精品解析：江西省赣县区实验学校2024-2025学年高一上学期化学月考试卷

赣县区实验学校高中部高一年级 2024—2025学年第一学期化学月考(二) 总分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分。) 1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物 C. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 云、雾 C. 胶体 D. 酒精溶液 3. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①③ 4. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③水 A. ① B. ② C. ①② D. ③ 5. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 水中含有NA个H2O分子 B. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数为NA C. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 D. 1mol Cl2与足量铁反应，电子转移数目为NA 7. 同温同压下，甲、乙两个储气瓶中分别装有质量相等的气体，甲瓶装的是H2，乙瓶装的是NH3，则甲、乙两储气瓶的体积比为 A. 1∶1 B. 2∶17 C. 17∶2 D. 2∶1 8. 实验室中需要配制0.1 mol/L的NaCl溶液950 mL，下列有关该溶液配制过程中的说法正确的是 A. 应用托盘天平称取5.9 g NaCl固体 B. 配制氯化钠溶液时需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、容量瓶 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 9. 已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，下列说法正确的是 A. 该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等 B. 该溶液中SO的浓度为0.2mol/L C. 将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液 D. 0.4 mol/LNaCl溶液与0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含Na+0.4mol 10. 将气体通入溶液中，始终无明显变化的是 A. 气体溶液 B. 气体溶液 C. 气体溶液 D. 气体溶液 11. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系 B. 既有氧化性又能被某些氧化剂氧化 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，其溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 B. 可溶于水，可用作食品抗氧化剂 C. 是淡黄色固体；可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 13. 下列实验，不能达到实验目的的是 A. 制备并观察的颜色 B. 除去中的HCl气体 C. 观察钾元素的焰色 D. 配制0.10mol/LNaOH溶液 14. 下列实验现象描述不正确的是 A. 向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 B. 向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色 C. 加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 15. 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 由图分析，用氯气处理饮用水时，与时杀菌效果更强的是________，当时，氯水中含氯元素的微粒有________。 （2）、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为______，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：_______________。 （3）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为_______，每生成，反应中转移电子______mol。 16. 铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁()。 （1）人体中经常进行转化，A反应中作_________剂。 （2）新配制的溶液应加入_________以防止转化为，要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入适量的_________。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_____________。 （4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，这一处理过程可用两个离子方程式表示为和；处理过程中需定期添加的原料是_________。 （5）某同学为检验某未知溶液中是否为溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有)，你认为此方案_____ (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_______________。 17. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I．实验需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）下列操作中，能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质 （2）根据计算用托盘天平称取所需的的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_______。 （3）若用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为_____mL的浓硫酸来稀释。 II．在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： （4）该混合液中的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县区实验学校高中部高一年级 2024—2025学年第一学期化学月考(二) 总分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分。) 1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物 C. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些化合物不能电离出自由移动的离子，此类化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误； B．电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确； C．SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C错误； D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误； 答案选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 云、雾 C. 胶体 D. 酒精溶液 【答案】D 【解析】 【详解】有色玻璃、云、雾、胶体都是胶体，会出现丁达尔效应，酒精溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，故选D。 3. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，①正确； ②漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，②正确； ③漂白粉在空气中久置发生的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应，③不正确； ④漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关，④不正确； 综合以上分析，正确的说法为①②； 答案选B。 4. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③水 A. ① B. ② C. ①② D. ③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由于干燥的Cl2没有漂白性，故经过浓硫酸干燥后Cl2不能使干燥布条褪色；若甲中盛放NaOH溶液，则Cl2被吸收，布条不会褪色；若甲中盛放水，则从甲中出来的为湿润的Cl2，由于Cl2与水反应生成HClO，HClO有漂白性，导致布条褪色；综上所述，①②符合题意，故答案选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，B正确； C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，C正确； D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，D错误； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 水中含有NA个H2O分子 B. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数为NA C. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 D. 1mol Cl2与足量铁反应，电子转移数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算22.4 L 水中含有的H2O分子数目，故A错误； B．1个CO2分子中含有2个氧原子，22 g CO2的物质的量为：=0.5mol，所含氧原子数为NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数目，故C错误； D．1mol Cl2与足量铁反应生成氯化铁，氯元素化合价从0价降低到-1价，则1mol Cl2与足量铁反应时，转移电子2mol，电子转移数目为2NA，故D错误； 答案选B。 7. 同温同压下，甲、乙两个储气瓶中分别装有质量相等的气体，甲瓶装的是H2，乙瓶装的是NH3，则甲、乙两储气瓶的体积比为 A. 1∶1 B. 2∶17 C. 17∶2 D. 2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下质量相等的气体，体积与摩尔质量成反比，则甲、乙两储气瓶的体积比为17:2，C正确； 答案选C。 8. 实验室中需要配制0.1 mol/L的NaCl溶液950 mL，下列有关该溶液配制过程中的说法正确的是 A. 应用托盘天平称取5.9 g NaCl固体 B. 配制氯化钠溶液时需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、容量瓶 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制0.1 mol/L的NaCl溶液950 mL，应按1000 mL进行计算，需要NaCl固体的质量为5.85 g，但托盘天平称量至小数点后一位数，应为5.9 g，A正确； B．配制氯化钠溶液时需要的玻璃仪器还有烧杯、胶头滴管，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大，C错误； D．摇匀后发现液面低于刻度线，应不管它，再加水导致实验结果偏小，D错误； 故选A。 9. 已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，下列说法正确的是 A. 该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等 B. 该溶液中SO的浓度为0.2mol/L C. 将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液 D. 0.4 mol/LNaCl溶液与0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含Na+0.4mol 【答案】A 【解析】 【分析】2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，则c(Na+)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(Na2SO4)= 0.1mol/L。 【详解】A．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，与该溶液中Na+浓度相等，A项正确； B．该溶液中SO的浓度为0.1mol/L，B项错误； C．将0.2molNa2SO4固体溶于2L水，溶液的体积大于2L，则配制溶液浓度小于0.1mol/L，C项错误； D．由于不知溶液的体积，故无法由浓度计算溶质的物质的量，D项错误； 故选A。 10. 将气体通入溶液中，始终无明显变化的是 A. 气体溶液 B. 气体溶液 C. 气体溶液 D. 气体溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有很强的氧化性，可以将氧化为，因此溶液从浅绿色变为黄色，A项不符合题意； B．溶液不与反应，因此无明显变化，B项符合题意； C．有较强的还原性，在酸性条件下有很强的氧化性，因此二者可以发生氧化还原反应，溶液中出现气泡和沉淀，C项不符合题意； D．溶于水得到硝酸，硝酸具有很强的氧化性，可以将氧化为，因此溶液从浅绿色变为黄色，D项不符合题意； 答案选B。 11. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系 B. 既有氧化性又能被某些氧化剂氧化 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，至红褐色停止加热制得氢氧化铁胶体，故A正确； B． 处于中间价态，化合价既可升高，又可降低，既有氧化性又能被某些氧化剂氧化，故B正确； C． 铝是地壳中含量最多的金属元素，故C错误； D． 若人体摄取的铁量不足，会导致血红蛋白合成不足，则易导致缺铁性贫血，故D正确； 故选C。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，其溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 B. 可溶于水，可用作食品抗氧化剂 C. 是淡黄色固体；可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁可氧化铜单质生成氯化亚铁和氯化铜，利用氯化铁的氧化性，可做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，A符合题意； B．具有还原性，可作食品抗氧化剂，B不符合题意； C．与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，这一用途与其状态和颜色无关，C不符合题意； D．显弱碱性，可中和胃酸，这一用途与碳酸氢钠的稳定性无关，D不符合题意； 故选A。 13. 下列实验，不能达到实验目的的是 A. 制备并观察的颜色 B. 除去中的HCl气体 C. 观察钾元素的焰色 D. 配制0.10mol/LNaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，有石蜡油进行液封，减少与氧气的接触，故该实验能制备并观察氢氧化亚铁的盐酸，A不符合题意； B．氯化氢能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应也不溶于碳酸氢钠溶液，故该实验能达到实验目的，B不符合题意； C．钾元素的焰色通过蓝色钴玻璃能观察到，故该实验能达到实验目的，C不符合题意； D．配制溶液时固体不能直接放入容量瓶中，应该先在烧杯中溶解，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 14. 下列实验现象描述不正确的是 A. 向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 B. 向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色 C. 加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终溶液中只含盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成碱，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故B正确； C．钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确； D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，故D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 15. 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 由图分析，用氯气处理饮用水时，与时杀菌效果更强的是________，当时，氯水中含氯元素的微粒有________。 （2）、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为______，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：_______________。 （3）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为_______，每生成，反应中转移电子______mol。 【答案】（1） ①. pH=6 ②. HClO、ClO-、Cl- （2） ①. +3 ②. （3） ①. CO2 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 已知的杀菌能力比强，pH=6时HClO占比远大于pH=7.5，所以pH=6 杀菌效果更强；时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-、Cl-； 【小问2详解】 NaClO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物各元素的代数和为0，可求出Cl的化合价为+3价；工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为： 【小问3详解】 根据原子守恒配平可推出X是CO2；KClO3中Cl的化合价由+5价降到+4价，每个ClO2得到1 mol e-，每生成1 mol ClO2转移1 mol e-。 16. 铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁()。 （1）人体中经常进行转化，A反应中作_________剂。 （2）新配制的溶液应加入_________以防止转化为，要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入适量的_________。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_____________。 （4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，这一处理过程可用两个离子方程式表示为和；处理过程中需定期添加的原料是_________。 （5）某同学为检验某未知溶液中是否为溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有)，你认为此方案_____ (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_______________。 【答案】（1）还原 （2） ①. ②. （3） （4）铁粉 （5）不合理，取少许未知试液于试管中，先加入硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再通入氯气，溶液呈红色，则证明含有 【解析】 【小问1详解】 A反应中化合价升高，作还原剂； 【小问2详解】 容易被空气中氧气氧化，与发生反应生成，则新配制的溶液应加入以防止转化为；因为与发生反应生成，所以要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入适量的； 【小问3详解】 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据和可知，溶液可以循环生成，铁粉损耗，因此需定期添加的原料是铁粉； 【小问5详解】 如果原溶液中只含，采取这个实验方案，溶液也会呈红色，因此不合理；正确方案为：取少许未知试液于试管中，先加入硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再通入氯气，溶液呈红色，则证明含有。 17. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I．实验需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）下列操作中，能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质 （2）根据计算用托盘天平称取所需的的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_______。 （3）若用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为_____mL的浓硫酸来稀释。 II．在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： （4）该混合液中的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）ABD （2） ①. 小于 ②. 等于 （3）10.9 （4） ①. 0.1 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中，还会准确稀释某一浓度的溶液，容量瓶有一定的规格，可以量取一定体积的液体，不能量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能贮存溶液，也不能加热溶解固体溶质，故选ABD； 【小问2详解】 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.8mol/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以所得溶液浓度等于0.8mol/L； 【小问3详解】 质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol⋅L−1，配制0.40mol⋅L−1硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4 mol⋅L−1×V=0.4 mol⋅L−1×500mL，V=10.9mL，量取浓硫酸的体积为10.9mL； 【小问4详解】 在NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液中，Na+、Mg2+、Cl-浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，根据电荷守恒，Ca2+的浓度为0.5mol/L，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5mol/L，溶液体积为0.2L，所以CaCl2的物质的量为0.1mol；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $