精品解析：北京人民大学附属中学翠微学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题：每小题只有1个正确选项。 1. “贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。已知铀元素的原子序数是92。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 2. 医学界用放射性的羧酸衍生物在特定条件下断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面关于的叙述正确的是 A. 和化学性质不同 B. 和核外电子排布不同 C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的单质 3. 下列有关物质性质的比较，正确的是 A. 氧化性： B. 稳定性： C. 酸性： D. 碱性： 4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在氧气中充分燃烧，失去的电子数为 B. 通常状况下，气体所含氧原子数为 C. 与反应时，生成转移的电子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 6. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液中加无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有 8. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡： B. 氯气与水反应： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 铁与稀盐酸反应： 9. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 纯铁是光亮的银白色金属，抗腐蚀能力很差 B. 和溶液都是黄色的 C. 是白色的，在空气中加热可得到纯净的 D. 补铁口服液中含有的铁元素是亚铁，与维生素C同服可增加亚铁的吸收 10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将生石灰投入饱和溶液 产生白色沉淀 D 将通入稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体中混有：充分加热固体混合物 B. 气体中混有气体：通过饱和食盐水 C. 溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤 D. 溶液中混有：加入适量的 12. 根据下列实验： ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜 C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红 13. 在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。 A. 28g B. 56g C. 78g D. 112g 14. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、非选择题。 15. 有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥亚铁盐。其中，“84”消毒液的有效成分是_______(填序号，下同)；可用作馒头膨松剂的是_______；可用作红色油漆和涂料的是_______；可用于治疗缺铁性贫血的是_______；可用作磁性材料的是_______；可用作呼吸面具氧气供给的是_______。 16. 用化学用语解释下列事实。 （1）利用粉末与粉反应焊接钢轨(化学方程式)：_______。 （2）粉与水蒸气在高温下反应(化学方程式)：_______。 （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(化学方程式)：_______。 （4）与反应(离子方程式)：_______。 （5）用溶液腐蚀印刷铜电路板(离子方程式)：_______。 17. 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 周期族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）元素②的某核素含有8个中子，则该原子符号为_______。 （2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______。 （3）元素③和④可以形成两种化合物，其中一种原子个数比为，写出该物质的化学式为_______，该物质与①的最高价氧化物反应的化学方程式为：_______。 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。 （5）比较元素⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。说明你判断的理由：_______。 （6）主族元素砷(As)的部分信息如图所示。 i．砷()在周期表中的位置是_______。 ii．下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．砷元素的最高化合价为+4 b．推测砷有多种氧化物 c．②的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 （7）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，证实可以与反应生成，由此证实非金属性：，从原子结构的角度解释元素非金属性：_______； 湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由_______。 18. 铁泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①硫酸酸浸中，、与硫酸反应的离子方程式为：_______、_______。 ②分离出杂质的操作是_______。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_____________________ ②过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。 （3）制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为_______。 19. 某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下： I．水煮检验法： Ⅱ．灼烧检验法： 资料：i．是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在中易溶，无机盐在中难溶。ii．铁氰化钾溶液是检验的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。iii．草酸是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）中Fe化合价为_______，C化合价为_______。 （2）步骤②得到无色溶液B的操作是_______。步骤③检验所用的试剂是_______。发生反应的离子方程式是_______。 （3）溶液A中未能检测出的可能原因_______。 （4）步骤①中发生的离子方程式是_______。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有，原因是_______(用离子方程式解释)。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的_______也有可能被氧化从而使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题：每小题只有1个正确选项。 1. “贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。已知铀元素的原子序数是92。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 【答案】A 【解析】 【详解】A．，已知的质量数为238，其质子数为92（），根据前等式可算出的中子数为146，A正确； B．中的“238”为该核素的质量数，其质子数为92，B错误； C．中的“238”为该核素的质量数，其质量数不为330，C错误； D．在中性原子中，，故的核外电子数为92，D错误； 故答案选A。 2. 医学界用放射性的羧酸衍生物在特定条件下断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面关于的叙述正确的是 A. 和化学性质不同 B. 和核外电子排布不同 C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数均为6，核外电子排布完全相同，因此化学性质几乎一致，A错误； B．中性原子的核外电子数等于质子数，因此和的核外电子数均为6，核外电子排布完全相同，B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，二者互为同位素，C正确； D．和是属于碳元素的不同原子，即不同核素，不是不同的单质，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质的比较，正确的是 A. 氧化性： B. 稳定性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．O和S同主族，O的原子半径小于S，得电子能力更强，因此单质氧化性，A正确； B．Cl和Br同主族，非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性应为，B错误； C．N和P同主族，非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性应为，C错误； D．Na和K同主族，金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性应为，D错误； 故选A。 4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选； B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选； C． 食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选； D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选； 答案选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在氧气中充分燃烧，失去的电子数为 B. 通常状况下，气体所含氧原子数为 C. 与反应时，生成转移的电子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中充分燃烧的化学方程式为， 中铁的平均化合价为价，所以 反应后失去电子数为，而非，A错误； B．由氧原子构成，中氧原子的物质的量为：；氧原子数为，而非，B错误； C．与反应的化学方程式为；中元素从-1价既升高到0价，又降低到 -2 价。每生成1 mol转移2 mol电子，故生成0.1 mol 转移的电子数为。C正确； D．物质的量浓度，但未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数。D错误； 故答案选C。 6. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与结合生成弱酸，且酸性条件下能与发生归中反应生成，不能大量共存，A错误； B．具有强氧化性、能氧化；同时酸性条件下也会氧化，离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、间不反应且不与反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液中加无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与硝酸银生成白色沉淀的离子不只有，比如、也可与生成白色沉淀，检验需要加稀硝酸排除干扰，A错误； B．加生成的白色沉淀可能是（若原溶液含），也可能是等沉淀，检验需要先加稀盐酸排除、等离子的干扰，B错误； C．加生成白色沉淀的离子不只有，比如、也可与生成白色沉淀，且和反应生成的白色沉淀会迅速变灰绿、最终变红褐，仅靠白色沉淀无法判定是，C错误/不符合题意； D．加无现象说明原溶液不含，滴入氯水后溶液变红，说明氯水将氧化为，与结合使溶液显红色，可以证明原溶液存在，D正确； 故选D。 8. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡： B. 氯气与水反应： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡反应，除了Ba2+和​生成BaSO4沉淀外，Cu2+和还会生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水的反应是可逆反应，且产物中的HClO是弱酸不能拆写，正确离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是CaCO3，是难溶物，不能拆写成​，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒关系，D正确； 故选D。 9. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 纯铁是光亮的银白色金属，抗腐蚀能力很差 B. 和溶液都是黄色的 C. 是白色的，在空气中加热可得到纯净的 D. 补铁口服液中含有的铁元素是亚铁，与维生素C同服可增加亚铁的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯铁是光亮银白色金属，纯铁不易发生原电池腐蚀，抗腐蚀能力较强，A错误； B．FeCl2溶液是浅绿色；FeCl3溶液是黄色，B错误； C．Fe(OH)2白色，在空气中加热，会被氧气氧化，得不到纯净FeO，会生成铁的氧化物Fe2O3等，C错误； D．补铁口服液中铁为Fe2+（亚铁），维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化，提高铁的吸收，D正确。 故答案选D。 10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将生石灰投入饱和溶液 产生白色沉淀 D 将通入稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为，随后变为红褐色，生成，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰投入饱和溶液，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，和发生复分解反应生成白色沉淀，整个过程所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．先和水发生歧化反应生成HCl和HClO，该反应是氧化还原反应，生成AgCl白色沉淀的反应是和的复分解反应，D不符合题意； 故选C。 11. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体中混有：充分加热固体混合物 B. 气体中混有气体：通过饱和食盐水 C. 溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤 D. 溶液中混有：加入适量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热会分解为、和，除杂方法正确，A不符合题意； B．在饱和食盐水中溶解度很小，极易溶于饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢，除杂方法正确，B不符合题意； C．铁粉会把还原为，过滤除去过量铁粉，除杂方法正确，C不符合题意； D．除了可以把氧化为，还能氧化，同时还会引入和杂质，除杂方法不正确，D符合题意； 故选D。 12. 根据下列实验： ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜 C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。 【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A错误； B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误； C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误； D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确； 答案选D。 13. 在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。 A. 28g B. 56g C. 78g D. 112g 【答案】D 【解析】 【详解】n(SO42-)=1L×5mol•L-1=5mol，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，则有2n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+)，设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量分别为n、2n、2n。根据电荷守恒知道：2n+2n×3+2n=5mol×2，由此解得n=1mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=5mol，根据Fe的守恒可知，由反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量为5mol-1mol-2mol=2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为2mol×56g/moL=112g，故选D。 【点睛】本题考查混合物的有关计算，注意用电荷守恒和质量守恒去解答。根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。 14. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．若铜少量，黄色变浅，若铜过量，溶液黄色褪去，说明Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，实验I、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A项正确； B．对比实验I、Ⅱ ，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuC1↓， B项正确； C．对比实验Ⅱ、Ⅲ参加反应的Fe3+的量相同，若只发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则生成的Cu2+应相同，但加入蒸馏水后Ⅱ中生成白色沉淀、Ⅲ中无白色沉淀，说明产生沉淀与溶液中阴离子有关，结合选项B可知，Ⅱ中有CuCl白色沉淀产生，所以 c(Cu2+ )不相同，C项错误； D．由对比实验可知生成白色沉淀与溶液中阴离子和铜粉用量有关，实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D项正确； 选C。 二、非选择题。 15. 有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥亚铁盐。其中，“84”消毒液的有效成分是_______(填序号，下同)；可用作馒头膨松剂的是_______；可用作红色油漆和涂料的是_______；可用于治疗缺铁性贫血的是_______；可用作磁性材料的是_______；可用作呼吸面具氧气供给的是_______。 【答案】 ①. ③ ②. ② ③. ① ④. ⑥ ⑤. ④ ⑥. ⑤ 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠生成的③次氯酸钠是“84”消毒液的有效成分；可用作馒头膨松剂的是②；可用作红色油漆和涂料的是①；可用于治疗缺铁性贫血的是⑥亚铁盐；具有磁性，可用作磁性材料的是④；⑤与水或者二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具氧气供给。 16. 用化学用语解释下列事实。 （1）利用粉末与粉反应焊接钢轨(化学方程式)：_______。 （2）粉与水蒸气在高温下反应(化学方程式)：_______。 （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(化学方程式)：_______。 （4）与反应(离子方程式)：_______。 （5）用溶液腐蚀印刷铜电路板(离子方程式)：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Al作为还原剂，在高温下置换出​中的铁，熔融的铁水可填充钢轨缝隙，反应属于铝热反应，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 Fe在高温下和气态水反应，生成四氧化三铁（铁的常见高价混合氧化物）和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 白色的​具有强还原性，被空气中的氧气逐步氧化，最终生成红褐色的Fe(OH)3，灰绿色是转化过程中的中间混合态，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 具有还原性，Cl2​作为氧化剂将其氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 具有氧化性，能和Cu单质反应，将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为，从而溶解铜实现电路雕刻，反应的离子方程式为。 17. 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 周期族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）元素②的某核素含有8个中子，则该原子符号为_______。 （2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______。 （3）元素③和④可以形成两种化合物，其中一种原子个数比为，写出该物质的化学式为_______，该物质与①的最高价氧化物反应的化学方程式为：_______。 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。 （5）比较元素⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。说明你判断的理由：_______。 （6）主族元素砷(As)的部分信息如图所示。 i．砷()在周期表中的位置是_______。 ii．下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．砷元素的最高化合价为+4 b．推测砷有多种氧化物 c．②的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 （7）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，证实可以与反应生成，由此证实非金属性：，从原子结构的角度解释元素非金属性：_______； 湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4]- （5） ①. HClO4 ②. HBrO4 ③. 氯元素的非金属性强于溴元素 （6） ①. 第四周期VA族 ②. a （7） ①. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 ②. 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为C；②为N；③为O；④为Na；⑤为Al；⑥为Si；⑦为S；⑧为Cl；⑨为Br。 【小问1详解】 N原子的质子数为7，含有8个中子的N原子为； 【小问2详解】 S原子结构示意图为； 【小问3详解】 Na原子和O原子形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4]-； 【小问5详解】 ⑧为Cl元素、⑨为Br元素，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于溴元素，则高氯酸的酸性强于高溴酸，故答案为HClO4>HBrO4； 【小问6详解】 i．由图可知，砷(As)有4个电子层，最外层有5个电子，在元素周期表中的位置是第四周期VA族； ii．a.主族元素的最外层电子数等于最高正化合价，砷元素的最外层有5个电子，则最高化合价为+5，故错误； b. 同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物的性质相似，砷也可以形成多种氧化物，故正确； c.②为氮元素，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氮的非金属性强于砷元素，则氮的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性，故正确； 故答案为：a； 【小问7详解】 从原子结构的角度解释Cl、Br的非金属性依次减弱的原因为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与溴化钾溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有溴化钾溶液的棉球变为橙红色，与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明溴的非金属性强于碘，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。 18. 铁泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①硫酸酸浸中，、与硫酸反应的离子方程式为：_______、_______。 ②分离出杂质的操作是_______。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_____________________ ②过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。 （3）制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. 产生红褐色沉淀 （3） ①. ②. 0.6 【解析】 【分析】先将铁泥(主要成分为、、及杂质)加入硫酸除去杂质，然后在滤液中加入H2O2溶液是为了将Fe2+氧化成Fe3+，将部分溶液加入铁屑，将Fe3+还原为Fe2+，以便后续生成七水合硫酸亚铁，然后将另一部分经H2O2氧化后含Fe3+的溶液加入氨水生成Fe(OH)3沉淀，沉淀和柠檬酸反应得到柠檬酸铁，再制柠檬酸铁铵。 【小问1详解】 ①、与硫酸反应的离子方程式为、； ②分离出杂质的操作是过滤； 【小问2详解】 ①过程II加入H2O2溶液是为了将Fe2+氧化成Fe3+，所以发生反应的离子方程式为：； ②过程III中，加入氨水会生成Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象为产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 ②过程I中加入硫酸，n(H2SO4)=0.4 L× 1.5 mol/L=0.6 mol，硫酸根总共0.6 mol，全部变成FeSO4时Fe2+最多，n(Fe2+)max=0.6 mol 19. 某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下： I．水煮检验法： Ⅱ．灼烧检验法： 资料：i．是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在中易溶，无机盐在中难溶。ii．铁氰化钾溶液是检验的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。iii．草酸是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）中Fe化合价为_______，C化合价为_______。 （2）步骤②得到无色溶液B的操作是_______。步骤③检验所用的试剂是_______。发生反应的离子方程式是_______。 （3）溶液A中未能检测出的可能原因_______。 （4）步骤①中发生的离子方程式是_______。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有，原因是_______(用离子方程式解释)。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的_______也有可能被氧化从而使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为：_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. +3 （2） ①. 过滤 ②. 溶液 ③. （3） 难溶于水，溶液中浓度过低，无法被铁氰化钾试剂检测出 （4） （5） ①.   ②. ③. 取与实验中少量无色溶液B等体积、等浓度的不含的草酸溶液，向其中滴加等量的酸性溶液，振荡后观察紫色是否消失，若紫色也褪去，说明草酸可使酸性高锰酸钾褪色，乙同学的观点成立 【解析】 【分析】水煮检验法中，向水煮液中加入四氯化碳萃取出有机成分，由于四氯化碳比水重，下层为有机层，上层为水层，但因为难溶于水，无法进入水溶液，向上层中滴加溶液后未见明显变化； 灼烧检验法中，向经过灼烧的菠菜灰中加入硫酸酸浸，过滤不溶物后，得到无色溶液B，向其中分别加入溶液和溶液，来分别检验和；加入溶液有蓝色沉淀产生说明含有；加入溶液，有红色物质产生说明含有。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，​（草酸根）整体显-2价，因此Fe为+2价；设C化合价为x，，解得x=+3。 【小问2详解】 菠菜灰经硫酸酸浸后，体系中存在不溶性固体残渣，通过过滤可分离得到无色澄清的溶液B；检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，与结合生成血红色物质，离子方程式为。 【小问3详解】 难溶于水，水煮过程中只有极少量的溶解在水中，溶液中浓度过低，无法被铁氰化钾试剂检测出。 【小问4详解】 菠菜灰中的草酸亚铁和硫酸发生复分解反应，生成可溶的和易溶于水的草酸，符合强酸制弱酸的规律，离子方程式为 。 【小问5详解】 具有还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，自身被氧化为；离子方程式为  ；  由资料iii可知， 草酸同样具有强还原性，也能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去，因此甲的结论不严谨；对照实验需要控制变量，排除的干扰，验证草酸单独作用时也可让酸性高锰酸钾褪色；验证方法如下： 取与实验中少量无色溶液B等体积、等浓度的不含的草酸溶液，向其中滴加等量的酸性溶液，振荡后观察紫色是否消失，若紫色也褪去，说明草酸可使酸性高锰酸钾褪色，乙同学的观点成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $