专题03 常见的化学物质（二）（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦碳和碳的氧化物、金属两大核心考点，整合2022-2026年上海中考真题及模拟题，通过考情分析与分层命题，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|同素异形体辨析（如石墨烯与金刚石）、金属活动性比较（如Fe与CuCl₂反应）|立足基础，紧扣考纲高频考点| |非选择题|35题|碳氧化物实验探究（如CO还原CuO）、金属锈蚀条件（如青铜文物保护）、定量计算（如碳含量测定）|融合科技情境（碳捕捉技术）与文化传承（湿法炼铜），突出实验与实际应用结合|

专题03 常见的化学物质（二） 5年真题1年模拟 考点01 物质的组成 1.B 2. D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.D 8.AD 9.B 10.AD 11.（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④.四 ⑤. H2O，CO2 12.（1）Fe2O3（2）C+O2点燃CO2（3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 考点02 金属 1.A 2.A 3.A 4.D 5.金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应 6.（1） ①. ②. 铁钉未生锈 （2） （3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 （4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 7.（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 1．(1)B (2) 一氧化碳 (3)没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 (4)氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 2．(1)BD (2)B (3)D (4) (5)溶液变红 (6)A (7)C (8) (9)C (10)热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 3．(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 4．(1)悬浊液 (2)发出红光、放出热量 5．(1) ＞ B (2) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 6．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 7. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） 、 8.(1)AC (2)C (3) 9．(1) C 10．(1) (2)a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 11.(1)ABC (2)碳原子的排列方式不同 (3) B 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 (4) 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 12．(1)C (2)D (3)开发利用新能源（合理即可） (4)B (5) 30 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生 丙 图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多 (6) BD或CD m 将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满 13．(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) (5)ABD 14．(1)化学变化 (2) BCD 15．(1) 相同时间内，装有“诱蚊剂”的瓶内CO2含量高于空气中CO2的含量 (2) 二氧化碳分子在不断地做无规则运动 16．BC 17．A 18．不活泼（或稳定） 19．黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 20．(1)H2 (2)优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 21．(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 22.(1)在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 (2) 1.12 铁粉 30 (3) 23． 24．(1)二氧化碳/CO2 (2)操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 25．D 26．B 27．D 28．BC 29．(1)B (2)C (3) (4)将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 30． (1) 黄 (2) 有红褐色沉淀生成 31． (1)溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 (2) 强 一 32．(1)D (2) (3) 33．铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 34．(1) 四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 (2)氢气的密度 35．(1)A (2)碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 (3)保持试管内干燥 (4)增加湿棉花、氧气和二氧化碳 (5)置于干燥处等 36．(1)ABC (2)除去溶解在蒸馏水中的氧气 (3)食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 (4) (5) 加快 10.95 37．(1)活性炭、铁粉 (2) 不能 增大 (3) 有气泡产生 38．(1)过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） (2)新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 (3)A (4)远离可燃物，防止发生火灾 (5) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 39．(1) 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 (2)增大 (3)不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 40．(1) C (2) A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 (3) B 生产效率更高、能源利用率更高 41．BD 42．(1)B (2)氧气、水 (3) 解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C (4)A 43．此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 44．取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强 45．(1)加入氯化钠溶液后，压强下降速率加快 (2)铁与稀盐酸反应生成氢气 46.(1)导电 (2) D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 CO2 ACD 47．CD 48．BCD 49． CuSO4（合理即可） 50. (1) B A (2) 隔绝铁与氧气（空气）和水的接触 有气泡产生 暖贴中的主要发热成分是铁粉。未拆封时，包装袋隔绝了空气，铁粉不与氧气接触。拆封后，铁粉、活性炭等在水和氯化钠的作用下，与空气中的氧气发生缓慢氧化（锈蚀），该过程会放出热量，从而起到取暖作用。 该自制暖贴不符合市售要求。 市售要求最高温度约、平均温度约；由图像可知，自制暖贴最高温度接近，远高于市售要求的最高温度，且反应一段时间后温度快速下降，无法维持平均约的发热温度，因此不符合要求。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见的化学物质（二） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 碳和碳的氧化物 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ①同素异形体概念为高频考点，侧重碳的不同单质辨析； ②碳的氧化物性质考查稳定，CO₂的构成、用途（碳酸饮料）及CO的还原性、毒性为选择题常考内容； ③实验探究比重上升，体现“性质—用途—实验”综合命题趋势； ④定量计算初现端倪，计算分析能力要求提高； ⑤围绕碳单质及氧化物的性质、反应方程式、实验应用展开命题，可能结合环保（低碳）或材料科学背景。 考点02 金属 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ①焰色反应为必考基础实验，强调金属元素的特征检验； ②金属活动性顺序是核心考点，（Cu与AgNO₃置换）、（Fe、Cu、Ag、Au活动性比较）、（Fe与CuCl₂反应）均以此为主线，考查反应判断与方程式书写； ③实验现象描述（溶液颜色变化）与生活应用（铁桶腐蚀、防锈措施）紧密结合，体现化学实用性； ④实验探究综合性强，为近年命题亮点； ⑤以金属活动性顺序为核心，结合实验探究或工艺流程（如金属冶炼、腐蚀防护）进行综合考查。 考点01 物质的组成 1． （2023·上海·中考真题） 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 2.（2023·上海·中考真题）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 3.（2022·上海·中考真题）互为同素异形体的一组物质是（ ） A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱 4.（2025·上海·中考真题）下列选项中与 C60 互为同素异形体的物质是 A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D ．活性炭 5.（2024·上海·中考真题）自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 6.（2024·上海·中考真题）关于CO以下说法正确的是 A. 无毒 B. 加热还原氧化铜 C. 密度比空气大 D. 有刺激性气味 7.（2022·上海·中考真题）关于二氧化碳的说法，正确的是（ ） A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料 8.（2023·上海·中考真题）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 9.（2022·上海·中考真题）在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（ ） A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性 10.（2023·上海·中考真题） CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是 A. 玻璃管中粉末由黑变红 B. NaOH溶液的作用是检验 C. 可用生石灰吸收尾气 D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、 11.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 12.（2024·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 考点02 金属 1.（2023·上海·中考真题）灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 2.（2024·上海·中考真题） 下列金属中活动性最强的是 A. B. C. D. 3.（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 4.（2024·上海·中考真题）以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 5.（2026·上海·中考真题）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 有影响，涉及的化学方程式为 6.（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 7.（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 1．（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 (1)点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 (2)打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 (3)若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 (4)盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 2．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 (1)二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 (4)写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 (5)将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 (6)上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 (7)碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 (8)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 (9)下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． (10)自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 3．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 4．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 5．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)分子筛吸附：如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。 ①由此可知两种分子的大小：______（填“＞”或“＜”）。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 A．温度                B．压强                C．体积                D．密度 (2)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 6．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 7.（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 8.（2026·上海徐汇·一模）用下图所示装置做二氧化碳的性质实验。 (1)将一小块干冰放入装置，塞紧橡皮塞，装置恢复室温后，观察到气球体积变大。从微观角度分析，该过程中发生变化的是________。（不定项） A．二氧化碳分子的间距 B．二氧化碳分子的质量 C．二氧化碳分子的运动速度 D．二氧化碳分子的个数 (2)打开止水夹，将氢氧化钠溶液注入装置，关闭止水夹，轻轻振荡，观察到气球的体积_______ A．不变 B．增大 C．减小 (3)写出上述过程中发生反应的化学方程式________________。 9．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 10．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： (1)写出a试管中反应的化学方程式：______。 (2)整个实验过程中观察到的现象有______。 11.（2026·上海浦东新·一模）碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 （1）碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 （2）石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 （3）二氧化碳的制取和性质。 Ⅰ.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 Ⅱ.如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 Ⅲ.图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 (4)二氧化碳的捕集与利用。 Ⅰ. 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ Ⅱ.人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 Ⅲ.利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 12．（2026·上海嘉定·一模）二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)CO2中碳元素的化合价为___________价。 A．+1 B．+2 C．+4 D．4 (2)下列说法错误的是___________。 A．CO2能与水反应，可生产碳酸饮料 B．CO2参与光合作用，可用作气体肥料 C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D．CO2密度大于空气，可用于灭火 (3)要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放：请写出一条具体措施___________。 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。 (4)钠离子的符号是___________。 A．Na B．Na+ C．Na2 D． (5)①图1中，丙中X的数值应为___________，写出丙中发生的反应的化学方程式___________。 ②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。 操作 现象 结论 取样于试管中，加入足量___________。 ___________。 丙中物质发生了化学反应 ③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)，你的判断依据是___________。 (6)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO2，从A-F中选择一组制取装置___________(填编号)；用G装置收集CO2，气体从___________(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法。____________(写明操作、现象和结论) 13．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 14．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 15．（2026·上海杨浦·二模）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 (1)结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_______。 (2)将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 16．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 17．（2026·上海浦东新·二模）关于实验室制取说法正确的是 A．原料选择石灰石和稀盐酸 B．采用固液加热型发生装置 C．可用向下排空气法收集 D．用带火星的木条验满 18．（2026·上海浦东新·二模）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 19．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 20．（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已省略)。 (1)单质X的化学式为___________。 (2)若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 21．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 22.（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 (1)由实验①和②，得出的结论是______。 (2)已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 (3)根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 23．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 24．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 25．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 26．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 27．（2026·上海杨浦·一模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 28．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 29．（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 (1)中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 (2)在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 (3)Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 (4)为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 30．（2026·上海·一模）在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： (1)铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______(用化学方程式表示)。 (2)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 31．（2026·上海徐汇·一模）铁的应用 (1)废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 (2)去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 32．（2026·上海徐汇·一模）第二幅工艺品要在薄铁片上呈现出“红底白字”的效果，如下图所示。 (1)第二片薄铁片覆上保护膜后，应浸泡在________中。 A．硝酸银溶液 B．氯化锌溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液 (2)写出上述反应的化学方程式________________。 (3)在下图中设计该铁片上的保护膜，将有保护膜的区域用铅笔涂黑。 33．（2026·上海长宁·一模）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明。 34．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 (1)如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 (2)若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 35．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 36．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 (2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 (3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 (4)原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 (5)问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 37．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 (1)某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 (2)为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 38．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 (2)使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 (3)关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 (4)打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 (5)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 39．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 40．（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 (1)西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 (2)化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 (3)高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 41．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 42．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 (1)该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 (2)铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 (3)铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 (4)鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 43．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 【答案】此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 【详解】分析表中数据可知，60℃、70℃、80℃的铜元素溶出的情况（w）分别为：95.2%、95.3%、94.8%，由此可知，实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，是因为此温度下，铜元素溶出较高且节约能源。 44．（2026·上海黄浦·二模）请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 45．（2026·上海浦东新·二模）兴趣小组对“铁锈蚀快慢的影响因素”进行探究，设计了图1装置，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器，采集数据绘制出压强随时间变化的曲线如图2.时，利用注射器加入2饱和溶液，关闭活塞；再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (1)分析图2，能说明氯化钠溶液加快铁生锈的依据是___________。 (2)时，压强突然变大的原因是___________。 46.（2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 (1)铜可作导线，利用了其延展性和________性。 (2)炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 Ⅰ.该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 Ⅱ.推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅲ.若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） Ⅳ.分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 Ⅴ.闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 Ⅵ.对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A． 原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 47．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 48．（2026·上海嘉定·二模）将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A．滤渣中可能含有Zn B．滤渣中一定含有Ag和Fe C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．滤液中不可能含有AgNO3 49．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 50.（2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 (1)铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 该反应的化学方程式为________。 该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 (2)根据铁生锈的原理，可以有针对性地进行防锈和除锈。 Ⅰ.在铁钉表面涂油可以有效防锈，其原理是________。 Ⅱ.如果铁钉生锈，可以通过加入适量稀盐酸进行除锈，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式________。 Ⅲ.如果加入的盐酸过量，除了铁锈消失，还可以在铁钉表面观察到________。 Ⅳ.使用暖贴前，要仔细阅读使用说明。请从化学角度分析暖贴“拆封后即开始发热”的原因。 Ⅴ.某小组根据发热原理自制暖贴，为探究该暖贴是否符合市售要求，该小组取等质量的自制暖贴和市售暖贴进行实验，分别测定各自的发热情况(见下图)。请判断并分析说明该自制暖贴是否符合市售要求。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见的化学物质（二） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 碳和碳的氧化物 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ①同素异形体概念为高频考点，侧重碳的不同单质辨析； ②碳的氧化物性质考查稳定，CO₂的构成、用途（碳酸饮料）及CO的还原性、毒性为选择题常考内容； ③实验探究比重上升，体现“性质—用途—实验”综合命题趋势； ④定量计算初现端倪，计算分析能力要求提高； ⑤围绕碳单质及氧化物的性质、反应方程式、实验应用展开命题，可能结合环保（低碳）或材料科学背景。 考点02 金属 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ①焰色反应为必考基础实验，强调金属元素的特征检验； ②金属活动性顺序是核心考点，（Cu与AgNO₃置换）、（Fe、Cu、Ag、Au活动性比较）、（Fe与CuCl₂反应）均以此为主线，考查反应判断与方程式书写； ③实验现象描述（溶液颜色变化）与生活应用（铁桶腐蚀、防锈措施）紧密结合，体现化学实用性； ④实验探究综合性强，为近年命题亮点； ⑤以金属活动性顺序为核心，结合实验探究或工艺流程（如金属冶炼、腐蚀防护）进行综合考查。 考点01 物质的组成 1． （2023·上海·中考真题） 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 【答案】B 【知识点】活性炭的性质 【分析】活性炭具有吸附性 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。冰箱中放入活性炭，目的是除异味，B符合题意。 故选B。 2.（2023·上海·中考真题）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 【答案】D 【知识点】同素异形体 【分析】由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，金刚石、石墨、C60为同素异形体 【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误； B.干冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误； C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误； D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3.（2022·上海·中考真题）互为同素异形体的一组物质是（ ） A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱 【答案】A 【知识点】同素异形体 【分析】由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，氧气与臭氧是同素异形体 【解析】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。 B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 故选：A。 4.（2025·上海·中考真题）下列选项中与 C60 互为同素异形体的物质是 A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D ．活性炭 【答案】B 【知识点】同素异形体 【分析】由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，金刚石、石墨、C60为同素异形体 【详解】A、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意； C、臭氧能杀死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合题意； D、泥沙是水中的不溶性杂质，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合题意。 故选B。 5.（2024·上海·中考真题）自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 【答案】B 【知识点】活性炭的性质 【分析】活性炭具有吸附性 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。冰箱中放入活性炭，目的是除异味，B符合题意。 故选B。 6.（2024·上海·中考真题）关于CO以下说法正确的是 A. 无毒 B. 加热还原氧化铜 C. 密度比空气大 D. 有刺激性气味 【答案】B 【知识点】一氧化碳的性质 【分析】一氧化碳是无色无味有毒气体，密度比空气略小，具有还原性 【详解】A.一氧化碳是一种有毒气体，故选项说法错误，不符合题意。 B.一氧化碳具有还原性，加热能还原氧化铜，故选项说法正确，符合题意。 C.一氧化碳密度比空气略小，故选项说法错误，不符合题意。 D.一氧化碳是无色、无味的气体，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 7.（2022·上海·中考真题）关于二氧化碳的说法，正确的是（ ） A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料 【答案】D 【知识点】二氧化碳的性质、二氧化碳的构成、二氧化碳的制取及用途 【分析】二氧化碳分子由碳氧原子构成；二氧化碳与水反应生成碳酸，使使紫色石蕊试液变红；实验室制取二氧化碳用稀盐酸与大理石反应；二氧化碳可用制作碳酸饮料 【详解】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误； B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误； C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确； 故选：D。 8.（2023·上海·中考真题）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】AD 【知识点】质量守恒、摩尔质量、元素守恒 【分析】反应前后总质量不变，氧原子个数不变。 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，化学方程式数量关系可知，若有1g碳参加反应，则气体增加了1g，故选项说法正确； B、物质的摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，不会随着反应的改变而改变，故选项说法错误； C、反应前的物质为碳和二氧化碳，反应后的气体为一氧化碳，则随着反应的进行，混合气体中碳元素的质量分数增大，故选项说法错误； D、反应过程中，氧原子个数不变，故选项说法正确。 故选：AD。 9.（2022·上海·中考真题）在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（ ） A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性 【答案】B 【知识点】一氧化碳的还原性 【分析】CO在反应中得氧，被氧化，是还原剂。 【详解】由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。 故选：B。 10.（2023·上海·中考真题） CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是 A. 玻璃管中粉末由黑变红 B. NaOH溶液的作用是检验 C. 可用生石灰吸收尾气 D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、 【答案】AD 【知识点】CO还原CuO实验操作与现象 【分析】CO还原CuO生成Cu（红色），尾气需处理。 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故实验进行一段时间后，玻璃管中粉末由黑变红，说法正确； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，但该反应生成碳酸钠溶液和水，没有明显现象，无法检验二氧化碳，说法错误； C、尾气是未反应的一氧化碳，一氧化碳不与生石灰发生反应，无法起到吸收尾气的作用，说法错误； D、结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K1、K2可以防止空气进入装置氧化炽热的铜，同时防止因温度下降，倒吸氢氧化钠溶液进入试管，说法正确。 故选AD。 11.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④. 4##四 ⑤. H2O，CO2 【知识点】化学方程式、化合价、物质分类、质量守恒 【分析】根据反应物、生成物及元素守恒书写方程式和推断。 【详解】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 12.（2024·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）C+O2点燃CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【知识点】化学式、化学方程式、实验分析、质量守恒 【分析】根据装置作用和反应产物推断溶质，结合质量守恒计算碳含量。 【详解】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3；故答案为：Fe2O3； (2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+O2点燃CO2；故答案为：C+O2点燃CO2 (3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；CaO+H2O = Ca(OH)2； Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓++2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有NaOH、Ca(OH)2；故滤液中溶质的成分是NaOH、Ca(OH)2；故答案为：NaOH、 Ca(OH)2； (4)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。 考点02 金属 1.（2023·上海·中考真题）灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】A 【知识点】焰色反应 【分析】钠盐灼烧时火焰呈黄色。 【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。 2.（2024·上海·中考真题） 下列金属中活动性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【知识点】金属活动性顺序 【分析】金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 【详解】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，A符合题意。 故选A。 3.（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【知识点】金属活动性顺序、溶液颜色变化 【分析】Cu比Ag活泼，能置换Ag，生成蓝色Cu(NO₃)₂溶液。 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 4.（2024·上海·中考真题）以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 【答案】D 【知识点】焰色反应 【分析】钾元素焰色反应呈紫色。 【详解】A、固体白色，不能说明硝酸钾含有钾元素，A选项错误； B、易溶于水，不能说明硝酸钾含有钾元素，B选项错误； C、没有气味，不能说明硝酸钾含有钾元素，C选项错误； D、含有钾元素的物质进行焰色反应时会呈紫色，焰色反应呈紫色，能说明硝酸钾含有钾元素，D选项正确。 故选：D。 5.（2026·上海·中考真题）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 有影响，涉及的化学方程式为 【答案】金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应 【知识点】金属活动性顺序 【分析】Fe比Cu活泼，能置换出Cu。 【详解】金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应，会腐蚀铁桶。涉及的化学方程式见答案。 6.（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 【答案】（1） ①. ②. 铁钉未生锈 （2） （3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 （4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 【知识点】铁生锈条件、化学方程式、防锈措施 【分析】对比实验法探究生锈条件，结合化学反应原理分析防锈方法。 【详解】 【小问1详解】 结论为铁生锈与氧气和水有关，第一个实验中铁和氧气、水共同接触，会生锈，第二个实验中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，则第一个实验和第三个实验对比可探究铁生锈需要与氧气接触，则第三个实验中，铁只和水接触，故图为：。 【小问2详解】 铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的不同，生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥，而铁锈的生成需要常温下同时接触水和氧气。 【小问4详解】 铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁，合理即可），都可以取得防锈的作用。 7.（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 【知识点】金属冶炼、化学方程式配平、元素守恒 【分析】结合反应条件、原料获取难度及质量守恒推断产物。 【详解】 【小问1详解】 古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多，因为火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备。 【小问2详解】 若氧气较少，有较多的Cu2S未转化，则产生的铜中含较多的Cu2S杂质； 【小问3详解】 反应前有6Cu、2O、S，反应后（X除外）有 6Cu，根据化学反应前后各种原子个数相等，，则X的化学式为SO2。 1．（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 (1)点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 (2)打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 (3)若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 (4)盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 【答案】(1)B (2) 一氧化碳 (3)没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 (4)氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 【详解】（1）木炭在空气中燃烧，发出红色的光，故选：B； （2）木炭完全燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，若木炭不完全燃烧，则会生成一氧化碳； （3）若炉身底部没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形； （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，是因为氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧。 2．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 (1)二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 (4)写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 (5)将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 (6)上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 (7)碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 (8)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 (9)下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． (10)自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 【答案】(1)BD (2)B (3)D (4) (5)溶液变红 (6)A (7)C (8) (9)C (10)热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 3．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 4．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 【答案】(1)悬浊液 (2)发出红光、放出热量 【详解】（1）色料是钴料粉末分散在水中形成的体系，其中钴料粉末是难溶于水的固体小颗粒，分散在液体里，符合悬浊液的特征。 （2）木炭在空气中充分燃烧，会生成二氧化碳，实验现象为发出红光、放出热量。 5．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)分子筛吸附：如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。 ①由此可知两种分子的大小：______（填“＞”或“＜”）。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 A．温度                B．压强                C．体积                D．密度 (2)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 【答案】(1) ＞ B (2) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 【详解】（1）①由图可知，空气经过分子筛，氮气和氧气能通过分子筛，二氧化碳不能通过分子筛，因此证明CO2＞O2； ②根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故选：B； （2）①氢氧化锂与氢氧化钠的性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、硫酸与氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不与氧化铁反应，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化锂不可能具有的化学性质是与氧化铁反应，故选：C； ②氢氧化钡和硫酸锂反应生成硫酸钡和氢氧化锂，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，若反应恰好完全反应，则无剩余反应物；若氢氧化钡过量，则溶液中会有钡离子；若硫酸锂过量，则溶液中会有硫酸根离子，若要检验是否完全反应，只需检验钡离子或硫酸根离子是否存在即可。 6．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 【详解】（1）“喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 7.（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 【答案】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） 、 【解析】 7．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。故填：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可）。 8.（2026·上海徐汇·一模）用下图所示装置做二氧化碳的性质实验。 (1)将一小块干冰放入装置，塞紧橡皮塞，装置恢复室温后，观察到气球体积变大。从微观角度分析，该过程中发生变化的是________。（不定项） A．二氧化碳分子的间距 B．二氧化碳分子的质量 C．二氧化碳分子的运动速度 D．二氧化碳分子的个数 (2)打开止水夹，将氢氧化钠溶液注入装置，关闭止水夹，轻轻振荡，观察到气球的体积_______ A．不变 B．增大 C．减小 (3)写出上述过程中发生反应的化学方程式________________。 【答案】(1)AC (2)C (3) 【详解】（1）A、干冰是固态的二氧化碳，容易升华，升华后，分子间的间隔变大，该选项符合题意。 B、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。 C、干冰升华过程中吸热，使瓶内的温度降低，二氧化碳分子运动速率减缓，故装置恢复室温后，温度升高，分子的平均运动速率变快，该选项符合题意。 D、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。 故选AC。 （2）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，可以观察到气球的体积减小，故选C。 （3）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 9．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】(1) C 【详解】（1）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 10．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： (1)写出a试管中反应的化学方程式：______。 (2)整个实验过程中观察到的现象有______。 【答案】(1) (2)a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，b试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则整个实验过程中观察到的现象是：a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 11.（2026·上海浦东新·一模）碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 （1）碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 （2）石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 （3）二氧化碳的制取和性质。 Ⅰ.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 Ⅱ.如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 Ⅲ.图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 (4)二氧化碳的捕集与利用。 Ⅰ. 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ Ⅱ.人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 Ⅲ.利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】(1)ABC (2)碳原子的排列方式不同 (3) B 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 (4) 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】(1)A、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则a 表示碳的原子序数，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碳的相对原子质量是 12.01，故C正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6，故D错误； 故选ABC。 (2)石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大的差异。 (3)Ⅰ.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； Ⅱ.A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集​，证明其密度大于空气，故A不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而非二氧化碳直接使石蕊变红，故B符合题意； C、蜡烛熄灭​，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C不符合题意； D、澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊），故D不符合题意； 故选B； Ⅲ.干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中。 (4) Ⅰ.水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； Ⅱ.“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； Ⅲ.该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 12．（2026·上海嘉定·一模）二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)CO2中碳元素的化合价为___________价。 A．+1 B．+2 C．+4 D．4 (2)下列说法错误的是___________。 A．CO2能与水反应，可生产碳酸饮料 B．CO2参与光合作用，可用作气体肥料 C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D．CO2密度大于空气，可用于灭火 (3)要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放：请写出一条具体措施___________。 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。 (4)钠离子的符号是___________。 A．Na B．Na+ C．Na2 D． (5)①图1中，丙中X的数值应为___________，写出丙中发生的反应的化学方程式___________。 ②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。 操作 现象 结论 取样于试管中，加入足量___________。 ___________。 丙中物质发生了化学反应 ③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)，你的判断依据是___________。 (6)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO2，从A-F中选择一组制取装置___________(填编号)；用G装置收集CO2，气体从___________(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法。____________(写明操作、现象和结论) 【答案】(1)C (2)D (3)开发利用新能源（合理即可） (4)B (5) 30 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生 丙 图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多 (6) BD或CD m 将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满 【详解】（1）二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 故选C； （2）A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作气体肥料，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不只是因为二氧化碳的密度大于空气，符合题意。 故选D； （3）要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放，如开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子表示为：Na+。 故选B； （5）①该实验的目的是比较三种试剂的“捕捉”效果，根据控制变量法，三种试剂不同，其他因素相同，则丙中X的数值应为30； 丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样于试管中，加入足量稀盐酸；有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，说明丙中物质发生了化学反应； ③图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多，则“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； （6）实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD； 用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满。 13．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 (4)氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 (5)关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 【答案】(1)A (2)B (3) 太阳能 B (4) (5)ABD 【详解】（1）淀粉化学式为，只含C、H、O三种元素，选A。 （2）二氧化碳和淀粉是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，选B。 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 （4）甲醇化学式为，1个分子含1个C原子、4个H原子，则碳、氢原子个数比为。 （5）A、正确； B、正确； C、制备过程需要能源、设备、原料投入，不可能零成本，错误； D、正确。 14．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 【答案】(1)化学变化 (2) BCD 【详解】（1）酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 （2）① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。 B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。 C、若石灰水已经与CO2反应生成了可溶的碳酸氢钙，滴加稀盐酸会产生气泡；若未反应则无明显现象，可探究未变浑浊的原因，可行。 D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。 15．（2026·上海杨浦·二模）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 (1)结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_______。 (2)将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 【答案】(1) 相同时间内，装有“诱蚊剂”的瓶内CO2含量高于空气中CO2的含量 (2) 二氧化碳分子在不断地做无规则运动 【详解】（1）初始时三组环境的CO2含量一致，随着时间推移，装有诱蚊剂的瓶内CO2浓度明显高于空气组，说明诱蚊剂释放了CO2，可作为产生CO2的证据。 （2）根据分子的基本性质，分子总是在永不停息地做无规则运动，因此CO2会自发向周围空气中扩散。 16．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 【答案】BC 【详解】A、分子总是在不断做无规则运动，灭火器不使用时内部的二氧化碳分子也在运动，错误； B、二氧化碳液体气化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C、物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，二氧化碳由液态变为气态时分子间间隔变大，分子间距发生变化，正确； D、灭火器使用时二氧化碳气体喷射而出，部分二氧化碳分子逸出到外界，内部二氧化碳分子个数减少，错误。 17．（2026·上海浦东新·二模）关于实验室制取说法正确的是 A．原料选择石灰石和稀盐酸 B．采用固液加热型发生装置 C．可用向下排空气法收集 D．用带火星的木条验满 【答案】A 【详解】A. 实验室制取二氧化碳的原料为石灰石（或大理石）和稀盐酸，该选项正确。 B. 该反应的反应物为固体和液体，反应不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，该选项错误。 C. 二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，该选项错误。 D. 二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已满，带火星的木条用于氧气的验满，该选项错误。 18．（2026·上海浦东新·二模）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 【答案】不活泼（或稳定） 【详解】墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（或稳定），很难与其他物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色。 19．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 【答案】 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 【详解】碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到黑色粉末逐渐变成红色。二氧化碳能使石灰水变浑浊； A、一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 C、如图实验结束后，应先把导管从试管中移出，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸炸裂试管，故选项说法不正确。 D、说法正确。 20．（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已省略)。 (1)单质X的化学式为___________。 (2)若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 【答案】(1)H2 (2)优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。流程中，CO与单质X反应生成，含有氢元素，而反应物不含氢元素，因此含氢的单质X为氢气（H2）。 （2）略。 21．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 【答案】(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 【详解】（1）通入后水中浓度升高，说明能溶于水；后续浓度不再变化，说明溶解达到饱和，即溶解有一定限度。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 22.（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 (1)由实验①和②，得出的结论是______。 (2)已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 (3)根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【答案】(1)在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 (2) 1.12 铁粉 30 (3) 【解析】(1)实验①和②只有温度不同，其余变量（铁的质量、规格）均相同，温度更高的②反应速率更快，故填：在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快。 (2)探究铁的规格对反应速率的影响，需遵循控制变量法，只改变铁的规格，其余变量（铁的质量、反应温度）与实验②保持一致，因此依次填入对应参数为：1.12；铁粉；30。 (3)实验④反应温度比③高，铁的规格相同，酸浓度相同，所以反应速率比③更快，曲线更陡；1.12g铁完全反应生成氢气0.04g，则铁的质量为0.56g，生成氢气的质量为0.02g，故：。 23．（2026·上海虹口·二模）“火法冶金”生成金属的同时还会生成相应的氧化物，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式。 【答案】 【详解】在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 24．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 【详解】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此使石灰水变浑浊的是二氧化碳。 （2）利用二者化学性质差异鉴别：氧化铜是金属氧化物，能和稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液；木炭和稀酸不反应，因此加稀酸即可区分。 25．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨均属于碳单质，都由碳原子直接构成，正确。 B、金刚石不含金属元素，属于常见的无机非金属材料，正确。 C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，正确。 D、该新材料由金刚石和石墨两种不同的碳单质混合组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 26．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 27．（2026·上海杨浦·一模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】D 【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 28．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】BC 【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠等碳酸盐也能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误。 B、能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如氧化铜等金属氧化物也能与酸反应生成盐和水（），该说法正确。 C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确。 D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，但不属于离子，该说法错误。 故选BC。 29．（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 (1)中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 (2)在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 (3)Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 (4)为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 【答案】(1)B (2)C (3) (4)将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 【分析】本题考查化学中常见物质的组成与性质，包括化合价判断、化学反应产物判断、化学方程式书写以及金属活动性比较实验设计，涉及的知识点有氧化物中元素的化合价计算、常见可燃性气体的识别、置换反应的书写和金属活动性比较的实验方法； 【详解】（1）在氧化物中，氧元素的化合价通常为-2。设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，列出方程求解。，x = +4，因此中钛元素的化合价是+4价； （2）将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变,可知可燃性气体为CO; （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和,化学方程式是; （4）金属活动性比较可通过金属与盐溶液的反应来判断。若金属 A 能将金属 B 从其盐溶液中置换出来，则 A 的活动性比 B 强。为探究Ti与Cu的金属活动性,可将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 30．（2026·上海·一模）在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： (1)铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______(用化学方程式表示)。 (2)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) 黄 (2) 有红褐色沉淀生成 【详解】（1）铁锈（主要成分是Fe2O3​）与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液逐渐变成黄色； 铁锈完全反应后，铁钉中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为。 （2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此可观察到有红褐色沉淀生成； 反应的化学方程式为。 31．（2026·上海徐汇·一模）铁的应用 (1)废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 (2)去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 【答案】(1)溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 (2) 强 一 【详解】（1）从图1可以看出，在相同时间内，pH=11时浓度最高，pH=5时浓度最低，说明溶液碱性越强（pH越大），的稳定性越好，浓度下降越慢。 （2）在图2中，Ni2+被吸附到Fe表面后发生反应，说明Fe能将Ni2+置换出来，因此Fe的金属活动性比Ni强； 图2中Zn2+吸附到Fe表面，没有发生反应，符合 “吸附捕捉” 的第一类途径。 32．（2026·上海徐汇·一模）第二幅工艺品要在薄铁片上呈现出“红底白字”的效果，如下图所示。 (1)第二片薄铁片覆上保护膜后，应浸泡在________中。 A．硝酸银溶液 B．氯化锌溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液 (2)写出上述反应的化学方程式________________。 (3)在下图中设计该铁片上的保护膜，将有保护膜的区域用铅笔涂黑。 【答案】(1)D (2) (3) 【详解】（1）A、铁片覆上保护膜后，浸泡在硝酸银溶液中，铁与硝酸银溶液反应生成银白色的银，颜色无法呈现出“红底白字”的效果，故A不符合题意； B、铁与氯化锌溶液不反应，无法呈现“红底白字”的效果，故B不符合题意； C、铁与硫酸亚铁溶液不反应，无法呈现“红底白字”的效果，故C不符合题意； D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，覆盖在铁表面，覆盖有保护膜的字，不发生反应，因此浸泡在硫酸铜溶液能呈现出“红底白字”的效果， 故选D。 （2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 （3）将“学”字的笔画区域用铅笔涂黑（即覆盖保护膜）。 33．（2026·上海长宁·一模）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明。 【答案】铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 【详解】铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 34．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 (1)如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 (2)若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 【答案】(1) 四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 (2)氢气的密度 【详解】（1）水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，根据质量守恒定律，反应前元素的种类有氢、氧、铁，反应后生成氢气和一种黑色固体，黑色固体中至少由两种元素组成的，能被磁铁吸引的黑色固体可能是铁，或是四氧化三铁，综合分析，黑色固体是四氧化三铁； 因为水蒸气通过红热的铁制枪管后，多余的水蒸气带出枪管，温度很高，容易造成烫伤，所以用盛有水的多功能瓶冷却气体，除去未反应的水蒸气； （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要测得生成的氢气的体积和该条件下氢气的密度。广口瓶内排开水的体积就是收集的氢气体积，还需要该条件氢气的密度。故填：氢气的密度； 35．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 【答案】(1)A (2)碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 (3)保持试管内干燥 (4)增加湿棉花、氧气和二氧化碳 (5)置于干燥处等 【详解】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 36．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 (2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 (3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 (4)原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 (5)问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 【答案】(1)ABC (2)除去溶解在蒸馏水中的氧气 (3)食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 (4) (5) 加快 10.95 【详解】（1）C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； （2）水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； （4）除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）酸洗液中若含有，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈()消耗的氯化氢质量为 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 37．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 (1)某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 (2)为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)活性炭、铁粉 (2) 不能 增大 (3) 有气泡产生 【详解】（1）在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 （2）从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 （3）铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 38．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 (2)使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 (3)关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 (4)打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 (5)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 【答案】(1)过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） (2)新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 (3)A (4)远离可燃物，防止发生火灾 (5) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 【详解】（1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成的后果是：过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费； （2）采用新鲜柳木的原因是：新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧； （3）A、打铁花过程中，“迸溅形成星雨”，铁水被打散成无数的小颗粒，可使铁与空气中的氧气充分接触，充分反应，符合题意； B、铁具有可燃性，属于可燃物，且星雨也不只是铁水小颗粒，还有铁燃烧生成的氧化物等，不符合题意； C、打铁花过程中不仅能形成氧化铁红色物质，还能形成四氧化三铁，不符合题意； D、加热到1600℃是为了达到了铁的熔点，不是着火点，该温度远高于铁的着火点，不符合题意。 故选A； （4）打铁花过程中，需要远离可燃物，防止发生火灾； （5）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 39．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 【答案】(1) 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 (2)增大 (3)不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 【详解】（1）金属活动性顺序为，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，因此观察到气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色，其化学方程式为。 （2）步骤②中发生反应，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，因此固体总质量增大。 （3） 步骤③目的是从硝酸铜溶液中置换得到纯净的铜，加入高铜银合金时，合金中的银单质不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯。 40．（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 (1)西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 (2)化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 (3)高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 【答案】(1) C (2) A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 (3) B 生产效率更高、能源利用率更高 【详解】（1）①略； ②略； （2）①中硫元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+1，A正确； ②计算过程见答案； ③二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，因此二氧化硫的综合利用是制取硫酸； ④已知火法炼铜的原理是：、，若通入的量偏少，则与氧气反应的的量过少，生成的量就少，后续与反应的的量就少，从而造成过量成为杂质； （3）①焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与焦炭反应生成一氧化碳，化学方程式为，B正确； ②与汉代炼铁相比，现代高炉炼铁采用大型竖式高炉，能够实现连续生产，可以长时间不间断地产生液态生铁，生产效率高；现代高炉炼铁产生的高炉煤气，经处理后可循环利用，作为燃料用于高炉的热风炉等设备，提高了能源的利用效率，减少了能源的浪费。 41．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【答案】BD 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，错误。 B、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落易导致集气瓶底炸裂，瓶内放水可防止该情况发生，正确。 C、铁锈蚀需要同时接触水和氧气，甲中b处同时接触水和氧气，是锈蚀最严重的部位，不是a处，错误。 D、甲试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，正确。 42．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 (1)该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 (2)铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 (3)铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 (4)鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 【答案】(1)B (2)氧气、水 (3) 解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C (4)A 【详解】（1）略。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果。 （3）①见答案。 ②高温下过量的氧气会与铜反应生成氧化铜，因此铜中混有氧化铜（CuO）杂质。 ③二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；温室效应由二氧化碳等引起，臭氧层空洞由氟利昂等引起，白色污染由废弃塑料引起。 （4）加热后汞易挥发，是利用了汞沸点低，受热易由液态变为气态逸出的性质。 43．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 【答案】此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 【详解】分析表中数据可知，60℃、70℃、80℃的铜元素溶出的情况（w）分别为：95.2%、95.3%、94.8%，由此可知，实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，是因为此温度下，铜元素溶出较高且节约能源。 44．（2026·上海黄浦·二模）请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 【答案】取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强。 45．（2026·上海浦东新·二模）兴趣小组对“铁锈蚀快慢的影响因素”进行探究，设计了图1装置，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器，采集数据绘制出压强随时间变化的曲线如图2.时，利用注射器加入2饱和溶液，关闭活塞；再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (1)分析图2，能说明氯化钠溶液加快铁生锈的依据是___________。 (2)时，压强突然变大的原因是___________。 【答案】(1)加入氯化钠溶液后，压强下降速率加快 (2)铁与稀盐酸反应生成氢气 【详解】（1）由图像可知，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后压强下降的速率明显加快，说明铁的生锈速度加快。 （2）t3时刻后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应产生氢气，压强变大。 46.（2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 (1)铜可作导线，利用了其延展性和________性。 (2)炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 Ⅰ.该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 Ⅱ.推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅲ.若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） Ⅳ.分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 Ⅴ.闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 Ⅵ.对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 【答案】(1)导电 (2) D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 CO2 ACD 【解析】14．铜具有导电性，因此可作导线。 (2) Ⅰ.该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 Ⅱ.高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持，该反应属于放热反应。 Ⅲ.详见答案。 Ⅳ.空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 Ⅴ.．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 Ⅵ. A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 47．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 【答案】CD 【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，该选项错误。 B、是黑色固体，丹霞地貌岩层呈红色是因为含有红棕色的，该选项错误。 C、中铁元素为+2价（亚铁），碳酸根为-2价，化学名称为碳酸亚铁，该选项正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，则，解得，铁元素呈+3价，该选项正确。 48．（2026·上海嘉定·二模）将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A．滤渣中可能含有Zn B．滤渣中一定含有Ag和Fe C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．滤液中不可能含有AgNO3 【答案】BCD 【详解】金属活动性顺序为，铁不能和反应，仅能与反应生成和；滤渣加稀硫酸产生无色气体，说明滤渣中含有氢前金属，该金属只能是过量的铁，即铁完全消耗了后仍有剩余。 A、铁活动性弱于锌，无法置换出锌，滤渣一定不含，错误。 B、铁和反应一定生成，且铁过量，因此滤渣一定含有和，正确。 C、不参与反应，一定存在于滤液中；反应生成，因此滤液一定含有、，正确。 D、铁过量，说明已经被完全反应，滤液中不可能含有，正确。 49．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 【答案】 CuSO4（合理即可） 【详解】孔穴3中是铁片，X为稀盐酸。在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 要完整探究铁、铜、银的金属活动性顺序（Fe＞Cu＞Ag），可以选择可溶性铜盐溶液（如CuSO4溶液）：铁能与CuSO4溶液反应（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色），证明金属活动性Fe＞Cu；银不能与CuSO4溶液反应（无明显现象），证明金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，达到实验目的。 50.（2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 (1)铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 铁粉燃烧的现象是________。 A．产生白烟    B．火星四射    C．发出白光    D．生成棕红色固体 该反应的化学方程式为________。 该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 (2)根据铁生锈的原理，可以有针对性地进行防锈和除锈。 Ⅰ.在铁钉表面涂油可以有效防锈，其原理是________。 Ⅱ.如果铁钉生锈，可以通过加入适量稀盐酸进行除锈，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式________。 Ⅲ.如果加入的盐酸过量，除了铁锈消失，还可以在铁钉表面观察到________。 Ⅳ.使用暖贴前，要仔细阅读使用说明。请从化学角度分析暖贴“拆封后即开始发热”的原因。 Ⅴ.某小组根据发热原理自制暖贴，为探究该暖贴是否符合市售要求，该小组取等质量的自制暖贴和市售暖贴进行实验，分别测定各自的发热情况(见下图)。请判断并分析说明该自制暖贴是否符合市售要求。 【答案】 (1) B A (2) 隔绝铁与氧气（空气）和水的接触 有气泡产生 暖贴中的主要发热成分是铁粉。未拆封时，包装袋隔绝了空气，铁粉不与氧气接触。拆封后，铁粉、活性炭等在水和氯化钠的作用下，与空气中的氧气发生缓慢氧化（锈蚀），该过程会放出热量，从而起到取暖作用。 该自制暖贴不符合市售要求。 市售要求最高温度约、平均温度约；由图像可知，自制暖贴最高温度接近，远高于市售要求的最高温度，且反应一段时间后温度快速下降，无法维持平均约的发热温度，因此不符合要求。 【解析】 （1）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量热，生成黑色固体，题目说明铁粉燃烧现象与铁丝相似，因此选B. 铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出化学方程式。该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，涂油可以隔绝铁和氧气、水的接触，达到防锈目的。 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此可以写出化学方程式。 盐酸过量时，铁锈反应完后，内部的铁会和盐酸反应生成氢气，因此观察到铁钉表面产生气泡。 通过对比市售暖贴与自制暖贴发热时间和温度进行分析。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $