2.3.1-物质的量与摩尔质量-2026-2027学年高一上学期化学必修一课时同步练习

**基本信息** 分层清晰，基础-中等-提升梯度合理（40%-40%-20%），覆盖物质的量核心概念及计算，通过概念辨析、公式应用、实验探究与综合计算，构建从微观粒子到宏观质量的认知路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量概念及n=m/M简单计算|选择题、填空题直接考查概念辨析（如物质的量定义、单位），夯实基础认知| |中等|n=m/M、n=N/N_A公式应用及粒子数比较|结合图示辨析公式（如概念示意图题），实验数据计算（如NaCl、CuSO₄粒子数），强化公式转化能力| |提升|化学方程式计量数比计算及混合物综合分析|通过Na与水反应、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物计算，深化物质的量在化学反应中的综合应用，培养科学探究能力|

高一化学必修第一册 第二章 课时同步练习 物质的量与摩尔质量 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第二章 第三节 第1课时 知识点范围：物质的量（n）概念、阿伏加德罗常数（N_A）、摩尔质量（M）、n=m/M、n=N/N_A计算、化学方程式计量数比 难度定位：基础约40%，中等约40%，提升约20% 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　） A. 物质的量是表示物质质量大小的物理量 B. 物质的量的单位是千克 C. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n D. 物质的量可以用来描述宏观物体（如1 mol苹果） 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（　　） A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B. 阿伏加德罗常数的符号为N_A，单位为mol-1 C. 1 mol任何物质的质量都等于其相对分子质量 D. N_A是一个精确的实验测定值，等于6.02×1023 3. 下列说法正确的是（　　） A. 1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 B. 1 mol NaCl中含有2 mol离子 C. 摩尔质量就是相对分子质量 D. 1 mol O2的质量是32 g/mol 4. 下列各指定微粒的物质的量，正确的是（　　） A. 1 mol H2SO4中含有4 mol氧原子 B. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 C. 1 mol OH-中含有2 mol氧原子 D. 1 mol NH3中含有1 mol N和3 mol H 5. 已知M(NaCl) = 58.5 g/mol，则0.5 mol NaCl的质量为（　　） A. 58.5 g　　B. 29.25 g　　C. 117 g　　D. 11.7 g 物质的量概念示意图 6.（含图题）上图为物质的量概念示意图，展示了宏观质量与微观粒子数之间的桥梁关系。根据该图，物质的量（n）作为桥梁，可以建立宏观量与微观量的联系。下列由物质的量推出的关系式，不正确的是（　　） A. n = m/M（质量→物质的量） B. n = N/N_A（粒子数→物质的量） C. m = n × M（物质的量→质量） D. N = n × M（物质的量→粒子数） 7.1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023。下列说法正确的是（　　） A. 1 mol H2O中约含6.02×1023个水分子 B. 3.01×1023个H2的物质的量为1 mol C. 0.5 mol O2中约含3.01×1023个氧原子 D. 1 mol Na+中约含6.02×1023个电子 8. 下列各组物质中，含氧原子数目相同的是（　　） A. 1 mol H2O 和 1 mol CO2 B. 0.5 mol H2SO4 和 1 mol H2O C. 0.1 mol Na2CO3 和 0.2 mol CO2 D. 1 mol CO 和 0.5 mol CO2 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）请根据物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系完成填空： （1）物质的量的符号是______，单位是______。（2分） （2）1 mol任何粒子的粒子数称为______，符号为______，约为______。（2分） （3）单位物质的量的物质所具有的质量称为______，常用单位为______。（2分） 10.（4分）完成下列计算（写出计算过程）： （1）9.2 g Na的物质的量为______ mol，含有______个Na原子（N_A≈6.02×1023 mol-1）。（2分） （2）0.5 mol H2SO4的质量为______ g，含有______ mol氧原子。（2分） 11.（8分·提升）钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。请回答： （1）该方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为n(Na):n(H2O):n(NaOH):n(H2) = ______。（2分） （2）若有0.4 mol Na参与反应，则消耗H2O的物质的量为______ mol，生成NaOH的物质的量为______ mol，生成H2的物质的量为______ mol（标况下V=______ L）。（4分） （3）若生成标准状况下H2 2.24 L，求参与反应的Na的质量（写出计算过程）。（2分） 12.（6分）根据化学方程式进行物质的量计算。 已知反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。请完成： （1）该反应中，n(Fe):n(HCl):n(FeCl2):n(H2) = ______。（1分） （2）若有0.2 mol Fe完全反应，消耗HCl______ mol，生成FeCl2______ mol，生成H2（标况）______ L。（3分） （3）该反应中，HCl作______剂（填"氧化"或"还原"），HCl中H元素的化合价从______变为______。（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某同学进行"1 mol物质含有N_A个粒子"的验证性实验探究。 实验一：称取5.85 g NaCl固体溶于水配成溶液 实验二：称取3.2 g CuSO4固体溶于水配成溶液 请回答（可能用到的相对原子质量：Na—23，Cl—35.5，Cu—64，S—32，O—16）： （1）实验一中NaCl的物质的量为______ mol，含Na+数目为______个（用N_A表示），含Cl-数目为______个（用N_A表示）。（3分） （2）实验二中CuSO4的物质的量为______ mol，其中含Cu2+______ mol，含SO42-______ mol，含O原子______ mol。（4分） （3）实验一中NaCl溶液中Na+和Cl-的物质的量之比为______。（1分） （4）若将实验一和实验二的溶液混合（假设不发生反应），混合液中Na+和Cu2+的物质的量之比为______。（2分） 14.（14分）某化学小组进行"利用化学方程式计算物质的量"的实验探究。 实验步骤： Ⅰ. 称取6.5 g锌粒放入锥形瓶中 Ⅱ. 加入足量稀盐酸，使锌完全反应 Ⅲ. 收集产生的氢气并测量体积（标准状况） 已知反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 请回答（可能用到的相对原子质量：Zn—65，H—1，Cl—35.5）： （1）6.5 g锌的物质的量为______ mol。（2分） （2）完全反应后，消耗HCl的物质的量为______ mol，生成ZnCl2的物质的量为______ mol。（4分） （3）生成H2的物质的量为______ mol，标准状况下体积为______ L。（3分） （4）生成ZnCl2的质量为______ g。（3分） （5）该反应中，Zn的化合价从0变为+2（被______，填"氧化"或"还原"），HCl中H的化合价从+1变为0（被______，填"氧化"或"还原"），该反应的氧化剂是______。（2分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）物质的量是化学中连接宏观与微观的重要物理量。请简要回答： （1）为什么说"物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁"？请结合公式说明。（4分） （2）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但它们是同一个概念吗？请说明两者的区别。（4分） 16.（12分·提升）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种重要的钠盐。请回答（可能用到的相对原子质量：Na—23，C—12，O—16，H—1）： （1）计算Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量。（2分） （2）10.6 g Na2CO3的物质的量为多少？其中含Na+的物质的量为多少？（4分） （3）将0.1 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3混合，求混合物中含Na+的总物质的量和C原子的总物质的量。（4分） （4）取等质量的Na2CO3和NaHCO3，哪种物质含有的分子数更多？请通过计算说明。（2分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B A B D A D 选择题详细解析 1. 答案：C 解析： • A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，不是表示质量大小。错误。 • B. 物质的量的单位是摩尔（mol），不是千克。错误。 • C. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。正确。 • D. 物质的量只适用于微观粒子（原子、分子、离子等），不能描述宏观物体。错误。 知识点：物质的量的定义和适用范围——微观粒子的集合体。 2. 答案：B 解析： • A. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，不是"就是"6.02×1023。错误。 • B. 阿伏加德罗常数符号为N_A，单位为mol-1。正确。 • C. 1 mol物质的质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，单位为g。错误（表述不严谨）。 • D. N_A的精确值需实验测定，6.02×1023是近似值。错误。 知识点：阿伏加德罗常数——符号N_A，单位mol-1，近似值6.02×1023 mol-1。 3. 答案：B 解析： • A. 1 mol H2O中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，不含氢分子（H2）。错误。 • B. NaCl由Na+和Cl-组成，1 mol NaCl含1 mol Na+和1 mol Cl-，共2 mol离子。正确。 • C. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位（g/mol），相对分子质量无单位，不是同一概念。错误。 • D. 1 mol O2的质量是32 g（不是g/mol，g/mol是摩尔质量的单位）。错误。 知识点：物质的量的概念应用——1 mol物质中各微粒的物质的量。 4. 答案：A 解析： • A. 1 mol H2SO4中每个分子含4个O原子，故含4 mol氧原子。正确。 • B. 1 mol CO2含1 mol碳原子和2 mol氧原子，不能说"1 mol碳"和"2 mol氧"（应指明原子）。表述不够准确。错误。 • C. 1 mol OH-中每个OH-含1个O原子，故含1 mol氧原子，不是2 mol氧原子。错误。 • D. 1 mol NH3含1 mol N原子和3 mol H原子，表述应为"N原子"和"H原子"，但"1 mol N"和"3 mol H"的表述不够严谨。不如A准确。 A最严谨。选A。 知识点：指定微粒的物质的量计算——需准确指明微粒种类。 5. 答案：B 解析：由 n = m/M，得 m = n × M = 0.5 mol × 58.5 g/mol = 29.25 g。 知识点：n = m/M 的基本计算。 6. 答案：D 解析： • A. n = m/M，质量→物质的量。正确。 • B. n = N/N_A，粒子数→物质的量。正确。 • C. m = n × M，物质的量→质量。正确。 • D. N = n × N_A（不是n × M），物质的量→粒子数。不正确，选D。 知识点：物质的量四个基本公式——n=m/M、n=N/N_A、m=n×M、N=n×N_A。 7. 答案：A 解析： • A. 1 mol H2O含N_A个水分子，约6.02×1023个。正确。 • B. n(H2) = N/N_A = 3.01×1023/6.02×1023 = 0.5 mol，不是1 mol。错误。 • C. 0.5 mol O2含0.5 mol O2分子，每个O2含2个O原子，故含1 mol氧原子=6.02×1023个，不是3.01×1023个。错误。 • D. 1 mol Na+含6.02×1023个Na+，但Na+含10个电子（Na原子11个电子，失去1个），故1 mol Na+含10×6.02×1023个电子。错误。 知识点：阿伏加德罗常数与粒子数的换算。 8. 答案：D 解析： • A. 1 mol H2O含1 mol O原子；1 mol CO2含2 mol O原子。不等。 • B. 0.5 mol H2SO4含0.5×4=2 mol O原子；1 mol H2O含1 mol O原子。不等。 • C. 0.1 mol Na2CO3含0.1×3=0.3 mol O原子；0.2 mol CO2含0.2×2=0.4 mol O原子。不等。 • D. 1 mol CO含1×1=1 mol O原子；0.5 mol CO2含0.5×2=1 mol O原子。相等，选D。 知识点：等物质的量不同物质中某原子物质的量的比较——需根据化学式逐个计算。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）符号：n；单位：摩尔（mol）（2分） （2）阿伏加德罗常数；符号：N_A；约为 6.02×1023 mol-1（2分） （3）摩尔质量；常用单位：g/mol（或g·mol-1）（2分） 解析：物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。阿伏加德罗常数（N_A）约为6.02×1023 mol-1。摩尔质量（M）单位为g/mol。 10.（4分） 答案： （1）n(Na) = m/M = 9.2/23 = 0.4 mol；N(Na) = n × N_A = 0.4 × 6.02×1023 = 2.408×1023个（2分） （2）m(H2SO4) = n × M = 0.5 × 98 = 49 g；n(O) = 0.5 × 4 = 2 mol（2分） 解析： • （1）M(Na) = 23 g/mol。n = 9.2/23 = 0.4 mol。N = 0.4 × 6.02×1023 ≈ 2.408×1023。 • （2）M(H2SO4) = 2+32+64 = 98 g/mol。m = 0.5 × 98 = 49 g。每个H2SO4分子含4个O，n(O) = 0.5 × 4 = 2 mol。 11.（8分） 答案： （1）n(Na):n(H2O):n(NaOH):n(H2) = 2:2:2:1（2分） （2）消耗H2O：0.4 mol；生成NaOH：0.4 mol；生成H2：0.2 mol；标况下V = 0.2 × 22.4 = 4.48 L（4分） （3）n(H2) = 2.24/22.4 = 0.1 mol；由方程式 n(Na):n(H2) = 2:1，n(Na) = 0.2 mol；m(Na) = 0.2 × 23 = 4.6 g（2分） 解析： • （1）化学方程式中系数比等于物质的量之比。 • （2）n(Na) = 0.4 mol，由方程式 n(Na):n(H2O):n(NaOH):n(H2) = 2:2:2:1，故各物质的量分别为0.4:0.4:0.4:0.2。 • （3）利用方程式计量数比反推n(Na)，再由m = n×M求质量。 12.（6分） 答案： （1）n(Fe):n(HCl):n(FeCl2):n(H2) = 1:2:1:1（1分） （2）消耗HCl：0.4 mol；生成FeCl2：0.2 mol；生成H2（标况）：0.2 × 22.4 = 4.48 L（3分） （3）HCl作氧化剂；H元素化合价从+1变为0（2分） 解析： • （1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，系数比1:2:1:1。 • （2）n(Fe) = 0.2 mol，n(HCl) = 2 × 0.2 = 0.4 mol，n(FeCl2) = 0.2 mol，n(H2) = 0.2 mol，V = 0.2 × 22.4 = 4.48 L。 • （3）Fe从0→+2（被氧化，作还原剂），HCl中H从+1→0（被还原，作氧化剂）。注意与MnO2+4HCl(浓)反应中HCl既作还原剂又起酸的作用不同，此处HCl仅作氧化剂。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）n(NaCl) = 5.85/58.5 = 0.1 mol；N(Na+) = 0.1N_A；N(Cl-) = 0.1N_A（3分） （2）n(CuSO4) = 3.2/160 = 0.02 mol；n(Cu2+) = 0.02 mol；n(SO42-) = 0.02 mol；n(O) = 0.02 × 4 = 0.08 mol（4分） （3）n(Na+):n(Cl-) = 1:1（1分） （4）n(Na+):n(Cu2+) = 0.1:0.02 = 5:1（2分） 解析： • M(NaCl) = 23+35.5 = 58.5 g/mol。M(CuSO4) = 64+32+64 = 160 g/mol。 • NaCl电离：NaCl = Na+ + Cl-，1 mol NaCl含1 mol Na+和1 mol Cl-。 • CuSO4电离：CuSO4 = Cu2+ + SO42-，1 mol CuSO4含1 mol Cu2+、1 mol SO42-（其中含4 mol O）。 14.（14分） 答案： （1）n(Zn) = 6.5/65 = 0.1 mol（2分） （2）n(HCl) = 2 × 0.1 = 0.2 mol；n(ZnCl2) = 0.1 mol（4分） （3）n(H2) = 0.1 mol；V(H2) = 0.1 × 22.4 = 2.24 L（3分） （4）m(ZnCl2) = 0.1 × 136 = 13.6 g（3分） （5）Zn被氧化；H被还原；氧化剂是HCl（2分） 解析： • M(Zn) = 65 g/mol，M(ZnCl2) = 65 + 2×35.5 = 136 g/mol。 • 由方程式 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，各物质的量比为1:2:1:1。 • Zn从0→+2（失电子，被氧化，还原剂）；HCl中H从+1→0（得电子，被还原，HCl是氧化剂）。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）物质的量（n）是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。一方面，通过 n = m/M 可以将宏观可称量的物质质量（m）与物质的量（n）联系起来；另一方面，通过 n = N/N_A 可以将物质的量（n）与微观无法直接计数的粒子数（N）联系起来。因此，物质的量将宏观质量与微观粒子数通过两个公式联系起来，起到了"桥梁"的作用：m ÷M→→ n ×N_A→→ N，或 N ÷N_A→→ n ×M→→ m。（4分） （2）摩尔质量与相对分子质量不是同一个概念。区别如下：①摩尔质量有单位（g/mol或g·mol-1），相对分子质量无单位（是一个相对比值）；②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，是一个物理量；相对分子质量是指一个分子质量与一个12C原子质量的1/12的比值，是一个无量纲的量；③对同一物质而言，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量（如M(NaCl) = 58.5 g/mol，Mr(NaCl) = 58.5），这是数值上的相等关系，不意味着概念相同。（4分） 解析： • 第（1）题核心是两个公式——n=m/M（宏观）和n=N/N_A（微观），n为桥梁。 • 第（2）题核心区别——有无单位、定义不同、数值上相等但概念不同。 16.（12分） 答案： （1）M(Na2CO3) = 23×2 + 12 + 16×3 = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16×3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol（2分） （2）n(Na2CO3) = 10.6/106 = 0.1 mol n(Na+) = 2 × 0.1 = 0.2 mol（4分） （3）0.1 mol Na2CO3中含Na+：0.1 × 2 = 0.2 mol；含C：0.1 × 1 = 0.1 mol 0.2 mol NaHCO3中含Na+：0.2 × 1 = 0.2 mol；含C：0.2 × 1 = 0.2 mol n(Na+)总 = 0.2 + 0.2 = 0.4 mol n(C)总 = 0.1 + 0.2 = 0.3 mol（4分） （4）取等质量m g： • n(Na2CO3) = m/106 mol，n(NaHCO3) = m/84 mol • 因为 M(NaHCO3) = 84 < M(Na2CO3) = 106 • 所以 n(NaHCO3) = m/84 > n(Na2CO3) = m/106 • 分子数与物质的量成正比（N = n × N_A），故等质量时NaHCO3的分子数更多。（2分） 解析： • （1）摩尔质量 = 各原子相对原子质量之和，单位g/mol。 • （2）n = m/M，Na2CO3中每个含2个Na+，故n(Na+) = 2n(Na2CO3)。 • （3）分别计算再求和。 • （4）等质量时，摩尔质量小的物质的量大→分子数多。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 物质的量概念 基础 2 选择 4 阿伏加德罗常数概念 基础 3 选择 4 物质的量与摩尔质量辨析 基础 4 选择 4 指定微粒的物质的量 基础 5 选择 4 n=m/M基本计算 基础 6 选择 4 物质的量公式辨析（含图） 中等 7 选择 4 N_A与粒子数换算（含图） 中等 8 选择 4 等氧原子数比较 中等 9 填空 6 n、N_A、M概念填空 基础 10 填空 4 n=m/M和n=N/N_A计算 中等 11 填空 8 化学方程式物质的量计算 提升 12 填空 6 方程式计量数比与氧化还原 基础 13 实验 10 物质的量计算验证实验 中等 14 实验 14 锌与盐酸反应物质的量计算 中等 15 简答 8 物质的量桥梁作用和概念辨析 基础 16 计算 12 摩尔质量与物质的量综合计算 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $