2.3 物质的量 第1课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础辨析-计算应用-情境综合三层设计，实现从概念理解到科学思维的递进，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|摩尔定义、物质的量单位等核心概念|1-12题以选择为主，辨析"摩尔是物理量"等易错点，强化化学观念| |提升层|粒子数、摩尔质量简单计算|13-14题填空，如Na₂R摩尔质量计算，培养符号表征与科学思维| |综合层|化学反应、生活情境中的物质的量应用|15-21题含加碘食盐计算、甲醛氧化分析，体现科学探究与实践|

分层作业 第三节　物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1．下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误；B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确；C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误；D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误；故选B。 2．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【解析】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0．012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A．有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A项错误； B．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol-1，B项错误； C．水中不含氢分子子，C项错误； D．氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中约含有10×6.02×1023个电子，D正确。 故选D。 4．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子，C错误； D．阿伏加德罗常数是中所含的原子数，其数据约为，D正确； 故选D。 5．0．5 mol Na2SO4中 A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子 C．含0.5 mol Na+ D．含1 mol氧原子 【答案】A 【解析】0.5 mol Na2SO4中。A、含3.01×1023个SO42− ，选项A正确；B、 Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。答案选A。 6．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【解析】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 7．下列叙述正确的是(　　) ①2 mol铁原子　②1 mol Fe3＋　③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g/mol，故选C。 8．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【答案】A 【解析】O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol；答案选A。 9．下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误； B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确； C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误； D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故答案选B。 10．下列物质中含氢原子最少的是 A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨气(NH3) C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11) 【答案】D 【分析】比较氢原子多少，需要比较各个选项中所给物质的氢原子的物质的量大小，即物质的量与氢原子数的乘积，及此分析解题。 【解析】A．1.6g甲烷(CH4)的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A错误； B．0．5mol氨气(NH3)，0.5mol×3=1.5mol ，B错误； C．3．01×1023个硫化氢分子为0.5mol，0.5mol×2=1mol，C错误； D．3．42g蔗糖(C12H22O11)为0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D正确； 答案选D。 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol氢约含有个原子 B．的摩尔质量是 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g 【答案】D 【解析】A．1mol氢，微粒指向不明确，没有明确是氢原子还是氢分子，故A错误； B．摩尔质量的单位是“g/mol”，其数值等于相对分子质量，的摩尔质量是，故B错误； C．钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不同，故C错误； D．个的物质的量是2mol，质量为2mol×98g/mol=196g，故D正确； 选D。 12．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0．2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【解析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0．2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 13．回答下列问题 （1）1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。 （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。 【答案】（1）   2.8     5.6 （2）  62 g·mol-1     16     0.1mol 【解析】（1）1.7g的NH3的物质的量为，所含分子数为0.1NA，原子数为0.4NA，分子数为0.1NA的N2物质的量也为0.1mol，所以0.1molN2的质量为，原子数为0.4NA的N2物质的量为0.2mol，所以0.2mol的N2质量为； （2）1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2-1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么， ，故R的相对原子质量为16，1.6 g R的物质的量为，所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。 14．回答下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 （3）一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 （4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 （5）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 【答案】（1）0.5mol （2）3mol 1.5mol (或) （3）1：3 （4）10mol 0.25 （5） 16 0.1mol 【解析】（1）个氯气分子的物质的量。 （2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 （3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 （4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 （5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 15．0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCln，则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】按元素质量守恒，0.3molCl2和0.2molMCln均含0.6molCl，则0.2n=0.6，n=3。 答案选C。 16．下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 【答案】D 【解析】A．1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1 mol氢气的质量是2 g，1 mol氢原子的质量是1 g，故A错误； B．碳酸钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，0.5 mol碳酸钠含1mol Na+ ，数目是N=n∙NA=6.02×1023个，故B错误； C．28 g CO物质的量为1mol，含有1mol氧原子，32 g O2物质的量为1mol，含有2mol氧原子，根据N=n∙NA，二者含有氧原子不相等，故C错误； D．6．02×1023个氧原子物质的量为，1mol氧原子的质量是m=nM=1mol×16g/mol=16 g，故D正确， 故选：D。 17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0．2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】C 【解析】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1，故A错误； B．0．2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误； C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2，故C正确； D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误； 故选C。 19．已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2(其中OF2中氧为+2价)，下列叙述正确的是 A．转移的电子数为4NA B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C．生成的氧化产物分子数为2NA D．F2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【分析】在反应中，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价部分升高到+2价，则F2作氧化剂，NaOH部分作还原剂，部分表现出碱性。由反应式可建立关系式：2F2——4e-。 【解析】A．F2的物质的量为=2mol，依据关系式：2F2——4e-，可求出转移的电子数为4NA，A正确； B．由分析可知，2molF2参加反应(作氧化剂)，同时有2molNaOH参加反应，但只有1molNaOH表现出还原性，由此可得出，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，B错误； C．NaOH作还原剂，则OF2为氧化产物，参加反应F2为2mol，则生成的氧化产物分子数为NA，C错误； D．F2中F元素化合价只降低不升高，则F2只是氧化剂不是还原剂，D错误； 故选A。 20．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。 （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。 （3）若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。 【答案】KIO3在热或光作用下会分解 2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘 【解析】（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。 （2）每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。 （3）由（2）可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 21．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 【答案】B 【解析】A．O原子中有8个电子，则O2中含有16个电子，因此1 mol O2含有16 mol电子，A错误； B．HCHO的相对分子质量是30，摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确； C．1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C错误； D．H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，不是混合物，因此1 mol H2O中不含有H2分子，D错误； 故合理选项是B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1．下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 2．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0．012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 4．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 5．0．5 mol Na2SO4中 A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子 C．含0.5 mol Na+ D．含1 mol氧原子 6．下列说法不正确的是 A．6．02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 7．下列叙述正确的是(　　) ①2 mol铁原子　②1 mol Fe3＋　③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 8．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 9．下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 10．下列物质中含氢原子最少的是 A．1．6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨气(NH3) C．3．01×1023个硫化氢分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11) 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol氢约含有个原子 B．的摩尔质量是 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g 12．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0．2NA B．0．2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 13．回答下列问题 （1）1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。 （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。 14．回答下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 （3）一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 （4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 （5）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 15．0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCln，则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 16．下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6．02×1023个氧原子的质量是16 g 17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2．3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0．2NA B．0．2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 19．已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2(其中OF2中氧为+2价)，下列叙述正确的是 A．转移的电子数为4NA B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C．生成的氧化产物分子数为2NA D．F2既是氧化剂又是还原剂 20．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。 （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。 （3）若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。 21．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www zxxk.com 分层作业 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位 A组 巩固过关 1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.c 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.(1) 2.85.6 (2) 62 g'mol!16 0.1mol 14.(1)0.5mol (2)3mol 1.5mol 9.03×104(或15N) (3)1:3 (4)10nol 0.25 (5)62g·mol 16 0.1mol B组 能力进阶 15.C 16.D 1/2 上好每一堂课 一摩尔 函学科网·上好课 17.D 18.c 19.A 20.KIO3在热或光作用下会分解 获得需要的碘 21.B www.zxxk.com 2.4×104mol 3.1×102g(31mg） C组 思维拔高 2/2 上好每一堂课 6.0g食盐中含碘0.186mg,可以