专题02 常见的化学物质（二）（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合2022-2026年上海中考真题及模拟题，聚焦空气、氧气、水三大高频考点，通过考情分析与分层命题，强化基础与能力训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约15题|空气成分与污染物、氧气性质、水的净化|结合生活实际（如飞艇填充气体、酸雨成因），注重基础识记| |非选择题|约25题|氧气制取实验、电解水探究、催化剂作用|真题与模拟题结合，实验题强调对比分析（如MnO₂与FeCl₃催化效率），联系科技情境（空间站制氧、氢能应用）|

专题02 常见的化学物质（一） 5年真题1年模拟 考点01 空气 1．C 2．B 3．A 4. 空气 考点02 氧气 1． 2. 3. 4.（1） ①. 淡蓝 ②. H （2） ①. 21% ②. 化合反应 ③. 氧气 （3）2 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 5．（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃 （2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。 iii.FeCl3 考点03 水 1．C 2．A 3． ①. 风能 ②. 1.BC 2．C 3．B 4．D 5.A 6.（1）B （2）B 7.(1)C (2)C (3)B (4) (5) 温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） (6)氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 8．铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 9.（1）B （2）B （3）C 10．B 11．(1) (2)不能用高锰酸钾固体替代，高锰酸钾制取氧气需要加热 12．(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 13.（1）B （2）B （3）C （4） 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） （5）该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 14.  （1） BD （2）设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 15.（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 16．(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 17.(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A 18．(1)1760 19．(1) (2)ABD (3) (4)关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 20．(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 21．(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 22.（1）A （2）A （3）KClO4KCl+2O2↑ 23．(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 24．（1） B （2）无需加热，同时还能消耗舱内的二氧化碳 25．(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 26．通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 27.（1） （2）氧气/O2 （3） B CD （4）不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 28．(1) (2) 氧气的密度比空气大 29. （1） （2） D 30．吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 31．(1)A (2)B (3) 太阳能 B 32．(1)B (2) 不饱和 先增大，后不变 (3)B (4)ACD (5)甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 (6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 (7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 33．(4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 34．(1) C 不能 (4)AB 35．B 36.（1）C （2）A （3）BC （4）置换反应 （5）ABD （6）吸附水中的色素和异味 （7）不能；海水中钠离子的直径约为0.2 nm，而生命吸管中空纤维超滤膜的孔径为10 nm，10 nm远大于钠离子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法实现海水淡化 37． 【答案】 38．(1)A (2)A (3)CD (4)BCD (5) (6) (7)A (8)热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 (9) 维生素C泡腾片溶解吸热 39．(1)C (2) 增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 40.（1） D B （2）A （3） 氢气/ 氢元素和氧元素 41．(1)D (2)C (3)ABC (4) 过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 (5) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（一） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 空气 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 高频考查空气成分及污染物，如SO₂、NO₂等与酸雨的关系； ② 稀有气体性质（如氦气的稳定性、密度小）常结合生活用途考查； ③ 氮气来源常结合工业制氨、化肥生产等实际问题； ④ 题型以选择题和填空题为主，难度较低，注重基础识记。 考点02 氧气 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 氧气的化学性质（助燃性、与铁等金属反应）为必考内容，常要求书写化学方程式； ② 氧气的物理性质（不易溶于水、密度略大于空气）结合收集方法考查； ③ 催化剂对H₂O₂分解的影响为实验探究热点，注重对比实验与数据分析； ④ 空气中氧气体积分数（约21%） 常作为隐含条件或基础数据出现。 考点03 水 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 水的净化（活性炭吸附）和电解水实验（体积比2∶1、产物检验）为高频考点； ② 水的元素组成常通过氢气燃烧或电解水实验推断，强调质量守恒定律的应用； ③ 绿色能源与水的分解（光催化、电解）结合，体现能源与环境视角； ④ 计算类题目涉及物质的量、质量比，需掌握基本化学计算能力。 考点01 空气 1．（2024·上海·中考真题）氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 2．（2023·上海·中考真题）下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 3．（2022·上海·中考真题）会造成酸雨的物质是（ ） A.SO2 B.H2 C.CH4 D.N2 4. 尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。 考点02 氧气 1．（2026·上海·中考真题）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 2． （2025·上海·中考真题）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； 3.（2026·上海·中考真题）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 4.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 5．（2022·上海·中考真题）.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。 ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。 iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 ___________。 考点03 水 1．（2022·上海·中考真题）在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（ ） A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜 2．（2022·上海·中考真题）关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ） A.都是无色气体 B.体积比为8：1 C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气 3．（2023·上海·中考真题）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 1.（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 2．（2026·上海宝山·一模）洁净的空气对人类非常重要，下列气体会导致酸雨危害的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 3．（2026·上海松江·一模）薯片包装袋中通常充入___________来防腐。 A．空气 B．氮气 C．水蒸气 D．氢气 4．（2026·上海徐汇·一模）若要使气球能够升空，可以在其中充入的气体是 A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．氦气 5.（2026·上海松江·一模）工业上通过物理变化制取氧气的原料是 A．空气 B．水 C．二氧化碳 D．氧化汞 6.（2026·上海长宁·一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如下图所示）。 （1）从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应______。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 （2）从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会______，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度______着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。（　　） A．更少；达到 B．更多；达到 C．更少；未达到 D．更多；未达到 7.（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 8．（2026·上海长宁·一模）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明。 9.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 （1）关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 （2）图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 （3）下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 10．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 11．（2026·上海松江·一模）某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的A剂为过碳酸钠固体，B剂为二氧化锰。 (1)反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的化学方程式为___________。 (2)反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明。___________。 12．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 13.（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② （3）实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 （4）实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 （5）某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 14.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    (1) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (2)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (3)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 15.（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 16．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 17.（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． 18．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 19．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 20．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 21．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 22.（2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 （1）关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 （2）下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 （3）国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 23．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 24．人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠（白色粉末）与反应进行制备。 （1）该反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 A．    B．    C．    D． （2）相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是_____。 25．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 26．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 27.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 （1）写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 （2）将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 （3）对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 （4）评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 28．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 29.（2026·上海宝山·二模）自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 （1）人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 30．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 31．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 32．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (1)对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 (3)乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 (4)关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 (5)甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ (6)同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 33．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 34．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 35．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 36.（2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 （1）铁的元素符号是___________。 A．Mg B．Ag C．Fe D．He （2）保持水的化学性质的微观粒子是___________。 A．水分子 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子 （3）实验①~③涉及的各物质中，属于氧化物的是___________。(不定项) A．氧气 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气 （4）实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 （5）如图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是___________。(不定项) A．电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑ B．与b管电极相连的是电池的负极 C．a与b管内收集到的气体质量比约为1∶2 D．a管中的气体能使带火星的木条复燃 自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。 （6）生命吸管中活性炭的主要作用是___________。 （7）海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2 nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。 37．（2026·上海徐汇·一模）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 38．（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 (1)上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 (2)矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ (3)苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 (4)打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 (5)苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 (6)300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。(列式即可) (7)椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (8)自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部(主要成分：铁)往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 (9)蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片(含多种物质)放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 39．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 (1)若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． (2)制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 40.（2026·上海浦东新·一模）水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。 （1）直饮水机工作流程如图. ①自来水属于 ___________。 A． 单质         B． 化合物         C． 纯净物         D． 混合物 ②加入颗粒活性炭的目的是___________。 A．消毒         B． 吸附          C．沉淀         D． 降解 （2）市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 （3）实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。 41．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 (2)下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 (3)水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 (4)野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 (5)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（一） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 空气 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 高频考查空气成分及污染物，如SO₂、NO₂等与酸雨的关系； ② 稀有气体性质（如氦气的稳定性、密度小）常结合生活用途考查； ③ 氮气来源常结合工业制氨、化肥生产等实际问题； ④ 题型以选择题和填空题为主，难度较低，注重基础识记。 考点02 氧气 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 氧气的化学性质（助燃性、与铁等金属反应）为必考内容，常要求书写化学方程式； ② 氧气的物理性质（不易溶于水、密度略大于空气）结合收集方法考查； ③ 催化剂对H₂O₂分解的影响为实验探究热点，注重对比实验与数据分析； ④ 空气中氧气体积分数（约21%） 常作为隐含条件或基础数据出现。 考点03 水 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 水的净化（活性炭吸附）和电解水实验（体积比2∶1、产物检验）为高频考点； ② 水的元素组成常通过氢气燃烧或电解水实验推断，强调质量守恒定律的应用； ③ 绿色能源与水的分解（光催化、电解）结合，体现能源与环境视角； ④ 计算类题目涉及物质的量、质量比，需掌握基本化学计算能力。 考点01 空气 1．（2024·上海·中考真题）氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【知识点】稀有气体的用途 【分析】氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充气球 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 2．（2023·上海·中考真题）下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 【答案】B 【知识点】空气污染物 【分析】空气污染物由二氧化硫、氮的氧化物、臭氧、可吸入颗粒等 【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意； B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意； C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意； D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 3．（2022·上海·中考真题）会造成酸雨的物质是（ ） A.SO2 B.H2 C.CH4 D.N2 【答案】A 【知识点】空气污染物 【分析】二氧化硫引起酸雨 【详解】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成酸雨。 故选：A。 4. 尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。 【答案】空气 【知识点】空气的成分 【分析】空气主要由氮气和氧气组成 【详解】 空气中体积分数约78%的气体都是氮气； 考点02 氧气 1．（2026·上海·中考真题）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 【答案】 【知识点】氧气的性质 【分析】铁与氧气反应生成四氧化三铁 【详解】化学方程式详见答案。 2． （2025·上海·中考真题）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； 【答案】 【知识点】氧气的性质 【分析】铁与氧气反应生成四氧化三铁 【详解】铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3.（2026·上海·中考真题）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 【答案】 【知识点】氧气的性质 【分析】铁与氧气反应生成四氧化三铁 【详解】化学方程式详见答案。 4.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. H （2） ①. 21% ②. 化合反应 ③. 氧气 （3）2 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【知识点】氢气燃烧；空气中氧气的体积分数 【分析】氢气燃烧产生淡蓝色火焰；空气中氧气的体积分数为21% 【详解】 【小问1详解】 氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H； 【小问2详解】 ①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； 【小问3详解】 氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 5．（2022·上海·中考真题）.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。 ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。 iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 ___________。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃 （2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。 iii.FeCl3 【知识点】双氧水制氧气；催化剂；氧气的溶解性；检验氧气的方法；空气中氧气的体积分数 【分析】氧气不易溶于水；带火星木条检验氧气；空气中约含21%氧气；双氧水制取氧气，二氧化锰作催化剂 【详解】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃， (2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气， i根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短， i如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3使H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。 考点03 水 1．（2022·上海·中考真题）在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（ ） A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜 【答案】C 【知识点】活性炭的性质 【分析】活性炭具有吸附性 【详解】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。 故选：C。 2．（2022·上海·中考真题）关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ） A.都是无色气体 B.体积比为8：1 C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气 【答案】A 【知识点】电解水、氢气、氧气的密度 【分析】电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2：1；物质的量比为2：1；氢气的密度比空气小、氧气的密度大于空气 【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。 A、氢气和氧气都是无色气体，该选项正确。 B、氢气和氧气体积比是2：1，该选项不正确。 C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，该选项不正确。 D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大， 该选项不正确。 故选：A。 3．（2023·上海·中考真题）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 【答案】 ①. 风能 ②. 【知识点】绿色能源；电解水 【分析】风能是一种绿色能源，水电解生成氢气和氧气 【详解】 煤炭是一种化石燃料，不属于绿色能源，风能是一种绿色能源，故填风能； 水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 1.（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 【答案】BC 【详解】铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用发生缓慢氧化的过程。 2．（2026·上海宝山·一模）洁净的空气对人类非常重要，下列气体会导致酸雨危害的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，不符合题意； B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； D、二氧化碳溶于水可形成酸性物质，使雨水呈弱酸性，但是酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等导致的，二氧化碳不属于导致酸雨危害的气体，不符合题意。 故选C。 3．（2026·上海松江·一模）薯片包装袋中通常充入___________来防腐。 A．空气 B．氮气 C．水蒸气 D．氢气 【答案】B 【详解】氮气化学性质稳定，能隔绝氧气防止食品氧化变质；空气中氧气易导致氧化，水蒸气会使食品受潮，氢气易燃不安全，故薯片包装袋中充入氮气防腐； 故选：B。 4．（2026·上海徐汇·一模）若要使气球能够升空，可以在其中充入的气体是 A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．氦气 【答案】D 【详解】A、氧气的密度比空气大，在气球中充入氧气，气球不能升空，不符合题意； B、二氧化碳的密度比空气大，在气球中充入二氧化碳，气球不能升空，不符合题意； C、气球中充入空气，气球不能升空，不符合题意； D、氦气密度比空气小，在气球中充入氦气，气球可以升空，符合题意。 故选D。 5.（2026·上海松江·一模）工业上通过物理变化制取氧气的原料是 A．空气 B．水 C．二氧化碳 D．氧化汞 【答案】A 【详解】工业上通过物理变化制取氧气的主要原料是空气； 故选：A。 6.（2026·上海长宁·一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如下图所示）。 （1）从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应______。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 （2）从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会______，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度______着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。（　　） A．更少；达到 B．更多；达到 C．更少；未达到 D．更多；未达到 【答案】（1）B （2）B 【解析】（1）实验中观察到 “火星四射、铁丝末端熔化、瓶壁发烫”，这些现象都表明反应放出热量（燃烧属于放热反应，热量使铁丝熔化、瓶壁温度升高）。 故选：B。 （2）空气中氧气含量约为，而氧气中是纯氧，因此铁丝在氧气中与氧分子接触的机会更多； 接触机会多会使反应放出的热量更集中、积累更多，从而让铁表面的温度达到着火点（燃烧的必要条件之一），因此铁丝在氧气中能燃烧，而在空气中因接触氧分子少、热量不足、温度未达到着火点而不燃烧。 故选：B。 7.（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 【答案】(1)C (2)C (3)B (4) (5) 温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） (6)氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 【详解】（1）A、H是氢元素的元素符号，不符合题意； B、Hi不是氦的元素符号，不符合题意； C、氦的元素符号是He，符合题意； D、Hg是汞的元素符号，不符合题意。 故选C； （2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯。 故选C； （3）A、由题干现象可知，臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，生命从海洋迈向陆地，不符合题意； B、次生大气成分中，水蒸气是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，有4种氧化物，符合题意； C、由题干信息可知，蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气，使大气中的氧气浓度急剧上升，不符合题意； D、由题干信息可知，原始海洋的形成，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降，是因为二氧化碳能与海洋中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则原始海洋的pH<7，不符合题意。 故选B； （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是温室效应加剧； 结合上述材料给出一条“碳中和”建议：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收； （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少，故从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多 8．（2026·上海长宁·一模）铁丝在空气中难以燃烧，铁屑却可以，请从微观视角对这一宏观现象进行分析说明。 【答案】铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 【详解】铁原子和氧分子只有撞到一起才会反应，铁屑的颗粒更小，就像有更多的 “小铁块” 同时和氧气碰撞，碰撞的次数多了，反应就变得又快又剧烈，于是就燃烧起来了，而铁丝只有表面的铁原子能接触氧气，碰撞次数太少，反应太慢，烧不起来。 9.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 （1）关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 （2）图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 （3）下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 【答案】（1）B （2）B （3）C 【解析】（1）A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故选项A错误； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，比如霓虹灯等，故选项B正确； C、氮气的化学性质不活泼，氮气是由氮元素组成的，可用于制氮肥，故选项C错误； D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项D错误。 故选B。 （2）根据题意，由图1可知，b装置里面装的是氯化钙，可以起到干燥剂的作用，吸收水蒸气。可检测的物质是水蒸气。故应填写：B； （3）A、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，不是白光，故选项A错误； B、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不是耀眼红光，故选项B错误； C、铁丝在氧气中燃烧，会出现火星四射的现象，同时生成黑色固体，故选项C正确； D、木炭在空气中燃烧，不会发出蓝色火焰，故选项D错误。 故选C。 10．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 【答案】B 【详解】A、实验前检查装置气密性是必要操作，防止装置漏气导致测量结果不准确，该说法正确。 B、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，而非偏大，该说法错误。 C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，活塞先向右移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞又向左移动，该说法正确。 D、装置内空气体积为，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，最终活塞停在刻度处，该说法正确。 故选B。 11．（2026·上海松江·一模）某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的A剂为过碳酸钠固体，B剂为二氧化锰。 (1)反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的化学方程式为___________。 (2)反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明。___________。 【答案】(1) (2)不能用高锰酸钾固体替代，高锰酸钾制取氧气需要加热 【详解】（1）过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 （2）反应仓内的A剂过碳酸钠固体不能用高锰酸钾固体替代，高锰酸钾制取氧气需要加热。 12．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 【详解】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 13.（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② （3）实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 （4）实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 （5）某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 【答案】（1）B （2）B （3）C （4） 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） （5）该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 【解析】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种反应物生成三种其他物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故选：B。 （2）检查装置的气密性，用手握住试管，导管口会有气泡冒出；移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明该装置气密性良好。所以装置气密性检查操作顺序正确的是③①②，故选：B。 （3）采用排水法在250 mL集气瓶中制备体积分数为60%的氧气，即集气瓶中最终的气体由原有的空气和通入的氧气组成。设预先在集气瓶中加入水的体积为，则集气瓶中空气的体积为，需要通入氧气的体积为。根据题意，混合后氧气的体积分数为60%，可列式为，解得。因为，故选C。 （4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。故填：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可）。 （5）由实验2表格数据可知，当氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条复燃，所以结论不严谨。故填：该结论不严谨，氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条。 14.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    (1) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (2)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (3)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 【答案】（1） BD （2）设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见解析 【解析】 （1）A、高锰酸钾加热分解也能制取氧气，但通常用于加热法，而制氧机中一般使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，因此a剂为过氧化氢，不能替换为高锰酸钾，故选项A错误； B、制氧机的反应仓用于盛放过氧化氢和二氧化锰，进行氧气的生成反应，与实验室中制取氧气的发生装置功能相同，故选项B正确； C、二氧化锰是催化剂，在反应中质量和化学性质不变，但物理状态可能变化，如颗粒变细，因此“性质不水变”表述不严谨，故选项C错误； D、氧气不易溶于水，因此可用排水法收集，故选项D正确。 故选BD。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 （3）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 故应填写：BD；3.2g；取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 15.（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】（1）实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； （3）A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 （4）Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； （5）高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 16．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 【答案】(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 17.（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． 【答案】(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 18．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 【答案】(1)1760 【详解】 （1）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量至少为x    x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量至少1760kg。 19．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 【答案】(1) (2)ABD (3) (4)关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 【详解】（1）甲中为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）A.氧气通过水后可被湿润，说法正确； B.通过观察乙中气泡的产生速率可直接判断氧气生成速率，说法正确； C.水不参与甲中的分解反应，无法加快氧气生成，说法错误； D.甲中反应放热，生成的氧气温度较高，经水可以降温，说法正确； 故填写：ABD。 （3）丙装置与大气相通，作用是平衡气压，使过氧化氢溶液顺利流下。其中的氢氧化钙用于吸收空气中的二氧化碳，防止其进入反应装置，反应的化学方程式为：。 （4）原理类似启普发生器，关闭出气口后装置内压强升高，实现固液分离从而停止反应，故填写：关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。 20．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 【答案】(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 【详解】（1）含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等以外）称为有机化合物。 A、水中不含碳元素，不属于有机化合物； B、甲烷是含碳的化合物，属于有机物； C、氢气属于单质； D、根据有机化合物的定义，二氧化碳不属于有机化合物； （2）水变成水蒸气的过程中，是物理变化，分子的种类、质量、大小均不发生改变；水分子间间隔变大，导致单位体积内分子数目变小，发生改变； （3）见答案； （4）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，试管口要放一团棉花； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，能耗高等； （6）略； （7）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物接触、温度达到可燃物着火点。甲烷已经是可燃物，因此还需要补充两个设计：①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点。 21．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 【答案】(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 【详解】（1）略； （2）①打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故体现氧气的性质是其密度大于空气； （3）由于氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 22.（2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 （1）关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 （2）下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 （3）国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 【答案】（1）A （2）A （3）KClO4KCl+2O2↑ 【解析】（1）A、略； B、氧气化学性质活泼，但无法和所有物质发生反应，如金常温下不与氧气反应，错误； C、燃烧不一定需要氧气，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，错误； D、氧气只有助燃性、无可燃性，不能作火箭燃料，错误。 （2）A、略； B、过氧化氢制氧气用固液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧气用固体加热型发生装置，二者不同，错误； C、高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰作催化剂，二氧化锰是该反应的生成物，错误； D、氧气用带火星的木条检验，澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，错误。 （3）高氯酸钾在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为KClO4KCl+2O2↑。 23．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略；（3）略。 24．人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠（白色粉末）与反应进行制备。 （1）该反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 A．    B．    C．    D． （2）相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是_____。 【答案】（1） B （2）无需加热，同时还能消耗舱内的二氧化碳 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除2X外Na、O、C的个数分别是0、2、0，则2X含有4个Na、6个O、2个C，X含有2个Na、3个O、1个C，X的化学式为Na2CO3。 （2）高锰酸钾加热制氧需要加热操作，而过氧化钠与二氧化碳反应无需加热，操作简便；同时该反应还能消耗舱内的二氧化碳，一举两得。 25．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 【答案】(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 【详解】（1）A、有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），则甲烷（）属于有机物，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水产生的氢气与氧气体积比约为，故选项说法正确。 C、由图可知，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水，故选项说法正确。 D、空间站用活性炭净化废气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 （2）计算过程见答案。 26．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 【答案】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 【详解】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子，即含有两种物质，因此属于混合物。 27.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 （1）写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 （2）将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 （3）对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 （4）评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 【答案】（1） （2）氧气/O2 （3） B CD （4）不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 【解析】（1）实验Ⅱ中发生反应是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 （2）氧气具有助燃性，常用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有氧气。 （3）实验目的：分离悬浊液中的难溶性黑色固体和无色液体，实现固液分离。故选B； A. 悬浊液包含液体、黑色固体，属于混合物，错误； B. KMnO4为紫红色固体，而实验中固体为黑色，错误； C. H2O2完全消耗，无色液体加MnO2无现象，证明液体中无剩余H2O2，正确； D. KMnO4完全消耗，实验Ⅰ证明KMnO4溶于水形成紫红色溶液，而分离后液体为无色，证明原加入的KMnO4已经完全反应、无剩余，正确。 （4）反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气，所以不能通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气。 28．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 【答案】(1) (2) 氧气的密度比空气大 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 （2）①180s将瓶倒置后氧气浓度快速下降，是因为氧气密度比空气大，会从朝下的瓶口快速逸出。 ②最终瓶内气体组成和外界空气一致，氧气体积分数约为21%，因此300s后氧气浓度缓慢下降，到500s后稳定在21%不再变化，作图为。 29.（2026·上海宝山·二模）自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 （1）人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 【答案】 （1） （2） D 【解析】（1）略。 （2）电解水时，正极（a管）产生氧气，负极（b管）产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为。 A、a、b管气体分子个数比为，不是，错误； B、a、b管气体质量比为，错误； C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误； D、电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，证明化学变化中分子可分，正确。 30．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 【答案】 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 【详解】明矾溶于水后会生成具有吸附性的胶状物，能够吸附水中悬浮的不溶性杂质，使杂质聚集沉降，达到净水的初步效果。 净水需按照净化程度由低到高的顺序排布装置：首先通过小砂石（b）过滤除去较大的不溶性固体杂质，避免大颗粒堵塞后续滤料；再通过木炭包（c），利用木炭的吸附性除去水中的色素、异味，同时滤除细小的不溶性杂质；最终得到清水（a）后输出，因此三处顺序为b、c、a。 31．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (1)淀粉中含有_____(选填“A．三种”或“B．四种”)元素。 (2)从二氧化碳到淀粉的转化属于______(选填“A．物理变化”或“B．化学变化”)。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 【答案】(1)A (2)B (3) 太阳能 B 【详解】（1）淀粉化学式为，只含C、H、O三种元素，选A。 （2）二氧化碳和淀粉是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，选B。 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 32．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (1)对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 (3)乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 (4)关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 (5)甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ (6)同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 【答案】(1)B (2) 不饱和 先增大，后不变 (3)B (4)ACD (5)甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 (6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 (7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【详解】（1）静置沉降的作用是使水中较大的悬浮不溶性杂质沉降，不能除去可溶性杂质、也不能杀菌消毒，该步骤可减轻后续过滤的负担，故不能省去，只有B正确。 （2）20℃时的NaCl溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36gNaCl；136g该苦咸水中含30g NaCl，溶剂水质量为106g，溶解的溶质小于溶解度对应的质量，因此属于不饱和溶液。温度不变时，蒸发过程中，不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；溶液饱和后，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况为：先增大，后不变。 （3）乙系统通过加热蒸发水、再冷凝水蒸气得到淡水，主要原理是蒸发和冷凝，因此选B。 （4） A、过滤的作用就是除去水中的难溶性杂质，正确； B、活性炭只能吸附色素和异味，无法除去所有可溶性杂质，得到的水不是纯净物，错误； C、乙系统发生的是水的三态变化，属于物理变化，水分子本身不改变，正确； D、蒸馏得到的水几乎不含杂质，是净化程度较高的净水方法，正确。 （5）略。 （6）略。 （7）化学反应的微观过程为：反应物分子先存在（图a为氢分子和氧分子），随后分子破裂为单个原子（图c为氢原子、氧原子），原子再重新组合为生成物水分子（图b为水分子），因此顺序为acb，化学反应的实质就是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。 33．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】(4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【详解】 （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； 见答案； 34．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】(1) C 不能 (4)AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 35．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】B 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 36.（2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 （1）铁的元素符号是___________。 A．Mg B．Ag C．Fe D．He （2）保持水的化学性质的微观粒子是___________。 A．水分子 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子 （3）实验①~③涉及的各物质中，属于氧化物的是___________。(不定项) A．氧气 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气 （4）实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 （5）如图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是___________。(不定项) A．电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑ B．与b管电极相连的是电池的负极 C．a与b管内收集到的气体质量比约为1∶2 D．a管中的气体能使带火星的木条复燃 自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。 （6）生命吸管中活性炭的主要作用是___________。 （7）海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2 nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。 【答案】（1）C （2）A （3）BC （4）置换反应 （5）ABD （6）吸附水中的色素和异味 （7）不能；海水中钠离子的直径约为0.2 nm，而生命吸管中空纤维超滤膜的孔径为10 nm，10 nm远大于钠离子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法实现海水淡化 【解析】（1）铁的元素符号是Fe，故选C。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选A。 （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 A、氧气（O2）只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。 B、水（H2O）由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。 C、四氧化三铁（Fe3O4）由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。 D、氢气（H2）只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。 故选BC。 （4）实验②中水蒸气与铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （5）A、水通电分解，产生氢气和氧气，反应的化学方程式为，正确。 B、电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1，b管内气体体积大，是氢气，所以与b管电极相连的是电池的负极，正确。 C、a管内是氧气，b管内是氢气，氢气和氧气的质量比为(16×2)：(1×4)=8:1，不是1:2，错误。 D、a管内是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，正确。 故选ABD。 （6）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在生命吸管中主要作用是吸附水中的色素和异味。 （7）“生命吸管” 不能淡化海水，因为 海水中钠离子的直径约为0.2 nm，而生命吸管中空纤维超滤膜的孔径为10 nm，10 nm远大于钠离子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法实现海水淡化。 37．（2026·上海徐汇·一模）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 【答案】 【详解】在电解水的实验中，在两电极上都有气体产生，与电源正极连接的电极产生的是氧气，与电源负极连接的电极产生的是氢气，生成氧气与氢气的体积比为1:2，图中产生氧气的体积为2L，则生成氢气的体积为4L，图示为：。 38．（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 (1)上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 (2)矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ (3)苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 (4)打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 (5)苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 (6)300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。(列式即可) (7)椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (8)自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部(主要成分：铁)往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 (9)蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片(含多种物质)放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 【答案】(1)A (2)A (3)CD (4)BCD (5) (6) (7)A (8)热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 (9) 维生素C泡腾片溶解吸热 【详解】（1）A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 （2）A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 （3）A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 （4）A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 （5）碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 （9）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 39．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 (1)若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． (2)制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】(1)C (2) 增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【详解】（1）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； （2）I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 40.（2026·上海浦东新·一模）水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。 （1）直饮水机工作流程如图. ①自来水属于 ___________。 A． 单质         B． 化合物         C． 纯净物         D． 混合物 ②加入颗粒活性炭的目的是___________。 A．消毒         B． 吸附          C．沉淀         D． 降解 （2）市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 （3）实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。 【答案】（1） D B （2）A （3） 氢气/ 氢元素和氧元素 【解析】（1）①自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；故选D。 ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此加入颗粒活性炭是利用其吸附性；故选B。 （2）A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意。 B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意。 D、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项不符合题意。 故选A。 （3）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，管b收集到的气体较多，是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢气或；氢元素和氧元素。 41．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 (2)下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 (3)水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 (4)野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 (5)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】(1)D (2)C (3)ABC (4) 过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 (5) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【详解】（1）A、蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蒸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、凝结，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D； （2）地下水、地表水、海水中均含有大量的可溶性杂质等，均属于混合物，冰川水中也含有杂质，但是含有的杂质较少，纯度较高，最接近纯净物。 故选C； （3）A、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的能量发生改变，符合题意； B、水分子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； C、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的排列方式发生改变，符合题意； D、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的大小和数目不变，不符合题意。 故选ABC； （4）①小石子等物质的作用类似自来水生产中的过滤，可除去难溶性杂质； ②烧制的木炭层结构疏松多孔，具有吸附性，其在净化过程中的作用是：吸附水中的色素和异味； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，高温能使蛋白质变性，故煮沸可起到杀菌消毒的作用，故此操作类似自来水生产中的消毒； （5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $