北京市第十九中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

北京市第十九中学高一年级化学统练3 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Ⅰ卷 选择题（每题2分，共40分） 请将答案填涂在机读卡上 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物 2. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. 稀HNO3 D. K2SO4溶液 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 胶体 5. 下列变化中，需加入还原剂的是 A. B. C. D. 6. 想要证明某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴入溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 7. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 9. 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 10. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水任意排放 B. 大气中二氧化碳含量增多 C. 工业上大量含硫燃料的使用 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 11. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 12. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 13. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 14. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 15. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 16. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应： B. 通入饱和氯水中，漂白效果减弱： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 向溶液中通入过量： 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是 A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化 19. 无土培植中，需用、、的营养液，若用、、三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A. B. C. D. 20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③个氮气分子；④18g水，所含分子个数从大到小的顺序为__________（填序号）。 （2）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比是__________。 （3）配制稀盐酸，需要盐酸的体积是__________。 （4）将4g氧化镁投入稀硫酸中，二者恰好完全反应。则稀硫酸的物质的量浓度为__________。 22. 电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。 （1）用离子方程式表达该电路板制作原理__________。 （2）为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可以采用下列步骤： 写出下列步骤中发生反应的离子方程式： 加过量①__________，加过量④__________，通入⑥__________。 23. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。 (2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。 24. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）A中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （2）B中的实验现象是__________，证明产物中有__________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为__________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为__________。 25. 铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。 （1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。 （2）检测到反应后A中所得溶液中含有Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，_______。 （3）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。 （4）下列试剂中，也可用于该实验中检验SO2的是_______(填序号)。 a.Na2S溶液b.品红溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液 （5）取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是_______。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为_______。 北京市第十九中学高一年级化学统练3 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Ⅰ卷 选择题（每题2分，共40分） 请将答案填涂在机读卡上 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】CD 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D Ⅱ卷 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）②③④① （2） （3） （4） 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ③. 【23题答案】 【答案】 ①. FeCl2 ②. KCl ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 ④. 2Fe3++Fe═3Fe2+ 【24题答案】 【答案】（1） ①. 白色粉末变蓝 ②. 水 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. （3） （4） 【25题答案】 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）滴加KSCN溶液，反应后溶液显红色 （3） ①. SO2 ②. U型管b侧棉花不褪色(或红色变浅) （4）ab （5） ①. SO2+H2O2=H2SO4 ②. 80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $