江西省赣县区实验学校2024-2025学年高一上学期化学月考试卷

赣县区实验学校高中部高一年级 2024—2025学年第一学期化学月考(二) 总分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分。) 1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物 C. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 云、雾 C. 胶体 D. 酒精溶液 3. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①③ 4. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③水 A. ① B. ② C. ①② D. ③ 5. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 水中含有NA个H2O分子 B. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数为NA C. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 D. 1mol Cl2与足量铁反应，电子转移数目为NA 7. 同温同压下，甲、乙两个储气瓶中分别装有质量相等的气体，甲瓶装的是H2，乙瓶装的是NH3，则甲、乙两储气瓶的体积比为 A. 1∶1 B. 2∶17 C. 17∶2 D. 2∶1 8. 实验室中需要配制0.1 mol/L的NaCl溶液950 mL，下列有关该溶液配制过程中的说法正确的是 A. 应用托盘天平称取5.9 g NaCl固体 B. 配制氯化钠溶液时需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、容量瓶 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 9. 已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，下列说法正确的是 A. 该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等 B. 该溶液中SO的浓度为0.2mol/L C. 将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液 D. 0.4 mol/LNaCl溶液与0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含Na+0.4mol 10. 将气体通入溶液中，始终无明显变化的是 A. 气体溶液 B. 气体溶液 C. 气体溶液 D. 气体溶液 11. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系 B. 既有氧化性又能被某些氧化剂氧化 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，其溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 B. 可溶于水，可用作食品抗氧化剂 C. 是淡黄色固体；可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 13. 下列实验，不能达到实验目的的是 A. 制备并观察的颜色 B. 除去中的HCl气体 C. 观察钾元素的焰色 D. 配制0.10mol/LNaOH溶液 14. 下列实验现象描述不正确的是 A. 向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 B. 向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色 C. 加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 15. 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 由图分析，用氯气处理饮用水时，与时杀菌效果更强的是________，当时，氯水中含氯元素的微粒有________。 （2）、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为______，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：_______________。 （3）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为_______，每生成，反应中转移电子______mol。 16. 铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁()。 （1）人体中经常进行转化，A反应中作_________剂。 （2）新配制的溶液应加入_________以防止转化为，要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入适量的_________。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_____________。 （4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，这一处理过程可用两个离子方程式表示为和；处理过程中需定期添加的原料是_________。 （5）某同学为检验某未知溶液中是否为溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有)，你认为此方案_____ (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_______________。 17. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I．实验需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）下列操作中，能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质 （2）根据计算用托盘天平称取所需的的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_______。 （3）若用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为_____mL的浓硫酸来稀释。 II．在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： （4）该混合液中的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 赣县区实验学校高中部高一年级 2024—2025学年第一学期化学月考(二) 总分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. pH=6 ②. HClO、ClO-、Cl- （2） ①. +3 ②. （3） ①. CO2 ②. 1 【16题答案】 【答案】（1）还原 （2） ①. ②. （3） （4）铁粉 （5）不合理，取少许未知试液于试管中，先加入硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再通入氯气，溶液呈红色，则证明含有 【17题答案】 【答案】（1）ABD （2） ①. 小于 ②. 等于 （3）10.9 （4） ①. 0.1 ②. 0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $