2.3.2物质的量溶度、溶液配制、物质的量的应用 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算、溶液配制及化学方程式应用，通过基础理解、综合应用、拓展提升三层设计，实现从单一概念到复杂问题解决的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|物质的量浓度概念及基本计算|单选题为主，如离子浓度比较、简单溶液稀释计算，夯实化学观念| |综合应用|溶液配制操作及误差分析|结合实验情境的单选题与填空题，如容量瓶使用、误差判断，培养科学探究与实践能力| |拓展提升|多物质反应及定量计算|复杂混合物反应（如Na₂CO₃与NaHCO₃混合计算）、图像分析题，深化科学思维与综合应用|

2.3.2物质的量溶度、溶液配制、物质的量的应用 考点1 物质的量浓度及其计算 一、单选题 1．有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】D 【详解】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 2．下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 【答案】C 【详解】A．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液的质量m==1.84g/mL×100mL=184g，B错误； C．，C正确； D．加入100mL水后，溶液的体积不为200mL，故浓度不为，D错误； 答案选C。 3．已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，由于在同一溶液中，可得，代入题中所给数据有：，解得x=，故答案选D。 4．聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 2 Na 140.2 3 葡萄糖 5.0 A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g 【答案】C 【详解】聪聪血液中含葡萄糖量是5.0×5.0L=25.0mmol，换算得，选C。 5．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是 A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 【答案】D 【详解】A．,故A正确； B．浓缩前后溶质KOH的质量不变，，解得，溶质KOH的质量=200×28%=56g，其物质的量是，，故B正确； C．根据电荷守恒可知，可求得，故C正确； D．，设Fe有a mol参与反应，则Cu有a mol生成，所以增加的0.2g是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a，8a=0.2，解得a=0.025，因为也是a mol，所以的物质的量是0.025mol，物质的量的浓度为：，故D错误。 综上所述，答案为D。 6．溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度) A．稀释前溶液的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的物质的量为 C．稀释后的质量浓度为 D．稀释后的溶液中的质量为 【答案】C 【详解】A．质量分数为的溶液密度为，则其物质的量浓度为mol/L=2mol/L，故A正确； B．稀释前溶液中的物质的量n=c V=2mol/L×0.01L×2=0.04mol，故B正确； C．根据B可知稀释前溶液中的物质的量为，则质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，质量浓度为400mg/L，故C错误； D．稀释前溶液中的物质的量为，加水稀释至，稀释后的溶液中的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×111g/mol=1.11g，故D正确； 故选C。 7．用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A．图中曲线代表的浓度变化 B．图中   C．图中曲线代表的浓度变化 D．若该营养液中，则 【答案】C 【详解】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确； B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确； C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误； D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。 答案选C。 8．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂，下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法错误的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】D 【详解】A．个过氧乙酸分子物质的量为，0.5mol中所含碳原子的物质的量为，故A正确； B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为12×2:1×4:16×3=，故B正确； C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为，故C正确； D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为，故D错误； 故选D。 9．200mL明矾{KAl(SO4)2∙12H2O 完全电离}和氯化铝的溶液，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3 【答案】D 【详解】1mol KAl(SO4)2∙12H2O完全电离得到1molK+和1molAl3+，1molAlCl3完全电离得到1molAl3+，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则c[KAl(SO4)2∙12H2O]:c(AlCl3)=1:1，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为1×2：1×3=2：3，故选D。 二、计算题 10．有硫酸500 mL，含有的溶质的质量为 g，溶液中为 ，为 。在标准状况下，溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为 。 【答案】 49 2 1 【详解】H2SO4的质量为：。硫酸是强酸，完全电离，每摩尔硫酸电离产生，故，。氯化氢的物质的量为1 mol，配成溶液体积，。 11．关于水溶液，回答下列问题： (1)下列说法中正确的是_______。 A．1L水中溶解了40g NaOH后，所得溶液浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．将2.24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/L D．配制1L 0.1mol/L的溶液，需要用25.0g胆矾 (2)2L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.25mol/L (3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 ①配制该营养液后，溶液中 mol/L。 ②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为 。 (4)标准状况下，400体积溶于1体积水得到氨水溶液()，所得氨水浓度为 。 (5)在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入200mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 【答案】(1)D (2)B (3) 0.018 9∶4 (4)13.01mol/L(13左右都算正确) (5)5mol/L 【详解】（1）A．1 L水中溶解了40g NaOH后，溶液体积不是为1 L，所得溶液的浓度不为1mol/L，A错误； B．从1L 2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为2mol/L，B错误； C．在标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用n(CuSO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，所需胆矾的物质的量也为0.1mol，胆矾的质量 m=0.1mol×250g/mol=25g，D正确； 答案选D； （2）2L硫酸铝溶液中含有，则含有的的物质的量为，则溶液中的物质的量浓度为，答案选B； （3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c()：c(K+)=8：(1+4×2)=8：9，若c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L； ②设KCl的物质的量为x mol，(NH4)2SO4的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c(K+)：c()=x：2y=9：8，则x：y=9：4； （4）设氨气体积为400L，水的体积为1L，则水的质量为m(H2O)=1000g，标况下，n(NH3)=，氨气质量m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=，溶液质量m(氨水)=m(NH3)+m(H2O)=，溶液体积V(氨水)=，氨水物质的量浓度； （5）标准状况下，11.2升甲烷的物质的量0.5mol，根据碳原子守恒，生成的碳酸钠为0.5mol，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1mol，则氢氧化钠的物质的量浓度为。 考点2 配置一定物质的量浓度的溶液 一、单选题 1．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【详解】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 2．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 3．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 4．实验室用固体配制的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【详解】A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确； B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误； C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误； D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误； 故选：A。 5．下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B．把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成的NaCl溶液 C．将溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 D．用量筒量取溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成溶液 【答案】C 【详解】A．配制NaCl溶液的过程中，前期溶解NaCl时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，A错误； B．不能直接在容量瓶中溶解物质，容量瓶上标有20度，即在室温下使用容量瓶，容量瓶体积才最精确，B错误； C．的物质的量为1mol，发生反应：，可与水反应生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，C正确； D．因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加80.0mL水，不能配制成溶液，D错误； 故选C。 6．实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是 步骤1 步骤2 五水硫酸铜晶体脱水 称量硫酸铜固体质量 步骤3 步骤4 溶解硫酸铜固体 定容 A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响 B．步骤2称量的质量为 C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．五水硫酸铜晶体中的结晶水不会影响所配溶液的浓度所以不必对五水硫酸铜晶体进行脱水处理，故A正确； B．实验室没有的容量瓶，配制的溶液应选用500mL容量瓶，所以需要用电子天平称量的质量为，故B正确； C．溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，故C正确； D．步骤4中仰视刻度线，最终会导致加入的蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 7．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 【答案】D 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，配制的溶液，选用1000mL容量瓶，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 ，故A错误； B．不能将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中，故B错误； C．量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏小，会导致所配稀硫酸浓度偏低，故C错误； D．配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管，故D正确； 选D。 8．配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【详解】A．用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意； 故选C。 9．下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】A 【详解】A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线，会使溶液体积V偏小，而溶质的物质的量不变，根据，则所配溶液物质的量浓度c偏高，A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，会导致溶质的物质的量n偏小，溶液体积V不变，根据，所配溶液物质的量浓度c偏低，B错误； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干，因为在定容时还需要加水，所以对溶质的物质的量n和溶液体积V都没有影响，所配溶液物质的量浓度c不变，C错误； D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，这是因为溶液在摇匀后，部分溶液附着在容量瓶壁上，凹液面低于刻度线是正常现象，此时加水会使溶液体积V偏大，溶质的物质的量n不变，根据，所配溶液物质的量浓度c偏低，D错误； 故选A。 10．实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 【答案】B 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误； B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确； C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误； D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误； 故答案选B。 11．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【详解】A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确； B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确； C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；   D．仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误； 故选D。 二、填空题 12．某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有 、 。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (4)在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为 。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 A．        B．        C．        D． (5)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 【答案】(1) 胶头滴管 250 mL和500 mL容量瓶 (2)检漏 (3)18.8 (4) 8.3 A (5)ADF 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要选择合适规格的容量瓶，由于没有240 mL和480 mL的容量瓶，应选用250 mL和500 mL容量瓶容量瓶来配制溶液，还需要胶头滴管定容； （2）容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，防止在配制溶液过程中出现漏液现象，影响溶液浓度； （3）配制0.3 mol/L CuSO4溶液240 mL，应选用250 mL容量瓶，根据计算，，的摩尔质量为250 g/mol，则所需胆矾的质量，托盘天平能精确到0.1 g，所以称量18.8 g； （4）①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算浓盐酸的物质的量浓度，则； ②配制0.2 mol/L盐酸溶液480 mL，应选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变得：c1V1=c2V2，（c1、c2为稀释前后物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液体积），设需要浓盐酸的体积为V，则，解得V=8.3 mL； ③标准状况下，V L HCl气体的物质的量为，质量为，1 L水的质量为1000 g，则溶液质量为，溶液体积为，根据物质的量浓度公式，可得，答案选A。 （5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会使胆矾中CuSO4的实际含量偏高，即n偏大，V不变，根据，溶液浓度偏大，A正确； B．称取胆矾18.8 g时药品与砝码位置放置颠倒，使用了游码，会使称量的胆矾质量偏小，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会使溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积V偏小，n不变，根据，溶液浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积V偏大，n不变，溶液浓度偏小，E错误； F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏大，F正确； 故ADF正确。 13．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)浓度 (2)AC (3)72.0 (4)容量瓶 (5)52.2 (6) ①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 (7)AB 【详解】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 14．我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量      b．物质的量浓度       c．质量分数      d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 【答案】(1)b (2)偏低 (3)0.3 (4) CDE 量筒、玻璃棒、胶头滴管 C 偏高 偏低 【详解】（1）体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； （2）若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 （4）①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为CDE；量筒、玻璃棒、胶头滴管； ②A应该盖上瓶塞摇匀，错误；B眼睛应与凹液面向平，错误；C转移液体时用玻璃棒引流，正确；D盖上瓶塞，上下反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底部，错误；故选C； ③a定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 考点3 物质的量在化学方程式中的应用 一、单选题 1．、和的混合物，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO A． B． C． D． 【答案】C 【详解】CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液，可得产物为CuCl2，盐酸质量分数21.9%，总质量100g，HCl质量=100g×21.9%=21.9g，HCl物质的量=，则CuCl2的物质的量为0.3mol，CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物加热分解后，全部转化为CuO，根据铜元素守恒，CuO的物质的量仍为0.3mol，则其质量=0.3mol×80g/mol=24.0g，答案选C。 2．现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g 【答案】B 【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为48%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×48%=4.8g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为，故选B。 3．向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程，发生反应的离子方程式为： B．过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C．c点时，溶液中的溶质只有 D．原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 【答案】D 【详解】A．0→a过程，沉淀质量为0，说明此时氢氧化钠先与稀硝酸发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，A错误； B．a→b过程，发生的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，不参与反应，其数目不变，B错误； C．a点时氢氧化钠恰好与稀硝酸完全反应，b点时氢氧化钠恰好与硝酸铜完全反应，然后继续加入氢氧化钠，到c点时，氢氧化钠过量，因此此时溶液中溶质为NaNO3和过量的NaOH，C错误； D．沉淀最大质量为4.9g，即Cu(OH)2的质量为4.9g，Cu(OH)2的物质的量为，根据Cu元素守恒，n[Cu(NO3)2]=0.05 mol，因此硝酸铜的质量为0.05 mol×188 g/mol=9.4 g，D正确； 故选D。 4．已知：Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca(HCO3)2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g固体为3种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2O C．原混合物中Ca(HCO3)2与CaCO3的质量比为81：100 D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2 gCaCl2 【答案】C 【分析】加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体为CaO，则。根据钙元素守恒，设原混合物中和的物质的量分别为和，可列方程组：，解得，。所以原混合物中，，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，若Ca(HCO3)2完全反应生成CaCO3，则，第一次加热质量小于15g，故全部生成CaCO3后，CaCO3又发生了部分解，为2种固体，A错误； B．Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、H2O和CO2，，，B错误； C．根据分析，原混合物中Ca(HCO3)2与CaCO3的质量比为81：100，C正确； D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得0.15molCaCl2，质量为，D错误； 故选C。 5．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 【答案】D 【详解】A．18.30gCoC2O4•2H2O中结晶水的质量=18.30g××100%=3.6g，18.30g CoC2O4•2H2O中钴的质量=18.30g××100%=5.9g，从图像看出，A→B过程减少的质量=18.30g﹣14.70g=3.6g，所以A→B过程失去的是结晶水，A正确； B．随着反应的进行，固体的质量先减小后增大，根据质量守恒定律，钴元素的质量不变，因此整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小，B正确； C．从B→C点CoC2O4受热分解，根据其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物，因此C点时，固体的质量恰好为5.9g，说明CoC2O4受热分解生成了钴单质，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量，原子的种类、个数不变，一个CoC2O4分子中含有2个碳原子和4个氧原子，因此生成气体为二氧化碳，其的质量为：14.70g﹣5.9g=8.8g，所以B→C的过程中CoC2O4受热分解的化学方程式为CoC2O4Co+2CO2↑，C正确； D．从C→D点，是在空气中加热，钴被氧化，增加的质量为参加反应氧气的质量，即生成物中氧元素的质量=8.30g﹣5.9g=2.4g，设D点物质的化学式为CoxOy，可得：59x：16y=5.9g：2.4g，x：y=2：3，即D点物质的化学式为Co2O3，D错误； 故答案为D。 6．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【详解】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 7．将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有； 根据钠守恒：原混合物中Na的总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、； 综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。 8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 【答案】D 【详解】A．导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0mol/L，①为1.0mol/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0mol/L，故导电能力②＞①，A正确； B．Cl⁻物质的量计算：③中溶液中 ，②中 ， ③＞②，B正确； C．4.48L HCl（标准状况）的物质的量为 ，配成200mL溶液浓度为 ，与①一致，C正确； D．6.9g Na的物质的量为 ，钠与水或酸反应均是2Na~H2，即生成 ，体积 ，而非2.24L，D错误； 故选D。 9．向100mL2mol·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物质的量为0.05mol，则通入的CO2在标准状况下的体积为 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 【答案】AC 【详解】向100mL2mol·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物质的量为0.05mol，则可能反应还生成NaHCO3，也可能NaOH剩余。当还生成NaHCO3，由Na守恒，生成NaHCO3物质的量为2mol/L×0.1L-0.05×2mmol=0.10mol，由碳元素守恒，通入CO2体积为（0.05mol+0.10mol）×22.4L/mol=3.36L；当NaOH剩余，只生成碳酸钠，通入的CO2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选AC。 10．将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 【答案】B 【详解】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 11．对固体NaHCO3充分加热，产生的气体通过足量Na2O2，Na2O2增重0.3 g，则固体NaHCO3的质量为 A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g 【答案】B 【详解】NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生CO2、H2O能够与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：2 mol NaHCO3分解产生了1 mol CO2、1 mol H2O，它们与足量Na2O2发生反应时分别使固体质量增加28 g、2 g，固体共增加28 g+2 g=30 g。现在Na2O2增重0.3 g，则分解的NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=×2 mol=0.02 mol，其质量为m(NaHCO3)=0.02 mol×84 g/mol=1.68 g，故合理选项是B。 12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断错误的是 A．在o~a内，发生了酸碱中和反应 B．b点时溶质只有一种 C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1:2 【答案】D 【分析】n(HCl)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，n(CO2)==0.01mol，则n(Na2CO3)=n(CO2)= 0.01mol，Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.02mol，则NaOH消耗HCl的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，n(NaOH)=0.02mol。 【详解】A．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，在o~a内，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则在此阶段，发生了酸碱中和反应，A正确； B．由分析可知，b点时，NaOH和Na2CO3全部与HCl反应，生成NaCl、CO2和水，溶质只有NaCl一种，B正确； C．在o~a内，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，a==0.3L，C正确； D．原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的质量之比为0.02mol×40g/mol:0.01mol×106g/mol=40:53，D错误； 故选D。 13．现有15.6 g和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g B．反应结束后溶液中的溶质有两种 C．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D．固体混合物中金属元素的质量是6.6g 【答案】C 【分析】依据题意：，反应中碳酸根中的氧原子转化为二氧化碳和水，根据碳原子守恒有：，金属原子的质量加碳酸根离子的质量等于15.6 g，则； 固体混合物与盐酸的反应为：，，，稀盐酸溶液的溶质质量分数=；据此作答。 【详解】A．依据分析知产生的二氧化碳气体的质量为6.6 g，A正确； B．固体混合物与盐酸的反应为：，，则反应后溶质为CaCl2和NaCl两种，B正确； C．依据分析知稀盐酸溶液的溶质质量分数为5.475%，C错误； D．依据分析知固体混合物中金属元素的质量是6.6 g，D正确； 故答案选C。 14．的分解主要涉及如下反应 反应Ⅰ   反应Ⅱ   方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中及的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．500 K时，容器中的体积折算成标准状况为11.2 L B．开始发生分解的温度为520 K C．550 K以上，容器中的固体为纯净物 D．500~550 K，容器中均存在 【答案】B 【详解】A．500 K时，AuCl3剩余0.5 mol，分解的AuCl3为1 mol - 0.5 mol = 0.5 mol，此时AuCl的物质的量也为0.5 mol，因此只进行了反应Ⅰ，0.5 mol AuCl3分解生成0.5 mol Cl2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，A正确； B．由图像可知，520 K时AuCl3完全分解，此时AuCl的量达到最大（1 mol），之后温度升高到540 K左右AuCl的量才开始减少，说明AuCl开始分解的温度高于520 K，B错误； C．550 K以上，AuCl完全分解为Au和Cl2，固体仅为Au(s)，是纯净物，C正确； D．根据Au元素守恒，初始1 mol AuCl3中的Au全部转化为固体中的AuCl3、AuCl和Au，故500~550 K内n(AuCl3)+n(AuCl)+n(Au)=1 mol，D正确； 故答案选B。 二、填空题 15．已知反应：，现有铜和足量稀硝酸完全反应，计算： (1)求产生气体在标准状况下的体积是 。 (2)将所得溶液加水配成溶液，求最终溶液中溶质硝酸铜的物质的量浓度是 。 【答案】(1)0.448 L (2)0.15 mol/L 【详解】（1）1.92 g铜物质的量为，根据方程式，得到NO物质的量为0.02 mol，标准状况下的体积为22.4 L/mol×0.02 mol=0.448 L。 （2）得到硝酸铜的物质的量为0.03 mol，配成溶液后其浓度为。 16．已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)在上述反应中电子由 元素转移到 元素（均填元素符号）。 (2)若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)若15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是 mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是 L。 【答案】(1) Cl Mn (2)5 (3) 0.5 5.6 【详解】（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，KMnO4中Mn元素得电子化合价降低(Mn:+7→+2)，HCl中部分Cl元素失电子化合价升高(Cl:-1→0)，在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素； （2）MnCl2是锰元素化合价降低(Mn:+7→+2)过程中得到的产物，为还原产物，若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是5mol。 （3）15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）的物质的量为0.1mol，则参与反应的HCl是0.8 mol，其中被氧化的HCl物质的量是，产生的Cl2的物质的量为是，在标准状况下的体积是。 17．已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 (1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。 (2)加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。 【答案】(1)15 (2)2.2 【分析】加热NaHCO3生成Na2CO3、CO2、H2O，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【详解】（1）由分析可知，剩余固体为碳酸钠，质量为15.9克，n(Na2CO3)==0.15mol，加入足量澄清石灰水，发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则产生碳酸钙沉淀的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol=15g。 （2）加热固体产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，设CO2的质量为x，有： 即，解得x=2.2g，即CO2气体质量为2.2g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3.2物质的量溶度、溶液配制、物质的量的应用 考点1 物质的量浓度及其计算 一、单选题 1．有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 2．下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 3．已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A． B． C． D． 4．聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 2 Na 140.2 3 葡萄糖 5.0 A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g 5．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是 A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 6．溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度) A．稀释前溶液的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的物质的量为 C．稀释后的质量浓度为 D．稀释后的溶液中的质量为 7．用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A．图中曲线代表的浓度变化 B．图中   C．图中曲线代表的浓度变化 D．若该营养液中，则 8．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂，下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法错误的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 9．200mL明矾{KAl(SO4)2∙12H2O 完全电离}和氯化铝的溶液，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3 二、计算题 10．有硫酸500 mL，含有的溶质的质量为 g，溶液中为 ，为 。在标准状况下，溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为 。 11．关于水溶液，回答下列问题： (1)下列说法中正确的是_______。 A．1L水中溶解了40g NaOH后，所得溶液浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．将2.24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/L D．配制1L 0.1mol/L的溶液，需要用25.0g胆矾 (2)2L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.25mol/L (3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 ①配制该营养液后，溶液中 mol/L。 ②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为 。 (4)标准状况下，400体积溶于1体积水得到氨水溶液()，所得氨水浓度为 。 (5)在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入200mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 考点2 配置一定物质的量浓度的溶液 一、单选题 1．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 2．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 3．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 4．实验室用固体配制的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 5．下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B．把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成的NaCl溶液 C．将溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 D．用量筒量取溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成溶液 6．实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是 步骤1 步骤2 五水硫酸铜晶体脱水 称量硫酸铜固体质量 步骤3 步骤4 溶解硫酸铜固体 定容 A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响 B．步骤2称量的质量为 C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高 7．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 8．配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 9．下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 10．实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 11．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 二、填空题 12．某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有 、 。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (4)在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为 。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 A．        B．        C．        D． (5)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 13．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 14．我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量      b．物质的量浓度       c．质量分数      d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 考点3 物质的量在化学方程式中的应用 一、单选题 1．、和的混合物，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO A． B． C． D． 2．现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g 3．向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程，发生反应的离子方程式为： B．过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C．c点时，溶液中的溶质只有 D．原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 4．已知：Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca(HCO3)2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g固体为3种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2O C．原混合物中Ca(HCO3)2与CaCO3的质量比为81：100 D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2 gCaCl2 5．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 6．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 7．将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 9．向100mL2mol·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物质的量为0.05mol，则通入的CO2在标准状况下的体积为 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 10．将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 11．对固体NaHCO3充分加热，产生的气体通过足量Na2O2，Na2O2增重0.3 g，则固体NaHCO3的质量为 A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g 12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断错误的是 A．在o~a内，发生了酸碱中和反应 B．b点时溶质只有一种 C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1:2 13．现有15.6 g和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g B．反应结束后溶液中的溶质有两种 C．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D．固体混合物中金属元素的质量是6.6g 14．的分解主要涉及如下反应 反应Ⅰ   反应Ⅱ   方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中及的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．500 K时，容器中的体积折算成标准状况为11.2 L B．开始发生分解的温度为520 K C．550 K以上，容器中的固体为纯净物 D．500~550 K，容器中均存在 二、填空题 15．已知反应：，现有铜和足量稀硝酸完全反应，计算： (1)求产生气体在标准状况下的体积是 。 (2)将所得溶液加水配成溶液，求最终溶液中溶质硝酸铜的物质的量浓度是 。 16．已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)在上述反应中电子由 元素转移到 元素（均填元素符号）。 (2)若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)若15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是 mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是 L。 17．已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 (1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。 (2)加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。 学科网（北京）股份有限公司 $