精品解析：四川广安市加德学校2025-2026学年高二上学期10月月考（领航班）化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学(领航班) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，A正确； B．人体血液中存在化学平衡H2CO3H++，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，B正确； C．Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中氯离子浓度较大，该反应的化学平衡逆向移动，减低了氯气在饱和食盐水中的溶解度，C正确； D．合成氨为放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，但是升温能提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选D。 2. 下列说法能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下测得NaA溶液呈碱性 B. 常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2 C. HA的导电性比醋酸弱 D. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下测得NaA溶液呈碱性，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，属于弱电解质，故A选； B．常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2，则氢离子浓度为0.0l mo·L−1，HA完全发生电离，为强电解质，故B不选； C．没有说明溶液的浓度，无法比较HA和醋酸的酸性强弱，故C不选； D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸性，无法证明HA是弱电解质，故D不选； 故选A。 3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。 4. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①， C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③， 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选A。 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：H3Y H++H2Y-，故A错误； B． NaH2Y水溶液中，由于H2Y-既能发生水解，也能进一步电离，故c(H2Y-) ＜ c(Na+)，故B正确； C． Na3Y水溶液中，存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(H2Y-)+ 2c(HY2-)+3c(Y3- )+c(OH- )，故C错误； D． Na3Y水溶液水解呈碱性，随着c(Na3Y)的增大，c(OH- )增大，pH值增大，故D错误； 故选B。 6. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应分析移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，C正确； D．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积进行的反应，增大压强化学平衡正向移动，有利于SO3的生成，但效应的铲除小于增大压强需要的动力及对设备材料的投入的增加，不经济，而是因为增大压强对SO2转化率无影响，D错误； 故合理选项是C。 7. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 8. 实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。 方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。 方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。 已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. 两种方法滴定原理分别是H++OH−=H2O、Ag++Cl−=AgCl↓ B. 两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化 C. 理论上两种方法消耗标准液的体积不同 D. 两种方法均用到锥形瓶、滴定管 【答案】C 【解析】 【详解】A．方法一是酸碱中和原理是H++OH−=H2O，方法二是原理是Ag++Cl−=AgCl↓，故A正确； B．方法一以酸为指示剂，当最后一滴NaOH标准溶液滴下溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；方法二以K2CrO4为指示剂，当最后一滴AgNO3标准溶液滴下产生转红色沉淀，且半分钟沉淀不变化，故B正确； C．这两种滴定方法用的标准液浓度相同，与盐酸反应是1: 1， 理论上两种方法消耗标准液的体积相同，故C错误； D．第一种方法是酸碱中和滴定，第二种是沉淀滴定，都需要滴定管和锥形瓶，故D正确； 故答案为C 9. 工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，①→②催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂，故A正确； B选项，②→③断裂成N原子和H原子是吸热过程，故B错误； C选项，③→④形成了新的化学键，形成了氮氢键，故C正确； D选项，使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，故D正确； 综上所述，答案为B。 【点睛】断键吸收热量，成键放出热量。 10. 图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 图I 图II A. 图Ⅰ中为纯铜 B. 图Ⅰ中向极移动 C. 图Ⅱ中若、间连接电源，则连接正极 D. 图Ⅱ中若、间用导线连接，则可以是铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为电解池，纯铜a作阴极，不发生化学反应，粗铜b作阳极，被氧化，A正确； B．电解池中阴离子移向阳极，向b极移动，B错误； C．图Ⅱ中若、间连接电源，则形成电解池，钢闸门作阴极被保护，连接电源负极，C错误； D．图Ⅱ中若、间用导线连接，则形成原电池，钢闸门作正极被保护，负极X应为比铁活泼的金属，不能是铜，D错误； 故选A。 11. 下列实验能达到预期目的是 A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C. 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D. 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+ OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误； C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY、产生的氢气多于HY说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误； D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误； 故选A。 12. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y(则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效)，平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率＞Ⅰ，A正确； B．平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B正确； C．Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，C正确； D．结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a＞0.16，D错误； 故选D。 13. 炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B. 反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C. 反应过程中只有硫元素被氧化 D. 反应Ⅲ的ΔH >0 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，但题干信息可知，高温下催化剂会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误； B．由题干图示信息可知，反应Ⅰ为：H2O+S2-+-Mn-O-Mn-=2OH-+S+-Mn-□-Mn-，B错误； C．由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，该过程涉及到化合价升高的元素有S和O、Mn，反应过程中不只有硫元素被氧化，C错误； D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确； 故答案为：D。 14. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，A项正确； B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，且该反应为气体系数之和减小的反应，较高的压强有利于反应正向进行，B项错误； C．恒容条件下，氮气的用量增大，则参与反应的气体的分压不变，平衡不移动，不变，C项错误； D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，相当于减少了氧气的用量，减小，D项错误； 故选A。 15. 我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器(如图所示)，在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 由电极a移向电极b C. 电极b发生的电极反应为 D. 每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极a发生的电极反应为：，失去电子，电极a为负极，发生氧化反应，A错误； B．电极a发生的电极反应为：，生成，由电极a移向电极b ，B正确； C．电极b发生的电极反应为：，C错误； D．未指明标准状况气体的体积，无法计算，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将CO和H2按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的总物质的量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变 D. 每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。 ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。 【答案】（1）25% （2）2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/mol（或CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/mol） （3）AD （4） ①. 增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) 逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响 ②. 甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) △H = -24.0 kJ/mol正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H = +48.8 kJ/mol 正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低 【解析】 【小问1详解】 CO的转化率=×100%=25%； 【小问2详解】 ①2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)，则∆H==-91 kJ/mol； 【小问3详解】 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； A．反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的总物质的量是变量，当不变时能表明平衡，A符合题意； B．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，B错误； C．反应生成物CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量始终是1:1，不能表明平衡，C不符合题意； D．每生成1mol CH3OCH3(g)，同时也消耗2mol CO，同时生成2mol CO，能表明平衡，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 ①副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) 为气体增大的反应，温度一定，压强增大，副反应平衡逆向移动，而主反应2CH3OH (g) ⇌CH3OCH3 (g)+ H2O (g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大； ②主反应2CH3OH (g) ⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g) △H = -24.0 kJ/mol为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚选择性降低；而副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) △H = +48.8 kJ/mol 为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低。 17. I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A． B． C． D． 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为________________________。 II．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。 （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是________。 （3）在乙装置中，铁电极为________(填“正极”“负极”“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式是________________________。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为________。 （5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是________________________。 III．常温下，向10 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。 （6）下列说法错误的是________(填字母)。 A. a、b两点的溶度积相等 B. 常温下，的溶度积的数量级为 C. c点溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 【答案】（1） ①. BD ②. （2） （3） ①. 阴极 ②. （4）0.56 L或 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 原电池的反应条件：自发进行的放热氧化还原反应。 A．，该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A不符合题意； B．，属于自发放热的氧化还原反应，可以设计原电池，B符合题意； C．，该反应是中和反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计原电池，C不符合题意； D．，属于自发放热的氧化还原反应，可以设计原电池，D符合题意； 稀硫酸作电解质，正极上得电子，和结合生成水，正极电极反应式：； 【小问2详解】 向乙中滴酚酞，极附近变红，说明极得电子生成和，为电解池的阴极，则C为阳极，b电极为正极。因此a电极为负极，通入燃料；电解质是碱性环境，失电子后产物为和。电极a（负极）电极反应式：； 【小问3详解】 乙装置为电解饱和溶液，电极附近酚酞变红，说明电极上水电离出的氢离子放电生成氢气，发生还原反应，电解池中发生还原反应的电极为阴极；电解饱和食盐水时，在阳极失去电子生成，在阴极得到电子生成与，总反应离子方程式：； 【小问4详解】 丙装置是电解精炼铜，精铜作阴极，反应：，精铜增重，，得到电子物质的量。甲中负极反应，转移电子；根据电子守恒，，标准状况体积； 【小问5详解】 丁装置为电解溶液，X电极和丙装置精铜（阴极）相连，所以X是电解池阳极，则Y为阴极，阴极发生还原反应，溶液中优先在阴极得电子析出，电极反应式：； 【小问6详解】 向滴加，发生反应；b点加入，二者恰好完全反应，，。 A．溶度积只与温度有关，a、b两点温度不变，的相等，A正确； B．b点沉淀溶解平衡，，，数量级为，B正确； C．c点加入溶液，溶质为和，物质的量之比为2:1，来自与，最大；离子浓度：，C错误； D．沉淀转化向溶度积更小的方向进行，已知，所以固体遇到溶液可以转化为更难溶的，D正确。 18. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）写出与反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则_______mL、_______mL。 Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响 （3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是_______。 （4）用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入_______g的为较佳选择。 【答案】（1） （2） ①. 60℃ ②. 10.0 ③. 10.0 ④. 5.0 （3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间) （4） ①. 溶液 ②. 0.3 【解析】 【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。 【小问1详解】 酸性条件下，发生歧化反应生成二氧化硫和单质硫，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验①和②只有温度不同，其他条件均相同，则60℃，10.0mL；实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验①和③中只有浓度不同，其他反应条件相同，因此10.0mL，5.0mL，故答案为：60℃；10.0；10.0；5.0； 【小问3详解】 过氧化氢在催化剂的催化下分解生成氧气，则测定一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)即可比较催化剂对反应速率的影响，故答案为：一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)； 【小问4详解】 若该装置用于探究催化分解的最佳条件，注射器内加入的试剂应为溶液；由表格数据可知，溶液的浓度相同时，二氧化锰的用量越大，反应结束所需时间越少，即反应速率越快；的质量由0.1g变为0.3g时，反应结束时间改变非常大，而质量由0.3g变为0.8g时，反应结束时间变化不大，所以从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，加入0.3g的为较佳选择，故答案为：溶液；0.3。 19. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入NaHSO4固体 （2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________ （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL； ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。 【答案】（1）BD （2）＜ （3） ①. 10-8mol/L ②. 10-6mol/L （4） ①. 25.40 ②. BD ③. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，升温使平衡正向移动，CH3COO-和H+同比增加，不变，加入NaOH固体，H+减少，减小，通入HCl气体或加入NaHSO4固体，H+增大，增大，故答案选BD； 【小问2详解】 若向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，恰好生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，但本题中溶液呈中性，则V＜100mL； 【小问3详解】 25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，总的OH-浓度由NaOH溶液电离产生加水电离产生，水电离产生OH-浓度等于水电离产生H+浓度，因此水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=c(H+)=10-8mol/L；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生OH-浓度就是总的OH-浓度，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水==mol/L=10-6 mol/L； 【小问4详解】 ①A与C刻度相差1mL，说明每小格是0.1mL，A处刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.4mL，滴定管0刻度在上方，则B是25.40mL； ②从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大， A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故D正确； 故答案选BD； ③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、第三次消耗NaOH溶液的平均体积=mL，c(酸)=计算该白醋中醋酸的物质的量浓度=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学(领航班) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温 2. 下列说法能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下测得NaA溶液呈碱性 B. 常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2 C. HA的导电性比醋酸弱 D. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 4. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 6. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 7. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 8. 实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。 方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。 方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。 已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. 两种方法滴定原理分别是H++OH−=H2O、Ag++Cl−=AgCl↓ B. 两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化 C. 理论上两种方法消耗标准液的体积不同 D. 两种方法均用到锥形瓶、滴定管 9. 工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 10. 图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 图I 图II A. 图Ⅰ中为纯铜 B. 图Ⅰ中向极移动 C. 图Ⅱ中若、间连接电源，则连接正极 D. 图Ⅱ中若、间用导线连接，则可以是铜 11. 下列实验能达到预期目的是 A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C. 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D. 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 12. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 13. 炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B. 反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C. 反应过程中只有硫元素被氧化 D. 反应Ⅲ的ΔH >0 14. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 15. 我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器(如图所示)，在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 由电极a移向电极b C. 电极b发生的电极反应为 D. 每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5 mol 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将CO和H2按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的总物质的量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变 D. 每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。 ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。 17. I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A． B． C． D． 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为________________________。 II．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。 （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是________。 （3）在乙装置中，铁电极为________(填“正极”“负极”“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式是________________________。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为________。 （5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是________________________。 III．常温下，向10 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。 （6）下列说法错误的是________(填字母)。 A. a、b两点的溶度积相等 B. 常温下，的溶度积的数量级为 C. c点溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 18. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）写出与反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则_______mL、_______mL。 Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响 （3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是_______。 （4）用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入_______g的为较佳选择。 19. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入NaHSO4固体 （2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________ （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL； ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $