四川广安市加德学校2025-2026学年高二上学期10月月考（领航班）化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学(领航班) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温 2. 下列说法能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下测得NaA溶液呈碱性 B. 常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2 C. HA的导电性比醋酸弱 D. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 4. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 6. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 7. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 8. 实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。 方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。 方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。 已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. 两种方法滴定原理分别是H++OH−=H2O、Ag++Cl−=AgCl↓ B. 两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化 C. 理论上两种方法消耗标准液的体积不同 D. 两种方法均用到锥形瓶、滴定管 9. 工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 10. 图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 图I 图II A. 图Ⅰ中为纯铜 B. 图Ⅰ中向极移动 C. 图Ⅱ中若、间连接电源，则连接正极 D. 图Ⅱ中若、间用导线连接，则可以是铜 11. 下列实验能达到预期目的是 A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C. 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D. 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 12. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 13. 炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B. 反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C. 反应过程中只有硫元素被氧化 D. 反应Ⅲ的ΔH >0 14. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 15. 我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器(如图所示)，在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 由电极a移向电极b C. 电极b发生的电极反应为 D. 每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5 mol 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将CO和H2按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的总物质的量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变 D. 每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。 ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。 17. I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A． B． C． D． 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为________________________。 II．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。 （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是________。 （3）在乙装置中，铁电极为________(填“正极”“负极”“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式是________________________。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为________。 （5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是________________________。 III．常温下，向10 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。 （6）下列说法错误的是________(填字母)。 A. a、b两点的溶度积相等 B. 常温下，的溶度积的数量级为 C. c点溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 18. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）写出与反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则_______mL、_______mL。 Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响 （3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是_______。 （4）用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入_______g的为较佳选择。 19. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入NaHSO4固体 （2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________ （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL； ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学(领航班) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）25% （2）2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/mol（或CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/mol） （3）AD （4） ①. 增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) 逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响 ②. 甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) △H = -24.0 kJ/mol正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H = +48.8 kJ/mol 正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. （2） （3） ①. 阴极 ②. （4）0.56 L或 （5） （6）C 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 60℃ ②. 10.0 ③. 10.0 ④. 5.0 （3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间) （4） ①. 溶液 ②. 0.3 【19题答案】 【答案】（1）BD （2）＜ （3） ①. 10-8mol/L ②. 10-6mol/L （4） ①. 25.40 ②. BD ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $