北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

北京市第五十中学2023-2024学年上学期 （高一化学）十月月考试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. 和 C. NO和NO2 D. O2和O3 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. CaO和MgO都属于碱性氧化物 B. HNO3和NaHSO4都属于酸 C. Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D. H2和Na都属于金属单质 4. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥⑧ C. ①②④⑦⑧ D. 全部 5. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 6. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为 A. －1 B. +1 C. +3 D. +5 7. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 8. 下列物质中酸性最强的是 A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H2SO4 D. HClO4 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 10. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 11. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 12. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 17. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 18. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 19. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 二、简答题（本大题共3小题，共40.0分） 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式： （1）图中所示所属的分类方法为________。 Ⅱ．有以下物质：①铜；②熔融；③酒精；④；⑤氢氧化铁胶体；⑥碳酸氢钠；⑦干冰；⑧纯醋酸；⑨BaSO4固体；⑩氯化铁溶液；⑪稀硫酸；⑫硫酸氢钠。 （2）能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 （3）⑥属于________（填字母）。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.正盐 F.酸式盐 （4）⑥与⑫反应的离子方程式________。 （5）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑧________；⑩________。 （6）如何区别⑤和⑩？________。 22. ①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)； （2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____， （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。 （4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。 23. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 北京市第五十中学2023-2024学年上学期 （高一化学）十月月考试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、简答题（本大题共3小题，共40.0分） 【21题答案】 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑩⑪ ②. ③④⑦ ③. ②⑥⑧⑨⑫ （3）CF （4） （5） ①. ②. （6）用一束可见光分别通过胶体和溶液，出现光亮“通路”的是胶体，没有出现的是溶液 【22题答案】 【答案】 ①. ①⑤ ②. ④ ③. ③ ④. ② ⑤. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ ⑥. CO2+2OH-=CO32-+H2O 【23题答案】 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH ④. 1-100nm （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $