精品解析：江西省赣州市会昌中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025年秋会昌中学高一第一次月考 化学试题 一、单选题(共14小题，每小题3分，42分) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，A正确； B．Cl⁻的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图中表示核电荷数的圈内数值应为“+17”，核外2、8、8电子层，题干中原子核标为“+18”，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．AlCl3中氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，D正确； 答案选B。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．CH3CH2OH为有机物，在水溶和熔融状态下均不能导电，C不符合题意； D．NaOH属于碱，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 3. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 【答案】C 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；故与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是胶体；故选C。 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 实验室制胶体的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒小于1nm的分散系，“钴酞菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液无此现象，因此可作为区分两者的物理方法，B正确； C．胶体和溶液中粒子均能透过滤纸，滤纸无法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3，需用渗析法，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确； 故选C。 5. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确； B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误； C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误； 故选A。 6. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列变化过程中有电子转移的是 A. 食盐溶于水 B. 活性炭净化空气 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐溶于水发生电离，形成自由移动的Na+和Cl-，不涉及元素化合价变化，无电子转移，故A不符合题意； B．活性炭净化空气，是利用活性炭的吸附性，为物理变化，不涉及电子转移，故B不符合题意； C．食物腐败是食物被空气的氧气缓慢氧化的过程，氧元素化合价发生变化，存在电子转移，故C符合题意； D．钟乳石的形成过程是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不存在元素化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 10. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 13. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. NaCl和葡萄糖：加水，振荡 B. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液：丁达尔效应 C. 盐酸和 NaOH溶液：pH试纸 D. Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液：滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl和葡萄糖均易溶于水，溶解后均为澄清溶液，仅通过加水振荡无法明显区分，此方法不可行，A符合题意； B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液无此现象，方法可行，B不符合题意； C．盐酸为强酸（pH＜7），NaOH溶液为强碱（pH＞7），用pH试纸可直接区分，方法可行，C不符合题意； D．向Na2CO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生气体，无沉淀产生；而Na2SO4溶液中加盐酸酸化的BaCl2会生成白色沉淀，方法可行，D不符合题意； 故选A。 14. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存在Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 二、解答题(共4小题，58分) 15. 阅读下面短文并填空。 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融的故事精彩纷呈。古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。近代，侯德榜以⑤、⑥和⑦为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______，属于电解质的有_______。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：_______(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤______________，⑧______________。 （4）⑥和少量⑩反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 混合物：②⑨ ②. 盐：⑤⑧ ③. 电解质：④⑤⑧⑩ （2）金刚石、石墨（或，合理即可） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ②石油和⑨饱和食盐水均由多种物质组成，属于混合物。⑤氯化钠和⑧纯碱（碳酸钠）均由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐。④醋酸、⑤氯化钠、⑧碳酸钠和⑩氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。因此混合物为②⑨，盐为⑤⑧，电解质为④⑤⑧⑩； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，任写金刚石、石墨即可； 【小问3详解】 氯化钠和碳酸钠均为可溶性强电解质，在水中完全电离：；； 【小问4详解】 氢氧化钠少量时，不足以使完全转化为，生成，离子方程式为。 16. 物质 A~E 均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。 （1）在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是___________ (用序号填空，下同)属于氧化还原反应的是___________ 。 （2）写出反应④和⑥的化学方程式：___________ 、___________ 。 （3）实验室利用反应①制备 6.4g单质铜，需要氢气___________g，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. 实验开始前，需要用氢气排尽装置内的空气，熄灭酒精灯之后，需要继续氢气至单质铜冷却 【解析】 【分析】物质A～E均含铜元素，由转化关系可知，B和碱反应生成C，C加热生成D，则C为Cu(OH)2，受热分解生成CuO，则D为CuO，D和稀硫酸反应生成E，则E为CuSO4，E和氯化钡反应生成B，则B为CuCl2，E与Fe生成A，则A为Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 反应①：CuO+H2Cu+H2O，属于置换反应，Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②：2Cu+O22CuO，属于化合反应，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应④：，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑤：CuCl2+碱→Cu(OH)2+新盐，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑥：，属于分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑦：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，反应中Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；综上所述，①~⑦反应中，属于复分解反应的是③④⑤，属于氧化还原反应的是①②⑦。 【小问2详解】 反应④中，CuSO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，化学方程式为：；反应⑥中，Cu(OH)2受热分解为CuO和H2O，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应①：CuO+H2Cu+H2O，制备6.4g单质铜，需要氢气的质量为；实验开始前，需要用氢气排尽装置内的空气，熄灭酒精灯之后，需要继续通入氢气至单质铜冷却，因此实际实验过程中用到的氢气要比计算值高。 17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是_____________________。 （2）步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是_______，该实验操作需要的玻璃仪器是_______。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是_______。发生反应的离子方程式是_____________________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 盐酸（或稀盐酸） ②. 【解析】 【分析】本实验旨在分离氯化钠和氯化钙混合物。首先将混合物溶解，加入过量的碳酸钠溶液，使钙离子完全转化为碳酸钙沉淀（沉淀B）。通过过滤操作分离出碳酸钙沉淀和含有氯化钠及过量碳酸钠的滤液（滤液C）。碳酸钙沉淀加入盐酸溶解后蒸发干燥可得到氯化钙固体；滤液C中因含有过量的碳酸钠，直接蒸发结晶得到的氯化钠固体中会混有碳酸钠杂质，需加入适量盐酸除去碳酸根离子后再进行蒸发结晶。 【小问1详解】 步骤Ⅱ中加入过量碳酸钠溶液，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 分离难溶性固体（沉淀B）和液体（滤液C）的操作名称是过滤；过滤操作中必需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问3详解】 由于步骤Ⅱ中加入了过量的碳酸钠溶液，滤液C中含有氯化钠和未反应的碳酸钠，直接蒸发结晶得到的氯化钠固体中会混有碳酸钠杂质。为了除去碳酸钠且不引入新的杂质离子，应加入适量的盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. ②. Ba2+、 （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋会昌中学高一第一次月考 化学试题 一、单选题(共14小题，每小题3分，42分) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 3. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 实验室制胶体的原理是 5. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 6. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列变化过程中有电子转移的是 A. 食盐溶于水 B. 活性炭净化空气 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 9. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 10. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 13. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. NaCl和葡萄糖：加水，振荡 B. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液：丁达尔效应 C. 盐酸和 NaOH溶液：pH试纸 D. Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液：滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡 14. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 二、解答题(共4小题，58分) 15. 阅读下面短文并填空。 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融的故事精彩纷呈。古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。近代，侯德榜以⑤、⑥和⑦为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______，属于电解质的有_______。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：_______(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤______________，⑧______________。 （4）⑥和少量⑩反应的离子方程式为_____________________。 16. 物质 A~E 均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。 （1）在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是___________ (用序号填空，下同)属于氧化还原反应的是___________ 。 （2）写出反应④和⑥的化学方程式：___________ 、___________ 。 （3）实验室利用反应①制备 6.4g单质铜，需要氢气___________g，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为___________。 17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是_____________________。 （2）步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是_______，该实验操作需要的玻璃仪器是_______。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是_______。发生反应的离子方程式是_____________________。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $