因是溶于酸的反应速率大于在上述条件下被氧化为的速率。 5. （23-24高一下·海南·期末）可用作还原剂等，在不同温度下分解产物不同，高温下发生分解反应：。某小组设计如图所示装置验证无水受热分解发生上述反应及生成物中、的物质的量之比。 已知：①标准状况下是一种无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 ②无水硫酸亚铁是白色粉末。 请回答下列问题： (1)装置A中的现象为 。 (2)反应前后均需要通入，反应后通的目的是 。 (3)装置B中冰水浴的作用是 。 (4)装置C中发生反应的离子方程式是 。 (5)经测定装置B中试管增加的质量为1.60g，装置C中生成沉淀的质量为6.99g，由实验数据可得 。该小组经检查实验装置和试剂都符合实验要求，试分析实验数据与方程式中的定量关系不相符合的原因有 (填一条)。 【答案】(1)固体由白色变为红棕色 (2)使生成的、SO2全部被收集或吸收 (3)冷却收集 (4)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+ (5) 3:2 气流速率过快，装置B中冷却不完全，在装置C中反应生成BaSO4 【分析】可用作还原剂等，在不同温度下分解产物不同，高温下发生分解反应：，的熔点较低，B装置用冰水冷却收集，SO2和装置C中的H2O2、BaCl2混合溶液反应生成BaSO4沉淀，D装置中碱石灰的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置。 【详解】（1）无水硫酸亚铁是白色粉末，反应后产生的为红棕色，则装置A中的现象为：固体由白色变为红棕色。 （2）反应前后均需要通入，反应后通的目的是：使生成的、SO2全部被收集或吸收。 （3）由分析可知，装置B中冰水浴的作用是：冷却收集。 （4）SO2和装置C中的H2O2、BaCl2混合溶液反应生成BaSO4沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+。 （5）经测定装置B中试管增加的质量为1.60g，装置C中生成沉淀的质量为6.99g，则n()==0.02mol，n(SO2)= n(BaSO4)==0.03mol，3:2，由方程式可知，实验测得SO2的物质的量偏大，可能的原因是：气流速率过快，装置B中冷却不完全，在装置C中反应生成BaSO4。 2 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $