题6 分子结构与性质——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（陕晋青宁专用）

**基本信息** 以“结构-性质”逻辑链为核心，整合方法提炼与跨模块关联，强化证据推理与模型认知的专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心方法|高考真题+模拟题（≥20题）|四层架构梳理（电子-几何-分子间作用-宏观性质）；逆向/对比/定量推理训练；跨模块交叉整合|从微观结构（杂化、键参数）到宏观性质（熔沸点、酸碱性）的推导链条| |高频考点|命题方向表（6类）|VSEPR模型应用；分子极性判断；氢键与范德华力分析|键参数-稳定性、分子构型-极性、作用力-性质的对应关系| |易错突破|误区表（10项）|常见认知偏差纠正（如键角与稳定性无关、分子内氢键影响）|概念辨析→原理阐释→实例验证的逻辑闭环|

题6 分子结构与性质 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 本专题在陕晋青宁卷中通常作为物质结构模块的核心考查点，其立意已超越传统的“背诵杂化类型、判断极性”，转向对“结构-性质-功能”深层逻辑的考查： · 强化“微观结构决定宏观性质”的学科本质：试题不再孤立考查键角、键长等静态参数，而是要求学生建立“电子排布→空间构型→分子间作用力→物理/化学性质”的完整逻辑链。例如，通过比较H₂O与H₂S的沸点差异，追溯至氢键的形成条件；通过分析CO₂与SiO₂的熔沸点差异，关联晶体类型与化学键强度。 · 凸显“模型认知”与“证据推理”素养：命题注重考查学生运用VSEPR模型、杂化轨道理论、价键理论等工具解释实验现象的能力。如给出未知分子的红外光谱或偶极矩数据，要求反推其空间构型；或通过键能数据预测反应活性，体现“用理论指导实践”的科学思维。 · 融合“前沿科技”与“真实情境”：结合新材料（如石墨烯、MOFs）、药物设计（手性分子识别）、环境化学（臭氧层破坏机理）等情境，考查学生对分子结构功能的理解。例如，2026年陕西西安卷以“冠醚识别碱金属离子”为背景，考查超分子中的主客体匹配原理，体现结构化学在解决实际问题中的价值。 · 考查内容：从“单一知识点”转向“多维整合” · 结构与周期律联动：将分子结构与元素周期律结合，如比较同周期/同主族元素氢化物的稳定性、酸性、还原性，要求从原子半径、电负性、键能等角度归因。 · 结构与反应原理联动：考查分子结构对反应速率、平衡的影响。如分析催化剂活性中心的配位结构如何降低活化能；或通过过渡态理论解释立体效应对反应选择性的影响。 · 结构与材料性能联动：聚焦新型功能材料，如导电高分子的共轭结构、液晶分子的刚性棒状结构、自修复材料的动态共价键等，考查“结构-性能”对应关系。 · 设问方式：从“直接判断”转向“逻辑归因” · 因果关联题增多：选项常采用“因为……所以……”句式，要求判断逻辑是否成立。如“因为NH₃分子间存在氢键，所以NH₃比PH₃稳定”（错误，稳定性取决于N-H键能，而非氢键）。 · 图示分析题升级：给出分子轨道图、静电势图、晶体堆积图等，要求提取信息并解释性质。如2025年青海海东卷通过苯分子的π电子云分布图，考查大π键的形成与芳香性。 · 定量半定量渗透：部分题目引入键能、偶极矩、极化率等参数，要求进行定性比较或简单估算，考查学生对结构参数的敏感度。 · 构建“结构-性质”核心知识网络 建议按“电子结构→几何结构→分子间作用→宏观性质”四层架构梳理： · 电子结构层：杂化类型、孤电子对数、大π键、电负性差； · 几何结构层：VSEPR模型、键角、键长、对称性、手性； · 分子间作用层：范德华力、氢键、π-π堆积、疏水作用； · 宏观性质层：熔沸点、溶解度、酸碱性、光学活性、导电性。 · 强化“证据推理”专项训练 · 逆向推理：给出性质（如高沸点、强酸性），反推可能的结构特征（如氢键、吸电子基团）； · 对比推理：通过相似分子（如CH₄与CF₄、H₂O与H₂S）的性质差异，提炼结构影响因素； · 定量推理：利用键能数据估算反应热，或通过偶极矩判断极性大小。 · 关注“结构化学”与其他模块的交叉点 · 与有机化学交叉：官能团的电子效应（诱导、共轭）对反应活性的影响；立体异构对生物活性的影响； · 与反应原理交叉：过渡态结构、催化剂活性中心配位环境、溶剂化效应； · 与材料科学交叉：晶体缺陷、掺杂改性、界面结构设计。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 杂化与空间构型 VSEPR模型、杂化类型判断 2026陕晋青宁卷(SO₃²⁻构型)；2025陕西渭南(CH₄/NH₃/H₂O键角比较)；2026青海西宁(BF₃平面三角形) 分子极性与手性 极性判断、手性碳识别 2026陕西西安(乳酸手性)；2025宁夏石嘴山(CCl₄非极性)；2026白银(顺反异构) 分子间作用力 氢键、范德华力、溶解性 2025陕西咸阳(H₂O/HF/NH₃沸点异常)；2026河南南阳(乙醇与水互溶)；2025广东肇庆(碘在CCl₄中溶解) 键参数与稳定性 键能、键长、键角、热稳定性 2026江西赣州(N≡N键能与惰性)；2025湖北黄冈(H-F/H-Cl键能比较)；2026山东潍坊(C-C/C=C键长) 大π键与离域体系 苯、臭氧、碳酸根等大π键 2026重庆永川(苯的大π键)；2025浙江(O₃中心原子杂化)；2026陕西榆林(NO₃⁻离域π键) 超分子与主客体 冠醚、杯酚、氢键组装 2026陕晋青宁(冠醚-Li⁺)；2025河南(杯酚-C₆₀)；2026陕西西安(DNA碱基配对) 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点 1 键角越大，分子越稳定 键角由杂化类型和孤电子对排斥决定，与稳定性无直接关系 稳定性取决于键能，而非键角 2 含极性键的分子一定是极性分子 需考虑空间对称性（如CO₂、CCl₄为非极性） 矢量合成原则 3 氢键只存在于分子间 也可存在于分子内（如邻硝基苯酚） 分子内氢键降低沸点 4 杂化类型相同，键角一定相同 孤电子对排斥力>成键电子对，导致键角压缩 NH₃(107°)<CH₄(109.5°) 5 大π键电子数等于参与原子数×2 大π键电子数=总价电子数-σ键电子数-孤电子对数 需具体计算，不可套用公式 6 手性分子一定有手性碳 也可能因轴手性、面手性等产生（如联萘酚） 手性本质是缺乏对称面/对称中心 7 分子极性越大，沸点越高 沸点主要取决于分子间作用力总和（含色散力） 大分子色散力可能主导 8 键能越大，键长一定越短 一般规律成立，但受原子半径、多重键等影响 如C≡C键长短于C-C，但键能非三倍 9 所有ABₙ型分子都是sp³杂化 需根据价层电子对数判断（如BF₃为sp²） VSEPR模型是根本依据 10 氢键是化学键 氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键 强度介于化学键与范德华力之间 1．微粒中的共价键 非极性键和极性键 同种原子间形成非极性键，如Cl2；不同种原子间形成极性键，如HCl σ键和π键 σ键“头碰头”形成，电子云呈轴对称如s-p σ键；π键“肩并肩”形成，电子云呈镜面对称，如p-p π键 单键、双键和三键 单键都是σ键，双键中1个σ键、1个π键，三键中1个σ键、2个π键 大π键 用表示，m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数。一些常见物质中的大π键如下所示，苯：：：：：： 配位键 2．微粒中原子杂化方式的判断 （1）公式计算法 ① 注意：对于阳离子，a＝中心原子价电子数－离子电荷数；对于阴离子，a＝中心原子价电子数＋|离子电荷数|。 ②判断：价层电子对数为2，为sp杂化；价层电子对数为3，为sp2杂化；价层电子对数为4，为sp3杂化。 （2）根据有机物的成键特点判断 键的类型 杂化方式 单键C、N、O(—O—) sp3 双键C、N、O( sp2 三键C、N(—C≡C—、—C≡N) sp （3）根据微粒构型判断 微粒构型 四面体形 三角锥形 平面形 V形 直线形 杂化 方式 sp3 sp3 sp2 sp3或 sp2 sp 3．常见微粒的VSEPR模型、空间结构 常见 微粒 中心原子的杂 化方式 VSEPR模型 中心原子上的 孤电子对数 空间结构 CH4 sp3 四面体形 0 正四面体形 H2O sp3 四面体形 2 V形 NH3 sp3 四面体形 1 三角锥形 sp3 四面体形 0 正四面体形 BF3 sp2 平面三角形 0 平面三角形 SO2 sp2 平面三角形 1 V形 CO2 sp 直线形 0 直线形 4．分子的性质 （1）分子结构与分子极性的关系 （2）键的极性对化学性质的影响 ①酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，其原因是Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋。 ②酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，其原因是烷基是推电子基因，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 （3）物质的溶解性 ①“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ②氢键对溶解性的影响 与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解，溶质分子内形成氢键时不利于溶质在水中溶解。 1．（2026·陕西榆林·二模）工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A．的共价键类型：键 B．为食盐的分子式 C．分子的空间结构为直线形 D．该反应中，只体现还原性 2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质性质差异与影响因素的分析没有关联的是 选项 性质差异 影响因素 A 稳定性：强于 水分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 B 硬度：金刚石大于石墨 碳原子排列方式不同 C 酸性：强于 F的电负性比Cl大 D 沸点： 为共价晶体，为分子晶体 3．（2026·山西忻州·模拟预测）下列结论和微观解释不相符的是 选项 结论 微观解释 A 灼烧氯化钙时火焰呈砖红色 钙元素的电子发生跃迁时释放特定波长的光 B 在中的溶解度比在中大 是非极性分子，更易溶于非极性溶剂 C 在水中的稳定性强于 氮原子的电负性小于氧原子，更易提供孤电子对 D 的熔点高于 的半径小于，中离子键强度较大 4．（2026·山西朔州·二模）下列宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 的沸点高于HF的沸点 F的非金属性高于O B 金刚石的硬度高于碳化硅 键长小于键长 C 碱性： -具有推电子效应 D 苯不能使的溶液褪色 苯分子中碳原子间形成了稳定的大键 5．（2026·山西晋城·三模）下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈（，）>丙炔（） 乙腈分子间可形成氢键 C 酸性：> 的电负性比大，使羧基中极性更大，更易电离出 D 稳定性： 氢化物的稳定性： 6．（2025·山西临汾·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A H、D、T均为氢元素 质子数均为1 B 稳定性： HF分子间存在氢键 C 比易挥发 分子间氢键比少且弱 D NaH的还原性比KH弱 比半径小，NaH的离子键比KH强 7．（2025·甘肃·模拟预测）下列有关性质的比较，错误的是 A．水溶性： B．分子或离子中键角： C．熔点：冰 D．酸性： 8．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 A 将酸性溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 KI-淀粉溶液可作标准液测定浓度的指示剂 B 金属M、N与NaOH溶液组成的原电池工作时，金属N表面产生气体 元素M的金属性强于元素N C 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 D 将NaCl和KCl的混合粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色 Na、K元素的焰色均为黄色 9．（2025·甘肃定西·模拟预测）在水中反应的化学方程式为。下列化学用语表述错误的是 A．键长： B．基态Xe原子的价电子排布式为 C．的VSEPR模型为四面体形 D．中的Xe和F之间形成的是共价键 10．（2026·宁夏银川·二模）下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 结构或性质 用途 A 超分子具有自组装的特性 冠醚可识别碱金属离子 B 液晶既具有晶体的导热及光学性质，又具有液体的流动性 液晶可用于制作电脑或电视的显示器 C 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏水分子间氢键 表面活性剂可提升水的表面张力 D 酚醛树脂具有隔热，阻燃等特性 酚醛树脂可用于制作轮胎 11．（2026·宁夏·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH 12．（2026·辽宁丹东·一模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 13．（2026·重庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．和空间结构均为平面三角形 C．和分子中的键长： D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 14．（2025·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 15．（2025·贵州六盘水·一模）下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 16．（2026·广西·三模）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO4溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 17．（2026·陕西榆林·二模）下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 18．（2026·青海西宁·二模）由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C HF分子间存在氢键，HI分子间无氢键 HF的热稳定性大于HI的热稳定性 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 19．（2026·陕西榆林·二模）、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A．若以代替三乙胺，有丙烯生成 B．和能验证和均来源于三乙胺 C．与HCl能形成配位键 D．键角： 20．（2026·福建龙岩·模拟预测）氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A．、的VSEPR模型均为平面三角形 B．ⅳ反应为 C．能与溶液反应生成溶液 D．在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题6 分子结构与性质 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误；B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确；D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故选C。 本专题在陕晋青宁卷中通常作为物质结构模块的核心考查点，其立意已超越传统的“背诵杂化类型、判断极性”，转向对“结构-性质-功能”深层逻辑的考查： · 强化“微观结构决定宏观性质”的学科本质：试题不再孤立考查键角、键长等静态参数，而是要求学生建立“电子排布→空间构型→分子间作用力→物理/化学性质”的完整逻辑链。例如，通过比较H₂O与H₂S的沸点差异，追溯至氢键的形成条件；通过分析CO₂与SiO₂的熔沸点差异，关联晶体类型与化学键强度。 · 凸显“模型认知”与“证据推理”素养：命题注重考查学生运用VSEPR模型、杂化轨道理论、价键理论等工具解释实验现象的能力。如给出未知分子的红外光谱或偶极矩数据，要求反推其空间构型；或通过键能数据预测反应活性，体现“用理论指导实践”的科学思维。 · 融合“前沿科技”与“真实情境”：结合新材料（如石墨烯、MOFs）、药物设计（手性分子识别）、环境化学（臭氧层破坏机理）等情境，考查学生对分子结构功能的理解。例如，2026年陕西西安卷以“冠醚识别碱金属离子”为背景，考查超分子中的主客体匹配原理，体现结构化学在解决实际问题中的价值。 · 考查内容：从“单一知识点”转向“多维整合” · 结构与周期律联动：将分子结构与元素周期律结合，如比较同周期/同主族元素氢化物的稳定性、酸性、还原性，要求从原子半径、电负性、键能等角度归因。 · 结构与反应原理联动：考查分子结构对反应速率、平衡的影响。如分析催化剂活性中心的配位结构如何降低活化能；或通过过渡态理论解释立体效应对反应选择性的影响。 · 结构与材料性能联动：聚焦新型功能材料，如导电高分子的共轭结构、液晶分子的刚性棒状结构、自修复材料的动态共价键等，考查“结构-性能”对应关系。 · 设问方式：从“直接判断”转向“逻辑归因” · 因果关联题增多：选项常采用“因为……所以……”句式，要求判断逻辑是否成立。如“因为NH₃分子间存在氢键，所以NH₃比PH₃稳定”（错误，稳定性取决于N-H键能，而非氢键）。 · 图示分析题升级：给出分子轨道图、静电势图、晶体堆积图等，要求提取信息并解释性质。如2025年青海海东卷通过苯分子的π电子云分布图，考查大π键的形成与芳香性。 · 定量半定量渗透：部分题目引入键能、偶极矩、极化率等参数，要求进行定性比较或简单估算，考查学生对结构参数的敏感度。 · 构建“结构-性质”核心知识网络 建议按“电子结构→几何结构→分子间作用→宏观性质”四层架构梳理： · 电子结构层：杂化类型、孤电子对数、大π键、电负性差； · 几何结构层：VSEPR模型、键角、键长、对称性、手性； · 分子间作用层：范德华力、氢键、π-π堆积、疏水作用； · 宏观性质层：熔沸点、溶解度、酸碱性、光学活性、导电性。 · 强化“证据推理”专项训练 · 逆向推理：给出性质（如高沸点、强酸性），反推可能的结构特征（如氢键、吸电子基团）； · 对比推理：通过相似分子（如CH₄与CF₄、H₂O与H₂S）的性质差异，提炼结构影响因素； · 定量推理：利用键能数据估算反应热，或通过偶极矩判断极性大小。 · 关注“结构化学”与其他模块的交叉点 · 与有机化学交叉：官能团的电子效应（诱导、共轭）对反应活性的影响；立体异构对生物活性的影响； · 与反应原理交叉：过渡态结构、催化剂活性中心配位环境、溶剂化效应； · 与材料科学交叉：晶体缺陷、掺杂改性、界面结构设计。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 杂化与空间构型 VSEPR模型、杂化类型判断 2026陕晋青宁卷(SO₃²⁻构型)；2025陕西渭南(CH₄/NH₃/H₂O键角比较)；2026青海西宁(BF₃平面三角形) 分子极性与手性 极性判断、手性碳识别 2026陕西西安(乳酸手性)；2025宁夏石嘴山(CCl₄非极性)；2026白银(顺反异构) 分子间作用力 氢键、范德华力、溶解性 2025陕西咸阳(H₂O/HF/NH₃沸点异常)；2026河南南阳(乙醇与水互溶)；2025广东肇庆(碘在CCl₄中溶解) 键参数与稳定性 键能、键长、键角、热稳定性 2026江西赣州(N≡N键能与惰性)；2025湖北黄冈(H-F/H-Cl键能比较)；2026山东潍坊(C-C/C=C键长) 大π键与离域体系 苯、臭氧、碳酸根等大π键 2026重庆永川(苯的大π键)；2025浙江(O₃中心原子杂化)；2026陕西榆林(NO₃⁻离域π键) 超分子与主客体 冠醚、杯酚、氢键组装 2026陕晋青宁(冠醚-Li⁺)；2025河南(杯酚-C₆₀)；2026陕西西安(DNA碱基配对) 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点 1 键角越大，分子越稳定 键角由杂化类型和孤电子对排斥决定，与稳定性无直接关系 稳定性取决于键能，而非键角 2 含极性键的分子一定是极性分子 需考虑空间对称性（如CO₂、CCl₄为非极性） 矢量合成原则 3 氢键只存在于分子间 也可存在于分子内（如邻硝基苯酚） 分子内氢键降低沸点 4 杂化类型相同，键角一定相同 孤电子对排斥力>成键电子对，导致键角压缩 NH₃(107°)<CH₄(109.5°) 5 大π键电子数等于参与原子数×2 大π键电子数=总价电子数-σ键电子数-孤电子对数 需具体计算，不可套用公式 6 手性分子一定有手性碳 也可能因轴手性、面手性等产生（如联萘酚） 手性本质是缺乏对称面/对称中心 7 分子极性越大，沸点越高 沸点主要取决于分子间作用力总和（含色散力） 大分子色散力可能主导 8 键能越大，键长一定越短 一般规律成立，但受原子半径、多重键等影响 如C≡C键长短于C-C，但键能非三倍 9 所有ABₙ型分子都是sp³杂化 需根据价层电子对数判断（如BF₃为sp²） VSEPR模型是根本依据 10 氢键是化学键 氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键 强度介于化学键与范德华力之间 1．微粒中的共价键 非极性键和极性键 同种原子间形成非极性键，如Cl2；不同种原子间形成极性键，如HCl σ键和π键 σ键“头碰头”形成，电子云呈轴对称如s-p σ键；π键“肩并肩”形成，电子云呈镜面对称，如p-p π键 单键、双键和三键 单键都是σ键，双键中1个σ键、1个π键，三键中1个σ键、2个π键 大π键 用表示，m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数。一些常见物质中的大π键如下所示，苯：：：：：： 配位键 2．微粒中原子杂化方式的判断 （1）公式计算法 ① 注意：对于阳离子，a＝中心原子价电子数－离子电荷数；对于阴离子，a＝中心原子价电子数＋|离子电荷数|。 ②判断：价层电子对数为2，为sp杂化；价层电子对数为3，为sp2杂化；价层电子对数为4，为sp3杂化。 （2）根据有机物的成键特点判断 键的类型 杂化方式 单键C、N、O(—O—) sp3 双键C、N、O( sp2 三键C、N(—C≡C—、—C≡N) sp （3）根据微粒构型判断 微粒构型 四面体形 三角锥形 平面形 V形 直线形 杂化 方式 sp3 sp3 sp2 sp3或 sp2 sp 3．常见微粒的VSEPR模型、空间结构 常见 微粒 中心原子的杂 化方式 VSEPR模型 中心原子上的 孤电子对数 空间结构 CH4 sp3 四面体形 0 正四面体形 H2O sp3 四面体形 2 V形 NH3 sp3 四面体形 1 三角锥形 sp3 四面体形 0 正四面体形 BF3 sp2 平面三角形 0 平面三角形 SO2 sp2 平面三角形 1 V形 CO2 sp 直线形 0 直线形 4．分子的性质 （1）分子结构与分子极性的关系 （2）键的极性对化学性质的影响 ①酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，其原因是Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋。 ②酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，其原因是烷基是推电子基因，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 （3）物质的溶解性 ①“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ②氢键对溶解性的影响 与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解，溶质分子内形成氢键时不利于溶质在水中溶解。 1．（2026·陕西榆林·二模）工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A．的共价键类型：键 B．为食盐的分子式 C．分子的空间结构为直线形 D．该反应中，只体现还原性 【答案】A 【解析】A．Cl原子的价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子成键时，3p轨道头碰头重叠形成 键，A正确；B．是离子晶体，由和构成，不存在单个分子，是化学式不是分子式，B错误；C．ClO2中心Cl原子有2个σ成键电子对和5个非成键价电子（2对孤对电子和1个单电子），分子的空间结构为V形，不是直线形，C错误；D．反应中部分中Cl元素化合价升高生成，体现还原性，部分中Cl元素化合价不变生成，体现酸性，既体现还原性又体现酸性，D错误；故选A。 2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质性质差异与影响因素的分析没有关联的是 选项 性质差异 影响因素 A 稳定性：强于 水分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 B 硬度：金刚石大于石墨 碳原子排列方式不同 C 酸性：强于 F的电负性比Cl大 D 沸点： 为共价晶体，为分子晶体 【答案】A 【解析】A．物质的热稳定性由分子内共价键的键能决定，稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键；氢键属于分子间作用力，仅影响沸点等物理性质，与化学稳定性无关，二者无关联，A符合题意；B．金刚石是空间网状共价晶体，石墨为层状结构、层间靠范德华力结合，二者碳原子排列方式不同导致硬度差异，二者有关联，B不符合题意；C．F的电负性比Cl大，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，二者有关联，C不符合题意；D．为共价晶体，熔化时需破坏共价键，为分子晶体，熔化时仅需破坏分子间作用力，共价键键能远大于分子间作用力，故沸点更高，二者有关联，D不符合题意；故选A。 3．（2026·山西忻州·模拟预测）下列结论和微观解释不相符的是 选项 结论 微观解释 A 灼烧氯化钙时火焰呈砖红色 钙元素的电子发生跃迁时释放特定波长的光 B 在中的溶解度比在中大 是非极性分子，更易溶于非极性溶剂 C 在水中的稳定性强于 氮原子的电负性小于氧原子，更易提供孤电子对 D 的熔点高于 的半径小于，中离子键强度较大 【答案】B 【解析】A．钙元素的电子吸收能量跃迁到更高能级，当电子由高能级向低能级跃迁时以一定波长光的形式释放能量，A正确；B．是极性分子，但极性较弱，因此在中的溶解度比在中大，B错误；C．结构类似的配离子，配位原子的电负性越小，越易提供孤电子对，形成的配位键越强，配离子越稳定，C正确；D．离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔点越高，D正确；故选B。 4．（2026·山西朔州·二模）下列宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 的沸点高于HF的沸点 F的非金属性高于O B 金刚石的硬度高于碳化硅 键长小于键长 C 碱性： -具有推电子效应 D 苯不能使的溶液褪色 苯分子中碳原子间形成了稳定的大键 【答案】A 【解析】A．的沸点高于HF的本质原因是：平均每个H2O分子可形成2个分子间氢键，而平均每个HF分子仅能形成1个分子间氢键，H2O分子间氢键的总作用更强，沸点更高，沸点高低与F、O的非金属性无直接关系，A错误；B．金刚石和碳化硅都是原子晶体，原子晶体的硬度随键能增大而升高，键长越短键能越大；C原子半径小于Si，因此C−C键长小于C−Si键，C−C键能更大，金刚石硬度更高，B正确；C．脂肪胺的碱性取决于N原子结合的能力，乙基具有推电子效应，会使乙胺中N原子的电子云密度增大，更易结合，因此碱性，C正确；D．苯分子中碳原子间形成稳定的共轭大π键，不存在典型的碳碳双键，无法与发生加成反应，因此不能使的溶液褪色，D正确；故选A。 5．（2026·山西晋城·三模）下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈（，）>丙炔（） 乙腈分子间可形成氢键 C 酸性：> 的电负性比大，使羧基中极性更大，更易电离出 D 稳定性： 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】A．纤维素的基本结构单元是葡萄糖，每个葡萄糖单元含有多个羟基（-OH），羟基属于典型的亲水基团，因此纤维素难溶于水的原因并非结构中不含亲水基团，A错误；B．分子间形成氢键的条件是分子中存在与电负性大的原子（如N、O、F）直接相连的氢原子；乙腈（CH3CN）中，N原子仅与C原子相连，没有直接连接H原子，因此乙腈分子间无法形成分子间氢键；乙腈沸点更高是因为其极性远大于丙炔，分子间范德华力更强，B错误；C．羧酸的酸性强弱取决于羧基中O-H键的极性，极性越大越容易电离出H+；O的电负性大于S，电负性大的原子会增强羧基中O-H键的极性，使H+更易电离，因此含O的环状二元羧酸酸性强于含S的类似结构羧酸，性质与解释均正确且对应，C正确；D．配离子的稳定性取决于中心离子与配体之间的配位键强度，与配体氢化物的稳定性无关；[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，是因为NH3中N原子的电负性小于H2O中O原子，更易提供孤电子对，与Cu2+形成的配位键更强，D错误；故答案选C。 6．（2025·山西临汾·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A H、D、T均为氢元素 质子数均为1 B 稳定性： HF分子间存在氢键 C 比易挥发 分子间氢键比少且弱 D NaH的还原性比KH弱 比半径小，NaH的离子键比KH强 【答案】B 【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，H、D、T是质子数均为1的氢元素，A正确；B．HF比HI稳定的原因是F原子半径小于I，键能大于，B错误；C．乙基推电子效应使中极性比中极性弱，分子间氢键较弱，乙醇中只有1个O—H键，中有2个O—H键、分子间氢键多，故C2H5OH比H2O易挥发，C正确；D．NaH中半径小，离子键比较强，H-难失电子，还原性较KH弱，D正确；故选B。 7．（2025·甘肃·模拟预测）下列有关性质的比较，错误的是 A．水溶性： B．分子或离子中键角： C．熔点：冰 D．酸性： 【答案】C 【解析】A．乙醇（）含羟基，可与水分子形成氢键，乙醚（）无羟基，无法和水形成大量氢键，因此水溶性：，A正确；B．和均为三角锥形结构，N的电负性大于P，中成键电子对间排斥力更大，键角大于；为正四面体结构，无孤电子对的斥力，键角大于，键角顺序成立，B正确；C．通常晶体熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，是共价晶体，是离子晶体，冰是分子晶体，正确熔点顺序为冰，选项给出的顺序错误，C错误；D．羧酸α位的吸电子基团会增强羧酸酸性，F电负性大于Cl，吸电子能力更强，且三氯甲基的吸电子能力强于二氯甲基，因此酸性顺序成立，D正确；故选C。 8．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 A 将酸性溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 KI-淀粉溶液可作标准液测定浓度的指示剂 B 金属M、N与NaOH溶液组成的原电池工作时，金属N表面产生气体 元素M的金属性强于元素N C 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 D 将NaCl和KCl的混合粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色 Na、K元素的焰色均为黄色 【答案】C 【解析】A．碘离子还原性强于亚铁离子，酸性溶液先与碘离子反应，KI-淀粉溶液不可以作标准溶液测定浓度的指示剂，A项错误；B．Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极表面产生气体，但Mg的金属性强于Al，B项错误；C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C项正确；D．Na元素的黄光能掩盖K元素的紫光，K元素焰色需透过蓝色钴玻璃观察才可以看见，D项错误；故选C。 9．（2025·甘肃定西·模拟预测）在水中反应的化学方程式为。下列化学用语表述错误的是 A．键长： B．基态Xe原子的价电子排布式为 C．的VSEPR模型为四面体形 D．中的Xe和F之间形成的是共价键 【答案】A 【解析】A．对于氢化物，键长与对应元素的原子半径有关，原子半径越小，键长越短。氟的原子半径较小，所以键的键长比键的键长短，A错误；B．Xe位于第五周期0族，根据构造原理知，基态Xe原子的价电子排布式为，B正确；C．的中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，所以的VSEPR模型为四面体形，C正确；D．非金属元素之间易形成共价键，中的Xe和F之间形成的是共价键，D正确；故选A。 10．（2026·宁夏银川·二模）下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 结构或性质 用途 A 超分子具有自组装的特性 冠醚可识别碱金属离子 B 液晶既具有晶体的导热及光学性质，又具有液体的流动性 液晶可用于制作电脑或电视的显示器 C 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏水分子间氢键 表面活性剂可提升水的表面张力 D 酚醛树脂具有隔热，阻燃等特性 酚醛树脂可用于制作轮胎 【答案】B 【解析】A．冠醚识别碱金属离子利用的是超分子的分子识别特性，与自组装特性无对应关系，A错误；B．液晶兼具晶体的各向异性（导热、光学等性质各向异性）和液体的流动性，可通过外加电场调控其光学性质，因此可用于制作电脑或电视的显示器，B正确；C．表面活性剂会降低水的表面张力，C错误；D．酚醛树脂多用于绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，制作轮胎的原料为橡胶，用途对应错误，D错误；故答案选B。 11．（2026·宁夏·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH 【答案】B 【解析】A．是离子晶体，熔融状态可导电，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，二者晶体类型不同，解释正确，A不符合题意；B．和的中心原子均为杂化，杂化类型相同，键角不同是因为O的电负性大于S，成键电子对离中心原子更近、斥力更大，解释错误，B符合题意；C．含-OH，能形成分子间氢键，CH3SH分子间无氢键，氢键会使物质沸点升高，解释正确，C不符合题意；D．甲基是给电子基团，使CH3SH中极性弱于中的，极性越强越易电离出H+、酸性越强，解释正确，D不符合题意；故答案选B。 12．（2026·辽宁丹东·一模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 【答案】C 【解析】A．结构中含有，浓硫酸分子间可形成大量氢键，分子间作用力显著增强，因此粘度大、流动性差，A正确；B．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，能够和质子的空轨道形成配位键，因此苯胺具有碱性，B正确；C．和都属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，和分子内共价键键能无关；相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此沸点更高，常温下为液体，C错误；D．乙基是推电子基团，会使乙醇中键的极性弱于水中的键，乙醇羟基中氢更难被置换，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，D正确；故选C。 13．（2026·重庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．和空间结构均为平面三角形 C．和分子中的键长： D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 【答案】A 【解析】A．NCl3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，为sp3杂化的三角锥形，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力；SiCl4中心Si价层电子对数为4，无孤对电子，为sp3杂化的正四面体结构，因此NCl3键角小于SiCl4的键角，A正确；B．BF3中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面三角形；NF3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O＜N，键长与成键原子半径正相关，因此键长O-H＜N-H，C错误；D．AB2型分子空间构型相同，中心原子杂化方式不一定相同，如SO2和H2O均为V形AB2型分子，SO2中心S为sp2杂化，H2O中心O为sp3杂化，杂化方式不同，D错误；答案选A。 14．（2025·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 【答案】B 【解析】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意；B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意；D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意；故选B。 15．（2025·贵州六盘水·一模）下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 【答案】B 【解析】A．CsCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A不合题意；B．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B的解释错误，B符合题意；C．F的电负性比Cl大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C不合题意；D．P的3p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于S，解释正确，D不合题意；故答案为：B。 16．（2026·广西·三模）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO4溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 【答案】D 【解析】A．冰晶体中水分子通过氢键形成有序的空间网状结构，分子间空隙比液态水更大，因此冰的密度小于液态水，A正确；B．CO和N2相对分子质量相近，CO为极性分子，分子间范德华力强于非极性分子N2，因此CO熔点远高于N2，B正确；C．铜为金属晶体，晶体中存在大量可自由移动的电子，在外加电场下可定向移动形成电流，因此铜具有良好导电性，C正确；D．电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，溶液显碱性说明的水解程度大于其电离程度，D错误；因此答案为D； 17．（2026·陕西榆林·二模）下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 【答案】A 【解析】A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，与键比键牢固无关，A错误；B．超分子有“分子识别”的特性，某冠醚能识别，与形成超分子，就是因为直径与该冠醚空腔直径适配，B正确；C．邻羟基苯甲酸分子中羟基与羧基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，而对羟基苯甲酸分子中羟基与羧基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确；D．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；答案选A。 18．（2026·青海西宁·二模）由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C HF分子间存在氢键，HI分子间无氢键 HF的热稳定性大于HI的热稳定性 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 【答案】C 【解析】A．氨分子中N含有孤电子对，可与的空轨道形成配位键，因此氨能与氯化银反应，结构可推测对应性质，A不符合题意；B．氟的电负性大于氯，吸电子能力更强，使三氟乙酸羧基的O-H键极性更强，更易电离出氢离子，故酸性强于三氯乙酸，结构可推测对应性质，B不符合题意；C．热稳定性由分子内共价键的键能决定，HF热稳定性强于HI是因为H-F键键能大于H-I键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，故该结构不能推测对应性质，C符合题意；D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体，共价晶体熔沸点远高于分子晶体，晶体类型不同导致二者熔沸点差别大，结构可推测对应性质，D不符合题意；故选C。 19．（2026·陕西榆林·二模）、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A．若以代替三乙胺，有丙烯生成 B．和能验证和均来源于三乙胺 C．与HCl能形成配位键 D．键角： 【答案】D 【解析】A．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，若以代替三乙胺，有丙烯生成，A正确；B．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，可以用和验证和是否来自于、，从而能验证和均来源于三乙胺，B正确；C．三乙胺分子中的氮原子有孤对电子，与HCl能形成配位键，C正确；D．H2O中O为sp3杂化，二氧化碳分子中C为sp杂化，C2H4中C为sp2杂化，键角，D错误；故选D。 20．（2026·福建龙岩·模拟预测）氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A．、的VSEPR模型均为平面三角形 B．ⅳ反应为 C．能与溶液反应生成溶液 D．在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 【答案】B 【解析】A．中心N价层电子对数为，无孤电子对；中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，二者VSEPR模型均为平面三角形，A正确；B．已知酸与强碱中和极快，与反应时，中间生成的会优先与中和生成，不会分解产生，正确反应为，B错误；C．是硝酸的酸酐，与水反应生成，因此能与溶液反应生成，C正确；D．中N为+2价，在碱溶液中无法发生歧化反应，因此单独的不与溶液反应，D正确；故选B。 14 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $